Степень паром при различных температурах

Математические модели ректификационных колонн, основанные на замене реальных тарелок теоретическими ступенями разделения, получили широкое распространение в практике проектных расчетов, поскольку позволяют вести расчет колонны без учета гидродинамической обстановки на тарелках. По существу эти модели (см. табл. 14, модели 3, 5 и 6) представляют собой попытку замены описания ректификационной колонны описанием аппарата с полной конденсацией пара на ступенях разделения. До некоторой степени это отражает свойства процесса ректификации, поскольку взаимодействие паровой и жидкой фаз, имеющих различные температуры, сопровождается явлениями конденсации. Вместе с тем такая замена, по существу, игнорирует межфазный массообмен, который также влияет на работу ректификационной колонны. [c.302]

Результаты испытания узла предварительного испарения при различных температурах и давлениях приведены в табл. I и свидетельствуют о явной целесообразности применения данного узла. Степень очистки составила 67-27%. Величины температур кипения определены по номограмме для определения давления паров и температуры кипения парафиновых углеводородов и нефтяных фракций. [c.33]

При смешении потоков паров с различной температурой в секции питания не происходит простого их суммирования, оно сопровождается небольшой частичной конденсацией. Поэтому допущение о том, что количество паров G , равно суммарным количествам смешивающихся потоков G,, и, не вполне точно. Однако с учетом того, что в небольших пределах по концентрациям кривые конденсации на изобарных кривых и энтальпийной диаграмме близки к прямолинейному очертанию, степенью конденсации при смешивании одноименных потоков в секции питания можно практически пренебречь. [c.108]

Основными показателями, определяющими технологическую пригодность сжатого воздуха, является степень его очистки от механических примесей, капельной влаги и минеральных масел, остаточного содержания паров влаги и минеральных масел. В зависимости от отрасли производства и технологии, в которой применяется сжатый воздух, требования к степени очистки различны. Например, в ГОСТе 17433-80 Воздух для питания пневматических приборов и средств автоматизации ГСП. Технические требования и методы испытаний предусматривается различная степень очистки при жестко заданной температуре точки росы, а в ГОСТе 17437-81 Филь-тры-влагоотделители воздушные этот показатель не нормируется. [c.230]

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ВЛАЖНОСТЬ — отношение (выраженное в процентах) весового количества водяного пара в любом объеме газовой смеси (в частности, в воздухе) к весовому количеству насыщенного водяного пара, насыщающего такой же объем при той же температуре. О. в. характеризует степень насыщения водяным паром данной газовой смеси. Эту величину используют в различных технических расчетах. Она дает возможность, например, определить, при какой температуре в данной газовой смеси начнется конденсация водяного пара. Температура начала конденсации называется точкой росы. Зная эту точку, с помощью таблиц зависимости давления водяного пара от температуры определяют О. в. Для определения О. в. воздуха пользуются еще и психрометром. [c.184]

Равновесие любой системы, гомогенной или гетерогенной, зависит от условий ее существования — температуры, давления, концентрации компонентов, наличия различных полей и др. Число условий, которые можно менять (в определенных пределах) без изменения числа и вида фаз в системе, называется числом степеней свободы системы. Жидкая вода и водяной пар могут находиться в равновесии при некоторых различных температурах и давлениях, но каждой температуре отвечает строго определенное давление и, наоборот, каждому давлению водяного пара соответствует строго определенная температура. Следовательно, равновесная однокомпонентная система жидкость — газ имеет одну степень свободы. [c.15]

Для изучения степени гидрофильности подложки в зависимости от концентрации гидроксильных групп на поверхности образца последний обрабатывают парами воды при различных температурах. Схема установки приведена на рис. [c.80]

Одним из показателей, характеризующих испаряемость жидкости, является температура ее кипения при нормальном атмосферном давлении чем выше температура кипения, тем меньше испаряемость жидкости. В гидросистемах нормальное атмосферное давление является лишь частным случаем обычно приходится иметь дело с испарением, а иногда и кипением жидкостей в замкнутых объемах при различных температурах и давлениях. Поэтому более полной характеристикой испаряемости является давление (упругость) насыщенных паров выраженное в функции температуры. Чем больше давление насыщенных паров при данной темпе-ратуре, тем больше испаряемость жидкости. С увеличением температуры давление увеличивается, однако у разных жидкостей в разной степени (рис. 1.5). [c.14]

Некоторые изделия из полиэфирного волокна, например газовые фильтры, в процессе эксплуатации подвергаются действию водяного пара различной степени насыщения при температурах выше 100 °С. [c.260]

Таблица 6.3. Равновесные степени превращения метана дГр при различных температурах Т, соотношениях пар газ X и давлениях Р

На конверсию окиси углерода поступает газ. содержащий об. % СО — 36 Нт — 35,5 СО2 — 5,5 N2 — 23. Необходимо определить равновесную степень конверсии и состав конвертированного газа для различных температур / от 480 до 550 с шагом 10. В исходном состоянии отношение объемов пар/газ и = 1. [c.151]

В качестве промышленных адсорбентов применяют активные угли и твердые пористые минеральные вещества. Активные угли получают из различных видов органического сырья (древесина, торф, бурые и каменные угли, антрацит, кости животных, скорлупа орехов, косточки плодов и др.) путем их термической обработки без свободного доступа воздуха с целью удаления летучих (влаги, частично смол). Получаемый при этом уголь является крупнопористым, а поры его в значительной степени заполнены смолистыми веществами, поэтому он подвергается активации с целью освобождения имеющихся пор и образования новых. Активация производится либо окислением газом или паром при температурах 850—900 °С, либо обработкой химическими реагентами при температурах до 650 С. В первом случае благодаря [c.615]

В случае холодильных машин многоступенчатое сжатие паров хладоагента имеет еще то преимущество, что путем ступенчатого дросселирования жидкого хладоагента можно организовать испарение отдельных его количеств под разными промежуточными давлениями (межступенчатыми). При этом достигается охлаждение до различных температурных уровней. После каждого испарителя пары направляются для сжатия до конечного давления не в первую, а в соответствующую более высокую ступень компрессора. Так, например, для испарения аммиака при температуре —33,6 °С и конденсации его паров при температуре 40 °С требуется степень их сжатия ра/р1 = 1,6/0,1 = 16, что практически нецелесообразно. Применяя двухступенчатую машину с давлением между ступенями [c.732]

Было исследовано явление частичного отравления катализатора. Оказалось, что первые порции хинолина наиболее сильно дезактивируют катализатор. Степень дезактивации катализатора различными азотистыми соединениями различна. По уменьшению дезактивирующего действия азотистые соединения можно расположить в следующем порядке хинальдин > хинолин > пиррол > пиперидин >дециламин > анилин. Если рассмотреть их исключительно с точки зрения основности, то наиболее эффективным из приведенных ядов должен бы быть пиперидин. Однако в присутствии катализатора пиперидин в значительной степени распадается при температуре около 425°, Дециламин избирательно расщепляется на аммиак и децен. Хинолин и хинальдин в этих условиях не расщепляются и являются эффективными ядами. Сравнительно сильное отравляющее действие пиррола, возможно, является следствием отложения на катализаторе полимера, так как известно, что пиррол легко полимеризуется в присутствии кислот. Кроме того, на хемосорбцию азотистых оснований оказывают влияние силы ван-дер-Ваальса. Необходимо учитывать степень этого влияния так же, как размер молекулы и структуру адсорбированного вещества. Отравляющая природа азотистых оснований согласуется с общей теорией катализаторов кислотного типа, которые содержат серную и фосфорную кислоты и промотированы галогенидами алюминия и бора. Предполагают, что механизм действия этих веществ включает образование карбониевых ионов. Азотистые. соединения являются более основными, чем олефины или ароматические соединения, если основность определять, согласно Льюису, как способность отдавать электронную пару. Азотистые основания, следовательно, способны реагировать с кислотой катализатора с образованием устойчивой соли. Следствием таких реакций является отравление катализатора, который обычно действует путем обратимого образования нестойких комплексов. [c.241]

Существует ошибочное мнение, будто свойство па ров опускаться вниз определяется только молекулярной массой вещества Однако пары ртути (Л1 = 200,59) даже в неподвижном воздухе не опускаются вниз, а рассеиваются конвективными воздушными потоками (см гл 14) Следует иметь в виду, что в воздух попадает не изолированный пар вещества, а паровоз душная смесь Способность ее опускаться вниз или рассеиваться определяется степенью утяжеления воздуха парами которая в свою очередь представляет собой функцию давления насыщенного пара данного вещества при данной температуре и его молекулярной массы В табл 4 приведены сравнительные данные о степени утяжеления воздуха насыщенными парами различных жидкостей [c.160]

В качестве первого этапа этих исследований мы изучали зависимость степени гидратации различных образцов кремнезема от температуры их обработки. Измерения проводились на трех очищенных силикагелях марки-КСК, чистом образце силикагеля К-2, полученном гидролизом ЗЮЬ, и образце силикагеля К-3, приготовленном путем прокаливания силикагеля К-2 при 700° в токе водяного пара и выдерживания его в течение 16 час. в автоклаве при давлении пара в 40 атм. После обработки в автоклаве этот силикагель в течение года хранился под водой. В качестве непористых образцов кремнезема применялась так называемая белая сажа (БС) [3], полученная путем сжигания кремнийорганических соединений, [c.415]

Помещение неразветвленных макромолекулярных соединений в пары различных растворителей или мономеров приводит к их набуханию до состояния критического равновесия, определяющегося природой полимера и используемого растворителя, а также молекулярным весом исследуемого продукта. Рабочая температура и давление паров влияют на скорость процесса, но не изменяют критического значения степени набухания. Проникновение паров в межмолекулярное пространство развивает интенсивные механические силы, которые, распределяясь неравномерно между набухшими цепями, вызывают их разрыв при достижении критического напряжения. [c.341]

Для совместного существования воды и пара (без льда) имеется больше возможностей, чем для совместного существования воды, льда и пара, ибо вода и пар могут находиться в равновесии при различных давлениях и различных температурах. В этом случае ограничение заключается в том, что нельзя менять оба фактора независимо (без исчезновения одной из фаз системы), так как каждому давлению должна соответствовать строго определенная температура, и наоборот. Следовательно, не изменяя числа фаз системы, можно по своему усмотрению выбирать только либо температуру, либо давление. Число условий (температура, давление, концентрации), которые можно в известных пределах произвольно менять, це изменяя этим числа и вида фаз системы, называется числом степеней свободы. Число степеней свободы характеризует вариантность системы. Для системы лед — вода — пар число степеней свободы равно нулю для системы вода — пар существует одна степень свободы . [c.183]

Температура ионного источника может оказывать и иное заметное влияние на масс-спектр — не за счет осуществляющихся химических превращений. При попадании в ионизационную камеру молекулы не обязательно ионизируются немедленно благодаря низкому давлению паров (большая средняя длина свободного пробега) молекулы до ионизации могут многократно сталкиваться со стенками камеры. При каждом таком столкновении со стенкой, даже если и не наблюдается химических превращений, может происходить перераспределение тепловой энергии. Ионизационные камеры источников с ионизацией электронным ударом обычно имеют температуру от 150 до 250° С, так что до ионизации молекула может получить довольно много тепловой энергии, которую следует учитывать наряду с энергией, сообщаемой молекуле при ионизации. Таким образом, молекулярный нон обладает избытком энергии, полученной и от горячего источника, и от ионизирующих электронов. Экспериментально найдено, что эти термические эффекты почти не обнаруживаются по масс-спектрам ароматических соединений, имеющих достаточно устойчивую структуру, однако по масс-снектрам алифатических соединений часто наблюдается резкое усиление степени фрагментации под влиянием температуры. На рис, 4.8 приведены для сравнения частичные масс-спектры пептида при различных температурах ионного источника нетрудно заметить, что интенсивность пика молекулярного иона резко снижается при [c.93]

Окись магния. Влияние способа приготовления на удельную активность окиси магния изучалось в работе [15]. Образцы были получены прокаливанием карбоната, оксалата и гидроокиси магния при различных температурах и давлениях водяного пара. Общая каталитическая активность в отношении разложения этилового спирта различалась на порядок, однако удельная активность изменяется всего в 1,5 раза, причем более высокие значения получены для образцов с наименьшей поверхностью. Экспериментальные результаты позволили сделать вывод о том, что общая каталитическая активность катализаторов, приготовленных различными способами, в кинетической области определяется только величиной поверхности удельная активность постоянна. Этот вывод был подтвержден в более поздней работе [37], где было установлено, что активность окиси магния в реакции разложения закиси азота определяется величиной поверхности и степенью чистоты от адсорбированных ядов. [c.91]

При начальных оборотах двигателя количество испаряющегося топлива невелико, так как запуск происходит при низких температурах. Для того чтобы паро-воздушная смесь могла взорваться, необходимо увеличить подачу топлива, это осуществляется с помощью дроссельного клапана. Для анализа поведения воздушнотопливных смесей в подводящем трубопроводе, где может быть различная степень разрежения, необходимо знать степень испарения различных смесей в условиях пониженных давлений. Известно, что объем, занимаемый некоторым постоянным весовым количеством воздуха, обратно пропорционален давлению например, объем, занимаемый воздухом в воздушно-топливной смеси с соотношением 3 1, если испарение происходит при 0,5 атм, равен объему, который был бы занят воздухом в воздушно-топливной смеси с соотношением 6 1, но испаряемой при 1 атм. Следовательно, при испарении воздушно-топливной смеси с соотношением 3 1 под давлением 0,5 атм кривая зависимости доли отгона от температуры перемещается вправо и совмещается с кривой, по- [c.394]

Для предохранения от взрывов чаще всего ограничивают давление фи производстве ацетилена и различных синтезах безопас-1ным1 пределами (0,2 МПа). При необходимости работы под дав-лени Ш разбавляют ацетилен азотом, а иногда парами реагентов. При сжатии ацетилена применяют специальные ацетиленовые компэессоры, имеющие низкую скорость перемещения движущихся Участей, малую степень сжатия и температуру газа после каждой [c.76]

В табл. 3.3 приведены данные [124] по изменению удельной поверхности при обработке свежего и закоксованного аморфного алюмосиликатного катализатора крекинга азотом, воздухом и парами воды при различных температурах. При обработке водяным паром оба катализатора спекаются быстрее, чем при обработке азотом. При этом кокс препятствует уменьшению удельной поверхности. Очевидно, он служит барьером, затрудняющим слияние глобул, из которых состоит катали-заторная частица. Кроме того, кокс в определенной степени защищает поверхность катализатора от действия водяного пара. При обработке катализатора воздухом закоксоЮнные ишрики спекались сильнее, чем шарики, не содержащие кокса. При 700 °С поверхность закоксованного катализатора существенно уменьшилась, по-видимому, из-за перегрева. К сожалению, данных, позволяющих оценить влияние водяного пара на скорость спекания промышленных катализаторов в тех концентрациях, в которых он присутст ет при регенерации, в литературе нет. [c.55]

Отравление катализатора крекинга весьма специфично. Если для подавляющего большинства катализаторов сернистые соединения, окись углерода, кислород и другие вещества являются ядами, то присутствие их почти не влияет на процесс крекинга. Но зато некоторые азотсодержащие соединения резко снижают активность катализатора, вызывая обратимое отравление его. Необратимо отравляютка-тализатор соединения щелочных металлов. Длительное воздействие паров воды при высокой температуре также приводит к необратимой потере активности катализатора в основном за счет уменьшения удельной поверхности его. Все технологические схемы крекинга предусматривают тщательную очистку исходного сырья от щелочных металлов. Замечено, что степень отравления различными азотсодержащими соединениями симбатна их основным свойствам. Повышение молекулярного веса азотсодержащего соединения увеличивает отравляющую способность его. Степень отравления понижается с повышением температуры. Так, присутствие 1% хинолина снижает скорость крекинга нри 575° С на 30%, а нри 500° С уже на 80%. При этом полная потеря активности катализатора наступает при содержании хинолина, покрывающего лишь 2% всей поверхности катализатора. [c.238]

Заметное разложение бикарбоната натрия с образованием NaXO, начинается при температуре, несколько превышающей 90 С, однако в этих условиях для полного превращения NaH O, в соду потребовалось бы весьма продолжительное время. Опыты показали, что разложение бикарбоната натрия в открытой емкости и при свободном удалении образующихся газов и паров начинается при ПЭ С и заканчивается при 130°С. Промышленный процесс кальцинации проводится в закрытых, изолированных от атмосферы аппаратах под давлением выделяющихся Oj и паров воды, соответст- вующим температуре нагрева бикарбоната. Характер протекания процесса кальцинации (его кинетика и степень разложения компонентов технического бикарбоната) при различных температурах показан на рис. 1.1. [3, 5] [c.7]

Здесь Ф — число фаз, К —число компонентов, т. е. различных, по химическому составу веществ, С — число степеней свободы,, т. е. число интенсивных термодинамических параметров, которые могут меняться в системе при условии, что число фаз остается неизменным. В качестве приме ра рассмотрим однокомпонентную систему, К=1. Если имеется лищь одна фаза, то, согласно уравнению (352), число степеней свободы равно 2. Это может быть температура и давление либо жидкости, либо газа либо твердой фазы. При равновесии двух фаз С = 1. Если, например, задано давление пара, то температура кипения есть функция давления пара. Если одновременно сосуществуют три фазы (тройная точка), то С = 0. Следовательно, тройная точка одного вещества характеризуется единственным набором значений темпвратур,ы и давления. В четверной же точке (четыре фазы) для однокомпонентной системы число степеней свободы было бы равно —1, следовательно, равновесие четырех фаз в такой системе невозможно. Для серы, например, не существует состояния, при котором одновременно находились бы в равновесии две твердые фазы (ромбическая и моноклинная сера) — жидкость и пар. Четверная точка наблюдается только на диаграммах состояния двухкомпонентных систем. [c.278]

Линия a k соответствует двухфазному равновесию между жидкостью и паром. Как уже указывалось, оно является моновариант-ным, т. е. характеризуется одной степенью свободы. Это означает, что можно произвольно изменять только один из параметров состояния— давление или тем пературу, тогда как другой определяется из диаграммы. Из диаграммы также следует, что линия a k характеризует зависимость давления насыщенного пара данного вещества от температуры и ее же можно трактовать как зависимость температуры кипения вещества от внешнего давления. В этой связи кривая a k получила название кривой кипения или кривой испарения. Со стороны повышенных температур и давлений эта кривая заканчивается в критической точке с координатами Ть и Ри, характеризующей такое состояние вещества, в котором исчезает различие между жидкостью и паром. Это состояние нонвариантное, так как к обычным условиям равновесия добавляется условие идентичности фаз, которое уменьшает число степеней свободы на единицу. Нонвариантными для данного вещества будут также критическое давление и критический объем. Обычно при значениях параметров, превышающих критические, принято говорить о состоянии надкритическом, однофазном, избегая приписывать этому состоянию наименование жидкость или пар. Точки, ограничивающей кривую a k снизу, со стороны пониженных температур и давлений, не существует. Жидкость может пребывать в переохлажденном состоянии ниже точки плавления а. Линия a k i, являющаяся участком кривой a k, пролонгированным за тройную точку в область твердого состояния S, изображает зависимость давления насыщенного пара от температуры над переохлажденной жидкостью. Переохлажденная жидкость менее устойчива, чем твердая фаза при той же температуре. Поэтому давление паров над переохлажденной жидкостью выше, чем над твердой фазой при той же температуре (кривая a k i лежит выше кривой а а ]). Однако такой критерий различной устойчивости фаз применим только к однокомпонентным системам. У двух- и многокомпонентных систем эти отношения сложнее. [c.265]

Разбавленные растворы слабых электролитов близки по свойствам к идеальным растворам. Равновесие в таких растворах определяется константой диссоциации. Степень диссоциации слабого электролита, определенная для разбавленного электролита различными способами, дает удовлетворительные совпадения. Один из способов определения степени диссоциации слабого электролита основан на измерении осмотического давления, понижении давления пара, понижении температуры замерзания или повышении температуры кипения. В этом случае величина измеренного свойства для электролитов оказывается в i раз больше по сравнению с неэлектролитами, причем изотонический коэффициент i достаточно простым соотношением связан со степенью диссоциации. Так, в частаом случае бинарного электролита, молекулы которого распадаются на два иона, например для гидроокиси аммония, получается следующее выражение изотонического коэффициента ( 69) через степень диссоциации [c.238]

Степень чистоты получаемой двуокиси углерода устанавливают измерением давления паров при различных температурах или по ПЛ01ТЙ0СТИ и по другим физическим константам -(стр, 78). [c.252]

В теоретическом отношении температурная зависимость тока, -возникающего в термогальваничеоких элементах, представляется наиболее интересной. Опыт показывает, что по мере увеличения разности температур горячего и холодного электродов сила тока термогальванического элемента возрастает в первом приближении пропорционально величине А1. Благодаря этому у нормальных термогальванических пар степень сосредоточения коррозионных потерь на горячем аноде ещ-е более возрастает. Напротив, в случае обращенных термогальванических пар с холодным анодом по мере увеличения силы тока все -более отчетливо будет проявляться тенден ция к выравниванию коррозионных потерь между электродом в горячем растворе, находящимся под действием катодной защиты, и анодом. По этой причине возникновение обращенных термогальванических пар в какой-то степени предотвращает неравномерный характер коррозионных разрушений между участками поверхности с различной температурой. [c.167]

Всего рассмотрено 255 углеводородов. Сюда вошли только те углеводороды, для которых имеются в литературе надежные экспериментальные данные. Рассмотрение и обсуждение большинства пз тех углеводородов, для которых имеются в литературе экспериментальные данные, можно найти в выпусках справочника Физико-химические свойства индивидуальных углеводородов [3, За, 36, Зв]. Остальные 32 углеводорода, которые не вошли в указанный справочник [3], по вошли в число 255 углеводородов, рассмотренных в настоящем Справочнике, углеводороды высокой степени чистоты (в среднем не ниже 99,9%), а экспериментальные данные для них определены с высокой для настоящего времени точностью (температура измерена с точностью 0,002°С). Некоторые значения давления пара и температур кипения в настоящем выпуске заменены другими, более точными значениями на основании последних, более точных экспериментальных данных. Для углеводородов, по которым данные у различных авторов расходятся, рекомендуемые значения давления и температур кипенпя не помещены в настоящем Справочнике. Экспериментальные данные для всех 255 углеводородов были обработаны нри помощи ур -гнения Антуана [7а] [c.162]

Пятихлористый фосфор — белые кристаллы, имеющие иногда зеленый оттенок из-за выделения хлора, возгоняются в присутствии воздуха при 160 °С. При незначительном повышении давления он плавится при 167 °С. Плотность твердого вещества при 160 °С равна 1,601 г/см . Плотность паров пятихлористого фосфора значительно ниже расчетного значения, равного 7,22, вследствие диссоциации на P I3 и lj. При 300 °С степень диссоциации P I5 достигает 96%, а плотность пара (по отношению к воздуху) составляет 3,65. Давление паров пятихлористого фосфора при различной температуре [c.560]

Очистка 0 , хранящегося в стальных баллонах. Продажный Oj, в стальных баллонах может содержать следующие примеси водяные пары, СО, Ог, Nj, реже следы H2S и SO . В большинстве случаев степень чистоты продажного Oj достаточна для проведения химических реакций. Только при более высоких требованиях (например, при физических исследованиях) продажный СО2 надо подвергать дополнительной очистке. Для этого газ пропускают через насыщенный раствор USO4, затем через раствор КНСОз и, наконец, через установку для фракционирования [2], которая является частью промышленной установки для получения чистого HjS (см. т. 2, рис. 174). Для фракционирования Oj используют четыре вертикально расположенные промывалки, восемь U-образных трубок для глубокого охлаждения и две ловушки-вымораживателя. Перед последним вымораживателем имеется еще ответвление к ртутному манометру. Oj проходит первые четыре U-образные трубки для глубокого охлаждения (выдерживаемые при указанной температуре) и вымораживается в 8. Когда 8 наполняется, открывают кран 9, отпаивают в точке 10 и создают в этой части аппаратуры высокий вакуум. После этого охлаждают остальные четыре U-образные трубки до —78 °С (сухой лед-f--t-ацетон), снимают охлаждение жидким воздухом с 8, откачивают первый погон газа, а затем уже погружают в сосуд для конденсации 11 в жидкий воздух. Средняя фракция собирается в 11, а остаток — в 8. Фракцию из 11 еще дважды сублимируют и контролируют чистоту газа, определяя давление упругости пара при различных температурах. Газ хранят в 25-литровых стеклянных колбах, которые обезгаживают путем многочасового нагревания в высоком вакууме при 350 °С. [c.682]

Первые работы в области каталитического превращения углеводородов с водяным паром были проведены еще в конце прошлого столетия [I]. Было установлено, что метан и водяной пар при температуре 500° над металлическим Бикелем или кобальтом превращаются в углекислоту и водород. Вследствие низких температур, примененных авторами, степень превращения была невысокой. Немного позднее был описан метод получения водорода путем превращения углеводородов с водяным паром на катализаторах в виде никелевой, кобальтовой или платиновой сетки [2]. Митташ и Шнайдер [3] получали водород превращением метана с водяным паром над никелевым катализатором, нанесенным на пемзу. В 1928 г. Фишер и Тропш [4] провели исследование влияния различных катализаторов на расщепление метана паром. Келлер и Клемпт 5] установили, что окиси щелочноземельных металлов, прежде всего доломит и магнезит, оказывают значительное каталитическое действие на превращение углерода с водяным паром. За последние два десятилетия разработаны многочисленные методы превращения газообразных и жидких углеводородов с водяным паром. При этом в основном применялись два типа катализатора металлический никель на керамическом носителе или носителе, содержащем окись щелочноземельного металла 16], и окиси щелочноземельных металлов, полученные из доломита или магнезита и извести [7]. [c.462]

Рассмотрим для примера состояние пересыщенного пара. Если в нем отсутствуют какие-нибудь частицы, которые могли бы служить центрами конденсации, то пар можно довести до значительной степени пересыщения без конденсации. Это происходит потому, что очень маленькая капелька жидкости, которая могла бы возникнуть, обладала бы большим давлением насыщенного пара, чем давление насыщенного пара над плоской поверхностью. При незначительном пересыщении пар не был бы насыщенным по отношению к этой капле и последняя стала бы в нем испаряться, а не расти. Если же в паре присутствуют частички пыли, то они могут служить центрами конденсации, и пар будет конденсироваться на их поверхности при меньшей степени пересыщения, различной в зависимости от размеров, формы и материал этих частиц. (Центрами конден-сйции могут служить также те или другие ионы). При отсутствии готовых цен-гров выделения новой фазы степень пересыщения может достигать весьма больших значений. Например, в облаках вода может оставаться в жидком состоянии до температур на 20—40 °С ниже О С. [c.354]

Данные ИК-спектроскопии хорошо коррелируют с результатами термогравиметрических измерений. На рис. VII. 10 приведены типичные временные зависимости доли ионных пар, не вступивших в реакцию поликомплекс—полиамид, для ПАК—ПЭИ при различных температурах. Видно, что при недостаточно высоких температурах мы имеем дело с кинетической остановкой реакции, когда повышение степени превращения в реакции достигается только при повышении температуры. [c.250]

Ректификация. Метод ректификации также основан на свойстве сульфида и гидросульфида аммония разлагаться при нагреве с выделением сероводорода и аммиака. Раздельное получение чистого сероводорода и чистого аммиака вполне объясйимо, так как эти вещества имеют различные температуры кипения —33, 35 °С для сероводорода и —60,7°С для аммиака) и значит разные упругости паров при любой заданной температуре. В ряде зарубежных НПЗ фирмы СЬеугоп Кезеаге1 (США) для обезвреживания наиболее концентрированных технологических конденсатов применяют ректификацию с раздельным выделением сероводорода и аммиака в виде товарных продуктов [109]. По данным фирмы, степень чистоты сероводорода составляет 99,5%, а аммиака 99,9%. Метод наиболее эффективен при содержании сульфидов и гидросульфидов в водах более 10 г/л. [c.163]

Тот факт, что константа скорости реакции в опытах Белла и в данных опытах, проведенных в области мономолекулярной адсорбции, пронорциональ на давлению НС1, показывает, что НС1 не занимал полностью монослоя (в присутствии паральдегида), и, следовательно, сравнение констант при различных температурах и одинаковых Рнс1 проводилось при различных уменьшающихся с повышением температуры степенях заполнения. В области мономолекулярной адсорбции проведены опыты с деполимеризацией паральдегида в присутствии безводного НС1, паров соляной кислоты (20%) и паров спиртового раствора НС1. В табл. 2 даны значения констант, отнесенные к 1 мм рт. ст. давления НС1 и к 1 см геометрической поверхности набивки. Материал набивки — кварц. [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология