Определение углерода органических соединений (органического углерода)

Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ УГЛЕРОДА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ( ОРГАНИЧЕСКОГО УГЛЕРОДА ) [c.49]

Номенклатура. Для того чтобы упростить название огромного числа органических соединений, была предложена систематическая номенклатура, в которой название вещества образуется из слогов, указывающих на присутствие определенных функциональных групп в молекуле. Все насыщенные углеводороды име- ют суффикс ан , и в неразветвленных ( нормальных ) алка-нах предыдущий слог указывает на число атомов углерода в молекуле (табл. 3.1). Первые четыре члена ряда насыщенных углеводородов имеют старые несистематические (тривиальные) названия. Далее мы увидим, что и в других классах соединений простые вещества иногда сохраняют свои старые тривиальные названия, в то время как более сложные молекулы называют по систематической номенклатуре. [c.32]

ВОДОРОДА ОПРЕДЕЛЕНИЕ (в органических соединениях) — см. Углерода и водорода определение. [c.312]

Определение углерода органических соединений почвы по Тюрину [c.215]

Определение структур органических соединений сопряжено с большими трудностями, так как атомы С, N и О, входящие в их состав, имеют близкие величины зарядов. Особенно трудно определять положения атомов водорода (малая электронная плотность). Во многих случаях структуры органических соединений не установлены с достаточной точностью. Часто даны только координаты атомов углерода или положение центров тяжести молекул. [c.344]

Однако значительно более низкое содержание органических веществ в подземных водах [ (Ю —10" ) % ] по сравнению с содержанием их в породах [ге (10 —10 ) %] создает серьезные трудности при попытках совершенствования таких схем с целью перехода к количественным характеристикам химических классов и индивидуальных соединений в рамках выделяемых групп. Поэтому параллельно этому направлению развивалось и другое, основанное на определении элементного состава органических соединений (органический углерод, азот), а также определение химических групп веществ и отдельных соединений, избирательно выделяемых из вод [4, 5]. [c.52]

Органическая химия — это химия соединений углерода (органических соединений). Согласно другому определению органическая химия — это химия углеводородов и их производных. Основой органической химии является структурная теория, или теория химического строения органических соединений, которая была разработана во второй половине XIX в. и в которую огромный вклад внесла научная школа русского химика А. М. Бутлерова. [c.267]

Метод сухого сожжения свободен от необходимости контроля на загрязнение реактивов, и он обеспечивает полное окисление всех органических соединений, в чем и заключается его преимущество. Для персульфатного метода, в котором воду упаривать не нужно, время проведения анализа меньше. Параллельные определения валового органического углерода в незагрязненных природных водах показали, что этот метод дает практически одинаковые результаты с методом сухого сожжения. Без специальных исследований этот вывод нельзя распространять на различные органические вещества сточных вод, сбрасываемых в водоемы . в этом случае необходимо проводить контрольное определение валового органического углерода по методу сухого сожжения. [c.163]

Пересчет содержания углерода органических соединений на содержание гумуса. Результаты определения углерода органических соединений используются для оценки содержания гумуса в почве. Поскольку доля углерода в составе гумуса может сильно варьировать в разных почвах и, кроме того, определяемый в пробе углерод может входить не только в состав гумуса, но и в состав неспецифических органических соединений, то такая оценка является несколько условной. Однако так называемый пересчет углерода на гумус получил широкое распространение. Обычно для этого результаты определения углерода в почве умножают на коэффициент 1,724, предполагая, что в гумусе содержится в среднем 58% углерода. [c.214]

Для последних критериев, а также в целях общей характеристики содержания органических примесей в воде очень важным является быстрое определение углерода органических веществ. Методики прямого определения этого показателя основаны на измерении углекислого газа, выделяющегося при полном окислении органических соединений [34]. Быстрый экспресс-анализ по Некрасову [35] осуществляется без выпаривания пробы воды с применением в качестве окислителя 1-н. раствора бихромата калия с добавкой персульфата калия (40 г/л) и азотнокислого серебра или перманганата калия (1 г/л)-, кислая реакция среды создается смесью концентрированных кислот (двух частей серной и одной части фосфорной, по объему). [c.45]

