Растворы. Растворимость. Классификация растворов

Равновесия жидкость—твердая фаза при плавлении. Принципиальные особенности диаграмм этого вида были определены в классификации, приведенной в табл. 5.1. Ведут себя эти системы обычно сложнее, чем системы жидкость—жидкость. При изучении фазовых равновесий в системах первого типа необходимо учитывать 1) равновесие жидкость—твердая фаза, 2) ограниченную взаимную растворимость жидкостей, 3) ограниченную взаимную растворимость твердых растворов, [c.264]

Медведев и Хомиковский с сотр. на основании собственных экспериментальных результатов, а также опубликованных в литературе данных о роли коллоидной растворимости в процессах ЭП и образовании ПМЧ предложили первую классификацию процессов ЭП в зависимости от природы изученных к тому времени мономеров. Эта классификация была основана на данных о различной растворимости мономеров в воде, а также на прямых определениях начальных скоростей полимеризации в водных растворах и в растворах эмульгаторов и на их количественном сопоставлении. Она относилась к топохимии образования ПМЧ и некоторым особенностям, связанным с растворимостью полимера в своем мономере. В частности, было принято, что ЭП нерастворимого в собственном юлимере винилиденхлорида протекает на поверхности ПМЧ или близи их поверхности [И, 12]. [c.11]

При работе с веществами, заметно растворимыми в воде, их основной, кислотный или нейтральный характер определяют при помощи индикаторов. Подобные пробы проводят с каплей водных растворов или с малыми количествами твердого вещества, помещенными непосредственно на смоченную индикаторную бумагу или на капельные пластинки, на которые уже нанесены микрокапли растворов соответствующих индикаторов. Для кислых веществ рекомендуется индикатор конго красный, для основных соединений—бромтимоловый синий или фенолфталеин. Были предложены четыре вида различных смешанных индикаторов для классификации органических соединений по pH. С помощью этих индикаторов соединения можно классифицировать следующим о разом сильные кислоты, слабые кислоты, амфотерные соединения, нейтральные соединения, слабые основания. Эти исследования дают хорошую ориентировку при условии, что растворы индикаторов приготовлены строго по прописи. [c.146]

VII. 106. Классификация по исходной фазе и методу создания пересыщения. До сих пор в основном при промышленной кристаллизации вещество получают из водных растворов. Кристаллизацию из растворов осуществляют двумя разными методами — либо испарением растворителя при постоянной температуре (этот метод можно использовать независимо от того, меняется растворимость с температурой или нет), либо охлаждением раствора, что применимо только к тем веществам, растворимость которых возрастает с температурой . [c.261]

Геометрические образы твердых фаз на основе химического соединения с ограниченной растворимостью ниже солидуса своим строением аналогичны курнаковским фазам, известным из опыта, или промежуточным растворам, по классификации Вагнера. Так как в нашем случае они получены исходя из предположения, что химическим соединениям свойственно постоянство состава, то для объяснения природы курнаковских фаз отпадает необходимость в гипотезе о суш,ествовании соединений переменного состава. Все остальные твердые фазы на основе химического соединения, приведенные на рис. 99, также относятся к курнаковскому типу. Характерные для них курнаковские точки на ликвидусе и солидусе тпс, в том числе и точки взаимного касания ликвидуса и солидуса Топе, не лежат на абсциссе химического соединения. [c.265]

Физико-химический анализ позволил в общем виде установить взаимодействие разнообразных солей в растворах, растворимость каждой из этих солей и изменение растворимости в зависимости от условий среды, температуры, времени и других факторов и, наконец, условия выделения той или иной соли, отдельно или совместно из насыщенных растворов. Полученные результаты позволили определить порядок, в котором осаждаются различные соли, и установить рациональную классификацию растворов, исходя из состава твердых солей, находящихся в равновесии с раствором. Таким образом, было установлено различие между равновесиями стабильными и равновесиями лабильными (метастабильными), довольно распространенными в природе. [c.179]

