Определение в виде двуокиси

Нагревание и воздействие света сдвигает равновесие вправо. Образовавшаяся двуокись азота, растворяясь в азотной кислоте, придает ей характерные цвета от желтого до красного. Азотная кислота, насыщенная двуокисью азота, красного цвета и поэтому называется красной дымящей азотной кислотой. Продажная азотная кислота содержит от 5 до 22 вес. % NOg. Так называемая белая дымящая азотная кислота содержит 97,5—99,8 вес.% азотной кислоты и не более 0,5% NOj, 2 вес.% HjO. Иногда к красной дымящей азотной кислоте, используемой в качестве окислителя для определенных видов ракетного топлива, добавляют 0,6% HF для ингибирования коррозионного действия кислоты. Безводная азотная кислота содержит от 99,8 до 100% азотной кислоты и <0,1 вес.% СОа и НаО. [c.259]

Двуокись марганца при титровании выделяется в виде бурого осадка. Это вызывает некоторые затруднения в определении конца титрования и требует особой техники работы (см. ниже). [c.386]

Азот, метан и двуокись углерода сорбируются в соответствии с величинами сил притяжения их молекул к углю. Эти силы вызывают прилипание молекул к углю. Однако прилипшие молекулы не закрепляются в определенных точках находясь в тепловом движении, они перескакивают с одного места в другое и таким образом проникают в молекулярные поры. Это особый вид диффузии, которую можно назвать ползучей. [c.34]

Большие количества двуокиси углерода лучше всего брать из баллонов. Технический газ нужно очищать, пропуская через две склянки с концентрированной серной кислотой. Двуокись углерода в баллонах всегда содержит небольшую примесь воздуха и для некоторых целей не годится (например, для количественного определения азота, в качестве инертного газа при некоторых реакциях и т. д.). Иногда двуокись углерода применяют в твердом состоянии, в виде так называемого сухого льда (например, при реакции Гриньяра, в охлаждающих банях и т. д.). В продаже сухой лед находится в виде прессованных брусков. [c.166]

Двуокись рения легко окисляется и поэтому прп осаждении и промывании ее возможны значительные потери рения. Кроме того, осадок двуокиси рения легко адсорбирует находящиеся в растворе ионы щелочных и других металлов. Вследствие этого определение рения в виде двуокиси недостаточно надежно и мало используется в лабораторной практике. [c.77]

Определение углерода и водорода в соединениях, содержащих кроме углерода, водорода и кислорода также и другие элементы. В соответствии с оригинальным методом Прегля для связывания газообразных продуктов (исключая СО2 и На), образующихся при сожжении из других (помимо С, Н и О) элементов, которые присутствуют в исходном соединении, применяется универсальная набивка . Она состоит из серебра, двуокиси свинца и смеси хромата свинца с окисью меди. Галогены образуют с металлическим серебром галогениды серебра окислы серы задерживаются в виде сульфата свинца или серебра. Азотсодержащие вещества, в частности нитро- и нитрозосоединения, образуют при сожжении окислы азота, которые количественно связываются двуокисью свинца. Недостатки двуокиси свинца состоят в том, что она задерживает наряду с окислами азота также некоторое количество двуокиси углерода и воды и, кроме того, она быстро насыщается, особенно окислами азота. Чрезвычайно надежно работает металлическая медь, нагретая до 500° С [76, 77] двуокись марганца эффективно задерживает окислы азота при комнатной температуре [78]. [c.35]

Определение двуокиси углерода. Двуокись углерода, находящуюся в доломитах в виде карбонатов, определяют обработкой отдельной навески кислотой н поглощением выделяющейся при этом двуокиси углерода натронным асбестом [c.298]

За время, которое прошло между отбором пробы и определением, исследуемые вещества могут изменяться в различной степени. Очень быстро изменяются температура воды и ее pH. Газы, содержащиеся в воде, например кислород, двуокись углерода, сероводород или хлор, могут улетучиться из пробы или появиться в ней (кислород, двуокись углерода). Эти и подобные им вещества надо определять на месге отбора пробы или фиксировать. Изменение равновесия системы (величины pH, содержания карбонатов, свободной двуокиси углерода) может вызвать изменение других компонентов, содержащихся в пробе. Некоторые из них могут выделяться в виде осадка или, наоборот, из нерастворимой формы перейти в раствор. Это относится особенно к солям железа, марганца, кальция. [c.11]

Калибровка колонки 2 производится по чистым компонентам. В колонку, предварительно продутую двуокисью углерода, вводят 1,5—2 лл. газа подают с постоянной скоростью двуокись углерода и систематически регистрируют время и объем газа в бюретке 4 по достижении постоянного объема определение заканчивают. Эту операцию повторяют 3—4 раза. На основании полученных данных строят хроматограмму (в виде пиков), по [c.202]

ОПТИЧЕСКОЕ СТЕКЛО — стекло, отличающееся высокой прозрачностью и оптической однородностью. Используется с начала 18 в. Характеризуется определенными значениями оптических констант — показателя преломления Ид (1,440—1,806) и коэфф. дисперсии v (70—25,4). Осн. компоненты большинства О. с.— двуокись кремния, окислы щелочных и щелочноземельных металлов в сочетании со мн. элементами III—VI групп периодической системы элементов. Различают два вида О. с. кроны и флинты. Кроны-— бесцветные стекла с малым значением показателя преломления (1,44—1,74) и высоким коэфф. дисперсии (70—56) (см. также Кроны). Флинты — бесцветные стекла с большим значением показателя преломления и малым коэфф. дисперсии (табл.), что достигается введением окиси свинца и др. тяжелых окислов. Допустимые отклонения показателя преломления О. с, в зависимости от категории или [c.122]

При окислении альфа-аминокислот нингидрином при pH 1 образуется аммиак, двуокись углерода, восстановленный нингидрин и другие продукты. При pH выше 3 аммиак, восстановленный нингидрин и невосстановленный нингидрин образуют окрашенное в синий цвет соединение. Оно гидролизуется при pH 11 с выделением азота в виде аммиака, который затем, после аэрации, определяют реактивом Несслера. Метод применяют для определения альфа-аминного азота, хотя он дает некоторую ошибку вследствие того, что оксипролин, пролин и триптофан взаимодействуют с нингидрином при pH 1 не количественно. Из 23 исследованных альфа-аминосоединений для 14 точность результатов количественных определений находилась в пределах 5%, а для 16 соединений — в пределах +10%. [c.115]

Одно очень важное исследование ясно показало, каковы бывают ошибки при определении такой легко выделяющейся воды. Было найдено, что некоторые цеолиты, будучи сильно обезвожены (но не нагреты до разрушения их молекулярной структуры), могли затем поглощать вместо воды различные сухие газы, в атмосферу которых их помещали, например двуокись углерода, аммиак, сероуглерод и др., даже воздух в больших количествах, а также некоторые жидкости. На основании этого наблюдения можно полагать, что упомянутое выше большое прибавление в массе (в 1,5%) у частично обезвоженного минерала происходило за счет воздуха, который был поглощен из эксикатора, а не от поглощения влаги, как полагали прежде. Отсюда следует, что опасно принимать потерю в массе за меру количества выделенной воды, а также, что во многих случаях этот способ определения воды совершенно непригоден. Какой метод необходимо применить в каждом отдельном случае, должно быть полностью предоставлено выбору работающего в этом выборе он часто будет руководствоваться минеральным составом породы на основании внешнего вида ее или исследования иод микроскопом. [c.906]

Присутствие в известняках углистых веществ часто делает точное или даже приблизительное онределение железа (II) невозможным. Несмотря на это, даже в присутствии углистых веществ могут быть иногда получены приемлемые результаты, если количество этих веществ невелико и при растворении породы в кислоте не получается окрашенный раствор. Но даже и тогда можно определить только переходящее в раствор железо, которое присутствовало в породе преимущественно (если не полностью) в виде карбоната. Иногда известняки содержат двуокись марганца, которая также мешает определению. [c.1058]

