Свойства веществ, действующих как катализаторы

Каким образом катализатор может влиять на химическую реакцию Если принять, что катализатор в заметной степени при реакции не расходуется, то термодинамически можно показать, что его роль в реакции не заключается в изменении точки равновесия, а сводится к ускорению достижения равновесия. Однако в большинстве химических систем имеются метастабильные состояния, обладающие свободной энергией, промежуточной между свободной энергией реагирующих веществ и состоянием равновесия. Мы можем приписать специфичность катализатора его свойству увеличивать скорость достижения одного из таких промежуточных состояний, а не общему ускорению в направлении достижения состояния с наименьшей энергией. Так как катализатор влияет на скорость реакции и не влияет на состояние равновесия, невозможно дать общее кинетическое описание поведения катализаторов. Болес полно проанализировать поведение катализатора можно, только зная конкретный механизм, по которому протекает данная реакция. Однако целесообразно провести классификацию катализаторов по строению и связанному с ним действию катализаторов на тип реакций, протекающих по данному механизму. Для твердых тел обычно принимают следующую классификацию [c.531]

Касаясь вопроса о возможной активности данного катализатора, важно заметить, что само по себе существование химически ненасыщенных центров на поверхности твердого вещества еще не гарантирует каталитической активности. Если эти активные центры обладают достаточно большой свободной энергией, они будут стабилизироваться за счет образования перманентных химических связей либо с реагирующими веществами, либо с любыми примесями, что эквивалентно отравлению катализатора . Для того чтобы обладать эффективными каталитическими свойствами, ненасыщенные (или активные) центры должны образовывать слабые или лабильные связи с реагирующими веществами. Это — веское обоснование каталитических свойств воды (действующей как растворитель), заключающихся в облегчении протекания ионных реакций. [c.532]

Промотированные катализаторы получают нанесением веществ, не обладающих каталитическими свойствами, но усиливающих каталитическое действие катализатора (увеличением на нем числа активных центров). Различают два типа промотирующего действия структурообразующее промотирование и модифицирование. Первые стабилизируют активную фазу катализатора (например, к нагреванию, действию ядов и т. д.), что увеличивает срок их действия. Модифицирование катализатора сводится к изменению строения и химического состава его активной фазы. При этом на поверхности катализатора синтезируются активные центры новой химической природы, что может привести даже к изменению его селективности. [c.32]

СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ, ДЕЙСТВУЮЩИХ КАК КАТАЛИЗАТОРЫ [c.64]

Деформация и ослабление химических связей в молекулах, попавших в сферу действия адсорбционных сил поверхности катализатора, возможны только при хемосорбции. Именно хемосорбция определяет механизм гетерогенного катализа. Хемосорбированные мономолекулярные слои реагирующих веществ могут рассматриваться как специфические поверхностные промежуточные соединения, которые вследствие своей неустойчивости обладают повышенной реакционной способностью. На связь хемосорбции с катализом указывают многие данные. Например, скорость каталитической реакции возрастает с температурой в соответствии с величиной энергетического фактора такая же зависимость характерна для хемосорбции. По отношению к данному веществу (веществам) действие катализаторов избирательно, такое же свойство присуще хемосорбции, и т. д. [c.269]

