Термостат для определения скорости реакций

Для определения конечного угла вращения плоскости поляризации гл часть раствора, оставшегося после заполнения трубки, поместить в термостат при 40° С, где и выдержать в течение всего опыта. По окончании измерений определить угол вращения плоскости поляризации оставшегося раствора, охладив его до температуры опыта. Начальный угол вращения плоскости поляризации раствора рассчитать экстраполяцией, как указано на стр. 359. Обработку полученных данных произвести в той же последовательности, как и в работе 1. Затем вычислить константы скорости реакции без катализатора и в присутствии катализатора по уравнению [c.361]

Скорость процессов контролируется по изменению концентрации реагентов или по изменению какого-либо свойства (показателя преломления, электропроводности, спектра и т. д.). Если процесс протекает медленно, то через определенные промежутки времени отбирают пробы и определяют в них содержание данного вещества (например, титрованием). Реакции, протекающие с большой скоростью, останавливают резким охлаждением. Учитывая, что скорость реакции очень чувствительна к изменению температуры (с. 145), реагирующую смесь обычно помещают в термостат. [c.138]

Для экспериментального исследования скоростей реакций необходимо располагать средством тщательного измерения температуры (термостат с термометром), надежным устройством измерения времени (часы), а также иметь возможность следить за концентрацией реагентов и продуктов реакции через определенные промежутки времени в ходе реакции. Наиболее трудным оказывается выполнение третьего условия, и нередко от химика требуется большая изобретательность. Обычно в этих целях наблюдают за изменением какого-либо свойства, присущего только тому из компонентов реакционной системы, который выбран для исследования. К числу таких свойств относятся окраска, показатель преломления, плотность, электропроводность и т.д. Если хотя бы одним из компонентов реакционной системы является газ, наблюдение за его объемом (или изменением давления) позволяет судить об изменениях концентраций. [c.225]

Реагенты (примечание 1) добавляют в следующем порядке (примечание 2). В теплой (50°) (примечание 3) дистиллированной воде растворяют при перемешивании эмульгатор — натриевую соль гидрированной твердой кислоты жирного ряда. Затем раствор охлаждают до 35° и при перемешивании к нему добавляют персульфат калия до полного растворения. Этот раствор вводят в полимеризационную кол бу (примечания 4 и 5). грег-Додецилмеркаптан растворяют в акрилонитриле и этот раствор также вво дят в реакционную колбу (примечание 4). Наконец добавляют перегнанный бутадиен в небольшом избытке, чтобы при испарении его получить нужную для реакции навеску. Колбу помещают в термостат при температуре 38°, в которой она вращается со скоростью 40 об/мин. Для определения скорости полимеризации через разные промежутки времени отбирают пробы латекса и определяют содержание твердой фазы (примечание 7). При достижении нужной степе-> ни конверсии реакцию обрывают, добавляя с помощью шприца раствор ингибитора (примечание I). После этого колбу вращают еще 15 мин, а затем охлаждают до комнатной температуры. Для определения содержания твердой фазы берут пробу латекса, затем рассчитывают окончательную степень превращения (примечания 7 и 8). Колбу открывают и дают возможность непрореагировавшему бутадиену испариться (приме- [c.73]

Перейдем теперь к обсуждению температурной зависимости равновесных констант скоростей химической реакции. Прежде всего отметим следуюш,ее. В большинстве экспериментальных работ по определению констант скоростей реакции считается справедливым выражение Аррениуса (25). Из результатов 4 следует, что при больших скоростях химических реакций системе нельзя приписать какую-либо температуру. При обработке экспериментальных данных значение температуры, входящее в выражение (25), определяют из уравнения баланса энергии системы [23]. В условиях нашей модели в формуле (25) следует поставить температуру термостата. Зависимость величин lg Л.N/N от обратной температуры для трех значений времени жизни т молекулы в состояниях Е В показана па рис. 75. [c.218]

Методика эксперимента. Кинетические исследования проводились в колбочках, снабженных холодильником и механической. мешалкой. После загрузки колбочка помещалась в термостат, где нагревалась до определенной те.мпературы, затем включалась механическая мешалка. Опыты проводились при такой степени перемешивания, при которой реакция не осложняется диффузионными факторами, что определялось независимостью скорости реакции от степени перемешивания. [c.50]

