Концентрация предельная радикалов

При увеличении содержания меркаптанов до 0,01% осадкообразование увеличивается в 6—8 раз. Значительно ухудшают термоокислительную стабильность топлива элементарная сера, тиофены, тиофаны, сульфиды и дисульфиды. При прочих равных условиях, отрицательное влияние сероорганических соединений на термоокислительную стабильность топлива определяется строением их углеводородного радикала. В табл. 30 даются предельные концентрации сернистых соединений в топливе. Выше этих количеств тер- [c.113]

В области быстрого процесса величина = f — g > I (/ — фактор разветвления, g — фактор обрыва), т. е. процесс разветвления 3 преобладает над процессами обрыва. С точки зрения обрыва цепей на стенке имеют место два предельных случая 1) вероятность захвата радикала стенкой е очень мала 2) вероятность захвата е велика. Малые е (е < 10- ) физически означают, что скорость адсорбции и соответственно гибели активных центров Н определяется не транспортными свойствами, т. е. не скоростью диффузии к стенке, а частотой соударений со стенкой и эффективностью стенки, т.е. кинетикой процесса на стенке. В этих случаях говорят, что процесс протекает в кинетической области, и Тд ф пренебрежимо мало. Здесь решающую роль играют вид (материал) и состояние стенки, причем характерно, что в этих случаях концентрация активных частиц по объему однородна и нет градиентов концентрации Н [106]. Если скорость обрыва на стенке W t = aai(H) и asi = то, поскольку ф = 2 а — а ), [c.298]

Другой метод заключается в определении предельно адсорбированных адсорбентом объемов жирных кислот или спиртов из водных растворов. Для некоторых адсорбентов и некоторых обесцвечивающих углей, в которых очень малых пор практически нет, предельная адсорбция, выраженная в молях и достигаемая при достаточно больших равновесных концентрациях, не зависит от длины углеродной цепи молекул. Это говорит о мономолекулярной адсорбции, наступающей к моменту насыщения поверхности адсорбента. Для микропористых адсорбентов предельная величина адсорбции уменьшается с ростом длины углеводородного радикала. [c.95]

Если к радикалу последовательно присоединяются несколько молекул олефина, то имеет место процесс, который называют тело-меризацией. Продукты теломеризации содержат от I до 10 звеньев исходного олефина. В предельном случае, если стадии присоединения протекают быстро и используется высокая концентрация олефина, имеет место процесс полимеризации, в ходе которого сотни или тысячи молекул олефина успевают включиться в макро-молекулярный полимерный радикал прежде чем реакция оборвется. В целом нет серьезных причин для разделения реакционной способности полимерных радикалов и их низкомолекулярных аналогов, поскольку размер частиц, как таковой, не имеет значения для их участия в процессах присоединения, за исключением тех случаев, когда сказывается влияние физического состояния системы [13, с. 136]. [c.25]

Ю. П. Молин. Как зависит выход ион-радикала от концентрации добавки Каковы предельные их выходы, полученные в ваших экспериментах [c.223]

Начальная скорость образования алкильных радикалов из аллиль-ных пропорциональна первой степени интенсивности света, а предельное отношение их концентраций не зависит от интенсивности. Начальная скорость образования алкильного радикала не зависит от температуры в интервале от —196 до 4-20° С и от добавок водорода. Все эти факты показывают, что имеет место фотохимическое равновесие [c.435]

Другое возможное объяснение существования такого прс дела — ограниченная растворимость ингибитора в полимере-Однако, как видно из рис. 2.8 [164], на котором приведена зависимость выходов пропилена и изобутилена при полном разложении гидропероксида от концентрации ингибитора, после достижения предельного выхода пропилена выход изобутилена продолжает расти, т. е. количество ингибитора, вступившего в реакцию, возрастает. Следовательно, растет и выход предшественника изобутилена — ингибиторного радикала, который образуется при взаимодействии радикалов R- или R0- с ингибитором. Таким образом, единственное объяснение наблюдаемой зависимости — одновременное увеличение выхода свободных ра- [c.76]

В случае применения монофункционального ингибитора (фенола, амина) один из двух свободных радикалов, возникающих при распаде гидроперекиси, вступает в реакцию с ингибитором, а второй продолжает цепь окисления. В результате окисление замедляется. Если используют бифункциональный ингибитор (дифенол, диамин, иминоксильные соединения и др.), у которого функциональные группы близко расположены друг к другу, то сразу могут погибнуть оба радикала и окисление временно прекратится. Наступает период индукции, длительность его зависит от концентрации ингибитора. С увеличением концентрации ингибитора индукционный период возрастает, достигая предельного значения. После окончания периода [c.85]