В задачу настоящей статьи входит описание химических свойств катализаторов крекинга и особенно тех химических свойств, которые определяют каталитическую способность. До недавнего времени в литературе было очень мало сведений, относящихся к этим химическим свойствам. Многие из опубликованных исследований касались физических свойств, в частности, удельной поверхности и объема пор окисных катализаторов крекинга. Во многих случаях делались попытки поставить каталитическую активность в связь с удельной поверхностью, геометрией поверхности и с некоторыми неопределенно описываемыми поверхностными силами. Хотя детальное знакомство с физическими свойствами какого-либо катализатора и представляет ценность для вспомогательных целей, из них одних для понимания механизма катализа можно извлечь очень немного нового. Наоборот, первостепенное значение имеет понимание химии катализатора. При разрещении многих проблем катализа не следует забывать идеи исследователей прежних лет — Сабатье и др. Большая специфичность действия катализаторов не согласуется с представлением о том, что каталитическая активность является следствием только неоднородности поверхностных сил на гранях кристаллов или неупорядоченности кристаллической структуры. Несомненно, эта специфичность гораздо лучше объясняется представлением, что характерные химические свойства катализаторов являются главным фактором, определяющим каталитическое действие. Эти свойства зависят от химических свойств веществ, составляющих катализатор, и они следуют тем же самым законам химии, которые установлены в некаталитической химии. Поэтому для достижения понимания химических свойств, связанных с активностью катализатора, важно знать не только то, с чем катализатор может реагировать или что он может хемосорбировать. Необходимо накапливать детальные сведения о химии компонентов катализатора как самостоятельных единиц и о том, как последние могут взаимодействовать друг с другом. [c.185]

Важным свойством катализатора является избирательность его действия. Под этим подразумевают следующее. Для одних н тех же исходных веществ различные катализаторы способны [c.297]

Уменьшить нагарообразование можно путем улучшения качества применяемых топлив, совершенствованием конструкции камеры сгорания двигателя, изменением температурного и скоростного режима работы двигателя и добавлением к топливу специальных присадок. Из перечисленных способов наиболее целесообразным несомненно является использование противонагарных присадок. Такие присадки действуют на топлива по-разному. Вещества, являющиеся катализаторами окисления, могут увеличивать полноту сгорания топлив и масла, проникающего в камеру сгорания, и тем самым уменьшать количество образующегося нагара. Другие добавки (поверхностно-активные вещества, обладающие диспергирующими и моющими свойствами) способствуют разрыхлению [c.264]

Элементы теории катализа. Для объяснения механизма действия катализаторов обратимся к теории переходного состояния. Специфические свойства активированного комплекса определяют скорость процесса, состав продуктов, степень влияния на процесс различных факторов. Активированный комплекс находится в равновесии как с реагентами, так и с продуктами реакции. В общем случае в его состав могут входить и посторонние вещества, например растворитель при взаимодействиях в растворах. (Этим и объясняется влияние растворителя на скорость реакций). Катализаторы также могут участвовать в формировании промежуточных соединений, при распаде которых происходит образование продуктов реакции и регенерация катализатора, хотя его физическое состояние может измениться. Активированный комплекс, образовавшийся при участии катализатора, естественно, отличается по строению и свойствам от комплекса, образованного только молекулами реагентов. Вследствие различия в структуре и свойствах этих комплексов изменяется энергия и энтропия активации. Это, в свою очередь, может стать причиной того, что в присутствии катализатора образуются одни продукты, а без него другие. В-третьих, из одних и тех же реагентов могут получиться разные продукты, так как различные катализаторы с одними и теми же реагентами образуют неодинаковые активированные комплексы. [c.156]

Алкилирование угля под действием катализаторов Фриделя — Крафтса промотирует образование растворимых продуктов. В настоящее время этот метод не является экономически целесообразным, однако полученная информация проясняет некоторые положения, Экстракты, выделенные из угля в результате его алкилирования по описанной методике, представляют собой черные блестящие твердые вещества, которые не перегоняются и, вероятно, все еще имеют высокую молекулярную массу. По свойствам они близки к экстрактам, полученным прн ацилировании тех же углей хлор-ангидридами карбоновых кислот в присутствии хлористого алюминия. [c.307]

Важным свойством катализаторов является избирательность их действия. Это означает, что для одних и тех же исходных веществ данный катализатор увеличивает скорость только одной из возможных реакций и не влияет заметно на скорость других реакций. Другие катализаторы ускоряют процессы, приводящие к образованию иных продуктов. Примером могут служить каталитические превращения этилового спирта [c.250]

Опыты со слабо выраженным внешним эффектом или протекающие в замедленном темпе, а также опыты, демонстрация которых становится опасной при применении больших количеств реагирующих веществ и поэтому обычно демонстрируемых в микро- и полумикроколичествах. Примерами такого рода могут служить опыты, иллюстрирующие молекулярно-кинетическую теорию, а также многие из свойств веществ, объясняемые на ее основе диффузию, осмос, рост н растворение кристаллов, электролитическую диссоциацию, движение ионов или коллоидных частиц в растворах или газах под действием электрического поля, устойчивость и условия коагуляции дисперсных систем, выделение и растворение газов в жидкостях, кинетические явления в растворах, действие катализаторов, набухание, флотация, демонстрация окраски растворов и ее изменения под действием различных факторов, свойства едких, токсичных и взрывоопасных веществ. [c.152]

Цепь работы ознакомление с адсорбционными свойствами некоторых веществ. Изучение влияния действия катализатора на скорость реакции. [c.39]

До настоящего времени соотношения термодинамических и кинетических закономерностей в катализе и проблема реакционной способности далеки от своего решения. Лишь для ценных реакций установлено соотношение между структурой молекул и радикалов и их реакционной способностью (H.H. Семенов). Определение понятия реакщюнная способность недостаточно точно сформулировано. Прежде всего необходимо учитывать два аспекта этого понятия с какой скоростью и в каком наиравлении будет взаимодействовать рассматриваемое вещество в заданных условиях. СамО по себе вещество ие может иметь какую-либо реакционную способность. Это понятие применимо только к системе реагирующих веществ, имеет смысл ири учете свойств, по крайней мере, двух компонентов реакционной системы. В связи с этим закономерна постановка вопроса, будет ли в присутствии катализатора в первую очередь протекать та реакция, у которой изменение свободной энергии наибольшее, существует ли связь между изменением свободной энергии реакции и избирательностью действия катализаторов [c.28]

Электрохимические методы позволяют улавливать влияние объемных свойств катализатора на его поверхностные свойства, т. е. делать определенные выводы о соотношении объемных и поверхностных свойств в катализе. Любая добавка к катализатору, если она изменяет его объемные свойства, вызовет соответствующее изменение потенциала катализатора в ходе реакции. На данном этапе развития метода изменение потенциала катализатора позволяет судить не только о качественном характере влияния вводимых добавок, но устанавливать и количественные характеристики. Действие вводимых добавок прежде всего проявляется в изменении энергии связи реагирующих веществ с катализатором, что определяет изменение его потенциала. [c.184]

Принцип энергетического соответствия является одним из факторов решения проблемы механизма избирательного действия катализаторов. Возникает проблема, почему одно и то же вещество с изменением условий реакции и природы катализатора реагирует в различных направлениях. Наиболее вероятно, что с изменением условий реакции и природы катализатора реагирующее вещество выступает в различных реакционных формах. Применительно к катализу это означает, что в зависимости от свойств катализатора, различной ориентации молекул на поверхности генерируются различные реакционные формы активируемых молекул. При этом на первый план выступают факторы структурного соответствия, обусловливающие возможность различной ориентации молекулы с изменением природы реагирующих связей. Это, в свою очередь, приводит к необходимости включения в мультиплетный комплекс и различных атомов поверхности катализатора, отличающихся межатомными расстояниями и, следовательно, энергетическими характеристиками. [c.209]

Такое специфическое действие катализаторов обусловлено особенностями их физико-химических свойств и прежде всего способностью соединяться с тем или иным веществом, участвующим в данной реакции. Металлы, в частности медь и никель, имеют большое сродство к водороду, который адсорбируется иа их поверхности. Поэтому подобные металлы являются специфическими катализаторами в реакциях, в которых продуктом является водород, т. е. в реакциях дегидрирования. Глинозем же после соответствующей обработки сильно адсорбирует воду и является хорошим катализатором для реакций дегидратации. [c.275]

