Растворы. Растворимость. Концентрация растворов

Несмотря на доказательство применимости правила фаз к желатиновым растворам, тот факт, что желатина растворяется в воде только при нагревании, а при охлаждении не выпадает из раствора, дал повод ряду исследователей считать процесс растворения желатины несамопроизвольным, а желатиновые растворы при любых условиях — термодинамически неустойчивыми. Однако из данных С. М. Липатова следует, что при комнатной температуре желатина обладает, хотя и незначительной, но конечной растворимостью (концентрация раствора С ). Известно также, что если охладить желатиновый раствор, приготовленный при температуре 35—40°, до комнатной температуры, то через очень большой отрезок времени, когда закончится процесс расслоения системы на две фазы, в растворе остается небольшое количество желатины ( концентрация раствора при этом равна Сг). Оказалось, что С = с . [c.61]

Для более эффективного промывания промывать осадок на фильтре нужно большим числом маленьких порций промывной жидкости, а не несколькими большими порциями. В справедливости этого легко убедиться, если принять во внимание следующие рассуждения. Пусть, например, I/— объем жидкости (в мл), которая пропитывает осадок после того, как жидкость стечет с фильтра W—объем каждой порции промывной жидкости Со — концентрация (в г мл) растворимых веществ в первоначальном растворе l — концентрация раствора пропитывающего осадок после первого промывания Сг —то же, после второго промывания и т. д. [c.148]

Систему, в которой твердая чистая фаза находится в равновесии с насыщенным раствором, можно рассматривать с двух точек зрения. Если -твердая фаза — компонент 2, выделившийся из раствора, в котором его содержание мало, то равновесная концентрация раствора является растворимостью компонента 2 при данных Т я р. Если твердая фаза — растворитель (компонент 1), выделившийся из раствора, в цо-тором его концентрация относительно велика, то равновесная температура называется точкой замерзания раствора данного состава при данном давлении. Когда нет необходимости различать растворитель и растворенное вещество, обычно говорят о точке замерзания. Именно в этом смысле рассматривались точки ветвей ликвидуса на диаграммах плавкости систем, образованных нерастворимыми в твердом состоянии компонентами (гл. XI, 4, 6, 7). Задаваясь значениями точки [c.196]

Концентрации растворов иногда выражают также числом граммов растворенного вещества а определенном объеме раствора или на определенный объем растворителя. Весьма обычно указание весового процентного содержания растворенного вещества (в 100 г раствора). На производстве концентрации растворов часто характеризуют их плотностью. По растворимости различных веществ имеются справочники. [c.160]

В 1889 г. В. Нернст сформулировал правило произведения растворимости, применив закон действия масс к выпадению осадка электролита из его насыщенного раствора произведение концентраций ионов малорастворимой соли в ее насыщенном растворе есть величина постоянная при постоянной температуре. Это правило — одно из следствий второго начала термодинамики в применении к равновесной системе раствор — осадок. Система осадок — маточный раствор представляет собой гетерогенную, двухфазную систему. В процессе растворения или кристаллизации концентрация осаждаемого вещества в растворе остается постоянной, поэтому ее активность в заданных стандартных условиях принимается равной единице. Активность растворенного вещества в насыщенном растворе постоянна а=/(. [c.70]

Многие органические вещества, содержащиеся в сточных водах, являются слабыми электролитами и в водных растворах частично ионизируются. К ним относятся фенолы, ароматические и алифатические карбоновые кислоты, ароматические и алифатические амины и многие гетероциклические соединения. Растворимость ионизированных молекул значительно выше, чем неионизированных. На рис. 1У-12 представлены изотермы адсорбции ионов производных бензола из водных растворов на обеззоленном активном угле КАД [22]. Для сравнения иа этом же рисунке штриховой линией показаны изотермы адсорбции соответствующих неионизированных молекул. Из рисунка видно, что во всех случаях адсорбция органических ионов растет с увеличением концентрации раствора медленнее, чем адсорбция неионизированных молекул того же вещества. Органические ароматические ионы адсорбируются активным углем независимо от знака их заряда. В основе их адсорбции лежит дисперсионное взаимодействие с атомами поверхности адсорбента. [c.89]