Растворение многих органических веществ — мыл, детергентов (моющие средства), спиртов, аминов, жирных кислот —в воде даже в малых концентрациях влечет за собой значительное понижение поверхностного натяжения эти вещества поверхностно-активные по отношению к воде. Такие вещества обычно дифильны, т. е. молекулы их построены из двух частей — полярной (гидрофильной) группы (—СООН, —ОН, —МНг), имеющей сродство к воде, и неполярного углеводородного радикала. На рис. 48 приведены кривые а — с для водных растворов предельных жирных кислот. Поверхностное натяжение растворов во всех случаях значительно ниже поверхностного натяжения чистой воды способность понижать поверхностное натяжение растворителя, как видно, непрерывно раст-ет с ростом молекулярного веса кислот. Трауре (1891) установил, что в гомологическом ряду жирных [c.178]

Для сравнения адсорбции на пористом и непористом адсорбенте были использованы образцы КСК-2 и БС-1, обладающие, как это видно из табл. 1, близкими значениями степени гидратации. Как следует из рис. М, полученные из обоих образцов данные качественно не отличаются друг от друга. В том и другом случае по мере роста углеводородного радикала наблюдается падение предельного значения адсорбции и смещение его в область меньших концентраций, что находится в согласии с теорией [13]. Подобные же результаты были получены на этом образце силикагеля при использовании в качестве растворителя н-гептана (рис. 2), за исключением данных для ограниченно растворимого в гептане метилового спирта, изотерма для которого имела 5-образную форму [16]. Сравнение этих изотерм с изотермами, приведенными на рис. 1, показывает, что замена растворителя не оказывает существенного влияния на величину адсорбции изученных спиртов. Если считать, что наблюдаемое снижение предельно адсорбированного количества в гомологическом ряду может быть вызвано конкуренцией молекул растворителя, то адсорбция последнего, очевидно, будет увеличиваться по мере уменьшения адсорбции спирта, т. е. при переходе к высшим спиртам. С целью оценки адсорбции растворителя в этих системах изотерма адсорбции октилового спирта на силикагеле была продолжена в область высоких концентраций. При экстраполяции ее наклонной части до пересечения с осью абсцисс получалось значение, близкое к концентрации чистого спирта. Поскольку такая экстраполяция не может дать достаточно точных результатов, был проведен ряд дополнительных опытов по определению адсорбции ССи из его растворов в октиловом спирте. В интересующей нас области концентраций в пределах ошибок измерений заметной адсорбции не было обнаружено. [c.115]

Образование мицелл в растворах коллоидных ПАВ, как и адсорбция молекул ПАВ в поверхностном слое, протекает самопроизвольно. Прн коицентрации ПАВ ниже ККМ энергия Гиббса системы уменьшается за счет адсорбции ПАВ на границе раствор — воздух. При этом углеводородный радикал молекулы ПАВ выталкивается из воды в газовую фазу. Так происходит вплоть до достижения предельной емкости адсорбционного слоя. При дальнейшем увеличении концентрации ПАВ в растворе снижение энергии Гиббса системы может д0стигат[1ся только за счет стру ктурных изменений в объеме раствора, т. е. путем образования мицелл в растворе. [c.139]

Как мы уже отмечали, молекулы поверхностно-активных веществ обычно дифильны, т. е. имеют полярную и неполярную часть. Полярной частью молекул поверхностно-активного вещества могут быть группы, обладающие достаточно большим дипольным моментом —СООН —ОН —NH2 —SH — N —NO2 —N S —СНО —SO3H. Неполярной частью молекулы поверхностно-активного вещества обычно являются алифатические или ароматические радикалы. Длина углеводородного радикала сильно сказывается на поверхностной активности молекулы. Дюкло, а затем Траубе, изучая поверхностное натяжение водных растворов гомологического ряда предельных жирных кислот, нашли, что поверхностная активность этих веществ на границе раствор — воздух тем выше, чем больше длина углеводородного радикала, причем в среднем она увеличивается в 3,2 раза на каждую группу СНг-Это легко доказывается тем, что изотермы поверхностного натяжения для гомологического ряда жирных кислот почти полностьк> совмещаются, если при переходе от одного члена ряда к следующему изменить масштаб значений на оси концентраций в 3,2 раза. [c.126]