Кроме того, свойства твердых катализаторов ухудшаются из-за отравления их поверхности в результате адсорбции посторонних веществ ( ядов ), а также непосредственно в результате протекания самой катализируемой реакции. Примером действия ядов может служить отравление поверхности платинового катализатора различными соединениями мышьяка. Эти соединения прочно адсорбируются на многих активных центрах и снижают эффективность действия катализатора по отношению к ускоряемой реакции. [c.276]

Скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, температуры, ускоряющего или замедляющего действия катализатора, а также от физических и химических свойств самих веществ, вступающих в химическое взаимодействие. , [c.91]

Некоторые неорганические соли обладают свойством ускорять или замедлять действие катализатора . Так, например, при восстановлении альдегидов даже следы железа обладают замечательным свойством увеличивать скорость восстановления и замедлять скорость падения активности катализатора. В меньшей степени тем же свойством обладают соли марганца, никеля и другие. Необходимо отметить что эти же соли при гидрировании большинства других веществ обладают свойством замедлять восстановление. [c.363]

Способы действия катализаторов весьма многообразны. Катализаторы могут образовывать промежуточные продукты с реагентами, а по окончании всех стадий реакции такие катализаторы практически полностью возвращаются в свою исходную форму. Другие катализаторы служат переносчиком вещества в реакционной системе, так, например, переносится кислород в контактном способе получения серной кислоты. Каталитическое действие вещества в больщой степени определяется состоянием и свойствами его поверхности, при этом особо важное значение имеют геометрические параметры кристаллической решетки и особое электронное сгроение вещества иа его поверхности (наличие свободных валентностей, т. е. неспаренных электронов). [c.244]

Созданию теории научного предвидения каталитического действия должна предшествовать разработка научной, рациональной классификации каталитических реакций и катализаторов. Основным критерием классификации должно являться минимальное разнообразие катализаторов для каждого класса реакций. Естественно, что при этом следует использовать все те указания, которые могут дать существующие теории механизма каталитического действия, но главным образом необходимо собрать и систематизировать фактический материал о каталитических свойствах веществ, накопленный в научной литературе. Именно эту задачу поставил перед собой авторский коллектив справочника Каталитические свойства веществ . Его назначение, с одной стороны, содействовать созданию научной классификации в катализе и, тем самым, развитию теории подбора катализаторов, с другой стороны — непосредственно облегчить эмпирический поиск новых катализаторов. [c.3]

Создание научной теории предвидения каталитического действия веществ, позволяющей рациональным путем подбирать катализаторы для различных реакций, является основной проблемой катализа. Над ее рещением работает огромная армия исследователей, ей посвящены тысячи работ, однако и сегодня мы находимся от ее решения не намного ближе, чем несколько десятков лет назад. За последние годы достигнуты большие успехи в раскрытии механизма отдельных сторон каталитических реакций (главным образом в результате применения новейших методов исследования). Установлены многочисленные корреляции между физикохимическими свойствами веществ н их каталитическим действием, сделаны частные обобщения для отдельных групп родственных реакций. Но, несмотря на эти успехи каталитической науки, поиск новых катализаторов продолжает осуществляться, как и прежде, эмпирическим путем, исходя из общих представлений, аналогий, частных закономерностей и т. п. [c.5]

Созданию теории научного предвидения каталитического действия должна предшествовать разработка рациональной классификации каталитических реакций и катализаторов, основным критерием которой стало бы наименьшее разнообразие катализаторов для каждого класса реакций. Естественно, что при поисках такой классификации следует использовать все те указания, которые могут дать существующие теории механизма каталитического действия, но прежде всего необходимо собрать и систематизировать весь имеющийся фактический материал о каталитических свойствах веществ. [c.3]

Дифференциация свойств смешанных адсорбционных катализаторов из платиноидов, обнаруженная при разложении перекиси водорода (рис. 1—4), сохраняется и в реакциях гидрирования (рис. 5—9). Действие варьируемых компонентов в каталитических системах при гидрировании проявляется прежде всего в изменении энергии связи водорода и реагирующих веществ с катализатором. Регулируя состав систем с [c.64]

Теории каталитического окисления сернистого газа видоизменялись в соответствии с развитием общих представлений о механизме гетерогенного катализа. Вначале при изучении этой проблемы господствовали теории, предполагающие образование промежуточных химических соединений между катализатором и реагентами. Они появились в результате переноса этих представлений из области гомогенного катализа, не учитывая возможности изменения химических свойств веществ на поверхности раздела фаз, т. е. специфичности условий гетерогенного катализа. Эти теории в, основном применялись к окисным катализаторам, так как окислы образуют большую группу соединений, которые можно рассматривать как промежуточные образования между катализатором и реагирующими веществами. К действию платины же в основном применялись физические теории, хотя и здесь делались отдельные попытки свести каталитическое действие платины к образованию в качестве промежуточного вещества окислов платины. [c.140]

Многие статьи, собранные при подготовке этой главы, не представляли интереса с точки зрения реакционной кинетики или механизма действия катализаторов. Однако был получен ряд важных сведений, которые могут быть легко систематизированы. Таблица 1 разделена на несколько частей, в каждой из которых содержатся ссылки на статьи, в которых описываются вещества, близкие но своим свойствам. [c.380]

Сопоставление всех веществ, действующих как катализаторы при перегруппировках соединений этиленового ряда, позволяет выявить их общее свойство,—все они имеют неспаренный электрон. Катализ осуществляется так же, как и при действии атомарного брома (стр. 212). [c.213]

Современные представления о механизме действия катализаторов развиваются на основе глубокого изучения структуры твердых веществ, строения пространственных решеток, размещения в них атомов и электронов. Особое значение приобретает исследование изменений свойств твердых веществ под влиянием присутствующих в пространственной решетке посторонних атомов или в результате возникновения дефектов строения пространственной решетки. Примером таких явлений могут служить, например, необычные изменения электрических свойств некоторых веществ под влиянием минимального количества примесей. [c.499]

Ферменты. Ферментами называются вещества, играющие роль катализаторов химических превращений в животных и растительных организмах. Характерные черты каталитического действия ферментов — высокая эффективность и строгая направленность. Эти свойства ферментов обеспечивают осуществление сложных превращений органических веществ с большими скоростями и в мягких условиях — при низкой температуре, нормальном давлении, в разбавленных растворах, при реакции среды, близкой к нейтральной. Поэтому изучение ферментов важно не только с биохимической точки зрения оно может приблизить нас и к пониманию механизма действия катализаторов, указать пути создания высокоэффективных катализаторов для промышленности. [c.436]

В настоящее время трудно найти такую отрасль нефтепереработки и нефтехимии, в которой не использовались бы катализаторы. Кроме каталитического крекинга катализаторы применяются в процессах алкилировапия, гидрогенизации, полимеризации и др. облагораживание бензинов (риформинг) и контактную очистку нефтепродуктов также проводят в присутствии катализаторов. Эффективность действия катализаторов зависит от характеристики вторичной пористой структуры, величины и свойств внутренней поверхности, а также от химической природы и размеров молекул реагирующего вещества. [c.13]

Не останавливаясь на результатах по обоснованию метода квазистационарных концентраций, отметим, что в открытых каталитических реакторах экспериментально подтверждено наличие автоколебаний скоростей реакции. Воздействие адсорбированных веществ на свойства катализатора может привести к явлениям типа гистерезиса активности и избирательности действия катализатора при изменении концентраций и температур. При этом справедливость закона действуюхцих поверхностей может нарушаться. Таким образом, возникает необходимость построения кинетической модели, описывающей автоколебания, т. е. существенно динамической модели. [c.87]

В присутствии катализатора скорость реакции резко изменяется. Катализаторами называются вещества, которые не расходуются в реакции (если и расходуются на промежуточных ее этапах, то полностью регенерируются по завершении реакции), но способствуют изменению ее скорости. Процесс изменения скорости химической реакции под действием катализаторов называется катализом. Различают катализ положительный (при котором скорость реакции увеличивается) и отрицательный (уменьшающий скорость реакции). Свойствами катализатора может обладать один из продуктов реакции (автокатализ, который также может быть положительным и отрицательным). В зависимости от агрегатного состояния веществ, участвующих в реакции, катализ делят на гомр-генный и гетерогенный. Если все взаимодействующие вещества и катализатор находятся в одной фазе, то катализ называется гомогенным. Наибольшее распространение он имеет среди реакций в жидкой фазе. [c.343]

Бензины, получаемые над этим катализатором, содержат меньше водорода вместе с тем этот катализатор обладает изо-меризующими свойствами. Недостатком этого катализатора яв.пяется его отравляемость под действием азот- и, возможно, кислородсодержащих веществ, находящихся в продуктах гидрогенизации угля и смол. [c.108]

Изучение процессов хемосорбции участников реакции в предкаталитической и каталитической областях температур является одним из путей изучения свойств поверхности окисных катализаторов и соответственно причин изменения избирательности их действия. С целью выяснения форм связи адсорбированных молекул мы пользовались методами электропроводности и инфракрасной спектроскопии. Параллельное изучение адсорбционных свойств катализатора в отношении участвующих в реакции веществ представляет самостоятельный интерес для выяснения генезиса активной поверхности при изменении поверхностных и объемных электрических свойств. [c.178]

Поскольку любая реагирующая химическая система проходит через то пли иное активное промежуточное состояние, химические процессы могут быть классифицированы на основании свойств, состава и путей образования такого промежуточного состояния [1]. С это1г точки зрения, гетерогенно-каталитический процесс есть химический процесс, в котором принимает участие не входящее в стехиометрическое уравнение реакции вещество, находящееся в разных фазах с реагирующими компонентами, но входящее в состав образующегося на границе раздела фаз активного промежуточного соединения (АИС). Свойства АПС, в конечном итоге, определяют и кинетику [2], и направление процесса, а селективность и специфичность действия катализатора в подавляющем большинстве случаев определяются вариацией в свойствах АПС при изменении химической природы катализатора. Таким образом, АПС занимает как бы центральное место в гетерогенном каталитическом процессе с одной стороны, его свойства связаны с химической природой (возможными валентными состояниями) и составом активного центра, с другой — оно (АПС) определяет кинетику и конечное состояние реагирующей системы. [c.122]

Ашальм [2] объяснял механизм действия катализатора с точки зрения его электронных свойств. Согласно данным Ашальма вещество действует как катализатор, если оно способно 1) поставлять электроны в систему или 2) удалять их из нее и 3) производить простой обмен электронов. Следовательно, электронная гипотеза, предложенная Ашальмом, предполагает, что при каталитических реакциях увеличивается или уменьшается число внутриатомных электронов, или происходит изменение распределения электронных связей между атомами [c.67]

О действии промоторов можно судить по I) механизму, которым действует промотор 2) условиям промотирования, 3) соотношениям между свойствами промотора и катализатора, специфичным для определенного типа реакции. Предложены различные объяснения механизма действия промоторов, но ни одно не принято как универсальное. Указывалось, что если катализатор действует благодаря способности давать промежуточные соединения, то промотор действует как вторичный катализатор, ускоряющий и образование и исследующее разложение промежуточного продукта, образующегося между катализатором и реагирующими веществами [55]. При разложении перекиси водорода солью железа, употребляемой в качестве катализатора, и солью меди, взятой в качестве промотора, катализатор образует промежуточное соединение НзРе04, причем соль меди ускоряет его образование и разложение. Кроме того, промотор не только ускоряет реакцию, но может действовать также как вещество, защищающее [21] катализатор. Если это наблюдается, то следует ожидать линейное изменение скорости реакции в присутствии промотора. Защитное действие промотора видно из способности препятствовать росту кристаллов катализатора вследствие очень равномерного распределения. Митташ и Рейнекке [202] доказали, что и - и у окись алюминия образуютсмешан- [c.362]

В сравнении с обобщением Берцелиуса теория Либиха представляет шаг вперед, так как она указывает на причины катализа, СЕ язывая их с по1Степенны.м изменением сродства в реагентах. Однако она содержит в себе некоторые положения Берцелиуса. Инертность вещества в проявлении химических свойств здесь не что иное, как выраженное другими сло вами состояние дремлющего сродства . Здесь то же сравнение действия катализаторов с действием тепла. Наконец, имеются те же намеки на проявление электрохимических отношений между катализатором и реагентом. [c.47]

Активная масса катализатора часто применяется не сама по себе, а нанесенная на то или иное инертное и стойкое в условиях процесса тело, преимущественно с сильно развитой поверхностью (пемза, кизельгур, асбест, шамот и др.) — на так называемый носитель, или поОкладку, катализатора. Функции носителя весьма разнообразны увеличение величины действующей поверхности катализатора и доступности ее для реагирующих веществ предохранение катализатора от спекания экономия материала катализатора улучшение отвода тепла, выделяющегося при реакции. Подкладка играет роль иногда промотирующей добавки если катализатор обладает парамагнитными свойствами и дает сам по себе острый пик в спектре электронного парамагнитного резонанса, то после нанесения его на подкладку происходит расширение пика, что говорит [c.91]

Механизм действия промоторов, коактиваторов, носителей и т. д. тесно связан с механизмом каталитического действия. Поэтому разные теории катализа по-разному объясняют эти явления. Например, модифицирование контактов оригинально объясняет электронная теория Ф. Ф. Волькенштейн). Каталитический процесс рассматривается как донорно-акцепторный, причем в зависимости от условий лимитирующей стадией может быть либо отдача, либо прием электронов катализатором. Добавление донорной примеси к контакту будет ускорять акцепторный процесс. Если он лимитирующий, то произойдет ускорение реакции (промотирование). Дальнейшее введение той же примеси ускоряет акцепторный процесс настолько, что он перестает быть лимитирующим, и примесь, замедляя донор-ный процесс, подавляет реакцию (отравление). Наблюдается параллелизм действия добавок на электронные и каталитические свойства веществ. [c.165]

Созданию теории научного предвидения каталитического действия должна предшествовать разработка рациональной классификации каталитических реакций и катализаторов. Б последние годы начали появляться попытки в этом направлении. В частности, наша лаборатория занялась сбором и систештизагдаей имеющегося в литературе обширного фактического материала о каталитических свойствах вещества. В 1968 г. издательством "Наукова думка" выпущен справочник "Каталитические свойства веществ", охвативший сведения о катализаторах для различных реакций, опубликованных за период 1940-1962 гг. Сведения эти сгруппированы по положению основного элемента катализатора в периодической системе Д.И.Менделеева. В основу использования огромного собранного материала для разработки научной классификации положено естественное предположение реакции, ускоряемые сходными катализаторами, протекают по сходному механизму и потому относятся к одному и тому же каталитическому классу, даже если они относятся к разным типам процессов в классификагда органической или неорганической химии. Сгруппировав таким образом реакции, можно создать эмпирическую систему классификации, выявить более специфические закономерности подбора катализаторов, найти постепенно теоретические объяснения этим закономерностям, что должно привести к созданию научной теории предвидения каталитического действия. Естественно, нео 1Ходимо использовать и указания существующих теорий механизма каталитического действия. Работа в данном направлении нами проводится, уже получены первые существенные результаты, в частности, в области большой группы каталитических процессов с участием мо- [c.15]