В тех случаях, когда в органических соединениях связь хлора с углеродом органического радикала непрочная и хлор может перейти в ионную форму, последний легко определяют при помощи растворов нитрата серебра. Но такая связь хлора с органическим радикалом встречается довольно редко. Ароматические соединения сравнительно прочно удерживают хлор в ядре, и для их количественного определения требуется полное разрушение органического соединения. Это достигается окислением или сжиганием навески. В ароматических соединениях, содержащих сульфогруппу или карбоксильную группу в орто-или параположениях по отношению к хлору, подвижность хлора увеличивается, и он легко омыляется щелочным раствором, переходя при этом в ионную форму. Хлор, входящий в боковую цепь жирноароматических соединений, в соединениях жирного ряда и хлор ангидридов также омыляется раствором щелочи [c.213]

Определение углерода органических соединений по Тюрину содержит несколько потенциальных источников ошибок. Во-первых, полнота окисления органического вещества на плитке сильно зависит как от времени сжигания, так и от интенсивности кипения. Во-вторых, определение содержания углерода по остаточному количеству бихромата калия требует приливания к навеске почвы точного количества хромовой смеси. Поэтому эта модификация требует от аналитика особой тщательности проведения всех операций. [c.215]

В. И. Калмановский предположил, что в определенной зоне пламени горелки происходит термическая диссоциация молекул органических соединений, вследствие которой образуются радикалы, поступающие затем в наиболее горячую зону пламени, где углерод радикала окисляется и ионизируется. Этот механизм детектирования объясняет многие известные экспериментальные наблюдения, в том числе пропорциональность сигнала детектора числу атомов углерода в молекуле углеводорода. [c.186]

В тех случаях, когда металл не удается определить в виде остатка одновременно с определением углерода и водорода, органические соединения озоляют, прокаливая их в платиновом или фарфоровом тигле или в лодочке. В зависимости от природы присутствующих элементов металл (окисел металла) взвешивают в виде остатка после прямого прокаливания или переводят металл, прокаливая с серной кислотой, в сульфат и в виде сульфата взвешивают. Ниже приведена одна из распространенных методик определения металлов. [c.43]

Общий недостаток метода применения тяжелых изотопов и их масс-спектрометрического определения заключается в его невысокой чувствительности, обусловленной, главным образом, относительно большим содержанием (около 1 %) природного С. По этой причине в масс-спектре любого органического соединения с десятью атомами углерода уже содержится изотопный пик , имеющий на одну единицу массы больше, чем молекулярный ион интенсивность этого пика составляет 11 % от интенсивности [М]+. В этих условиях присутствие 2 % меченого соединения с одним атомом или С, увеличивающее интенсивность пика иона [М+1]+ до 13%, заметить практически невозможно. Положение облегчается при введении нескольких меченых атомов в том же самом спектре природная интенсивность пика иона [М + 2] + составит только 1 % от интенсивности пика [М]+, так что добавление 2 % метки 2Н2 или можно обнаружить без труда. Однако и в этом случае точность определения невелика. Если такая точность удовлетворяет требованиям эксперимента, то масс-спектрометрия может служить очень удобным методом исследования. Таким образом, этот метод имеет хотя и ограниченные, но очень полезные сферы применения. Например, чувствительности метода масс-спектрометрии достаточно, чтобы вполне надежно определить число введенных в соединение меченых атомов, если полностью меченный в одном или нескольких положениях предшественник удается включить с разбавлением метки не более, чем в 50 раз, Масс-спектрометрия особенно удобна при работе с соединениями, меченными Н, когда полное дейтерирование предшественника обычно не представляет трудностей и когда желательно избежать проявления изотопных эффектов наглядным примером является широкое использование [Ме 2Нз] метионина для изучения процессов С-метилирования. [c.475]

Органические соединения, кроме углерода С, содержат главным образом водород Н, кислород О и азот К нередко в их состав входят галоиды С1, Вг, Л, сера 8, фосфор Р. Эти элементы называются органогенами. Чтобы определить, какие органогены (за исключением кислорода) входят в состав органического соединения, т. е. провести их качественное определение, используют ряд способов. Все они основаны на превращении сложных органических веществ в простые неорганические соединения тех элементов, которые входили в состав исследуемых веществ. Эти [c.6]

Неудачи многочисленных попыток найти эту границу привели многих химиков к мысли, что хотя неорганические и органические соединения следует рассматривать как строго самостоятельные группы, различие между ними довольно трудно определить Эти неудачи объясняются стремлением дать формально-логическое определение органической химии, отыскать резкую грань между ней и неорганической химией Такая задача ошибочна в самой ее постановке и принципиально неразрешима Так как в природе все явления взаимосвязаны, то естественно, что грубое отсечение одной отрасли науки от другой невозможно Между смежными науками существуют естественные диалектические переходы В частности, на границе между органическими и неорганическими соединениями находятся такие вещества, как сода, сероуглерод, мочевина, оксид углерода (IV) и т д, которые можно с равным правом рассматривать в качестве как органических, так и неорганических соединений. [c.6]

Мокрое озоление органического вещества. Как правило, в аналитической практике при определении углерода органических соединений используют метод Кнопа-Сабанина - мокрое озоление почвы раствором бихромата калия (К2СГ2О7) в серной кислоте. О количестве углерода органических соединений, подвергшихся мокрому озолению, можно судить как непосредственно по количеству выделившегося углекислого газа, так и по количеству окислителя, пошедшего на сжигание органического вещества. Классический метод Кнопа-Сабанина предусматривает прямое гравиметрическое определение выделившегося при, разложении органических веществ углекислого газа. Многие современные модификации предусматривают определение остаточного количества окислителя титриметрическими (метод Тюрина) или фотометрическими (метод Орлова-Гриндель) методами. Поскольку все предлагаемые ниже методы представляют собой модификации этого подхода, т.е. мокрого сжигания органического вещества с последующим определением избытка окислителя, рассмотрим вначале общие принципы, лежащие в его основе. [c.212]

Ряд работ посвящен важной специальной области элементного анализа определению примесей углерода (органических соединений) в неорганических продуктах. [c.143]

Правила определения структуры, указанные ранее (стр. 40), можно равным образом применить к классам соединений, рассмотренным в этом разделе. Введение в органические соединения элементов иных, чем углерод или водород, изменяет соответствующие молекулярные формулы. То обстоятельство, что галогены и азот обычно образуют нечетное число связей, означает, что, если молекула содержит нечетное число атомов галогена или азота, число водородных атомов в данной молекуле тоже должно быть нечетным. В соединениях, содержащих серу и кислород, число водородных атомов всегда бывает четным. Эти правила становятся ясными нри рассмотрении молекулярных формул конкретных соединений [c.65]

Определение в органических соединениях. Методы определения общего углерода (и водорода) в органических соединениях прямым сжиганием видоизменяются в зависимости от состава анализируемого материала и его летучести. В случае анализа веществ, содержащих галогены, серу или азот, в трубке для сжигания должны находиться специальные реагенты. Летучие вещества следует взвешивать и сжигать, соблюдая особые предосторожности. [c.851]

Если химик, изучающий это вещество, представляющее собой антибиотик, заинтересован в том, чтобы синтезировать его, то он должен установить, каким образом 13 атомов углерода, 10 атомов водорода и 2 атома кислорода связаны между собой в молекуле данного вещества (иными словами, он должен определить структурную формулу молекулы этого вещества). Способы определения структурных формул соединений, содержащих углерод, изучаются особой отраслью химии, называемой органической химией. Химик может затем синтезировать другие вещества, близкие по строению к веществам, образующимся в природе, и испытать их физиологическое действие. Множество ценных лекарств было получено именно таким образом. [c.127]

Аддитивные слагаемые — хг) — атомные дисперсии — приводятся на-)яду с атомными рефракциями (см. 1Х1Х) и могут быть использованы для заключения о структуре органических соединений подобно тому, как это было описано выше для молекулярной рефракции. При этом использование дисперсии дает по сравнению с определением показателя преломления только для одной длины волны дополнительные возможности. Установление степени непредельности (числа кратных углерод-углеродных связей и ароматических колец) по дисперсии не требует точного знания брутто-форму-лы, и для этой цели можно ограничиться приближенным значением мо- [c.202]

Кроме того, они могут быть использованы для определения числа углеродных атомов в органической молекуле и чистоты меченого соединения. В этом случае проводится измерение активностей органического вещества сначала в виде паров, затем в виде двуокиси углерода, получаемой сжиганием этого соединения. Счетчики, наполненные чистой двуокисью углерода, непригодны к работе из-за отсутствия плато. Поэтому для нормальной работы счетчика во внутрь счетного пространства вводят вещества, обладающие способностью гашения разряда в счетной трубке. К таким веществам относятся многие органические соединения пары этилового спирта, бутана, гексана, ацетона, гептана, бромистого этила и др. Определение активности органических соединений, меченных углеродом-14, можно производить как в виде двуокиси углерода, так и непосредственно в виде паров соединений, обладающих достаточной летучестью. При определении активности органических веществ в виде двуокиси углерода препарат предварительно сжигают по общепринятой в органической химии методике. [c.23]

Определение углерода органических веществ очень важно для установления последних критериев и общего содержания органических примесей в воде. Методики прямого определения этого показателя основаны на измерении количества углекислого газа, выделяющегося при полном окислении органических соединений. В некоторых исследованиях показано, что цветность 1 град обусловливается следующим количеством гумусовых кислот в пересчете на содержащийся в них углерод креповых — 1,5, апокреновых — 0,6, гуминовых — 0,03 мг/л. Сопоставив эти данные, можно заключить, что при поверхностном стоке в период паводков вода обогащается соединениями гуминовых и апокреновых кислот, а при грунтовом питании (зима, межень) в ней возрастает содержание кренатов. [c.164]

Таким образом, наличие атомов углерода в соединениях характерно выделяет их из ряда соединений, не содержащих углерод. Совокупность исчисленных свойств и признаков органических соединений дает некоторую возможность отличить их от неорганических (Менделеев). Бутлеров полагал, что для определения принадлежности вещества к органическим достаточно наличия в нем углерода Все тела, содержащие углерод, должны тогда войти в область органической химии, или, правильней, эта последняя должна получить название химии углеродистых соединений. Без сомнения, описание этих соединений должно было бы найти свое место в химической системе вообще, но обилие предлежащего материала, своеобразность химического характера л и самая важность этих веществ дает повод к образованию в науке особого отдела из описания углеродистых соединений . [c.17]

При скоростном методе вещество подвергают быстрому пиролизу при недостатке кислорода. Продукты термического разложения вещества окисляют в пустой трубке для сожжения большим избытком кислорода при атмосферном давлении. Скорость потока кислорода может колебаться от 35 до 50 мл мин и требует точной регулировки. Соблюдение этих условий обеспечивает сожжение вещества любого состава за 10—15 мин. без дополнительной затраты времени на вытеснение продуктов сожжения в поглотительные приборы. Аппаратура значительно упрощается. Отпадает необходимость в гранате и регуляторе давления. Взвешивание поглотительных приборов, наполненных кислородом, естественно, применяется и при скоростном определении. Если в органическом соединении, кроме углерода, водорода и кислорода, присутствуют другие элементы, то продукты их окисления или они сами улавливаются в специальных поглотителях вне трубки для сожжения. Такой принцип работы позволяет определять одновременно с углеродом и водородом другие элементы, например галоиды или серу [5, 101. [c.171]

На ранее приведенном рис. 17 нанесены результаты еженедельных определений углерода органических веществ в высокоцветной воде р. Днепра (у Киева) по описанной экспресс-методике. Характерно определенное соответствие колебаний значений цветности воды и величины ее отношения к углероду органических веществ, что указывает на изменение состава органических веществ в реке по сезонам года. В исследованиях Таран [36] показано, что цветность гумусовых кислот в пересчете на 1 мг содержащегося в них углерода примерно следующая креновые 1,5, апокреновые 0,6, гуминовые 0,03 мг/л на 1 град, цветности. Сопоставляя эти данные, можно сделать заключение, что при поверхностном стоке в период паводков вода обогащается соединениями гуминовых и апокреновых кислот, а при грунтовом питании (зимой, в межень) в ней возрастает содержание кренатов. [c.47]

В этой связи здесь хотелось бы сказать прежде всего о первопроходческих работах в данном направлении Ю. А. Жданова. Являясь активным поборником введения принципа историзма в химию, Ю. А. Жданов еще с 1950-х годов разрабатывает вопросы химической эволюции [21, 22] и, в частности, определения высоты химической организации веществ. В 1960-е годы он предложил применять два параметра для оценки структурного и энергетического уровней органических соединений. Один из них — информационная емкость соединения в расчете на один атом. Этот параметр не зависит от величины и сложности молекулы и служит объективным критерием структурных богатств как одного соединения, так и всего класса (углеводы, аминокислоты, терненоиды, нуклеиновые кислоты, стероиды, алкалоиды). В качестве энергетического параметра Ю. А. Ждановым выбрана средняя степень -окисления атома углерода в молекуле она характеризует электронное окружение атома и отражает соотношение в органическом соединении противоположных тенденций к спонтанному окислительно-восстановительному диспропорционированию. Эта величина выявляет отношение данного соединения к всеобщей среде живого— воде, взаимодействие с которой даже в отсутствие окислителей может привести одни органические соединения к окислению, другие—к восстановлению. [c.192]

Одновременно изучение органических соединений все более выявляло и их специфические особенности. При этом было доказано, что отличительные свойства органических веществ обусловлены не тем, что они образуются в организмах, а свойствами углерода, являющегося обязательной составной частью всех органических соединений. Главное же отличие углерода заключается в способности его атомов соединяться дру1 с другом, а также с атомами очень многих других элементов. При этом можно получать различные вещества с очень большим числом углеродных атомов. Этим обусловлено огромное многообразие органических соединений и сложность молекул многих из них. Число известных в настоящее время точно определенных органических соединений оценивают примерно в 1 750 ООО, тогда как число неорганических соединений (включая соли) достигает около 500 000. [c.12]

Для идентификации неизвестного соединения важно знать, какие элементы, кроме углерода и водорода, входят в его состав. Для проведения проверочных реакций на отдельные элементы (табл. 9.1) органическое вещество сначала подвергают разложению, например сплавляют с металлическим натрием или смесями Мд-ЬКгСОз, Zn-b aO. По наличию того или иного элемента можно сделать вывод о принадлежности вещества к определенному классу органических соединений. [c.208]

Органические бромпроизводные. Хроматографические методы иногда применяют для непосредственного количественного определения бромсодержащих органических соединений. Так, Фар-фель с сотр. [273] определял содержание 1,2-дибромпропана в солевых растворах после экстракции четыреххлористым углеродом, применяя колонку длиной 2,5 м и диаметром 4 мм, заполненную сорбентом ИНЗ-600 с нанесенной на него смесью 5% полиэтилен-гликоля и 10% ВКЖ-94. Температура колонки 117—120 С, газ-носитель — Не, детектор — катарометр. На колонке размером [c.144]

Ф. М. Нельсен и 3. Гронингс [23] разработали метод определения следов органических соединений в перекиси водорода, что необходимо для контроля ее качества и стабильности. Метод основан на термическом разложении перекиси и одновременном окислении органических соединений при газохроматографическом анализе образовавшейся двуокиси углерода. Определение общего содержания углерода в воде сочетанием методов сожжения и газовой хроматографии описано в работе [24]. [c.143]

Органическое соединение диспергировалось в агаровой питательной среде с добавкой минеральных солен. Содержание углерода в питательной среде было у каждого соединения 0,8%, pH = 6,4 и заметно не изменялось при добавлении сложных эфиров или спиртов. Однако органические кислоты значительно снижали pH питательной среды. Органические кислоты определялись также в питательной среде и корректировались едким натром до pH = 6,4. Питательная среда (налитая в чашки Петри), содержащая испытуемое органическое соединение, засевалась суспензией спор и инкубировалась при 29 1° С в течение 2 недель, не менее. Для каждого соединения определялась его устойчивость к 24 индивидуальным видам плесеней родов Aspergillus, Peni illium и др. Для каждого соединения была рассчитана средняя величина из 24 диаметров колоний, найденных для каждого индивидуального испытываемого организма. Определенные таким путем средние размеры диаметров для всех соединений лежат в пределах О—6,8 см. Эти величины не были включены непосредственно в табл. 31, но оценивались следующим образом. Диаметр колонии О оценивался как степень роста 0 0,1—1 см — как 1 1,1 — 4,0 см — как 2 4,1 — 6,8 см — как 3 а свыше 6,8 см — как 4. [c.112]