Существование этой предельной величины качественно легко объяснимо. Действительно, тонкий поверхностный слой при высоких концентрациях ПАВ в растворе должен насыщаться молекулами ПАВ. Однако факт постоянства Гоо для всех членов ряда, на первый взгляд, удивителен, так как он означает, что на 1 см площади поверхностного слоя в пределе помещается одно и то же количество адсорбированных молекул, независимо от их длины. На основании этого факта, установленного экспериментально, а также других данных по поверхностным слоям, и в частности, основываясь на исследованиях русских ученых Шишковского и Гурвича, Лэнгмюр (1915 г.) выдвинул представление об ориентации адсорбированных молекул в поверхностном слое. Он исходил из того, что молекулы ПАВ состоят из двух частей — полярной (например, —СООН, —СН2ОН, —ЫНзОН) и неполярного радикала, обладающего весьма слабым молекулярно-силовым полем. Схематически такую дифильную молекулу (рис. 22) обычно изображают в виде кружка (полярная группа) и черточки (неполярный радикал). [c.86]

Если в системе в небольших концентрациях образуются свобод)1ые радикалы, то они преимущественно реагируют с молекулами реагентов с сохранением свободной валентности. Несколько таких последовательных реакции могут привести к регенерации исходного свободного радикала и затем к многократному повторению того же цикла превращений — ценному процессу. Продукты реакции обра-вуются на стадиях продолжения цепи, первичные свободные радикалы появляются на стадии зарождения цепи. Побочные реакции, приводящие к исчезновению свободной валентности, называются обрывом цепей. Если в ходе развития цепи происходит нарастание числа свободных радикалов, то цепной процесс называют рааветвленным. Для таких, процессов характерны предельные (критические) явления переход в узком диапазоне условий от медленного к быстрому ускоренному развитию — цепному воспламенению. [c.349]

На основании прямых измерений устойчивости пленок к таким же.выводам пришли Зоннтаг и Кларе [57] и Тиен [16]. Гидрофильные ПАВ являются типичными деэмульгаторами обратных эмульсий. Обращение фаз происходит при некотором предельном ГОС, соответствующем определенному соотношению концентраций стабилизатора и деэмульгатора. Это предельное ГОС и соотношение концентраций в точке обращения могут быть определены по наклону линейного участка кривой i( ), который можно использовать как меру деэмульгирующей способности. Концентрация образования черных пятен позволяет проследить, как влияют на стабилизирующую способность энергетические характеристики адсорбции ПАВ, а также его строение, природа полярных групп и длина углеводородного радикала [55]. Взаимосвязь этих параметров с устойчивостью пленок обсуждается в разделе IV.13. [c.106]

Так как концентрация стабильного в этих условиях радикала Т [02 достаточно высока, он быстро реагарует с метршьньш радикапом, что обеспечивает предельно низкую концентрацию радикапа СНз и исключает развитие подобных радикальных цепей. Двуокись азота, таким образом, тпрает роль перехватчика метильного радикала. Механизм парофазного нитрования отличается от механизма галогенирования высокой концентрацией радикальной частицы N02. В настоящее время в качестве нитрующего агента используют двуокись азота при 450°С. [c.371]

Вольтамперная кривая при наличии одного окислителя или смеси восстановителя и окислителя, Рассмотрим сначала раствор, содержащий только катион-радикал фенотназина (2 R = H). /.Я-кривая (рнс. 25, кривая 2) имеет тот же вид, что и кривая па рис, 2.4, но протекающий ток является катодным. Потенциал полуволны тот же самый, но на этог раз предельный ток пропорционален концентрации вещества, восстанавливающегося на электроде по реакции (2)+ е -(1) [c.35]

Остановимся на особенностях, которые вносит в кинетику полимеризации присутствие ингибитора. В простейшем случае можно ограничиться представлением о том, что молекула ингибитора г, реагируя с активными центрами, превращается в стабильный радикал Z , не способный к реакции роста. Дальнейшие превращения таких радикалов сведутся к взаимодействию друг с другом или с макрорадикалами. В условиях сильно заторможенной полимеризации или в течение индукционного периода первый тип реакций более вероятен из-за соотношения концентраций [М ] [Z ] [Z]. По тем же причинам присутствие ингибитора может исключить обычный бимолекулярньп обрыв растущих цепей. Такой предельный случай характеризуется появлением двух новых реакций со скоростями V- (взаимодействие активных центров с ингибитором) и (взаимодействие радикалов Z друг с другом) [c.257]

Каулей и Мелвил установили, что средняя продолжительность жизни деполимеризующихся полимерных радикалов в условиях их опытов имеет величину порядка нескольких секунд. Они также показали, что при этих экспериментальных условиях вследствие высокой вязкости полимера скорость диффузии мономера такова, что для удаления молекулы мономера из полимера требуется время порядка 1 мин. Если допустить, что предельный размер радикала, до которого деполимеризуется цепь, приблизительно равен размеру молекулы мономера, то вполне возможно, что он существует внутри полимера как активный центр более длительный период, чем время деполимеризации макромолекулы. Это означает, что низкомолекулярные радикалы могут присутствовать в полимере в значительно более высокой концентрации, чем все полимерные радикалы вместе взятые. Поэтому они будут играть существенную роль в реакции передачи цепи. Несколько ниже будет показано, что атомы водорода у третичного углеродного атома наиболее реакционноспособны при реакции передачи цепи этого типа. Однако в по-лиметилметакрилате такие группы имеются только на концах цепей [c.41]

Д с-гранс-изомеризация глалеиновой кислоты в фумаровую или аллокоричной кислоты в коричную легче всего происходит в растворе при добавлении небольших количеств брома или иода и при освещении ультрафиолетовым светом. При слабом освещении скорость процесса превращения пропорциональна квадратному корню из интенсивности света и концентрации галогена, но, если имеется больше световой энергии, чем может поглотить раствор, скорость становится пропорциональной квадратному корню из концентрации галогена. Поэтому в обоих предельных случаях процессом, определяющим скорость, несомненно является разрыв молекулы галогена на два активных осколка Затем каждый атом присоещшяется к одному концу олефино-вой связи, образуя промежуточный радикал с ординарной связью, в котором возможно свободное вращение [c.197]

При экстраполяции линейной начальной части кривой отравления к нулевой степени превраш,ения на рис. 1.67 было найдено, что величина предельной концентрации активных центров на декатионированном цеолите типа У равна 0,07 ммолъ/г, что соответствует 4,2 10 центров/г. Интересно отметить, что для этого же катализатора в работе [169] методом последовательного импульсного ввода молекул трифениламина была найдена предельная величина 3,4-10 центров/г, причем оказалось, что только 1,5-10 молекул дают сигнал ЭПР, отвечаюш,ий образованию ион-радикала, откуда следует, что число центров, хемосорбирующих хинолин, по порядку величины близко числу центров, дающих радикал при адсорбции амина. При последовательном наслаивании отдельных доз одну на другую возникает неопределенность в распределении яда по слою. Так, например, выше уже указывалось, что эффект отравления зависит от [c.362]

Первым из основных экспериментальных фактов, установленных в настоящей работе, является практическое отсутствие увеличения выхода фенола при повышении давления кислорода выше атмосферного. Предельный выход фенола в этом случае составляет 2 молекулы/100 эв, что согласуется с литературными данными [5]. Поэтому можно думать, что уже при атмосферном давлении кислорода и применявшейся интенсивности излучения концентрация НОг радикалов достигает практического предела, т. е. все образующиеся атомы водорода связываются в НОг- В то же время не удается получить предельный теоретический выход —1,5 молекулы фенола на одну радиолизованную молекулу воды. Следовательно, элементарные процессы с участием свободного радикала НОг не приводят здесь к образованию фенола ни прямым путем взаимодействия НОг с молекулой углеводорода, ни через образование гидроперекиси, как это представляют Штейн и Вайс [5]. То, что свободный радикал НОг не окисляет молекулу углеводорода непосредственно, легко объяснить большой инертностью этого свободного радикала. Так, например, было показано, что константа скорости элементарного процесса НОа - --Ь Н2- НгОг-ЬН равна приблизительно 10 -е2 / см /сек, т. е. намного меньше, чем константы скорости процессов с участием обычных свободных радикалов [11]. С другой стороны, вообще не известны случаи образования устойчивых перекисных соединений фенила, могущих образовываться, например, при фотохимическом окислении бензола молекулярным кислородом, как это имеет место при окислении гомологов бензола с боковой цепью [12]. Выход перекисных соединений, образующихся при действии "[ -излучения на системы бензол — вода, весьма мал и не может быть объяснен взаимодействием фенильного и НО г-радикалов, что предполагается Вейсом [13] для некоторых растворов органических соединений, в которых достигаются относительно большие выходы перекиси водорода. [c.104]

С увеличением дозы поглощение в видимой и близкой УФ-области в чистом ПВХ возрастает. При освещении видимым и близким УФ-светом это поглощение уменьшается. При этом сигнал ЭПР в чистом ПВХ почти не меняется по форме, но несколько уменьшается по амплитуде (см. рис. 3, нижний ряд.) При последовательном освещении через узкополосные фильтры с максимумами пропускания при все более коротких волнах 7-облу-ченных образцов ПВХ, содержащих 0,3 мол. % хлоранила, наблюдается возрастание сигнала анион-радикала хлоранила, причем для каждого фильтра прирост достигал предельного значения (см. рис. 3, верхний ряд). Одновременно в спектрах поглощения возрастает поглощение анион-радикала хлоранила при 448 ммк. При освещении образцов УФ-светом с длиной волны не более 300—320 ммк наблюдается уменьшение сигнала ЭПР и поглощение анион-радикалов хлоранила, что, вероятно, связано с фото-эжекцией электронов из последних. Аналогичные наблюдения отмечались при освещении ПММА, содержащего хлоранил. В образцах, не подвергавшихся у-облучению, образование анион-радикалов при освещении не происходило. При различном содержании хлоранила в полимерах прирост после отбеливания был большим для меньшей концентрации добавки. Следует отметить, что последовательное увеличение концентрации анион-радикалов при освещении через узкополосные фильтры имеет место в свежеоблученных и неподвергавшихся воздействию дневного света образцах. В противном случае прирост наблюдается лишь при отбеливании светом в области 320—450 ммк до той же конечной величины концентрации. При отбеливании у-облученных полимеров, содержащих добавки элек-тронодонорного характера — трифениламии и дифениламин,— наблюдается сильное уменьшение поглощения соответствующих катион-радикалов. Мы предполагаем, что эти эффекты, как и поглощение в близкой УФ-области и видимой, объясняются присутствием электронов, захваченных в у-облученных полимерах, возможно, по механизму 1. [c.221]

Для радикалов с меньшей реакционноспособностью, которые медленно вступают во взаимодействие с данным субстратом или растворителем, процессы рекомбинации и диспропорциони-рования часто служат единственной возможностью осуществления реакции. Кроме того, этим процессам благоприятствует более высокая в данном случае концентрация радикала. В предельном случае реакционная способность радикала может оказаться столь низкой, что он будет уже неспособен к полной димеризации. Подобные радикалы могут в отсутствие кислорода существовать в высоких концентрациях и иметь длительное время жизни [например, РЬзС, схема (Г.1.2)]. [c.229]

IV. В качестве процессов второго типа рассмотрена теплоцепочечная модель [4] без предположения о существовании критической температуры, где принимается, что выброс радикала из потенциальной ямы требует энергии активации Е. Получено выражение для предельной концентрации [c.179]

Нами микрокалориметрическое измерение тепловых эффектов адсорбции использовано для изучения структуры образующегося адсорбционного слоя неионогенных ПАВ и адсорбционных равновесий при концентрациях растворов ниже ККМх. В качестве неионогенного ПАВ был использован оксиэтилированный эфир нормального децилового спирта с содержанием тринадцати оксиэтиленовых групп в гидрофильной цепи, очищенный от сопутствующих гомологов методом препаративной хроматографии [50]. ККМ этого эфира, определенная методом поверхностного натяжения, была равна 1,37 ммоль/л (молекулярная масса — 730) площадь проекции алкильного радикала на плоскость раздела фаз — 64 А , площадь проекции на плоскость полиоксиэтиленовой цепи — 181 А величина предельной удельной адсорбции, соответствующей плотной упаковке мономолекулярного слоя при ориентации молекул параллельной поверхности раздела фаз, равна 0,685 мкмоль/м , или 0,089 ммоль, на 1 г ацетиленовой сажи. [c.58]

В ряде работ установлена способность некоторых оловоорганических соединений восстанавливаться на ртутном капельном электроде сюда следует отнести оловоорганические галогениды и гидроокиси, для которых показана возможность прямого полярографического определения в определенном интервале концентрации [1, 2, 3, 4]. По свидетельству различных авторов оловоор-ганические галогениды могут образовывать, в зависимости от условий, одну или две полярографические волны электродный процесс объясняется присоединением электронов с образованием свободных радикалов. В частности, восстановление диэтилоло-водихлорида в водных растворах некоторые авторы [2, 6, 7] предлагают выражать двухэлектронной реакцией с образованием малорастворимого радикала Е125п, который быстро поли-меризуется образование нерастворимого продукта на поверхности электрода приводит к искажению формы полярографической волны, в связи с этим линейная зависимость предельного тока [c.224]

При большом содержании воды в катионите (10,5 и 15 моль/моль сульфогрупп) основным процессом превращения олефиновых углеводородов является не полимеризация, а изомеризация и гидратация до спиртов [139]. Так, 3-метил бутан-1 в присутствии катионита КУ-2 X 7 (Н+) в состоянии предельного набухания (15 моль воды/моль сульфогрупп) при 423 К за 24 ч превращается на 14 % в 2-метилбутен-1, на 60 % — в 2-метилбутен-2 и на 5 % — в полимер. В тех же условиях пентен-1 и пентен-2 превращаются в равновесную смесь, состоящую на 94% из пентена-2 и на 6 % — из пентена-1. Замедление полимеризации олефинов в присутствии катионита с большим содержанием воды обусловлено низкой растворимостью углеводородов в воде и нахождением протонов преимущественно в виде НдО+, а не в карбокатионе. Поэтому и термостойкость сульфокатионита определяется мольной концентрацией гидратированных протонов в сорбированной воде. По мере снижения содержания сорбированной воды в нонйте до 3,6 моль/моль сульфогрупп протекает полимеризация, а гидратация олефинов до спиртов не наблюдается. По-видимому, протон существует в виде гидратированного карбокатиона, и его сродство к связи С—5 должно повышаться по мере уменьшения содержания сорбированной воды вблизи сульфогрупп с одновременным понижением стойкости сульфогрупп к замещению. Можно предположить, что снижение содержания воды в катионите до 1 моль/моль сульфогрупп должно привести к максимальным потерям его обменной емкости. При дальнейшем снижении влажности катионита снизится число диссоциированных сульфогрупп и карбокатионов, что приведет к естественному снижению скорости замещения сульфогрупп на водород или алкильный радикал. [c.84]

Скорость распада в присутствии N0 как акцептора радикалов может быть снижена только до некоторой предельной величины, откуда Мак-Миллан делает заключение, что некоторая часть образующихся в первоначальном процессе алкокси-радикалов возбуждена и способна к очень быстрому распаду. При условиях фотолиза (A = 2537A) избыток энергии 70— 75 ккал1моль распределяется между двумя алкокси-радикалами. Эффект горячих радикалов может быть учтен и для количественного расчета с учетом некоторого фактора вероятности а, который равен доле горячих радикалов, способных распадаться и в присутствии N0. Согласно этим исследованиям, с увеличением концентрации перекиси и с добавлением пропана и пропилена величина а падает, что указывает на дезактивирование путем столкновений. Величина а практически не зависит от температуры (в интервале 51° С). Напомним, что в случае грег-бутокси-радика-лов величина а экстраполированная к давлению р = О [по линейной зависимости 1/а = f(p)], ао = 0,65, что означает, что в момент образования 65% всех радикалов обладают избытком энергии, достаточным для распада. Длина волны света, применяемого в фотолизе, оказывает значительное влияние на величину а при А, = 3130А величина а составляет всего [c.66]

Механизм действия депрессорных присадок делает депрессорно-активными многие вещества, содержащие в составе своих молекул фрагмент, имеющий свойства алканов (длинный неразветвленный алкильный радикал) и полярную или резко отличающуюся по строению группу ал-килнафталин, мыла поливалентных металлов, относительно низкомолекулярные полиметакрилаты (молекулярная масса 17000), содержащие н-алкильные радикалы С12- С1в, низкомолекулярный сополимер этилена и винилацетата и др. Большие объемы потребления дизельных топлив при значительной концентрации депрессорной присадки, требуемой для получения существенной депрессии температуры застывания и предельной фильтруемости сильно ограничивает применение депрессорных присадок для дизельных топлив. [c.150]