При изучении каждой частной системы исследователь обычно начинает с попытки выделить индивидуальные факторы, влияющие на скорость реакции, чтобы каждый из них мог быть изучен отдельно. Так, выбирается сосуд определенного размера и формы, сделанный из какого-либо инертного материала. Сосуд помещается в термостат, и реагирующие вещества (подогретые, если это возможно, до той же самой температуры) вводятся в сосуд как можно быстрее, однако так, чтобы обеспечить при этом полное смешение. [c.18]

Так, задачей кинетического эксперимента может быть определение скорости гидролиза вещества Xв зависимости от температуры. В подобном эксперименте измеряемым параметром является концентрация вещества X(или же продуктов гидролиза) температура, при которой протекает химическая реакция, является переменным параметром (изменяя значения температуры, например, с помощью термостата, изменяют условия проведения этой реакции) начальная концентрация вещества X, pH и т.д. во всех экспериментах сохраняются одинаковыми, т.е. они являются фиксированными параметрами. [c.15]

Пусть в начальный момент времени распределение молекул по скоростям является максвелловским с температурой, равной температуре термостата. Химическая реакция будет нарушать равновесное распределение молекул, а упругие столкновения с атомами термостата — компенсировать это нарушение. В результате через определенный момент времени система перейдет в квази равновесное состояние, характеризуемое некоторой функцией распределения молекул по скоростям и константой скорости химической реакции. [c.209]

Для определения порядка химической реакции нужно прежде всего установить математическое выражение, с которым согласуются экспериментальные данные о скорости протекания исследуемой реакции. После того как получено такое выражение, порядок реакции считается равным порядку соответствующего математического уравнения. Например, х = у Л- с представляет собой уравнение первого порядка = = у + а является уравнением второго порядка, а уравнение а = х у имеет третий порядок. Если удается определить порядок химической реакции, это открывает возможность установления вероятного механизма реакции. Интересно отметить, что использование довольно простого экспериментального оборудования—часов, термостата с термометром и какого-либо устройства, позволяющего регистрировать изменения концентрации одного из компонентов реакции в процессе ее протекания,—дает возможность судить о том, каким образом осуществляется взаимодействие между индивидуальными молекулами. [c.229]

Алкилирование бензола пропиленом проводили в вертикальном реакторе диаметром 25, высотой 300 мм, снабженном водяной рубашкой, через которую циркулировала вода из термостата. Опыты проводили при условиях объем катализатора 100 мл, температура 50° С, загрузка бензола 0,75 моль, скорость подачи пропилена 0,5 моль/ч, продолжительность опыта 120 мин. В ходе опыта отбирали пробы по 1 миллилитру через определенные промежутки времени для анализа методом ГЖХ. По экспериментальным данным строили графики мольный состав — длительность реакции, с помощью которых, используя уравнения второго порядка для необратимой параллельно-последовательной реакции [223, 224], рассчитывали кажущиеся константы скоростей первой и второй стадий реакции. Для расчета использовали уравнения [c.196]

Ионные реакции с временем полупревращения от 10 мсек до нескольких секунд можно исследовать при помощи очень простого устройства [10]. Аппаратура в этом случае состоит из пластмассовой смесительной камеры с двумя соплами и трубки для наблюдения диаметром 1 мм в стенки трубки на некотором расстоянии от смесительной камеры вмонтирована пара платиновых электродов. Из аспираторных бутылей под давлением подают растворы с различными скоростями, и для каждой скорости потока определяют электропроводность. Для получения пяти наблюдений, что достаточно для определения константы скорости с точностью 5%, используют около 100 мл каждого раствора. Температуру контролируют, помещая резервуары в термостат, из которого вода накачивается в рубашку, окружающую трубку для наблюдения. [c.45]

Оригинальный метод изучения кинетики реакций, протекающих в полимерах и сопровождающихся выделением летучих продуктов, предложен Франком [68]. При нагревании поливинилового спирта (или его смеси с полиакриловой кислотой) происходит реакция сшивания, которая протекает с выделением паров воды. Кинетические реакции можно изучать, регистрируя выделение паров воды. Реакцию проводили в специальном трубчатом реакторе, который заполняли пленкой поливинилового спирта. Реактор помещали в воздушный термостат и включали в схему хроматографа вместо хроматографической колонки. Реактор нагревали в термостате хроматографа с заданной постоянной скоростью до определенной температуры, после нагрева до которой реакция протекает в изотермических условиях. В ходе реакции через реактор с постоянной скоростью пропускали поток газа-носителя. Выделяющуюся при сшивании поливинилового спирта воду определяли с помощью детектора по теплопроводности. Типичная кривая изменения концентрации воды в потоке газа-носителя показана на рис. 28. Реакцию изучали нри температурах до 150—300° С. [c.107]