В присутствии сульфидов или растворимых органических веществ для одновременного определения воды и углерода карбонатов и органических веществ может быть применен следующий метод. Прокаливают 1 г анализируемой породы в токе воздуха в трубке из очень тугоплавкого стекла или в специальном тигле Гуча (см. рис. 39, стр. 911) и собирают выделившиеся воду и двуокись углерода. Сера сульфидов будет связана в виде сульфата кальция. Для успешного применения этого метода необходимо, чтобы температура была достаточно высока для выделения двуокиси углерода из карбонатов, но, с другой стороны, не настолько высока, чтобы разложился" сульфат кальция. Найденная вода является суммой воды, содержавшейся в минералах породы, и воды, образовавшейся из водорода органических веществ ири их сжигании. [c.1061]

Для выделения калия из двуокиси циркония отбирают такую навеску, чтобы в ней содержалось не более 3 жг К- В этом случае ток не будет превышать 150 ма. Двуокись циркония смешивают с очищенной в электродиализаторе дистиллированной водой и загружают в среднюю камеру прибора в виде суспензии. При определении калия в металле или солях циркония пробы переводят в двуокись. Фтороцирконат калия переводят в сульфат выпариванием с серной кислотой, а сульфат прокаливают до двуокиси циркония. После загрузки пробы включают напряжение, регулируя его так, чтобы ток не превышал 150 ма. Напряжение постепенно повышают до 1500—1800 в, а очистку считают законченной, когда ток при максимальном напряжении упадет до 5—8 ма. [c.106]

По другой схеме непрореагировавшие аммиак и двуокись углерода поглощаются определенными видами ефти и возвращаются в кЬлонну синтеза. Полученный плав вместе с нефтью перегоняют в колонне Жидкость из колонны поступает в отстойники, где нефть отделяется от полученного раствора карбамида и вновь возвращается на поглощение непрореагировавших аммиака и двуокиси углерода. [c.467]

Для определения таллия (III) в анализируемый раствор погружают платиновый анод и электрод из двуокиси свинца. На платиновом аноде происходит окисление таллия и осаждение в виде окиси 2Т1+ —2е ->-Т120з (рис. 33, б, кривая 2). Двуокись свинца восстанавливается до ионов РЬ + и переходит в раствор Pb02 + 2e--vPb2+ (рис. 33, б, кривая /). [c.60]

Нагреванием при определенной температуре она раскаляется и превращается из аморфной в кристаллическую двуокись титана. Явление рекалесценции в данном случае объясняется выделением скрытой теплоты кристаллизации, которая очень велика. При хранении под водой ортокислота теряет часть воды и переходит в метатитановую кислоту H2TIO3. Ортотитановая кислота в свежеосажденном состоянии — слизистое вещество и имеет характер геля. В виде золя ее можно получить пептизацией на холоду све-жеосажденной ортокислоты соляной кислотой. [c.296]

Весовые методы определения плутония обычно состоят из двух операций осаждение иона плутония в виде труднорастворимого соединения и переведение его в весовую форму. Хотя число труднорастворимых соединений плутония довольно велико, но весовой формой в большинстве случаев служит двуокись плутония, которая лучше других соединений удовлетворяет требованиям предъявляемым к весовой форме. Детальное исследование двуокиси плутония проведено в работах [48, 189, 237, 388, 554, 726, 732]. Прокаливанием и взвешиванием в виде РиОг заканчивается определение плутония после осаждения гидроокиси плутония, пероксида плутония, оксалатов трех- и четырехвалентного плутония и многих органических соединений плутония. Драмонд и Уэлч [388] показали, что состав двуокиси плутония в зависимости от метода приготовления может меняться от РиОг.оо ДО РиОг,09- Это небольшое изменение состава связано с дополнительным поглощением кислорода при температурах прокаливания до 1000 С. П. Н. Палей и М. С. Милюкова (1952 г.) установили, что для навесок около 20 мг при точности взвешивания 0,1- -0,2 мг, вес двуокиси достигает стехиометрического значения при 1050—1100° С за 3 часа прокаливания. Повышение температуры прокаливания до 1200° С приводит во всех-случаях к образованию двуокиси стехиометрического состава. Робертс и сотр. [189] изучали процесс окисления кислородом ряда образ- [c.252]