Между белками и пептидами трудно провести четкую границу. Согласно одному из возможных способов классификации, белками называют только те соединения, молекулярный вес которых превышает 10 000. Классификация может также основываться на различиях в физических свойствах при учете, в частности, гидратации и конформационных отношений. Встречаюш,иеся в природе пептиды имеют сравнительно короткие подвижные цепи, и хотя они гидратируются в водных растворах, этот процесс обратим в то же время в белках содержатся очень длинные цепи, которые могут быть свернуты и изогнуты самыми различными способами. Молекулы воды при этом заполняют промежутки между цепями. При нагревании или под действием органических растворителей, солей и т. д. молекулы белка претерпевают более или менее необратимые изменения, называемые денатурацией при этом изменяются как конформационные отношения в цепях, так и степень гидратации. Результатом обычно оказывается понижение растворимости и потеря способности к кристаллизации. [c.71]

Как отмечалось в гл. 5, глобулины—это белки, нерастворимые в воде, но растворимые в растворах солей. Глобулины сыворотки—это гетерогенная сложная смесь белковых молекул, обычно называемых а-, Р- и у-глобулинами (иногда дополнительно вводят цифровые обозначения) данная классификация основана на электрофоретической подвижности (рис. 55.2). Более рациональная классификация базируется на структуре и функциях глобулинов. [c.320]

Приведенная классификация крайне несовершенна. В ее основу положены случайные признаки, зачастую приводящие к противоречиям и путанице. Например, деление белков на простые и сложные с развитием аналитических методов и уточнением состава белковых тел все более затрудняется, так как тонкий анализ во многих случаях позволяет обнаружить в составе типичных простых белков незначительные, но стабильные примеси соединений, не являющихся аминокислотами (металлы, аминосахара и др.). Яичный альбумин, например, долгое время считали типичным простым белком, но недавно в нем найдено около 2% маннозы. К глобулинам, как было указано выше, относят белки, не растворимые в воде и высаливающиеся при 50%-ном насьпцении раствора (НН4)2804. Однако существует большая группа белков, растворимых в воде, как альбумины, но высаливающихся, как глобулины (их называют псевдоглобулинами). Число таких примеров можно было бы умножить. Поэтому предприняты попытки, основываясь на успехах химии и биохимии белков, дать им научно обоснованную классификацию. [c.81]

Классификация катализаторов. Основными технологическими операциями в производстве гетерогенных катализаторов различных типов являются осаждение, пропитка, фильтрация, промывка осадка, сушка, прокалка, формовка. Наиболее распространены из них две 1) осаждение активной части катализатора в виде кристаллического осадка или геля при взаимодействии водных растворов двух или нескольких химических соединений 2) пропитка каталитически неактивного твердого вещества — носителя — раствором (обычно водным) активных соединений. Для получения катализаторов применяют также и другие, специальные способы, например, термическое разложение соединений, выщелачивание растворимых частей сплавов или природных материалов и др. [c.176]

Классификация двухкомпонентных растворов летучих жидких веществ. Основные признаки идеальных и предельно разбавленных растворов. Жидкие вещества при обычных условиях могут смешиваться друг с другом в любых соотношениях или ограниченно. В данной главе преимущественно будут рассмотрены законы равновесия между жидкой и паровой фазами систем, образованных двумя достаточно летучими и неограниченно растворимыми друг в друге компонентами. Раствор ацетона в воде-—пример подобной двойной (бинарно й 1 ж и д к о й системы. [c.179]

Что же касается общетеоретических вопросов, то при описании многих тем школьного курса химии учение о периодичности позволяет глубже раскрыть их содержание. Так, при изучении водных растворов следует обратить внимание на свойства растворителя (вода) и свойства растворяемых веществ (типы связи, строение молекулы, степени окисления), которые определяют такое свойство веществ, как их растворимость, поведение в воде (электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление—восстановление). При описании состава химических соединений следует обратить внимание на взаимосвязь классификации соединений по составу с положением элементов в системе (совокупность свободных атомов, номер группы и периода). Это дает возможность устанавливать связи между разными классами соединений (оксиды, фториды, хлориды, гидриды, интерметаллиды) и видеть особенности каждого из них по составу (насыщенные или ненасыщенные молекулы), по агрегатному состоянию и строению (водородные соединения неметаллов, как правило, газообразны при обычных условиях, гидриды типичных металлов — ионные кристаллы) и т. п. [c.71]

Встречаясь с бесконечным разнообразием природы, человеческий ум, первоначально, быть может, даже бессознательно, стремится прежде всего объединить сходные предметы или явления, облегчая себе таким образом их дальнейшее понимание. Поэтому первым этапом развития молодой науки является всегда накопление фактов и систематизация опытного материала. Пытаясь произвести такую систематизацию, химики древности и средних веков не делали различия между органическими и минеральными веществами. Свою классификацию они основывали на внешних признаках веществ. Например, солями именовались все бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. Вместе с настоящими солями сюда попадали янтарная кислота, щавелевая кислота, винная кислота. Маслами считались все густые жидкости сюда причислялись и растительные масла (подсолнечное, хлопковое и др.), и масло винного камня (расплывшееся во влажном воздухе едкое кали), и купоросное масло — название, еще и сегодня употребляемое в технике для концентрированной серной кислоты. Спиртовыми веществами считались летучие жидкости винный спирт, хлорное олово, соляная и азотная кислоты, водный раствор аммиака. Для последнего еще и ныне употребительно название нашатырный спирт . [c.3]

Чаще всего принимают во внимание растворимость солей бария п серебра тех или иных анионов и их окислительно-восстановительные свойства в водных растворах. В любом случае удается логически разделить на группы только часть известных анионов, так что всякая классификация анионов ограничена и не охватывает все анионы, представляющие аналитический интерес. [c.419]

Ингибиторы можно классифицировать по различным признакам [4 30 48 144]. Так, по составу их разделяют на две группы неорганические и органические. Правда, сейчас уже можно говорить о металлорганических, и кремнийорганических ингибиторах и об их смесях. По областям применения их разделяют на ингибиторы кислотной коррозии, коррозии в нейтральных средах (морская и пресная. вода, солевые растворы и т. д.) и в щелочах. По условиям применения различают ингибиторы низкотемпературные и высокотемпературные, растворимые в воде или в углеводородах, и т. д. Мы будем пользоваться классификацией, в которой за основу ВЗЯТЫ особенности механизма их действия,, и рассмотрим две группы ингибиторов адсорбционные и пассивирующие. [c.17]

В большинстве случаев белки из растительных источников — белковых растительных материалов — представляют собой альбумины, но в основном глобулины, если следовать классификации Осборна. Глобулины растворимы в разбавленных солевых растворах, а альбумины — еще и в чистой воде. Другие белковые компоненты в меньшем количестве, чем те, которые связаны с клеточными стенками, могут быть экстрагированы сильными щелочными растворами [63]. [c.417]

Кадмий принадлежит к аналитической группе сероводорода по русской классификации качественного анализа он входит во 2-ю подгруппу IV группы (подгруппу меди). Катионы этой группы осаждаются сероводородом при pH 0,5 в виде труднорастворимых сульфидов из них несколько более растворим GdS (ПР = = 7,9-10 ). От катионов III аналитической группы (сернистого аммония) кадмий отличается очень малой растворимостью сульфида в кислотах, от элементов V группы (образующих тиосоли) — большей устойчивостью по отношению к сульфидам щелочных металлов и к едким щелочам [42]. [c.35]

Существует несколько классификаций белков. В основе их лежат разные принципы по степени сложности (простые и сложные) по форме молекул (глобулярные и фибриллярные белки) по растворимости в отдельных растворителях (водорастворимые, растворимые в слабых солевых растворах — альбумины, спирторастворимые — проламины, растворимые в щели- [c.14]

Однако, используемые в промышленности способы получения гидратцеллю-лозных волокон и пленок, а также волокон и пленок из искусственных полимеров, часто оказываются экономически недостаточно рентабельными главным образом из-за трудностей регенерации используемых для перевода целлюлозы в растворимое состояние химических реагентов и растворителей, а также экологически вредными. Поэтому в последние годы уделяется большое внимание поиску новых растворителей целлюлозы для создания более совершенных нетрадиционных технологических процессов, в том числе неводных растворителей и неводных многокомпонентных систем. Значительное расширение круга растворителей целлюлозы приводит к необходимости их классификации. Однако, четкое отнесение того или иного конкретного растворителя целлюлозы к определенному классу затруднительно из-за отсутствия однозначного объяснения механизмов растворения. Проблема осложняется полимерной природой целлюлозы, для которой трудно провести границу между концентрированными растворами и коллоидными. [c.555]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

На основании изложенного представления о строении двойного электрического слоя была предложена классификация возможных видов адсорбции радиоактивных изотопов. Первым процессом, приводящим к адсорбции радиоактивных изотопов, является кинетический обмен ионами между поверхностью кристалла и раствором. Если в растворе были ионы, могущие входить в поверхностный слой кристаллической решетки осадка, то в результате такого обмена часть этих ионов перейдет в поверхностный слой кристалла. Этот вид адсорбции является первичной обменной адсорбцией. Процесс кинетического обмена между поверхностью кристалла и раствором приводит также к отклонению состава поверхностного слоя от стехиометрического соотношения и, следовательно, к образованию свободного электрического заряда на поверхности кристалла. Этот избыток одного из ионов, составляющих кристалл, против стехиометрического отношения можно рассматривать как адсорбцию. Так, например, плохо растворимые осадки, обладающие очень развитой поверхностью, могут увлекать с собой значительные количества находящегося в избытке иона. Этот вид адсорбции связан с двойным электрическим слоем, обусловливающим скачок потенциала на поверхности раздела кристалл— раствор, и поэтому назван потенциалобразующей адсорбцией. Таким образом, первичную адсорбцию можно разделить на два вида первичную обменную и потенциалобра-зующую. При первичной адсорбции в обоих указанных случаях адсорбированные ионы находятся в поверхностном слое кристаллической решетки. [c.434]

Кубовые красители выпускаются также и в растворимой в воде форме, в виде натриевых солей сернокислых эфиров лейкосоединений, называемых по технической классификации кубозолями и индигозолями, характеризующимися следующей формулой /СрСОЗОзОНа. Они представляют собой неокрашенные продукты или окрашенные в цвета, не отвечающие наименованию кубозоля. Преимуществом их является то, что они в отличие от кубовых красителей хорошо растворяются в воде и хорошо выбираются волокнистым материалом. После обработки волокнистого материала в растворе кубозоля или индигозоля проводят обработку, позволяющую перевести эфир лейкосоединения кубового красителя (НСОЗОаОН) в пигмент кубового красителя (КрСО). В этих целях проводят в кислой среде омыление эфира до лейкосоединения с последующим окислением последнего до пигмента по реакциям [c.189]

Необходимо подчеркнуть, что роль различных ионов в возникновении сегнетоэлектр ической структуры не определяется только их размерами и, следовательно, классификация соединений типа АВОз, учитывающая и их физические свойства, не может быть проведена лишь на основе геометрических факторов. Здесь необходимо принять во внимание и такие факторы, как поляризуемость ионов и характер химической связи. Так, классификация, введенная Ротом [Э ", основана на трех параметрах — ионных радиусах А и В и поляризуемости ионов А . (Поляризуемость ионов В " Рот не принимал во внимание из-за отсутствия достаточно точных данных.) Эта классификация позволяет более точно, чем правило Гольдшмидта, определить структурные особенности соединений АВОд в частности, она позволяет предсказать взаимную растворимость отдельных соединений и тип структур, существующих в данной системе твердых растворов. [c.188]

Хотя различия растворимости белков в тех или иных растворителях неоднократно использовались для их классификации, тем не менее ни одна из предложенных до сих пор схем классификации не может считаться достаточно удовлетворительной. Впервые фракционирование растворимых белков было произведено путем высаливания сернокислым аммонием. Фракция, осаждаемая сернокислым аммонием при полунасыщении раствора, была названа глобулином фракция, осаждаемая сернокислым аммонием при более высоком проценте насыщения, получила название альбумина. Впоследствии было найдено, что фракция глобулина при диализе дает осадок, тогда как альбумин остается в растворе даже в отсутствие солей. В соответствии с этим глобулины определялись так же, как белки, растворимые в растворах нейтральных солей, но нерастворимые в чистой воде. В настоящее время мы, однако, знаем, что только некоторые из белков, входящих во фракцию глобулинов, так называемые эвглобулины нерастворимы в чистой воде, другие же белки этой фракции, так называемые псевдоглобулины, хорошо растворяются в чистой воде. Глобулиноподобные белки были выделены не только из животных тканей, но также и из семян злаков некоторые из этих белков, так называемые проламины, растворимы в водном спирте. Одни авторы выделяли проламины в отдельную группу белков, другие считали их подгруппой глобулинов . [c.257]

В практике перегонки и ректификации приходится встречаться с несколькими видами реальных растворов, различным образом отклоняющихся от простейшего идеального раствора. Целесообразно сгруппировать их по принципу общности признаков, имеющих существенное значение для перегонки этих растворов. Именно с этой точки зрения в последующем изложении приведена классификация жидких растворов, построенная для простоты на системах, образованных двумя компонентами. Решающим признаком, образующим основу принятой классификации растворов, является характер взаимной растворимости компонентов системы, охватывающий широкие пределы изменения от неограниченно смешивающихся друг с другом жидкостеп до практически нерастворимых. [c.97]

Решающим признаком, на котором базируется принятая классификация, является взаимная растворимость компонентов системы, изменяющаяся в весьма широких пределах от растворов жидкостет, неограниченно смешивающихся, до практически нерастворимых друг в друге. [c.35]

Плотность присадки при 15 С 1080 кг/м вязкость при 99 °С яй9,0 мм с содержание фосфора 4,5%, серы 14%, молибдена (в виде МоОз) 10,6% масс. Присадка полностью растворима в масле в воде она не растворяется. При добавлении 1 % присадки MOLYVAN L к моторному маслу SAE 20W-40, относящемуся по классификации API к группе SE, износ поршневых колец автомобильного бензинового двигателя снизился на 20% одноврелген-но в 2 раза снизился расход масла. Аналогичный результат был получен при длительных (1000 ч) испытаниях V-образного автомобильного бензинового двигателя hevrolet 327 на масле SAE 30 [45]. [c.168]

Подобная классификация является в известной мере условной. Взаимная растворимость двух жидкостей меняется с изменением температуры, вследствие чего некоторые жидкости, частично растворимые друг в друге при даЕпюй температуре, полностью взаимно растворяются при изменении температуры. [c.52]

Классификация ПАВ и их применение [7]. По механизму действия на поверхностные свойства растворов ПАВ следует разделить на четыре группы. К первой группе относятся вещества, поверхностно-активные на границе жидкость — газ и прежде всего на границе вода —воздух, но не образующие коллоидных частиц ни в объеме, ни в поверхностном слое. Такими ПАВ являются низкомолекулярные истинно растворимые в воде вещества, например низшие члены гомологических рядов спиртов, кислот и т. п. Понижая поверхностное натяжение воды до 50—30 эрг1см , они облегчают ее растекание по плохо смачиваемым гидрофобным поверхностям в тонкую пленку. Эти вещества также слабые пенообразователи, повышающие устойчивость свободных двусторонних жидких пленок в пене. Поэтому ПАВ первой группы нашли применение во флотационных процессах, в которых пена должна быть неустойчивой, легко разрушающейся. Наиболее широкое применение ПАВ этой группы получили (В качестве пе-ногасителей, резко снижающих устойчивость пены. Пеногасители приобрели значение во всех процессах, где возникновение устойчивых пен нарушает или затрудняет ход процесса, например в т1аровых котлах высокого давления, в промывочных растворах применяющихся в глубоком бурении скважин и др. [c.34]

Классификацию гидроокисей проводят обычно на основании величины концентрации водородных ионов, ири которой начинается или заканчивается осаждение гидроокисей различных металлов. Кислотность или щелочность растворов характеризуют, как обычно, неличиной рН(рН = —1 [Н+1). Часто для характеристики растворимости гидроокисей пользуются данными Бриттона (табл. 5). Однако Бриттон обращал недостаточно внимания на концентрацию катионов между тем нз принципа произведения раствори.мости видно, что начало осаждения гидроокиси зависит от концентрации катиоиов в растворе. [c.95]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Известны различные попытки классификации предельной относительной степени пересыщения растворов в зависимости от различных Лакторов. Наиболее полная классификационная система дана Л. Н. Матусевичем [128], который использовал для характеристики пересыщенного состояния в бинарйых растворах сингонию, валентность, гндратность и растворимость многих важнейших неорганических соединений. Шесть классификационных групп, расположенных в таблицах в порядке усиления )ффекта пересыщения, иллюстрируют правило Вант-Гоффа о связи пересыщения со структурой, соединения и дают некоторое представление об ожидаемом значении Однако такая классификация не позволяет предвидеть изменение этой величины при переходе от бинарных к многокомпонентным системам. [c.103]

В основу той или иной аналитической классификации катионов по группам положены их сходство или различие по отношению к действию определенных аналитических реагентов и свойства образующихся продуктов аналитических реакций (растворимость в воде, в кислотах и щелочах, в растворах некоторых реагентов, способность к комплексообразованию, окислительно-восстановигельные свойства). [c.290]

В основу классификации витаминов положена их растворимость. По этому признаку влтамипы делят на дне группы а) витамины, растворимые в жирах и органических раствор НТО лях б) витамины, растворимые в воде. [c.68]

Некоторые из подобных композитов уже встречались нам при рассмотрении и классификации материалов. Это стеклопластики, материалы на основе древесины и многие другие композиты на основе полимерных соединений. Примером волокнистых компози-п[юнных материалов с металлическими волокнами могут служить алюминий и магний, армированные высокопрочной стальной проволокой, или медь и никель, армированные вольфрамовой проволокой. Несмотря на их термодинамически неравновесное состояние, они устойчивы при температурах ниже 400°С. Скорость диффузии в тугоплавком волокне очень мала, и химического взаимодействия не происходит. Большое внимание в последнее время уделяют попыткам создания волокнистого композиционного материала с матрицей на основе никеля, который служит основой важнейших современных жаропрочных сплавов, упрочненной волок-илми вольфрама. При содержании вольфрама в никеле, равном е о растворимости, матрица не растворяет волокна. Однако такая композиция имеет низкую < )роирочность и большую плотносчь. [c.154]

Организованная определённым образом во вторичную структуру молекула белка затем укладывается в компактную, плотную структуру, назьшаемую третичной структурой белка. В её образовании участвуют как регулярные (спирализованные или р-складчатые), так и аморфные участки полипептидной цепи. В некоторой степени третичная структура белков отражена в системе классификации белков, основанной на их растворимости в водных средах и являющейся более ранней по сравнению с уже уттоминавшейся системой деления белков по продуктам их гидролиза (см. с. 66). В этом варианте классификации различают глобулярные белки, растворимые в воде и водных растворах кислот, оснований и солей, и фибриллярные белки, нерастворимые в этих растворителях. Третичная структура фибриллярных белков характеризуется нитевидностью (лат. fibrilla - волоконце), длина молекул этих белков в сотни раз больше их диаметра, что обусловлено параллельной (или анти-параллельной) ориентацией их цепей. Цепи фибриллярных белков группируются друг около друга в виде протяжённых пучков и отличаются очень большим числом межцепочечных водородных связей. Такие молекулы нерастворимы в воде, так как растворение требует высоких энергетических затрат на разрьш водородных связей, и очень прочны, поэтому они являются основным строительным материалом живых тканей (например кератины, коллаген, эластин, миозин, фиброин и пр.). [c.70]

Липиды не являются однородным классом веществ. Эта фуппа природных соединений включает в себя достаточно разнообразные по химическому строению соединения. Общим свойством, позволившим на ранних этапах исследования объединить эти соеданения в единую группу, явилась их растворимость липиды не растворялись в воде, но, проявляя гидрофобные свойства, растворялись в спирте, эфире, хлороформе, бензоле или петролейном эфире, поэтому под липидами подразумевали материал, извлекаемый из животной или растительной ткани обработкой её органическими растворителями. Разнообразие химического строения чрезвычайно осложняет классификацию липидов, вследствие чего единая строгая система классификации отсутствует. Липиды можно разделить на две группы, различающиеся отношением к щелочному гидролизу омылению). Те липвды, которые легко расщепляются в щелочных условиях, называют омыляемыми липидамщ липиды, устойчивые к действию щелочей, относят к неомыляемым липидам. [c.120]