Количественное определение углерода и водорода. Количества углерода и водорода в соединении определяют одновременно. Для этого органическое вещество сжигают в токе кислорода над окисью меди СиО или двуокисью свинца РЬОг при температуре около 600°С. Продукты сгорания — углекислый газ и воду — улавливают поглотителями воду — безводным хлористым кальцием СаСЬ или ангидроном (перхлоратом магния) Mg( 104)2, а углекислый газ — едким кали или. натронной известью. Зная увеличение веса этих поглотителей, вычисляют количество углерода и водорода в исходном соединении. [c.9]

Применение метода для определения углерода, азота, кислорода и серы в органических соединениях было детально рассмотрено Гроссе, Гиндиным и Киршенбаумом [794—796, 798, И17, 1118]. Для того чтобь создать равномерное распределение изотопов каждого из этих элементов в различных присутствующих соединениях, необходимо нагревать компоненты до температуры красного каления в течение часа, иногда в присутствии катализатора. Предварительные опыты со смесями двуокиси углерода, воды и обогащенного кислорода показали, что. в условиях эксперимента достигается равновесие для кислорода. Кислород, обогащенный 0, использовали в качестве изотопного индикатора при определениях кислорода [1119]. Добавлять достаточное количество кислорода для полного превращения органического материала в двуокись углерода и воду нет необходимости. Даже в том случае, когда присутствует окись углерода, кислород полностью распределяется среди различных кислородных соединений. Для измерения распространенности 0 в различных образцах лучше всего использовать молекулярные ионы в масс-спектре двуокиси углерода. Для определения углерода использовалась смесь СОг и кислорода в количестве, обеспечивающем полное сжигание. В этом случае, ввиду количественного образования двуокиси углерода при сжигании, нет необходимости в установлении равновесия, и СОг нужно лишь смешать с образцом газа. [c.113]

Элементный анализ органических соединений с газохроматографическим определением продуктов разложения П. Метод одновременного определения углерода, водорода и азота. Непряхина А. В., Чудакова И. К., Доманина О. H., Новикова Г. А., Радикова Г. Г. Методы анализа органических соединений нефти, их смесей и производных , сб. 2. М., Наука , 1969, стр. И5—120. [c.210]

В связи с программой исследований по хи.мии германийорганических соединений, принятой в настоящее время в Институте органической химии Т. Н. О. (Утрехт), была подготовлена библиография о соединениях германия с целью представить полный литературный обзор научного материала, опубликованного в период с января 1950 г. по июль 1960 г., посвященного германий-органическим соединениям в строгом смысле этого слова, т. е. соединениям, содержащим по крайней мере один атом углерода, связанный непосредственно с германием. Однако, где это было логичным, был сделан более или менее произвольный отбор соединений, не представляющих собой германийорганических соединений в точном понимании приведенного выше определения. Так, например, были включены соединения типа Ое(ОК)4 ввиду того, что их место в серии КзОеОК, К20е(0Н)2, К 0е(0к)з и Ое(ОК)4- [c.186]

Наиболее часто применяемые в настоящее время методы определения ООУ по принципу деструкции органических веществ можно разделить на три основные группы сухое термическое разложение органических веществ с последующим окислением продуктов пиролиза до диоксида углерода, мокрое низкотемпературное окисление с применением сильных окислителей и фотохимическое разложение органических веществ под действием жесткого УФ-излучения. Результаты определения выражают не в количестве кислорода, необходимого для окисления органических веществ, а непосредственно в содержании углерода. Окисление обычно идет до выделения СОг или СН, которые определяются ИК-спектрометрами и другими современными анализаторами [173]. Автоматический анализ для определения малых количеств органических соединений делает этот метод перспективным. Однако уровень оснащенности аналитических лабораторий отрасли, постоянно изменяющийся состав стоков буровых предприятий, ненормируемость показателя ООУ для различных направлений утилизации отходов бурения не позволяют применять ООУ для оценки содержания органических веществ в отходах бурения. На данном этапе [c.143]

Углерод органических соединений окисляется до углекислоты, водород образует воду, а сера серной кислоты восстанавливается и выделяется в виде сернистого газа. Весь азот отщепляется в виде аммиака, связывается серной кислотой и превращается в сернокислый аммоний. Последний разлагается концентрированной щелочью (в специальном приборе) с образованием аммиака. Аммиак перегоняется с парами воды в приемник, где он улавливается титрованным раствором серной кислоты. Избыток серной кислоты, не вступившей в реакцию с аммиаком, оттитровывают раствором щелочи той же нормальности. Для определения аммиака, имеющегося в воде, воздухе и реактивах ставят контрольный опыт, в котором вместо анализируемой жидкости берут дистилл1[рован-ную воду в том же объеме. По разности результатов титрования контрольной и опытной пробы определяют, какое количество кислоты связалось с аммиаком, освободившимся при сжигании исследуемого вещества, и вычисляют содержание аммиака или азота в пробе, взятой для анализа, и процентное содержание азота в исследуемом веществе. [c.209]

Приняв, что скорость нитрования и электронная плотность о- и я-ориентирующих мояозамеш,енных соединений бензола максимальны соответственно в о- и п-положениях по отношению к реакционному центру исследуемых молекул, Ри и Эйринг определили дипольные моменты монозамеш енных бензолов, основываясь на результатах измерения количеств изомерных продуктов нитрования. Найденные авторами таким образом величины дипольных моментов совпали с величинами, наблюдаемых (дипольных.— В. К.) моментов , что позволило Ри и Эйрингу затем провести обратную операцию — вычисление скоростей нитрования из экспериментальных величин дипольных моментов исходных реагентов. Хотя авторы увидели в своей работе лишь метод расчета зарядов атомов в молекулах [там же], их статья явилась фактически первой попыткой применения не общих положений, а кинетического уравнения теории абсолютных скоростей реакций к конкретному случаю определения строения органических молекул. Однако для проведения подобных расчетов Ри и Эйринг сделали важное допущение они считали, что изменение свободной энергии при -активации системы бензол — нитрующий реагент, обусловленное введением заместителей, должно рассматриваться как результат проявления лишь чисто кулоновского взаимодействия атомов в молекуле. Отсюда вытекает возможность индуцирования заместителем зарядов на углеродных атомах бензольного кольца, причем в зависимости от природы заместителя заряды на орто- и пара- или на мета-ато-мах углерода будут больше, чем на остальных атомах. Взаимодействие нитрующего агента и реакционного центра замещенной молекулы также электростатическое. [c.114]

В книге детально описаны основные методы микроэлемен-тарного и функционального анализа органических соединений, приведены методы определения углерода, водорода, азота, серы, галогенов, кремния, фосфора, германия, активного водорода, карбонильной группы, аминного азота, азота нитропарафинов, алкоксильной группы и воды. Описан способ взвешивания даны рекомендации по организации лабораторий микроанализа органических соединений. [c.688]

Органические соединения удобно спрупнировать так, чтобы соединения с похожими химическими свойствами рассматривать вместе. Простые связи углерод — углерод и углерод—водород неполярны и оказывают лишь относительно небольшой эффект на химическую реакционную способность. Поэтому при классификации органических соединений они игнорируются. Однако введение в молекулу других атомов или лрупп атомов сильно влияет на химические свойства молекулы. Характеристические химические свойства можно приписать наличию определенной лруппы атомов, такая группа называется функциональной. Некоторые из наиболее часто встречающихся функциональных групп приведены в табл. 1.1. Химия отдельных групп обсуждается в гл. 4—8, а в гл. 9 и далее рассмотрены соединения, содержащие несколько функциональных групп, что характерно для многих природных продуктов. [c.24]

Определение углерода (по образованию двуокиси углерода) могло иметь значение разве лишь для установления, что данное вещество — органическое. Определение водорода (по образованию воды при сжигании органических соединений, что было откры[то еще Ван Гельмонтом) могло также представлять ограниченный интерес. Присутствие кислорода можно было устанавливать по разйости уже после количественного анализа (см. далее). Поэтому йаШолее [c.289]

Пропионовая кислота дает СзР Н, а масляная кислота — СдРеН и СдРуН. При электролизе некоторых кислородсодержащих органических соединений образуется некоторое количество ОР,, особенно если в среде имеется вода. Многие азотсодержащие исходные соединения дают некоторое количество МРд. При определенных условиях в результате электролитического процесса образуются двуокись углерода и в меньшем количестве — окись углерода. В некоторых случаях образуются фторированные смолы, но так как они обычно растворимы в реакционной среде, то они не препятствуют отделению продуктов реакции. В большинстве случаев продукт реакции содержит такое же число атомов углерода, как и исходное соединение, но иногда получаются продукты, содержащие большее или меньшее число атомов углерода по сравнению с исходными. [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология