Условие ионизации устойчивого

Интенсивность спектральной линии при постоянных условиях пропорциональна количеству введенных в пламя атомов элемента или концентрации соли металла в анализируемом растворе. Однако в реальных случаях эта зависимость может нарушаться вследствие протекания в пламени процессов самопоглощения, ионизации и образования термически устойчивых соединений. На рис. 1.13 представлена зависимость интенсивности спектральной линии от концентрации элемента в растворе. При средних содержаниях определяемого элемента в растворе эта зависимость линейна. Для больших содержаний сказывается влияние самопоглощения эмиссии атомов в плазме и в этом случае интенсивность излучения спектральной линии пропорциональна корню квадратному, из концентрации элемента в растворе. При очень низких концентрациях элемента и высокой температуре плазмы проявляется процесс ионизации его атомов и интенсивность излучения спектральной линии пропорциональна квадрату концентрации. В обоих случаях градуировочный график искривляется. Кроме процессов, указанных выше, на ход графика влияет ряд других факторов, поэтому определение элементов в методе фотометрии пламени проводят с использованием серии растворов сравнения. Они должны содержать все вещества, входящие в состав исследуемого раствора, и фотометрироваться в одинаковых с ним условиях. [c.37]

Вследствие большой устойчивости электронной структуры (энергия ионизации 15,76 эв) аргон в обычных условиях химически инертен. Его соединения валентного типа не получены. [c.611]

Поскольку электроны полностью заполненных уровней наиболее прочно связаны с ядром, то полностью заполненные оболочки являются наиболее устойчивыми. Энергии ионизации веществ с полностью заполненным внешним уровнем са.мые большие. Энергия уровня, полностью занятого электронами, оказывается значительно ниже энергии уровня, заполненного лишь частично. Поэтому в образовании химической связи принимают участие только электроны незаполненных внешних уровней. Этот вывод позволяет сразу объяснить сложность получения соединений элементов главной подгруппы восьмой группы, на внешнем уровне которых 8 электронов, т. е. полностью заполнены его 5- и р-подуровни и нет электронов на с1-подуровне. Устойчивость заполненного валентного уровня объясняет химическую инертность этих веществ. Даже их молекулы состоят из одного атома. Взаимодействия между отдельными атомами очень слабы. Поэтому при обычных условиях это - газы, и называют их инертными, а иногда благородными. Устойчивость заполненных электронных уровней иногда формулируют как правило октета, согласно которому наиболее устойчивыми являются уровни. [c.50]

При образовании простых соединений атом титана прежде всего отдает 2 спаренных 45-электрона в этом случае степень окисления минимальна и равна П. Затем он может отдавать один или оба неспаренных ( -электрона, что соответствует степеням окисления И1 и IV. Однако отрыв всех четырех электронов требует большой затраты энергии, что видно из потенциалов ионизации, поэтому ион Т1 реально не существует. Связи в соединениях Т1(1У) имеют преимущественно ковалентный характер, в соединениях Т1 (П) для связей характерно преобладание ионной составляющей. Наиболее устойчивая степень окисления титана IV, поскольку в этом состоянии он имеет устойчивую конфигурацию, соответствующую конфигурации инертного газа (Аг). Низшие степени окисления реализуются только в соединениях, существующих в определенных условиях на воздухе или Б водных растворах Т1 (II) и Т1 (III) быстро окисляются до Ti (IV). [c.208]

Для бора и кислорода это условие нарушается, в связи с чем имеет место соответ-ствуюш,ее уменьшение потенциала ионизации первого порядка (В — 8,31 О — 13,61 эВ). Повышенная устойчивость электронных структур с полностью вакантными внешними квантовыми ячейками, а также наполовину заполненными электронами является следствием взаимного отталкивания друг от друга электронов, находящихся на одной и той же орбитали. [c.49]

Взаимодействие кумаринов с реагентом Гриньяра в зависимости от места атаки приводит к разным продуктам (см., например, схему 54 [57]). Однако обычно образуется сложная смесь, и реакция не имеет практического значения Отсутствие селективности объясняется необратимостью присоединения, т. е. эта реакция является кинетически контролируемой. В противоположность этому, рассмотренные ранее реакции обратимы будучи термодинамически контролируемыми, они могут приводить к образованию термодинамически более устойчивого продукта. Например, при атаке гидроксид-ионом (см. схему 51) нуклеофильное присоединение в положение 4 вполне могло бы протекать быстрее, чем в положение 2. Однако продукт, образующийся в последнем случае, после раскрытия цикла способен к ионизации, что создает условия для преимущественного протекания термодинамически контролируемого присоединения в положение 2. [c.64]