Другим методом, который оказался З добным и надежным, особенно при испытании в лабораторных условиях, является газометрический, или метод выделения газа, осуществляемый при температуре, обеспечивающей получение достаточного количества газообразного кислорода за счет реакции разложения в течение приемлемого промежутка времени. Этот анализ может производиться в условиях либо постоянного давления, либо постоянного объема. На рис. 71 показан прибор для анализа при постоянном давлении [31. Кислород собирают в газовой бюретке над ртутью, и по его объему, приведенному к нормальным условиям, можно вычислить количество разложившейся перекиси водорода в пробе. На ртуть в бюретке наливают около 1 мл воды, чтобы собирающийся газ был насыщен влагой при температуре измерения. При низких скоростях разложения необходимо применять микробюретку, лучше всего с водяной рубашкой, и соединять бюретку при помощи капиллярной трубки из стекла пирекс с сосудом, содержащим пробу и находящимся в термостате при желательной температуре. Растворы перекиси водорода могут пересыщаться кислородом, а поэтому измерения обычно проводят лишь после выдерживания раствора в течение 4—16 час. при температуре термостата (иначе нельзя получить согласованные результаты при последовательных определениях). [c.431]

Распад гидроперекиси в окисленном циклододекане изучали [170] тремя различными способами. Окисленный циклододекан помещали в ампулы, из которых удаляли воздух, ампулы выдерживали в термостате и через определенное время проводили анализ на содержание гидроперекиси. Найдено, что гидроперекись распадается по реакции первого порядка, константа скорости распада А = 0,93 10 ехр (- 26 ООО/Л Г) сек-Ч Значение константы скорости распада гидроперекиси в окисляющемся углеводороде было измерено также по начальной скорости ее расходования сразу после введения ингибитора. Наконец, скорость расходования гидроперекиси была измерена путем сопоставления скорости накопления продуктов ее распада с кинетической кривой накопления гидроперекиси. [c.367]

Распад гидроперекиси в окисленном циклододекане изучали [170] тремя различными способами. Окисленный циклододекан помещали в ампулы, из которых удаляли воздух, ампулы выдерживали в термостате и через определенное время проводили анализ на содержание гидроперекиси. Найдено, что гидроперекись распадается по реакции первого порядка, константа скорости распада А = 0,93 101 ехр (— 26 ООО/ВТ) сек- . [c.367]

В [3] рассматривалось распределение молекул по скорости при наличии реакции СН4 СНз-1-Н. Считалось, что сечение этой реакции равно нулю при < /) и постоянно при В, где О — энергия диссоциации. В состоянии с В время жизни распределялось по экспоненциальному закону [106]. В случае, если разыгранное в соответствии с [106] время жизни молекул оказывалось меньше времени свободного пробега, считалось, что произошла химическая реакция. В противном случае разыгрывалось упругое столкновение этой молекулы с атомом инертного газа, в атмосфере которого находился метан. Было принято )=86,4 ккал/моль, концентрация аргона 101 д проведена серия расчетов для Т= 5 6,5 10 125, 150)-10 ° К, где Т — температура термостата и начальная температура молекул метана. Для каждого Т варьировалась также величина среднего времени жизни молекулы в состоянии с Е О, что, естественно, приводило к изменению порядка реакции. Число молекул составляло 5-10, так что статистическая ошибка не превышает +1%. Результаты расчетов выводились из памяти машины через определенные временные интервалы. Были получены результаты, характеризующие как кинетику перехода системы из начального состояния в равновесие, так и само равновесное состояние. [c.342]

Рассмотрим температурную зависимость равновесной константы скорости химической реакции. В большинстве экспериментальных работ по определению констант скоростей реакции считается справедливым выражение Аррениуса. Однако при больших скоростях химических реакций системе нельзя приписать какую-либо температуру. При обработке экспериментальных данных значение температуры, входящее в выражение (8.54), определяют из уравнения баланса энергии системы [55]. В условиях нашей модели в формуле (8.54) следует поставить температуру термостата. Рас-Таблица 8.1 Энергии активации и предэкспонен- [c.212]

НИИ для взятия пробы с целью определения кислотности кислота моментально выкристаллизовывалась снова. Это обстоятельство не позволило изучить скорость реакции вторым методом. Поэтому были исследованы лишь обш,ие условия реакции и определен выход образуюш,егося втор.амилового эфира хлоруксусной кислоты. Для реакции пентен-2 и хлоруксусная кислота брались в равно молярных отношениях, а эфират фтористого бора в количестве 6 %. Реакция проводилась в круглодонной колбочке емкостью 100—150 мл, смесь нагревалась в термостате. При температуре 51—52° и времени 24 час. выход втор.амилового эфира хлоруксусной кислоты составлял 83% от теорет. [c.335]

Часто опыт можно ставить таким образом, что скорость реакции выражается через конечные величины. Представим себе следующий эксперимент в стакане с раствором идет химическая реакция через одну трубку, опущенную до дна, подается свежий раствор, через другую — вверху стакана — жидкость удаляется. Стакан помещается в термостат и снабжается хорошей мешалкой. Со временем в растворе установится стационарное состояние, концентрация вещества внутри ста-Рис. 2. Схема про- кана станет вполне определенной и равной кон-ноГсистемы- центрации вещества на выходе. Определив ана- [c.16]

Следовательно, разветвление цепей происходит двумя параллельными путями при мономолекулярной распаде гидроперекиси (реакция 1) и ири взаимодействии гидроперекиси с углеводородом (по реакции 2). Однако образование радикалов по реакциям (1) и (2) отмечается лишь на сравнительно неглубоких стадиях окисления. Измерение скорости разветвления цепей по ходу окисления показало, что на глубоких стадиях превращения наблюдается отклонение от линейной зависимости Шразв- от [ROOH], связанное с увеличением скорости образования радикалов (рис. 2). Это может быть объяснено тем, что по мере накопления в системе продуктов окисления скорость их взаимодействия с гидроперекисями оказывается больше, чем скорость реакции ROOH с углеводородом. Действительно, измерение скорости образования радикалов при распаде гидроперекиси в присутствии добавок соединений, являющихся вероятными продуктами окисления, показало, что органические кислоты значительно ускоряют радикальный распад гидроперекиси При таких опытах ячейку, содержащую окисленный н-декан с определенной концентрацией гидроперекиси, помещали в термостат, нагретый до 140° С. В ячейку вводили [c.339]

Определение скорости расходования перманганата калия в реакции с ацетатным буфе-р о м. В стеклянную колбу с меша>ткой загружали 1 л ацетатного буфера и (нагревали до 98°С в термостате. Затем загружали 0,4 г перманганата калия. В процессе реакции отбирали пробы по 10 мл, быстро охлаждали до 10° С и отфильтровывали на фильтре Шотта № 4 от окиси марганца. В пробах определяли концентрацию перманганата калия фотоколориметриче-ским методом [14]. [c.13]

При определении продуктов реакции реакционную смесь гидролизовали водой (10-кратный избыток по отношению к ДФМ). Фильтровали и сушили над хлористым кальцием. Продукты определяли на хроматографе Цвет-104 с катарометром па колонке длиной 3 м, наполненной хроматоном с 5% SE-30, скорость газа-носителя 40 мл/мин. При определении бензола, трег-бутилового спирта и ПТБ температура колонки 80°С, термостата детектора — 130°С при определении трег-бутилфени-лового эфира температура колонки 100°С, детектора — 150°С. [c.44]

Переведение спиртов в эфиры азотистой кислоты имеет то преимущество, что необходимая для проведения этой реакции температура не превышает температуру анализа, и поэтому реактор может быть помещен в тот же термостат. Если для количественного превращения требуется большее время пребывания в реакторе, чем допускает выбранная скорость потока газа, то на пути потока газа-носителя перед входом в хроматографическую колонку ставят трехходовой кран и пробу пропускают при помощи этого крана через реактор многократно. Предложенные также Дравертом, Фельгенхауэром и Купфером (1960) два метода — превращение спиртов в олефины путем дегидратации в реакторе, заполненном стерхамолом, на который нанесена фосфорная кислота, и гидрирование спиртов до соответствующих насыщенных углеводородов с использованием никеля Ренея — в некоторых отношениях менее пригодны, чем описанный выше метод, основанный на превращении в нитриты. Для обеих этих реакций необходима более высокая температура реактора, который поэтому должен находиться в отдельном термостате. Применение очень чувствительного олефннового метода практически ограничивается определением низших спиртов с прямой цепью (например, определением спирта, содержащегося в крови), так как из изомерных спиртов могут возникать олефины с одинаковой структурой. Каталитическое гидрирование спиртов до алифатических углеводородов протекает удовлетворительно лишь в сравнительно узком интервале температур. Кроме того, при газохроматографическом анализе алкилнитритов, как правило, достигается сравнительно лучшее разделение, чем при анализе образующихся из спиртов олефинов или алифатических углеводородов. [c.273]

Энзиматический контроль за процессом образования ксилулозо-3-фосфата. Из инкубационной смеси сразу же после погружения проби1 рок в термостат, а также через каждые 30 мин отбирают по 0,1 мл, выливают в мерные пробирки и нагревают на кипящей водяной бане в течение 5 мин. Добавляют воду до 1 мл, перемешивают и центрифугируют. Осадок отбрасывают, а центрифугат (или часть его) переносят в спектрофотометрическую кювету, содержащую все необходимые компоненты для определения транскетолазной активности (с. 279), кроме субстрата. Скорость транскетолазной реакции в данном случае должна лимитироваться количеством ксилулозо-5-фосфата, образовавшимся в инкубационной смеси и добавляемым в спектрофотометрическую кювету в составе центрифугата. [c.289]

Одним из важных условий при проведении полимеризации является точное выдерживание определенной температуры, так как скорость и степень полимеризации сильно зависят от температуры реакции. Для точных работ применяют водяные или масляные термостаты, Реакции в ампулах или тугоплавких трубках проводятся на паровых банях. Для этого запаянную с одного конца трубку (диаметр 3—8 см) наполняют примерно на одну четверть соответствующей жидкостью и нагревают до кипения. Подлежащий термостатированию сосуд подвешивают на несколько сантиметров выше поверхности кипящей жидкости для наиболее полной кон-де]1сации пара. Вещества, применяемые в качестве жидкостей для паровых бань, описаны в литературе [17]. Для ряда исследований полимеров при высоких температурах, например для исследования деструкции, применяют воздушные термостаты, в которых можно поддерживать температуру с точностью до 1°С. [c.51]

Скорость электролиза зависит не только от отнощения объема раствора к площади электрода, но также от температуры и от интенсивности перемещивания. К сожалению, большинство сосудов для электролиза, описанных в литературе, не имеет специальных устройств для термостатирования. Общепринятым является мнение, что точное термостатирова-ние не требуется для чисто аналитических целей, так как полное количество электричества, потребляемое при электролизе, не зависит от температуры. Однако такая точка зрения слишком упрощает процесс, поскольку во время электролиза могут выделяться значительные количества тепла в связи с прохождением больших токов через среду с определенным конечным сопротивлением. Первым серьезным следствием даже небольших изменений температуры в ходе электролиза является тот факт, что потенциал электрода сравнения будет меняться по закону, определяемому его температурным коэффициентом. Потенциостат стремится поддерживать постоянную разность потенциалов между рабочим электродом и электродом сравнения, но фактический потенциал рабочего электрода может значительно отклониться от первоначально установленного значения результатом этого может быть снижение эффективности тока и даже возникновение нежелательных электролитических процессов. Во-вторых, изменения температуры могут вызвать непредвиденные флюктуации фонового тока, так как влияние температуры на скорость основного электролитического процесса и процессов, дающих фоновый или остаточный ток, в общем случае, неодинаково. Очевидно, что для фундаментальных исследований электродных процессов, вторичных реакций и других основных проблем необходимо точное термостатирование. Трудности, связанные с этим, можно легко устранить, используя электролитическую ячейку, снабженную рубашкой, внутри которой циркулирует термостатирующая жидкость, или просто помещая всю ячейку в термостат. [c.38]

В настоящей работе асфальтены, смолы, и масла, выделенные из асфальтита Добен-нроцесса остатка свыше 540 °С сборной западно-сибирской нефти, исследованы на способность к разрушению гидроперекисей. Оценка нефтяных ВМС на способность к разрушению гидроперекисей проводилась с помощью модельной реакции распада гидроперекиси кумила в кумоле. Эксперимент проходил нри 100 ° С, концентрации гидроперекиси кумила (ГПК) 5 10 моль/л в присутствии асфальтенов, смол и масел. Раснад ГПК в присутствии тестируемых соединений осуществляли в запаянных ампулах, из которых предварительно многократным замораживанием в жидком азоте и вакуумированием удалялся кислород. Объем реакционной смеси в ампуле 1 мл. Каждый эксперимент повторяли 3 раза и за конечный результат брали среднее арифметическое трех определений. Ампулы погружали в термостат при температуре 100 °С, периодически вскрывали и методом иодометрического титрования проводили анализ на содержание гидроперекиси. Предварительно было ноказано, что нефтяные ВМС не влияют на иодометрическое определение ГПК. По графику зависимости содержания гидроперекиси от времени (рис. 1) находили скорость распада по тангенсу угла нак- [c.84]

Концентрация раствора нитрата бария оставалась во всех опытах постоянной и равной 85 г/л (контроль по плотности раствора 1,063 г/сж ). Перед использованием раствор фильтровали, газообразные аммиак и диоксид углерода предварительно очищали на фильтре из ткани ФПП. Скорости подачи раствора нитрата бария и газообразных СОг и МНз измеряли с помощью ротаметра и реометров соответственно, pH раствора— на приборе типа рН-262, температуру в реакторе поддерживали постоянной с помощью водяного термостата и-10 с точностью 0,1° С. Дисперсионную характеристику осадка (средний размер частиц) определяли седиментометрическим методом на весах Фигуровского с использованием суспензии 0Т1МЫТ0Г0 карбата бария [7] полноту осаждения карбата бария.— качественно реакцией с серной кислотой [8]. Для определения фильтрующей способности осадка фильтрацию суспензии проводили на воронке Бюхнера (диаметр 125 мм. высота слоя 10 мм) через двойной бумажный фильтр синяя лента . Разность давлений при фильтрации составляла 80 мм вод. ст. (0,1 кг1дм ) расчет среднего сопротивления фильтрации проводили по методике [9]. [c.53]

Теоретический аппарат для описания фазовых переходов, индуцированных шумом, разработан для пространственно-однородных систем. Поэтому особый интерес представляют эксперименты по изучению БР-реакции в реакторе-смесителе с постоянной прокачкой (РСПП). В подобных экспериментах перечисленные выше реагенты накачиваются в реактор с постоянной скоростью из резервуаров, содержащих химические реагенты с определенной концентрацией. Перемешивание реагентов производится механическим способом в быстро вращающемся смесителе. Реактор снабжен устройствами, контролирующими постоянство объема реакции, а температура поддерживается постоянной с помощью термостата. Состояние химической системы описывается измеренными значениями переменных состояния, таких, как окислительно-восстановительный потенциал или оптическая плотность среды на заданной длине волны оптического излучения. [c.225]

Методика окисления [1]. Окисление целлюлозы проводят в приборе, показанном на рис. 85. Целлюлозу помещают в реакционную колбу Б и высушивают, откачивая из колбы воздух через трубку В с пятиокисью фосфора. По окончании высушивания закрывают кран Г. Затем открывают крышку пробирки А, в которой находится определенное количество двуокиси азота и присоединяют пробирку к шлифу Д. Двуоскись азота замораживают, используя смесь твердой углекислоты с метанолом, открывают краны Ж и Г, и снова откачивают воздух из прибора. Закрывают кран Г и дают пробирке с двуокисью азота нагреться до комнатной температуры. Испаряясь, двуокись азота заполняет колбу Б с целлюлозой. Чтобы ускорить испарение, пробирку А можно погрузить в теплую (30°С) воду. После того, как вся двуокись азота испарится, закрывают кран Е, отсоединяют реакционный сосуд от остальной части прибора (по шлифу 3) и помещают в термостат при 20° С. Глубина окисления определяется продолжительностью реакции и ее скоростью. Скорость окисления зависит от соотношения между количеством целлюлозы и двуокисью азота. Это соотношение выбирают в пределах 0,5— 7 г на I г целлюлозы. При окислении целлюлозы двуокисью азота невозможно непосредственно определить поглощение кислорода, поэтому степень окисления целлюлозы характеризуют только по увеличение содержания карбоксильных групп. При окислении всех первичных гидроксильных групп содержание карбоксилов составляет около 568 миллимолей на 100 г целлюлозы. Для достижения такой степени окисления требуется обычно не менее четырех дней. [c.342]