Следует обратить внимание на два обстоятельства. Во-первых, из рис. 2 видно, что максимум достижения концентрации раствора зависит от соотношения твердой и жидкой фаз чем меньше концентрация твердой фазы в суспензии, тем ниже максимум концентрации. Вместе с тем, согласно уравнению Оствальда — Фрейндлиха, повышение концентрации раствора должно зависеть исключительно от размера кристалла (естественно, при прочих равных условиях) и не зависеть от концентрации твердой фазы. Во-вторых, максимум концентрации достигается в считанные минуты (и даже секунды) после смешения высокодисперсных кристаллов с насыщенным раствором гипса, а спад концентрации до нормальной растворимости крупных частиц происходит в течение нескольких суток. Ведь максимум концентрации достигается за счет растворения кристаллов гипса, а спад концентрации — в результате их роста. Хотя в настоящее время и придерживаются той точки зрения [180], что процессы роста и растворения кристаллов не являются вполне обратимыми, но имеются данные [113, 181 , подтверждающие.обратное [c.29]

Взаимодействие НТФ с магнием и щелочноземельными катионами в разбавленных растворах при концентрации катиона порядка 2—10 моль/л и эквимолярном соотношении реагирующих компонентов приводит к образованию растворимых моноядерных комплексов в области pH = 4—12. Увеличение концентрации соли металла в системе или общее увеличение концентрации реагирующих компонентов приводит к образованию малорастворимых полиядерных комплексов. [c.349]

Исходя из рассмотрения различных реакций, которые возможны (п. 6. 33), следует ожидать, что наилучший выход будет достигаться при работе с высокими концентрациями сернистого ангидрида и кислорода в растворе и, следовательно, при высоком давлении газов над раствором. Растворимости этих газов в воде при нормальных условиях следующие SO2 18,5 вес.%, кислород 0,007 вес.% растворимость кислорода в жидком SO2 приблизительно равна 12%. Хотя нет никаких данных о растворимости кислорода в водных растворах S0,, но, исходя из простой пропорциональности, можно считать, что растворимость кислорода в рас-створе, насыщенном SO2 при 3 атм парциального давления, [c.255]

Диаграмма растворимости гидратов и правило фаз. Многие вещества из водных растворов различной концентрации кристаллизуются с различным содержанием воды. Примером тому является СаЙг с 6, 4, 2 и 1 молекулой НгО. Условия, при которых различные гидраты могут существовать в равновесии с водой, можно определить на основании диаграммы растворимости. На рис. 13 приведена растворимость хлорида кальция в воде в зависимости от температуры (кривые растворимости). Из растворов, которые содержат менее 42,5 вес. ч. СаС1г на 100 вес. ч. воды, при охлаждении осаждается прежде всего лед. Тем самым повышается концентрация раствора и одновременно снижается температура замерзания вдоль кривой АВ. В точке В, т. е. при содержании 42,5 вес. ч. СаС1г на 100 вес. ч. Н О, (температура равна —55°, остаток замерзает в виде криогидрата. Из растворов, содержащих более 42,5 и менее 100,6 вес. ч. СаС1г, осаждается сначала гексагидрат хлорида кальция. Концентрация раствора и температура кристаллизации при этом изменяются вдоль кривой СВ. При —55° остаток опять затвердевает в виде криогидрата. [c.87]

Некоторые из этих соединений обеспечивают лучшую растворимость воды, другие имеют требуемый коэффициент распределения, третьи образуют с водой смеси, имеющие наименьшую температуру кристаллизации. Ряд исследованных соединений обладает удовлетворительными значениями всех требуемых показателей. Соединения с наилучшим сочетанием этих свойств характеризуются меньшей концентрацией в топливе, необходимой для предотвращения образования кристаллов льда при низких температурах. В табл. 53 и 54 показаны для ряда соединений значения этих концентраций в топливе ТС-1 различной влажности при температурах до —40 °С. Эти данные показывают, что наименьшая концентрация требуется для соединений с относительно большим коэффициентом распределения между водой и топливом и наименьшей температурой замерзания водных растворов. В табл. 53 приведены минимальные концентрации присадок, требующиеся при условии, что часть воды, хотя и не образует кристаллов льда, но остается в эмульгиро- [c.211]

После смешения экстрагента с нефтяной фракцией и отстоя смесь разделяется на две фазы. Водный раствор серной кислоты, содержащий сульфиды, кислородные соединения и некоторые другие примеси (например, азотистые соединения и их соли, минеральные загрязнения), разбавляли водой до 55%-ной концентрации по серной кислоте (считая на моногидрат и воду). С уменьшением концентрации раствора серной кислоты растворимость сульфидов падает, достигая при 55%-ной концентрации нуля. При этом сульфиды всплывают, образуя четко обозначенный верхний слой, отделить который не представляет труда. Полученные таким образом нефтяные сульфиды легко растворяются в углеводородной среде. Их разделяют хроматографически, перегонкой и ректификацией в вакууме. Перегнанные сульфиды имеют специфический запах и соломенно-желтый цвет. После перегонки в вакууме в кубовом остатке сосредоточиваются высокомолекулярные сульфиды, имеющие коричневый цвет и вязкую пластичную консистенцию, мало изменяющуюся с температурой. [c.134]

Реактивы, посуда, аппаратура. Молибдат аммония (КН4)2Мо04 - стандартный раствор с концентрацией молибдена (1+4)10" мг/мл готовится путем многократного разбавления исходного раствора с концентрацией молибдена 1 мг/мл, приготовленного по точной навеске перекристаллизованного мопибда-та аммония. Пероксид водорода Н2О2 - 0,01 М раствор готовится разбавлением исходного 0,2М раствора непосредственно перед употреблением. Иодид калия К - 0,005 М раствор готовится разбавлением исходного 0,1М раствора непосредственно перед употреблением. Хлороводородная кислота НС - 1М раствор. Крахмал растворимый - свежеприготовленный 0,2%-й раствор. [c.313]

Многие из таких частиц будут возвращаться к поверхности кристалла. Если кинетическая энергия их в этот момент будет достаточно велика, чтобы оторваться от сольватирующихся молекул растворителя и приблизиться к поверхности кристалла, то силовое поле поверхности кристалла может эти частицы удерживать и они снова будут занимать места в кристаллической решетке растворяемого вещества. Скорость процесса возвращения частиц растворенного вещества из раствора в кристаллическую решетку прямо пропорциональна их концентрации в растворе и будет расти по мере накопления растворенного вещества в растворе. Когда скорости процессов перехода вещества из кристалла в раствор и из раствора в кристалл сравняются, концентрация вещества в растворе перестанет изменяться — раствор станет насыщенным и установится равновесие между двумя фазами. Если объем раствора велик, то такое растворение установится не скоро. Лишь тонкий слой раствора, непосредственно прилегающий к поверхности кристалла, очень быстро станет почти насыщенным, в более же удаленных слоях раствора концентрация будет меньше или равна нулю (если растворение производится в чистом растворителе). При этом неизбежно возникает процесс диффузии, в результате которого растворимое вещество будет распространяться от поверхности кристалла в глубь раствора. [c.405]

Твердые растворы внедрения. Эти растворы образуются внедрением частиц растворяемого вещества в междоузлия кристаллической решетки растворителя. Твердые растворы внедрения могут быть только с ограниченной взаимной растворимостью компонентов. Для них существенное значение играет энергетика деформационного искажения кристаллической решетки. Образование твердых растворов внедрения возможно при соответствии размера внедряемого атома размеру пустот в междоузлиях кристаллической решетки. Например, для металлов характерны два типа пустот— тетраэдрические (окружены четырьмя атомами) и октаэд-ричеокие (окружены шестью атомами). При образовании металлических твердых растворов внедрения в качестве внедряемых выступают атомы легких неметаллов — Н, В, С, N, О и др. Встраивание их не изменяет типа кристаллической решетки. Примером могут служить твердые растворы водорода в палладии, углерода в железе, бора в переходных металлах и т. п., которые обладают металлическим характером. При достижении некоторой предельной концентрации внедренных атомов имеет место образование фазы внедрения. [c.222]

Из этого следует, что с ростом ионной силы раствора растворимость Ь будет увеличиваться. Изменение ионной силы вызывается преимущественно посторонними ионами. Однако повышенная концентрация одноименных с осаждаемыми ионов также влияет на увеличение растворимости. Несмотря на то что I в противоположность /Са(Ь) завиеит от концентрации, для аналитической практики растворимость более важна, чем произведение растворимости. Это следует также из того факта, что при одинаковой величине произведения растворимости, например, растворимость малорастворимого 1 1-электролита меньше, чем растворимость подобного 1 2-электролита. Основной эффект влияния ионов, одноименных с осаждаемыми, заключает- [c.57]

С точки зрения термодинамики растворение вещества рассматривается как oбpaтим >IЙ процесс, складывающийся из двух противоположных процессов прямого — собственно растворения и обратного — выделения растворенного вещества из раствора. Для твердых веществ обратным процессом явлйется кристаллизация (осаждение) вещества из раствора. По мере растворения вещества его концентрация в растворе увеличивается, и тем чаще его частицы сталкиваются с поверхностью осадка. Это приводит к кристаллизации вещества из раствора, скорость которой возрастает. Когда скорость кристаллизации станет равной скорости растворения, вещество прекратит растворяться. При выравнивании скоростей растворения и кристаллизации концентрация раствора над осадком становится постоянной величиной. Такой раствор называется насыщенным, так как без изменения температуры его концентрацию повысить невозможно. Если растворимость вещества при повышении температуры увеличивается, то это значит, что равновесие между раствором и осадком сдвигается в сторону процесса [c.147]

Изучение условий извлечения скандия карбонатными растворами рис. I) позволило рекомендовать проводить процесс отделения от Ре и Мп при комнатной температуре [17]. Для отделения от Ре, Мп, А1 и Са можно использовать также способность гидроокиси скандия растворяться в растворах соды и карбоната аммония. На рис. 2 приведены кривые растворимости 5с(ОН)з в растворах (МН4)гСОз. Они указывают на понижение растворимости 5с(ОН)з с повышением температуры и увеличение растворимости — с ростом концентрации (МН гСОз [21]. Для более полного извлечения скандия рекомендуется исходный раствор с концентрацией окислов 15—25 г/л нейтрализовать содой или аммиаком до pH 2, а затем постепенно, перемешивая, вливать его в равный объем 20%-ного раствора соды при комнатной температуре. После отделения осадка примесей раствор подкисляют соляной кислотой, кипятят для удаления СОг и аммиаком осаждают гидроокись скандия [21]. [c.21]

В качестве примера применения этих соотиошений рассчитаем растворимость азота в легированном железе при 1600° С и ры, =1 ат (100 кРТ/м ) по данным о величинах В нелегированиол железе прп этих условиях [Ы]=0,0437о Очевидно, при одних и тех же давлении и температуре активность азота в чистом железе равна его активности в любом сплаве при равновесии. Однако в сплавах из-за присутствия легирующих элемептов изменится коэффициент активности азота и, следовательно, его концентрация. Раствор азота в чистом х<еле-зе является разбавленным, поэтому = [Ы]Таким образом, учитывая, что при 1600° С ] [c.99]

В методе анализа аминокислот и пептидов, предложенном Бови и Тайерсом [78], в качестве растворителя используется трифтор-уксусная кислота. Преимущества этого растворителя по сравнению с водой или 020 в том, что он позволяет точно определить значения химических сдвигов. Трифторуксусную кислоту можно использовать и в качестве стандарта. Для этого приготавливают ее растворы с концентрацией 207о (вес/объем). Глицин, цистеин и цистин менее растворимы в этой кислоте, однако можно получить и их спектры. В анализе, описанном в работе [78], спектры были получены при частоте 40 МГц. Анализируемые растворы приготавливали, растворяя 100 мг анализируемого соединения в [c.306]

Определение осаждением в виде окшлата.Щавелевая кислота осаждает четырехвалентный уран из солянокислых растворов в виде оксалата урана U( 204)2-6H20 [579]. Растворимость оксалата урана (IV) в воде найдена равной 0,05 г л [56]. В 0,12 N растворе соляной кислоты она является минимальной и составляет 0,005 г/л, в то время как в 6 Л/достигает 0,5 г/л. Однако осаждение из растворов с концентрацией соляной кислоты ниже 2 iV в присутствии цинка, железа (И), меди и некоторых других элементов приводит к частичному осаждению оксалатов перечисленных элементов. Вследствие этого осаждение урана (IV) в виде оксалата проводят из растворов с концентрацией соляной кислоты от 2 до 3 Л/. Выпавший осадок отфильтровывают через плотный бумажный фильтр только после перемешивания при комнатной температуре не менее 1 часа. Фильтрование сразу после осаждения приводит к тому, что некоторая часть осадка (0,5—1%) проходит сквозь фильтр. [c.72]

Состав раствора. Оптимальный состав раствора определяется совокупностью многочисленных факторов, в том числе поглотительной емкостью по отношению к окиси углерода, стабильностью и стоимостью. Поскольку важнейшим активным компонентом является ион одновалентной меди, желательно применять растворы с максимально возможной концентрацией этого компонента. Аммиак повышает растворимость меди и вместе с тем повышает эффективность одновалентной меди в отношении связывания окиси углерода. Однако допускаемая концентрация аммиака ограничивается высоким давлением пара аммиака. Для удержания нона меди в растворе необходимо присутствие кислотного иона. Наиболее дешевой кислотой является угольная, но карбонатные растворы дают повышенное давление паров аммиака и двуокис1[ углерода и не могут удерживать в растворе такое количество меди, как растворы других органических кислот, например муравьиной, уксусной и молочной. Органические кислоты могут разлагаться, что ведет к их потере. Одиако во многих случаях их преимуш ества полностью оправдывают их применение. Необходимым комноиентом раствора является и ион двухвалентной меди но поддержапие чрезмерно высокой концентрации ее снижает экономические показатели процесса, так как двухвалентная медь ие абсорбирует двуокиси углерода. [c.355]

Растворимость диоксида кремния в растворах гидроксида натрия в зависимости от температуры и давления рассматривалась в 1950 г. О. Ф. Туттлом и И. И. Фридман, Опыты с растворами МаОН концентрацией от 1,5 до 38,8% осуществлялись ими при температурах 250, 300, 350, 400, 500 °С. Исследование системы 5 02—Na20—Н2О проводилось в реакторах небольшой вместимости (до 18 см ) с применением метода закалки. Для изучения равновесий в данной системе в каждом опыте фиксировалось наличие кристаллических и жидких фаз и определялся их состав. В некоторой части опытов было установлено расслоение раствора с образованием обычного раствора и более плотной жидкости ( тяжелая фаза ), напоминающей прозрачное растворимое стекло, количество которого возрастало с увеличением концентрации гидроксида натрия в исходном растворе. Было также показано, что в изученном диапазоне температур в растворах с повышенным содержанием N320 растворимость кварца значительно выше, чем в чистой воде. Однако полученные количественные данные о растворимости кварца в щелочных средах нельзя признать правильными, так как авторы не учитывали эффекта расслоения и распределения 8102 между образующимися в гидротермальных условиях несмешивающимися жидкими фазами. [c.25]

Уксусная кислота, содержащаяся в кислой воде, извлекается органическим растворителем, который должен хорошо растворять уксусную кислоту, но плохо — ее примеси и воду, быгь доступным и дешевым, обладать малой растворимостью в воде, низким удельным весом, небольшой теплоемкостью, низкой температурой кипения, небольшой теплотой испарения и минимальной огнеопасностью, взрывоопасностью и токсичностью. Растворяющая способность растворителя в данном случае характеризуется коэффициентом распределения уксусной кислоты, выражающим отношение концентрации уксусной кислоты в экстракте к концентрации ее в проэкстрагированной кислой воде. Чем больше коэффициент распределения, тем лучше идет процесс экстракции. Коэффициент распределения не является постоянной величиной и изменяется в зависимости от концентрации кислоты в кислой воде, природы и количества растворителя, кон- [c.78]

Наиболее часто укрупнение частиц дисперсной системы за счет переконденсации объясняют механизмом оствальдова созревания, основанного на влиянии размера кристалла на его растворимость. Потому важно выяснить роль и значение этого эффекта в укрупнении частиц дисперсной фазы. По Оствальду, частицы полидис-персной системы должны укрупняться вследствие растворения мелких частиц и роста более крупных частиц, так как концентрация раствора, находящегося в контакте с частицей малого размера, должна быть выше, чем концентрация раствора, равновесная с частицей большего размера или с бесконечно протяженной фазой. [c.24]

Если при данной температуре при превышении некоторой концентрации раствора кристаллогидрат обезвоживается, то диаграмма усложняется. На рис. ХХП.8, а показана диаграмма Гиббса—Розебома для этого случая мы видим, что каждой форме соли АХ отвечает своя ветвь кривой растворимости, что согласуется с принципом соответствия ЪВ — ветвь, отвечающая растворимости гидрата АХ-геНаО ВЕ — ветвь, отвечающая безводной соли АХ В — точка превращения (переходная), отвечающая равновесию раствора с обеими формами область 6—/)—АХ-геНзО отвечает смесям растворов, насыщенных кристаллогидратом АХ-иНзО, с этим кристаллогидратом в твердом виде В—Е—АХ.— смесям растворов, насыщенных безводной солью АХ, с кристаллами этой соли В—АХ—АХ-пНзО — смесям раствора, отвечаю-ш,его точке перехода, с кристаллами соли АХ и ее гидрата АХ-иНзО область Е—АУ—АХ отвечает смесям эвтонического раствора с кристаллами солей АХ и АУ. [c.283]

При охлаждении менее концентрированных растворов, т. е. содержащих менее 47,1% соли, выпадает в твердом виде сначала лед. Никаким охлан<дением растворов таких концентраций нельзя достигнуть выпадения в осадок чистого азотнокислого серебра. Так, например, при охлаждении раствора, содержащего 34,2% азотнокислого серебра, до —5,6° вода начинает кристаллизоваться, вымерзать. При дальнейшем охлаждении содержание воды в жидкой части раствора уменьшается, а соли — возрастает. При —7,3° содержание азотнокислого серебра достигнет 47,1%. При этой температуре одновременно со льдом будет выделяться н азотнокислое серебро. В результате весь остаток жидкой части раствора отвердеет нацело. Графическое изображение равновесия в системе соль вода, в которой не образуется кристаллогидратов, совершенно подобно диаграмме состояния сплава двух металлов, представленной на рис. 39. Температура плавления или отвердевания любого вещества понижается при растворении в нем другого вещества. В соответствии с этим кривую ВЕ на рис. 39 можно рассматривать как кривую понижения температуры плавления азотнокислого серебра от прибавления воды ц, одновременно, как кривую растворимости азотнокислого серебра. Кривая АЕ отражает изменение температуры выделения льда от прибавления азотнокислого серебра. Обе эти кривые сходятся в точке Е она соответствует самой низкой температуре, при которой еще может существовать жидкая фаза. В случае водных растворов солей эвтектическая точка называется криогидратной точкой. При охлаждений раствора, содержащего 47,1% азотнокислого серебра, ниже температуры, соответствующей этой точке, имеет место переход жидкой фазы в твердую. Выпадающая из раствора твердая фаза, несмотря на постоянство состава, все же отнюдь не является химическим соединением соли и воды. В данном случае это подтверждается тем, что при об аботке. массы холодным спиртом воду и лед можно извлечь, а кристаллики твердой соли остаются без изменения. Возможность такого разделения льда и азотнокислого серебра указывает на то, что они образуют смесь. В случае окрашенных солей неоднородность может быть обнаружена и путем непосредственного наблюдения под микроскопом. [c.199]

Выделение типичных лиофильных золей из раствора прибавлением электролитов настолько резко отличается от соответствующей коагуляции типичных лиофобных коллоидов, что даже самое название коагуляция в значительной степени теряет здесь свой первоначальный смысл и часто заменяется термином высаливание. В то время как концентрации электролита, вызывающие коагуляцию лиофобного золя, исчисляются миллиграммэквива-лентами, при коагуляции (высаливании) лиофильных коллоидов речь идет о нормальных или даже насыщенных растворах. Поэтому высаливание напоминает процессы в истинных растворах, когда выделение вещества из раствора производится путем понижения присущей ему растворимости. Эта аналогия делается еще более полной, если учесть, что для выделения лиофильного золя можно вместо электролита применить также спирт, ацетон или другую жидкость, в которой данный коллоид не может быть диспергирован. [c.388]

Балл Растворимость Концентрация раствора, молъ/л Минерал [c.287]

Значительные отклонения средних значений молекулярного веса от указанных могут быть приписаны как гетерогенной природе веществ, подвергнутых исследованию, так и специфическим молекулярным свойствам. Изучение [38] и других продуктов первичного разложения углей, как, нанример, битумов, полученных слабой гидрогенизацией или пирогенетическим распадом и растворимых в некоторых органических соединениях, обнаруживает очень большую разницу в кажущемся молекулярном весе в зависимости от применяемого растворителя. Например, значения молекулярного веса для этих продуктов разложения в очень полярных растворителях, подобных пирокатехину, могут быть в четыре раза ниже значений, полученных в неполярных растворителях, как, нанример, в дифениле. При определении молекулярного веса в неполярных растворителях также наблюдались большие отклонеиин кажущех ося молекулярного веса в зависимости от концентрации раствора. Оба эти факта указывают на наличие явления ассоциации. Весьма вероятно, что аналогичные явления имеют место также и в случае гуминовых кислот. [c.330]

Растворы иодата лития приготавливались из реактива марки ХЧ и отфильтровывались через стеклофильтр № 3. Концентрация растворов определялась весовым методом, а также денсиметрически по измеренной зависимости плотности растворов от концентрации. Кислотные растворы ЫЮд приготавливались добавлением до 30 мае % йодноватой кислоты марки ХЧ к 40%-ному раствору ЫЮд, щелочные — добавлением к раствору до 10 мае. % гидроокиси лития маркр ОСЧ. После растворения добавок растворы повторно фильтровались. Заранее приготовленные кислотные и щелочные растворы иодата лития с известной концентрацией компонентов хранились в холодильнике до начала экспериментов. Для получения пересыщенного раствора с заданными pH и концентрацией сливались расчетные количества растворов обоих типов. Пересыщение растворов рассчитывали в соответствии с известными данными о растворимости иодата лития в воде и растворах йодноватой кислоты [228, 2461. [c.104]

Главным отличием диффузии молекул одной жидкости (диффундирующее вещество) в другой (растворителе) от диффузии газов в жидкостях является существенное влияние концешрации образуемо раствора на величину. Если при диффузии газа в жидкость влиянием концентрации в основном пренебрегают (кроме хорошо растворимых газов), то при диффузии жидкостей пренебрежете накоплением растворенного вещества в растворе может привести к существенным ошибкам при расчете. Все разработанные к настоящему времени корреляции разделены па две группы зависимости для определения при бесконечном разбавлении (когда влияние концентрации на отсутствует) и зависимости, учитывающие влияние изменения концентрации раствора, В свою очередь нри определении экспериментальных значений в растворах, где концентрация оказывает существенное влияние, пользуются понятиями дифференциального коэффициента молекулярной диффузии и интегрального —. Ввиду того, что при проведении эксперимента определение изменения с изменением С А является сложной задачей, то часто скорость диффузии находят при такой разности концентраций, при которой существенного влияния ее на не происходит, В этом случае определяется интегральный коэффициент молекулярной диффузии вещества А, диффундирующего в растворителе В. В этом диапазоне концентраций равно дифференциальному коэффициенту молекулярной диффузии >дв, определенному для средней концентрации, равной полусумме концентраций, онределяющих интервал определения. Следовательно, определяя коэффициенты молекулярной диффузии для данного раствора при различных его концентрациях, находят зависимость от Сд в необходимом диапазоне. [c.824]

Имеются вещества, которые растворяются в чистой воде экзотермично, а с повышением температуры их растворимость не уменьшается, но, казалось бы, в противоположность сказанному в тексте, возрастает. В действительности, однако, никакого противоречия с неравенством (7,106) здесь нет, так как у таких веществ тепловой эффект растворения при повышении концентрации раствора меняет знак и вблизи насыщения раствора эти вещества оказываются растворяющимися эндотермично. [c.251]