Неводные растворы электролитов. Вода термодинамически устойчива в узких пределах значений потенциалов при обычных условиях. Поэтому при создании элементов с более высокими значениями ЭДС необходимо применение растворителей, устойчивых в более широких пределах потенциалов. В качестве таких растворителей применяются либо органические, либо неорганические растворители [9,51]. Выбор этих растворителей определяется как их устойчивостью, так и способностью растворять электролиты и обеспечивать ионизацию последних. Электролитическая диссоциация электролитов в неводных растворах зависит от диэлектрической проницаемости растворителей и способности растворителя к комплексообразованиЮ. [c.48]

Анализ основных закономерностей коагуляции латексов различными методами показывает, что не существует единственной причины их агрегативной устойчивости. Последняя определяется совокупным действием различных по физической природе факторов стабилизации. Относительная роль каждого из них зависит от молекулярного строения поверхности полимерных частиц и модифицирующих ее адсорбционных слоев эмульгаторов. В частности, механизм стабилизации латексов эмульгаторами определяется молекулярным строением последних, способностью к ионизации, гидрофобно-гидрофильным балансом и гидратацией, структурой и плотностью упаковки адсорбционных слоев, образуемых ими на поверхности латексных частиц. При этом следует иметь в виду, что свойства стабилизирующих адсорбционных слоев на поверхности латексных частиц изменчивы и зависят не только от перечисленных выше факторов, но и от внешних физических условий, в которых протекает коагуляция. С этим связано наличие многообразных особенностей протекания коагуляционного процесса, которые могут быть правильно поняты и оценены в их взаимосвязи с наиболее общими и фундаментальными закономерностями коагуляционных явлений. [c.220]

В конце таблицы находятся наиболее коррозионноустойчивые металлы (Рс1,1г, Р1, Ли). Положительное значение изменения свободной энергии системы указывает на невозможность самопроизвольного протекания реакций ионизации. В природных условиях золото, платина, иридий и палладий являются термодинамически устойчивыми. Они, как правило, встречаются в самородном состоянии. [c.35]

Идеальными требованиями для детектора являются высокая чувствительность к присутствию компонента в газе-носителе, малая инерционность, линейность отклонения, независимость от изменения таких рабочих условий, как давление и скорость газового потока, хорошая устойчивость нулевой линии, простота конструкции и вспомогательных устройств, прочность и низкая стоимость. Регистрация по теплопроводности и по ионизации Р-лучами — это, по-видимому, два наиболее пригодных для широкого применения в обычных лабораториях способа. Однако применяются и другие детекторы весы для определения плотности газов, водородное пламя, а также непосредственное измерение объема газа после поглощения газа-носителя. [c.319]

Таким образом, механизм диссоциации ионов в электронно-воз-бужденных состояниях определяется соотношением скоростей их распада и дезактивации в более низкоэнергетические состояния. В процессе внутренней конверсии энергии возможна локализация колебательной энергии на отдельной связи. Такая возможность реализуется, если колебания связи являются ангармоническими [21]. Вероятность возбуждения колебаний увеличивается с ростом ангармоничности и конвертируемой энергии. Неравновесное колебательное возбуждение связей в процессе внутренней конверсии должно приводить к преимущественному разрыву их. Из приведенных данных следует, что реальный процесс распада электронно-возбужденных ионов значительно сложнее, чем предсказывает квазиравновесная теория, поэтому она может иметь лишь ограниченное применение. Квазиравновесная теория соответствует такой физической модели процесса, когда скорость деградации электронной энергии иона значительно превышает скорость его распада в электронно-возбужденном состоянии и конвертируемая энергия равновероятно распределяется по всем колебательным модам системы, Поскольку при ионизации молекул электронами с энергией 50—100 эВ образуются ионы в различных электронных состояниях, устойчивость молекул в условиях радиолиза является функцией распределения ионов по состояниям, констант скоростей распада в этих состояниях, констант скоростей безызлучательного переноса энергии и (при давлениях, обычно используемых при радиолизе, >100 Па) констант релаксации электронного и колебательного возбуждения. [c.102]

Для осуществления такого контроля проводимости требуется соблюдение некоторых важных условий. Необходимо, во-первых, чтобы замещающий ион обладал размером, близким к размерам ионов основной решетки, причем максимально допустимым является отклонение на 15%. Ионы должны участвовать в процессе электронного обмена, так как, если этого не происходит, эффект сведется просто к появлению рассеивающего центра. Последнее часто происходит в тех случаях, когда добавляются жаростойкие окислы при температурах, при которых электронный обмен невозможен. Вводимый ион, кроме того, должен иметь более устойчивую электронную конфигурацию, чем ионы основной решетки. Например, в рассмотренном выше случае ионы лития обладают примерно теми же размерами, что и ионы никеля, но второй потенциал ионизации для лития составляет около 75 эв, в то время как третий потенциал ионизации никеля равен примерно 30 эв. В результате введение лития приводит к изменению валентности никеля. [c.183]

Поддержание сильноионизованной плазмы с достаточной плотностью связано со значительным энерговкладом, что приводит к техническим трудностям поддержания разряда. Попытки уменьшения энерговклада путём снижения давления не приводят к успеху, так как по мере приближения к бес-столкновительному режиму обычный разряд становится неустойчив [33]. Для поддержания и ускорения такой сильноионизованной плазмы в [34] был предложен пучково-плазменный разряд, в котором плазма в скрещённых полях создаётся независимым способом с помощью электронного пучка. Электронный пучок, проходивший по оси разрядной камеры, приводил при определённых условиях к практически полной ионизации газа. Разряд устойчиво поддерживался в диапазоне давлений вплоть до нескольких единиц на 10 Тор. Коэффициент разделения изотопов неона достигал о = 1,28 [34]. [c.335]

Исследование влияния концентрации хлорида литня проводилось в растворах, содержащих 2пСЬ=0,15 моль/л. Концентрация хлорида лития изменялась от О до 1,3 моль/л. При отношении [ l-]/[Zn2 ] 6 имеется нулевой порядок по ионам хлора в катодном процессе и шестой — в анодном. При отношении [ h]/[Zn -] <6 порядок катодной и анодной реакций резко изменяется. В работе высказано предположение о возможном механизме разряда-ионизации цинка в диметилацетамидных растворах при отношении [ l ]/[Zn2+] 6. В этих условиях термодинамически устойчивым является комплекс Zn W , существование которого было доказано в работе [176]. Разряд-ионизация цинка осуществляется по следующей схеме [c.53]

Применительно к описанию диаграмм состояний паровой фазы металлов условия термодинамической устойчивости рассмотрены в [3]. Б качестве критерия расслоения исходной (диэлектрической) паровой фазы на диэлектрическую и металлическую было принято условие появления второго решения в уравнении, описывающем закон действующих масс для реакции ионизации М М + е . Таким образом, за границу фазового равновесия в [3] принималась линия в координатах плотность — температура, отделяющая область, в которой имеется только одно решение уравнения закона действующих масс, от области, где существует несколько решений уравнения. Этот подход был затем развит в [4], где с помощью того же критерия были рассчитаны диаграммы состояний смеси органических изомеров вблизи критической точки при наличии внутрифазных химических равновесий. В отличие от Смитса [1] при обсуждении условий равновесия в системах с химическими реакциями авторы работы [4] исходили из условия стабильности бинарной смеси, записанного в виде [c.124]

Добавки кислот или щелочей к золю белка, находящемуся в изоэлектрическом состоянии, оказывают различное действие в зависимости от их концентрации. Малые добавки Н-- или ОН -ионов переводят большие количества белка в ионное состояние. При этом толщина диффузного слоя противоионов и дзета-потенциал частиц увеличиваются, гидратация (за счет х или з") возрастает и устойчивость дисперсной фазы -повышается. Электрически заряженные частицы белка (белковые ионы) гидратированы значительно лучше, чем незаряженные. Это обусловлено тем, что присутствующие в белковых ионах электрически заряженные группы СОО и МНз являются центрами связывания основных масс растворителя (величины 5 и з" обычно больше, чем 5о). Чем дальше pH среды от изоэлектрической точки, тем выше ионизация белка и тем выше дзета-потенциал частиц, их сольватация и, как следствие, тем более устойчив золь. При некоторых о1Щ0нтрациях Н -ионов, равных рН] и рНг (см. рис. 104), величины 5 и з" достигают максимума (точки Сг и Сз на кривой). Следовательно, и гидратация белка, равнйя 51=5о-Ь5 (или, соответственно 5г=.5о+ 5"). в данном случае также становится максимальной. В связи с этим белковые дисперсные системы при указанных условиях наиболее устойчивы. [c.363]

Типичные системы, исследуемые в процессах ионной полимеризации, представляют собой растворы гетерополяриых соединений в средах с невысокой диэлектрической проницаемостью (г). Основное состояние таких агентов в этих условиях — ионизация без полного разделения ионов вследствие сильного электростатического взаимодействия между ними. Продельшлм случаем этого взаимодействия является ассоциация ионов с обра.зованием более или менее устойчивых агрегатов, называе.мых ионными парами. Различные теории рассматривают как ионные пары разные группы противоположно заряженных ионов. По Бьерруму, к ассоциированным в ионные пары следует относить все противоположно заряженные частицы, находящиеся друг от друга на расстоянии меньшем некоторого максимального [c.6]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

НОГО буферного раствора при рН = 9, так как в этих условиях достигается наибольшая устойчивость комплексоната цинка, что иллюстрируется данными рис. 1.30. В качестве металлоинди-катора на ионы цинка используют эриохромовый черный Т, проявляющий кислотно-основные свойства, за счет ионизации комплексообразующих групп. [c.85]

Из соединений серы (IV) наибольшее значение имеет диоксид серы SO2 (сернистый газ). Молекула SO отличается высокой термической устойчивостью( so=497кдж1моль,к= 10,0, АС0бр. авв=—300кдж1моль), сильно полярна ( i=l,43 D), ее потенциал ионизации 12,7 в. Строение молекулы SOj аналогично строению молекулы озона О3 (00а). В обычных условиях диоксид серы — бесцветный газ с характерным резким запахом (т. пл. —12Г, т. кип. —37°С). В технике его получают сжиганием серы и обжигом сульфидных руд [c.356]

Тройная связь в N2 обладает повышенной устойчивостью также к реакциям присоединения это связано с неполярностью молекулы N2 и ее высоким потенциалом ионизации. Напротив, группы —С = С— и —С = Ы проявляют п-электронодонорные свойства. В последние годы было показано, что и молекула N2 может выступать в качестве я-донорного лиганда, образуя комплексы при нормальных условиях. Были получены комплексы типа [Ки(МНз)5 2]Х2, (P,Rз)2IrN2 l, (РКз)2СоЫ2 и др. [c.531]

Рассмотрим вопрос о заряде коллоидных частиц, от которого в существенной мере зависит их агрегативная устойчивость. Возникновение этого заряда частиц связано с избирательной адсорбцией ионов из раствора. В ряде случаев частицы могут приобретать заряд за счет собственной ионизации. Так, например, вольфрамовая и оловянная кислоты, кислые красители отщепляют в воде ионы водорода, а остающиеся на поверхности анионы составляют отрицательную обкладку у двойного слоя. Однако количество зарядов и их плотность не определяют непосредственно устойчивость коллоидных систем. Коллоидные частицы находятся в непрерывном движении. Это создает условия, порождающие возникновение электрокинетическо-го потенциала. [c.410]

Таким,образом, валентные электроны участвуют в образовании связи сразу с восемью или двенадцатью атомами, каждый из которых в свою очередь входит в соседнюю группировку, насчитынающу ю такое же количество атомов. В этих условиях валентный электрон с небольшой энергией ионизации свободно перемещается по доступным орбиталям всех соседних атомов, обеспечивая связь между ними, т. е. является нелокализованным. Такая нелокализованная химическая связь в металлических кристаллах называется металлической связью. Для описания металлической связи часто используют модель свободного электрона . Согласно этой модели в узлах кристаллической решетки металла находятся положительные ионы металла, погруженные в электронный газ из нелокализованных валентных электронов атомов, участвующих в образовании кристалла. Устойчивость кристалла обеспечивается силами притяжения между положительными ионами и электронным газом. [c.80]

Что же касается винилхлоридов, таких как, например, СН2 = СНС1, а также галогенбензолов, то они очень устойчивы по отношению к нуклеофилам. Это объясняется тем, что атом галогена в этих соединениях связан с атомом углерода, имеющим 5/7 2-гибриднзацию, вследствие чего электронная пара связи С—С1 оттянута ближе к углероду (см. стр. 21) по сравнению со связями, включающими р -гибридизованные атомы углерода. Показано, что в этих соединениях связь С—С1 более прочна, т. е. она труднее разрывается, чем в случае, например, СН3СН2С1, и дипольный момент таких связей С—С] меньше. Поэтому тенденция к ионизации (5Jvl) выражена для них слабее, а положительный заряд на атоме углерода недостаточен для того, чтобы этот атом мог эффективно атаковаться ионом ОН(5 2). Кроме того, я-электроны двойной связи в этих соединениях препятствуют приближению атакующего нуклеофила. Наличие двойной связи в этих условиях не должно, следовательно, способствовать стабилизации ни переходного состояния, [c.99]

С увеличением/существенно возрастает роль т. наз. нелинейных эффектов. Последние заключаются во взаимод. разных гидродинамич. возмущений и служат главной причиной многочисл. полезных проявлений ультразвука К числу этих физ. эффектов относятся изменение формы упругих волн при их распространении кавитация акустич. течения (звуковой ветер) давление звукового излучения (радиац. давление) и др. Наиб, важным нелинейным эффектом является кавитация -образование в жидкой среде массы пульсирующих пузырьков, заполненных паром, газом или их смесью. Сложное движение пузырьков, их слияние и дробление, потеря устойчивости, происходящие под действием упругих волн, приводят к возникновению микроуцарных давлений до 800 МПа, локальному повышению т-р до 7400 К (по теоретич. оценкам), электрич. разрядов, ионизации и т. д. Изменяя условия протекания кавитации, можно регулировать кавитац. эффекты. [c.35]

Полная обменная емкость слабоосновных анионитов определяется ионизацией первичных и вторичных аминогрупп (рКа 5—6) и достигается лишь при pH воды 3. Поэтому условия работы ОН-фильтров, загруженных слабоосновными смолами в большой степени зависят от глубины Н-катионировання воды. По этой же причине слабоосновные смолы не поглощают анионов очень слабых кислот НЗЮз и НСОз", а также более устойчивы к отравлению (необратимой сорбции) органическими веществами. [c.205]

Еще труднее преодолеть проблемы при анализе оснований. Остаточные силанольные группы сорбента, обладающие кислотными свойствами, могут при определенных условиях взаимодействовать с сорбатами по ионообменному механизму, что отрицательно сказывается на форме пиков и устойчивости величин удерживания. При нормально-фазовой хроматографии оснований в органическую подвижную фазу можно добавить 0,5—1% основания, например диметилформамида. Однако в данном случае этот подход не столь эффективен, как добавление уксусной кислоты при хроматографии кислот. При обращенно-фазовой хроматографии оснований на алкилсиликагелях метод подавления ионизации неприменим, так как модифицированные силикагели неустойчивы при pH >7,5. При использовании кислых буферных растворов [c.305]

В таблице суммированы данные, которые полезно знать при выборе условий определения отдельных элементов методом атомной абсорбции в пламени обозначения и названия химических элементов относительные атомные массы элементов (А) атомные числа элементов (г) энергии диссоциации монооксидов — наиболее устойчивых химических соединений в пламени (Ло, эВ) энергии ионизации атомов ( /, эВ) длины волн резонансньк линий (нм), применяемых для измерения атомного поглощения положение энергетических уровней (нижнего и верхнего, см" ), соответствующих данному переходу рекомендуемая спектральная ширина щелей спектрофотометра с учетом возможных спектральных помех и оптимального соотношения сигнал/фон оценочное значение величины характеристической концентрации для конкретного типа пламени и возможные спектральные помехи при измерениях атомного поглощения. [c.917]

На основании сведений о структуре углеродных адсорбентов можно нрийти к выводу о том, что их поверхность образована сочетанием плоскостей микрокристаллитов, параллельных гексагональным слоям аролштических углеродных колец, и плоскостей, образованных гранями этих слоев, связанных вандерва-альсовскими силами. Именно на этих участках, сформированных из краевых углеродных атомов ароматических колец, возможно существование различных функциональных групп. Разумеется, в тех случаях, когда такие функциональные группы взаимодействуют с адсорбированными молекулами, суммарная энергия адсорбции должна существенно превышать энергию дисперсионного взаимодействия, характерную для молекулярной (физической) адсорбции [82]. Но, вероятно, далеко на все функциональные группы и, в частности, группы кислотного или основного характера могут сколько-нибудь существенно влиять на энергию адсорбции неэлектролитов или слабых электролитов в условиях подавления ионизации их молекул. Кроме того, наличие функциональных групп, способных повлиять на распределение электронной плотности в адсорбированных молекулах вследствие образования более или менее устойчивых молекулярных комплексов, может быть причиной изменения энергии адсорбции, а следовательно, и равновесного распределения при адсорбции веществ, совершенно не проявляющих кислотно-основных свойств. [c.47]

Характеристики горения разнообразны. Их можно подразделить на следующие группы 1) форма, размер и стр уктур1а пламен 2) излучение, температура пламени и ионизация продуктов горения 3) тепловыделение и полнота сгорания 4) скорость горения и пределы устойчивого горения. Характеристики горения могут изменяться в широких пределах в зависимости от свойств горючей системы и условий горения. [c.9]

Жидкофазное гомогенное каталитическое окисление содержащегося в воздухе сернистого газа ( so, = 0,1—0,5%) осуществляется при пропускании загрязненного воздуха через разбавленные водные растворы серной кислоты, содержащие сульфат марганца. При оптимальной концентрации последнего (0,03 г л) в лабораторных условиях удалось получить 30—40%-ную серную кислоту 1409]. По данным Гродзовского I410], скорость этого процесса резко уменьшается с ростом концентрации серной кислоты, что связывается с уменьшением растворимости кислорода, а также растворимости и ионизации сернистого газа [411]. Не меньшее значение, по мнению Гродзовского, имеет и повышение по мере укрепления кислоты устойчивости промежуточного комплекса Мп + xSOa, окисление которого кислородом приводит к образованию SO3 и ионов Мп + [423]. [c.261]

Только по локализации заряда нельзя определить вероятность а- или р-разрыва в соединении С2Н5Х, однако это можно установить по устойчивости продуктов. Действительно, хотя при ионизации прочность различных связей изменяется по-разному, постулат Хэммонда тем не менее применим, и направление фрагментации будет в основном определяться стабильностью продуктов при условии, что энергия активации обратной реакции низка, и при учете частотных факторов. Таким образом, можно предполагать, что локализация заряда действительно определяет предпочтительный разрыв связей при ионизации и тогда устойчивость продуктов будет определять действительное направление фрагментации. В таком аспекте две рассмотренные теории дополняют друг друга и в дальнейшем для бухгалтерского учета электронов будут использоваться в равной степени условные обозначения обеих теорий волнистые линии, изогнутые стрелки, стрелки в виде рыболовного крючка. [c.73]

В то время как сравнительно устойчивые соединения 43 и 44 образуются без осложнений в умеренно основных условиях, очень сильные основания, необходимые для ионизации более простых алкилтриарилфосфорных солей, могут атаковать атом [c.170]

В настоящее время твердо установлено, что ионизация по связи с атомом углерода, являющимся центром стереоизомерии, всегда приводит к потере оптической активности, и следовательно, если создинение оптически устойчиво и рацемизация не наблюдается, оно в этих условиях не диссоциирует на ионы. То же рассуждение применимо и для химического процесса если из оптически деятельного вещества в результате реакции получается оптически деятельное соединение, то, следовательно, карбениевый ион в качестве промежуточного продукта не образуется (см., однако, стр. 616 и сл.). [c.261]

Процесс обусловливается нарущением состояния связи С—X, вследствие взаимодействия органической молекулы с растворителем (тип 5л/1) при этом происходит ионизация молекулы, которая в благоприятных условиях (большая диэлектрическая постоянная растворителя, возможность стабилизации карбениевого иона при участии те-связей, достаточная устойчивость отщепляющейся группы как аниона) приводит к образованию ионных пар, а затем к диссоциации на отдельные сольватированные ионы (стр. 258). [c.651]