По методу У. Шиффелина и Т. Каппона [28], который использовался в США [13, 15, 30], тонкоизмельченный (- 0,09 мм) лепидолит смешивали в стальном реакторе с концентрированной серной кислотой, взятой в количестве 110% (от массы минерала). Смесь выдерживали в течение 30 мин, а затем медленно, в течение более 8 ч, нагревали от 110 до 340° С по специальной прописи с фиксированной по времени выдержкой при определенных значе-ниях температур (степень разложения минерала достигала 94%). Скомковавшуюся массу еще в теплом состоянии обрабатывали водой, и, если из раствора выделялась двуокись кремния, ее отфильтровывали. В раствор переходили соли всех щелочных металлов, алюминия, марганца и железа. Для удаления алюминия в раствор вносили сульфат калия в количестве, рассчитанном на образование калиевых квасцов, первые порции которых особенно богаты рубидием и цезием, так что, проводя дробное выделение квасцов, можно было получать концентрат соединений рубидия и цезия. После отделения квасцов маточный раствор нейтрализовали карбонатом кальция. При этом отделяли остаток алюминия в виде гидроокиси. Далее осаждали кальций, магний, железо и марганец (щавелевой кислотой и раствором аммиака). Это обеспечивало получение чистого раствора сульфата лития. Из него с помощью карбоната калия осаждали технический карбонат лития, который промывали и высушивали при 60° С. [c.231]

Тетраацетат свинца кристаллизуется в виде бесцветных призм с температурой плавления 175—180°. Соль неустойчива на воздухе, быстро гидролизуется, давая коричневую двуокись свинца. Эту реакцию можно использовать для определения влаги в газах. Тетраацетат свинца несколько растворим в хлороформе, четыреххлористом углероде и бензоле, и если растворитель совершенно безводный, то тетраацетат можно извлечь неизмененным. Умеренно растворим в холодной уксусной кислоте, хорошо — в горячей. Димрот и Швейцер [4] показали, что в уксуснокислом растворе тетраацетат свинца можно употреблять в качестве окислительного агента для многих целей. Тетраацетат свинца растворяется в концентрированных галоидоводородных кислотах, давая кислоты состава НгРЬХе. [c.51]

Для определения рения в виде металла осадок гептасульфида рения или двуокись рения восстанавливают до металлического рения водородом при 900—1000°С [807, 1064, 1093].При этом должны отсутствовать нелетучие элементы. Определению рения не мешает соосажденная с Re S, сера, а также As, Ge, Se, которые при восстановлении улетучиваются. [c.78]

Цирконий. Перед анализом цирконий переводят в двуокись. При определении десятых и сотых долей процента магния и других примесей [17, 61] для устранения влияния спектра циркония применяют метод фракционной дистилляции в дуге постоянного тока (/ =10 а). Для повышения чувствительности метода и стабильности дугового разряда применяют носитель GaaOg. Чувствительность метода 10 %, средняя квадратическая ошибка +20%. По другому методу [368] цирконий после перевода в двуокись смешивают с носителем Ag l и осуществляют фракционное испарение примесей в дуговой разряд авторы предложили также два метода определепия магния после удаления циркония в виде Zr l4 и с миндальной кислотой. Чувствительность этих методов 10 %, 5-10 %, 2-10 % соответственно, относительная ошибка 20%. Об определении магния в цирконии см. также в [128, 198, 285, 305]. [c.174]

Учтите, что определенные вещества и радикалы могут присутствовать в морской воде в нескольких формах так, например, двуокись углерода частично в.ходит в виде растворенного газа, а частично — в виде карбоната и бикарбоната. Некоторые металлы могут присутствовать в нескольких валентных состояниях. Предложите методы анализя морской воды для определения каждого из указанных элементов и ионов. Предпочте- [c.285]

Качественное определение. Свободная кристаллическая двуокись кремния, взятая в виде тонкого порошка, смоченная специальной иммерсионной жидкостью, состоящей из 1 ч. (об.) оливкового масла и 8 ч. (об.) анисового масла, при микро-скопировании окрашена в голубой цве-т [c.163]

При сжигании навески сплава В тоКе кислорода образуется большоё количество окислов железа и других элементов, особенно при определении серы в чугунах, поступающих на анализ в виде порошка и мелких стружек. Окислы железа уносятся кислородом, скорость пропускания которого при определении серы 2—Ъл1мин, в сосуд с поглотительной жидкостью для ЗОа, что затрудняет последующее титрование. Кроме того, окислы железа оседают в конце трубки для сжигания и адсорбируют на себе двуокись серы, что также искажает результаты. Поэтому, чтобы достигнуть полного улавливания серы, для задержания окислов железа ставят пористый огнеупорный фильтр в горячей зоне трубки перед выходом газа. Пористый огнеупорный фильтр должен быть перед употреблением хорошо прокален в токе кислорода, и по мере загрязнения окислами железа его следует своевременно заменять. При определении серы в трубку для сЖигания не следует помещать медную сетку или хромовокислый свинец, так как это приведет к потере серы. Трубку для сжигания после каждых 10—15 определений следует прочищать металлическим ежиком , а после каждых 40—45 сжиганий следует заменять на новую, которая перед употреблением должна быть тщательно очищена внутри от пыли и затем прокалена в этой же печи в атмосфере кислорода при 1300—1350° в течение 10—15 мин. В систему по пути движения газов перед поглотительным сосудом /4 помещают фильтры из ваты, которые по мере загрязнения заменяются. Применяемые для анализа плавни должны быть проверены на отсутствие в них серы прокаливанием в тех же условиях, что и при сжигании анализируемого металла. [c.291]

Химический анализ проводился на окись двухвалентного металла, двуокись титана и оксалат-ион. Для анализа газообразных продуктов (окись углерода, двуокись углерода и пары воды) через реакционную трубку, нагретую до определенной температуры, пропускали азот. Выделяющиеся двуокись углерода и пары воды поглощались в кали-аппаратах. Непоглощенная окись углерода сжигалась над окисью меди и затем поглощалась в виде углекислого газа [10]. На рис. , а, б, в, г приведены результаты комплексного термографического анализа титанилоксалатов бария, стронция, кальция и свинца. Подобно простым оксалатам бария, стронция и кальция [И], комплексные оксалаты при нагревании разлагаются ступенчато. Это термическое разложение, как видно из записи дифференциальной кривой, имеет сложный характер и сопровождается рядом эндотермических и экзотермических процессов. [c.233]

Двуокись иридия можно транспортировать в виде газообразной трехокиси [58]. Процесс окисления нагретого иридия в присутствии кислорода обычно прекращается, когда металл покрывается оксидной пленкой определенной толщины, в которой скорость диффузии невелика. Приготовленные препараты 1гОг содержат в большинстве случаев - 10% свободного иридия [106]. Указанные трудности можно преодолеть, если одновременно осуществлять транспорт двуокиси иридия в токе кислорода в соответствии с уравнением (24) (см. раздел 5.1). [c.65]

Метод Хоултона и Линча [38] для определения малых количеств серы (0,0001—0,02%) в органических веществах был разработан с целью избежать ограничений в величине навески, которые имеют место в обычных методах сожжения. Авторы дали обзор различных методов окисления серу-содержащих соединений, указав недостатки каждого из них применительно к анализу веществ с низким содержанием серы. В методе, разработанном авторами, многие затруднения преодолены путем распыления анализируемого вещества (растворенного, если это необходимо, в каком-либо подходящем растворителе) в виде тонкого тумана в токе избыточного воздуха, который поступает в трубку для сожжения. Газообразные продукты окисления охлаждают и окислы серы переводят в сульфат натрия поглощением разбавленным водным раствором пербората натрия. Двуокись углерода удаляют кипячением в присутствии азотной кислоты, затем добавляют избыток аммиака и защитный коллоид. К аликвотной части раствора добавляют кристаллический хлорид бария и измеряют мутность раствора относительно раствора, в который хлорид бария не добавлялся. [c.343]

В химии аминокислот используется много других аналитических способов. Определение азота по Къелъдалю дает содержание всего азота в белке или белковом гидролизате. При. этом определении органическое соединение разлагается путем, нагревания со смесью концентрированной серной кислоты и катализаторов, таких, как двуокись селена. Образующиеся аммонийные соли превращаются в аммиак, который отгоняют и титруют. Общее содержание азота заметно меняется в зависимости от характера аминокислот в белке. Количество азота, присутствующего в виде первичных аминогрупп, определяется по методу Ван-Слайка. Неизвестное вещество обрабатывают азотистой кислотой и измеряют объем выделяющегося азота. [c.539]

Бихромат калия значительно труднее реагирует с органическими веществами, чем перманганат поэтому и п))едложено применять этот реактив с дифениламином в качестве индикатора. Для определения железа (II) в силикатах автор поступает следующим образом. К обычному платиновому тиглю подбирают плотно прилегающую крышку из прозрачного бакелита, снабженную бакелитовой трубкой для введения двуокиси углерода и маленькой бакелитовой воронкой для вливакия кислоты и удаления паров. В тигель помещают 0,5 г грубо измельченной пробы, смачивают водой п обрабатывают 10 мл 12 н. соляной кислоты или 18 н. серной кислоты. Опускают в тигель маленькое колечко из платиновой проволоки, чтобы предупредить толчки, плотно закрывают крышкой и пропуск,ают двуокись углерода по крайней мере 10 мин, пока смесь не дойдет постепенно до кипения. Ток двуокиси углерода прекращают, как только начнет выделяться пар. Тогда тотчас же прибавляют через воронку 7 мл 48%-ной фтористоводородной кислоты и осторожно кипятят 10—15 мин. Когда разложение закончится, что можно видеть через прозрачную крышку, снова пропускают ток двуокиси углерода и охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют через воронку отмеренное количество титрованного раствора бихромата калия (в избытке), снимают крышку, обмывают ее над тиглем и выливают раствор на твердую борную кислоту, находящуюся в. фарфоровом тигле, покрытом изнутри церезином. Титруют тотчас же титрованным раствором сульфата железа (II), применяя дифениламин в качестве индикатора [c.998]

При анализе карбонатных пород, так же как и в силикатных, потеря в массе при прокаливании составляет алгебраическую сумму увеличений и потерь, соответствующих отдельным химическим реакциям величина общей потери сильно зависит от температуры прокаливания. При прокаливании в умеренно сильном пламени паяльной горелки (1100° С) в закрытом тигле выделяются полностью двуокись углерода, вода и сгорают все углистые вещества. Сул]1фиды окисляются до сульфатов, и вся сера остается в виде сульфата кальция. На сильном пламени паяльной горелки при 1200—1300° С сульфат кальция постепенно разлагается, иногда настолько, что вся сера может улетучиться. При этой температуре начинают улетучиваться также и ш,елочные металлы в виде окисей (калий относительно сильнее, чем натрий) и могут частично осесть, образуя налет на внутренней стороне крыпЕки тигля. При долгом прокаливании они могут улетучиться полностью. Этим потерям противопоставляется небольшой привес от кислорода, связываемого железом пирита и железом (И) и марганцем (II) карбонатов этих элементов. Надлежащей регулировкой температуры нетрудно предотвратить улетучивание серы и щелочных металлов, и за этим нужно внимател ьно следить при выполнении определения. [c.1070]

Для выделения металлической платины из растворов ее комплексных хлоридов применяют ряд восстановителей двуокись тиомочевины [7], каломель [8, 9], муравьиную кислоту [10], цинк, магний 11] и др. Из растворов в концентрированной серной кислоте платина может выделяться щавелевой кислотой [12]. Платина может быть также выделена в виде сульфида сероводородом или его органическими аналогами [13—15]. Обычно эти осадки прокаливают до металла, но 2-меркаптобензимидазол образует с платиной весовую форму. Метод осаждения платины в виде хлороплатината аммония в настоящее время редко используется для весового определения платины, так как он обладает рядом недостатков необходимостью повторной обработки фильтратов, обусловленной заметной растворимостью (ЫН4)2[Р1С1б], и ВОЗМОЖНОСТЬЮ потери платины при прокаливании осадка. Метод может быть применен в том случае, если требуется выделить из раствора большие количесгва платины, поэтому он приводится ниже. [c.108]

Для анализа низших спиртов с одной гидроксильной группой лучше использовать газовую хроматографию, в то время как жидкостная хроматография успешнее используется для разделения и определения высших свободных спиртов и их производных. Для разделения спиртов и гликолей методом жидкостной хроматографии используются простые сорбенты, а также ионообменные смолы и гели. За последнее время были разработаны новые сорбенты и носители, например пористая двуокись кремния, в виде микросфер, которые дают возможность достигнуть существенного увеличения скорости разделения [1]. Когда анализируют диолы, главным образом полимерные соединения типа по-лиэтиленгликоля, наиболее важной задачей является определение молекулярной массы. Для этой цели наиболее подходящей является гель-проникающая хроматография, но может также применяться и силикагель. [c.22]

Ввиду непостоянства состава пирофосфата циркония при определении малых количеств циркония в минеральном сырье для пересчета ггРаО, в 2гОг вес осадка умножают на эмпирический множитель 0,518 [18]. Выделение и взвешивание же циркония в виде пирофосфата применяют только в тех случаях, когда содержание циркония не превышает 1%. При более высоком содержании циркония осадок пирофосфата переводят в двуокись циркония сплавлением с МазСОд. [c.60]

Летучесть ЗЮг. Двуокись кремния обладает значительной летучестью в автоклаве при 395° и давлении водяного пара 300 ат. Количество 5102, улетучивающееся в определенный промежуток времени, зависит от модификации 8102 1 9, 90]. МаС1 также улетучивается в виде ЫаОН и НС1 при высоком давлении водяного пара в противоположность Ыа2504 [91]. [c.556]

Имея в виду в дальнейшем разработку хроматографического метода определения микропримесей сероводорода и других серусодержащих соединений в нефтяных газах, мы поставили себе задачу разработать методику составления газовых смесей, содержащих известные микроконцентрации определяемых примесей. Обычно количественный хроматографический анализ требует предварительной градуировки прибора при помощи искусственных смесей с заданными концентрациями определяемых веществ. Эта задача существенно осложняется при необходимости определять микро концентрации и особенно таких агрессивных соединений, как сероводород. Если определяемый компонент, содержащийся в микрокОличествах, является агрессивным газом (например, двуокись азота, хлор, сероводород и др.), возможность сколько-нибудь длительного хранения газовой смеси даже в тщательно подготовленных для этой цели сосудах без изменения содержания примеси весьма сомнительна. С другой стороны, существенно ограничивается применение вытесняющих и напорных жидкостей. Все это и заставило нас искать такие методы составления градуировочных смесей, содержащих микронримеси сероводорода, которые были бы свободны от указанных выше недостатков. [c.253]

Ограничение, заключающееся в том, что число молей газа должно быть постоянным, налагается для того, чтобы закон объяснял необычное поведение некоторых газов. Дело в том, что в отличие от обычных газов, таких, как кислород, водород, азот, окись углерода, двуокись углерода и др., подчиняющихся закону Бойля, имеются некоторые газы, которые не подчиняются этому закону. Одним из таких газов является двуокись азота NO2, молекулы которой могут соединяться в двойные молекулы — четырехокись азота N2O4. При обычных условиях в этом газе имеется некоторое количество молекул NO2 и некоторое количество молекул N2O4. При изменении дав [ения, под которым находится определенное количество этого газа, изменяется и число молекул каждого вида, а это обусловливает сложный характер зависимости объема от давления вместо простой зависимости, описываемой законом Бойля. Это явление объясняется в гл. XX. [c.239]

Четырехфтористый титан — чрезвычайно гигроскопичное твердое вещество (давление паров равно 1 ат при 184°С). Лучше всего получать его действием фтора на металл при 250 °С или на ДВУОКИСЬ титана при 350 °С можно, однако, приготовить Т1р4 также взаимодействием фтористого водорода и тетрахло-рида. Этот фторид растворяется в водной плавиковой кислоте, образуя раствор, содержащий ион Т из данного раствора легко получить умеренно растворимые соли щелочных металлов. Как и следовало ожидать, все эти соединения оказались диамагнитными, Калиевая соль , кристаллизующаяся из воды при температуре выше 50 °С, имеет ромбоэдрическую структуру, аналогичную КгОеРе каждый ион титана окружен шестью фторид-ионами, находящимися от него на расстоянии 1,917 А и расположенными в вершинах правильного октаэдра. Данная структура, определенная путем рентгеноструктурного анализа, была недавно подтверждена исследованием при помощи метода ядерного магнитного резонанса (ЯМР) , вероятно первым из проведенных с комплексными фторидами поскольку Р обладает ядерным моментом, этот метод приложим к изучению подобных соединений. Фторо-(IV) титанат калия может быть получен нагреванием при 300—350 °С в виде кристаллов, имеющих кубическую и гексагональную структуры , аналогичные соответственно К231Рб и КгМпРе. [c.96]

Результаты измерений можно представить в виде силы К критической смеси, которая определяется отношением количества воздуха, необходимого для процесса, когда нет образования сажи, к тому количеству воздуха, которое требуется для того, чтобы превратить весь углерод в двуокись углерода. В этом случае порядок в ряду саженосности несколько иной, чем если его определять из измерения критического соотношения воздух топливо, а именно ацетиленОльдегиды, кетоны, эфиры <олефины<парафнны<спирты<бензолы<нафталины. Отсюда видно, что ацетилен обладает поразительно малой способностью к образованию сажи, а спирты, наоборот, ненормально высокой (заметим, что это относится к пламени предварительно перемешанных смесей). Повторные исследования [44] показали, однако, что если соответствующим образом представить результаты, то между строением молекулы горючего и способностью его образовывать сажу существует вполне определенная взаимосвязь а) и для нормальных, и для разветвленных парафинов наблюдается линейная зависимость между числом атомов углерода в молекуле и числом атомов кислорода на молекулу горючего вещества, необходимым для того, чтобы подавить образование сажи б) нормальные парафины требуют на один атом О на молекулу больше, чем соответствующие олефины, а олефины в свою очередь требуют на один атом кислорода на молекулу больше, чем соответствующие ацетилены в) в случае нормальных парафинов и олефинов каждая дополнительная группа СН вызывает некоторое увеличение числа атомов кислорода, необходимых для подавления процесса образования углерода, то же наблюдается и при добавлении групп СН в бензол г) если топливо содержит алкильные группы, присоединенные к бензольному кольцу, для подавления процесса образования сажи [c.277]

Поразительное сходство муллита и силлиманита замечательно во многих отношениях. Обе кристаллические фазы имеют одну и ту же оптическую ориентировку, характер и кристаллографический габитус. Различить их можно только с помощью тщательных определений показателей преломления. Кроме того, если окись железа или двуокись титана содержатся в них в виде кристаллического раствора, показатели преломления могут быть совершенно одинаковы. Железо- и титансодержащие муллиты, по-видимому, полностью идентичны силлиманиту . Поэтому природные муллиты с острова Мюлл в Шотландии несколько более силлиманитоподобны, чем синтетические кристаллы кроме того, они имеют слабую окраску. Эйтель описал синтетический (алюмотермический) муллит как силлима- [c.459]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология