Капельные реакции каталитические

Реакции, основанные на наблюдении люминесценции весьма чувствительны с их помощью можно обнаруживать вещества в количествах до —Ю" г. По чувствительности с люминесцентными реакциями могут конкурировать лишь реакции, выполняемые микрокристаллоскопическими методами, и часть капельных реакций (каталитических). [c.10]

В химических методах качественного анализа предел обнаружения может быть существенно понижен при использовании органических реагентов, особенно в случае образования открываемым ионом смешано-лигандных комплексов. Ддя этих же целей используют ряд приемов практического проведения реакции — таких, как микрокристаллоскопический анализ, капельный анализ, флотация, жидкостная экстракция, метод умножения реакций, каталитические и люминесцентные реакции, реакции на носителях. [c.73]

Кроме указанных существуют и другие спектрофотометрические методы. Методы, основанные на каталитической активности Зе , описаны ниже. Некоторые методы основаны на образовании промежуточного соединения селена (IV) с реагентом. Затем промежуточное соединение образует окрашенный продукт. Такой метод, примененный для анализа загрязнений воздуха [70], основан на описанной ранее [71] капельной реакции, в которой гидроксиламин солянокислый окисляется селенистой кислотой в сильнокислой среде до азотистой кислоты, а возникающий нитрит определяют по образованию азокрасителя методом Грисса. Интервал определяемых содержаний селена 0,01—0,20 мг/л, е= 1,93-10 при 544 нм. Окраска развивается в течение 90 мин. Влияние мешающих ионов можно устранить. [c.180]

Установка АрТ-0,5, работающая по схеме низкого давления, приведена на рис. 146. Сырой аргон с содержанием кислорода не более 2 % поступает из газгольдера 1 в водокольцевые компрессоры 2 и 3, проходит влагоотделители 4 и направляется в реактор 5, заполненный палладиевым катализатором. Туда же через пламегаситель 6 подается водород. Водяной пар, образовавшийся в результате реакции каталитического гидрирования кислорода, конденсируется в холодильнике 7, теплообменнике 5 и в виде капельной влаги выпадает во влагоотделителе 9. Затем аргон поступает на осушку в один из адсорберов блока осушки 10, охлаждается в холодильнике И и после очистки от пыли в фильтре 12 возвращается в блок разделения. Регенерация цеолита в адсорберах блока осушки осуществляется техническим аргоном, отобранным из общего потока, идущего на осушку, и нагретым в электроподогревателе 13. Для включения в работу адсорбера, нагретого в процессе десорбции, производят охлаждение всего сорбента или первых (по ходу осушаемого газа) слоев сорбента. Для этого осушенный технический аргон перед прохождением холодильника И направляется в регенерируемый адсорбер (сверху вниз) в качестве охлаждающего потока. [c.171]

В лабораторных условия.х для пр( ведения гидрирования под давлением применяют вращающиеся автоклавы, в которые загружают мелкодисперсный твердый катализатор и жидкие реагенты и закачивают водород. Для гидрирования при нормальном давлении используют специальный стеклянный сосуд с большой поверхностью контакта газ - жидкость, так называемую каталитическую утку , имеющую два отвода с кранами для подачи водорода и продувки. Центральный тубус со шлифом служит для загрузки катализатора и реагентов он может быть закрыт пробкой или капельной воронкой для подачи реагентов в ходе реакции. При необходимости проведения реакции в строго изотермических условиях, например при кинетических исследованиях [c.235]

По сложности явления каталитическое выделение водорода на ртутном капельном электроде представляет собой особую, чрезвычайно интересную область полярографии. Этот процесс включает в себя предшествующие протолитические реакции, перенос электронов и бимолекулярное взаимодействие продуктов электродной реакции поэтому изложению теории каталитических волн водорода предшествуют главы, в которых рассматриваются результаты исследований процессов с предшествующей протонизацией и процессов, при которых за электрохимической стадией следует быстрая димеризация образующихся продуктов. [c.4]

Сила предельного каталитического тока определяется ско ростью к химической реакции восстановления хинона водородом на, палладии, что отражает уравнение для тока, выведенное Визнером [43]. В указанной работе [43] впервые -было отмечено, что каталитический ток не зависит от высоты ртутного столба над капельным электродом. [c.21]

Металлическая ртуть — широко используемое в практике химических лабораторий во многих слу чаях незаменимое вещество Общеизвестно ее приме нение для заполнения термометров, вакуумметров, затворов, реле, электрических прерывателей, для полу чения высокого вакуума в ртутных диффузионных насосах, при электрохимических исследованиях, в полярографическом анализе с применением ртутного капельного электрода, для точной калибровки мерной посуды, для определения пористости адсорбентов и диаметра капиллярных трубок Широко используют ся способность ртути образовывать амальгамы с боль шинством металлов, а также ее каталитические свойства в различных химических реакциях [c.252]

Описано много случаев, в которых ток на капельном ртутном электроде определяется в значительной степени скоростями реакций, происходящих на границе раздела. Такие токи могут дать либо сильный максимум на кривой сила тока — напряжение, либо необычно большой кажущийся диффузионный ток. Первое явление называют каталитическим током, второе — кинетическим. [c.350]

Для дальнейшего повышения чувствительности метода амальгамной полярографии с накоплением нами была исследована возможность анодного растворения металлов из амальгамы в присутствии вещества, электрохимическая реакция которого катализируется ионами йпх металлов. Подобное каталитическое действие нами было обнаружено при растворении амальгамы свинца и меди в нейтральных растворах хлорида или нитрата калия, содержащих небольшие количества кислорода или перекиси водорода. В литературе имеется одно сообщение о каталитическом действии ионов свинца при восстановлении кислорода на капельном ртутном электроде [И]. [c.165]

Для разработки проблемы каталитических токов в случае полярографического метода необходимо решить систему уравнений, учитывающих конвективный массоперенос, обусловленный ростом капельного электрода, и изменения концентраций, вызванные каталитической реакцией. [c.356]

Коутецкий [23] получил точное решение, учитывающее рост капельного электрода. Если каталитическая реакция протекает быстро, а концентрация катализатора значительно меньше концентрации восстанавливаемого вещества, то решение Коутецкого можно представить формулой, очень близкой к уравнению (10.45). [c.362]

Общая методика каталитического дегидрирования гидроароматических соединений в газовой фазе (табл. 116). Схема аппаратуры приведена на рис. 123. Контактная трубка А из жаростойкого стекла (длина 80 см, диаметр 1 см) обогревается электрическим нагревателем (ср. рис. 122). Нагревательная обмотка Б длиной 55—60 см расположена таким образом, что ее верхняя часть на 15—20 см выше контактной зоны В длиной 40 см. Катализатор (палладий на угле и оксиде магния) находится на пористой пластинке Г, которая удерживается на сужении трубки. В верхней части трубки находится насадка (зона испарения Д). Кран капельной воронки Е имеет язычковую выемку, позволяющую точно регулировать скорость падения капель. Нижняя часть контактной трубки присоединена к двугорлой колбе Ж, которая через обратный холодильник соединена с ловушкой 3 (последняя охлаждается смесью метанола и сухого льда). Нисходящая трубка в ловушку должна быть достаточно широка, чтобы не забиваться продуктами реакции. [c.48]

До настоящего времени каталитические реакции не нашли значительного применения в органическом качественном анализе. Известно, что каталитическое ускорение химических реакций часто обусловлено присутствием минимального количества (следов) вещества. Следы вещества принимают участие в промежуточных реакциях и ограничивают их активность в ряде определенных гомогенных и гетерогенных систем. Процесс ускорения реакций может быть использован для разработки специфических и чувствительных реакций на соответствующие катализаторы. Значение каталитических реакций долгое время недооценивали при поисках новых специфических реакций. Однако исследователям, заинтересовавшимся этим явлением, удалось за относительно короткий срок создать много чувствительных и специфических реакций, применимых в качественном неорганическом анализе и в капельном анализе. Нет никакого сомнения, что каталитическое ускорение чисто органических реакций органическими катализаторами также сможет быть использовано в анализе. Характерным примером является катализируемое глицерином разложение щавелевой кислоты, которое позволяет обнаружить глицерин микрометодом. Несмотря на то, что органических соединений во много раз больше, чем неорганических, и что они значительно многообразнее, они реже, чем неорганические ионы, проявляют каталитическое действие, видимо, вследствие отсутствия способности изменять свое валентное состояние. Использование катализа в ана- [c.45]

Каталитический ток обычно значительно превышает (на I—2 порядка) то значение, которое следовало бы ожидать в случае простого ограниченного диффузией процесса разряда ионов. Это превышение связано с тем, что восстановленные (окисленные) на капельном ртутном электроде ионы регенерируются и вновь вступают в электрохимическую реакцию. [c.198]

В 60 для случая дискового электрода был использован математический метод, развитый Я. Коутецким для капельного электрода. В последнем случае, однако, расчет имеет гораздо более громоздкий характер. Аналогичным методом было рассмотрено множество каталитических и кинетических реакций [59]. Обширная библиография имеется в монографии Делахея [48]. [c.368]

На рис. 2 изображена установка для проведения каталитического опыта в стеклянной или кварцевой трубке I. помещенной в течь, с автоматической подачей реагирующей жидкости в зону реакции жидкость вытесняется ртутью. Бюретка 11 заполнена ртутью и присоединена через каучуковую трубку и стеклянную грушу с медной или нейлоновой нитью, наматывающейся на вал мотора с малым числом оборотов. Такое устройство позволяет жидкости равномерно и непрерывно стекать в реактор. Бюретка заполняется жидкостью через капельную воронку 7. [c.23]

Полярографические методы. Известно, что ниобий, в отличие от тантала, способен восстанавливаться на ртутном капельном электроде в минеральнокислых средах и образовывать каталитические волны. Тем не менее, только в последнее время полярографическое определение ниобия стало на более широкую практическую основу и были исследованы некоторые вопросы механизма электродных реакций. Изучение поведения ниобия на капельном ртутном электроде проводилось как в растворах минеральных кислот [97—100], так и в растворах некоторых органических комплексообразователей [101 —102] однако не было найдено метода, позволяющего определять ниобий в присутствии титана. [c.492]

Кольтгоф и Перри обнаружили в растворах, содержащих Н2О, и ионы РеЗ+, волну, высота которой определяется скоростью химической реакции. Образование кинетической волны авторы объясняют протеканием процесса, состоящего из восстановления Ре до Ре-+ на ртутном капельном электроде и мгновенного обратного окисления Ре перекисью водорода на поверхности электрода. Величина каталитического тока определяется в основном скоростью реакции [c.391]

ДЛЯ достижения наиоольшей чувствительности и надежности выполнения капельных реакций. Правильное понимание этой задачи, имеющее первостепенное значение для капельного анализа, сильно расширило пути использования химических реакций в анализе и привело к значительным успехам. Эти пути таковы применение органических соединений в качестве осади-телей, колориметрических и маскирующих реагентов использование каталитических и индуцированных реакций, твердофазных и газовых реакций при соприкосновении с соответствующими твердыми или растворенными реагентами н реакций, сопровождающихся образованием флуоресцирующих продуктов или тушением флуоресценции использование поверхностных эффектов (адсорбции, капиллярности, флотации). Наконец, немалую роль сыграла и правильная оценка влияний, оказываемых условиями взаимодействия на ход реакции, а также оценка физической природы продуктов реакции. Короче говоря, пользуясь принятой ныне терминологией, можно сказать, что соблюдение условий выполнения капельной реакции может во многих случаях заметно повысить ее чувствительность и избирательность. Опыт показал, Ачто неорганический капельный анализ является обширной об-х шстью применения специфических, избирательных и чувствитель- ных реакций, используемых для решения задач качественного микроанализа. [c.17]

При обнаружении катализаторов по их каталитическому действию принимающие участие в реакции компоненты присутствуют в значительной концентрации. Конечный продукт образуется в больших количествах и поэтому для его обнаружения не требуется каких-либо особо чувствительных или избирательных реакц 1Й. В реакциях другого типа под влиянием катализаторов сильно ускоряются медленные реакции, чувствительность которых не очень высока. Однако и такие реакции вполне применимы для качественного анализа, особенно если продукты каталитической реакции отличаются характерной окраской, малой растворимостью, флуоресценцией или могут быть обнаружены при примен.нии специальных реагентов. То же самое относится и к фотохимическим реакциям, протекающим под влиянием дневного или ультрафиолетового света (фотокатализ). Фрейтаг впервые обратил внимание на реакции, которые могут быть выполнены на бумаге в виде капельных реакций, на так называемые фотоаналитические реакции . Установлено, что окислительно-восстановительные реак- [c.47]

Для качественного обнарун ения азотсодержащих ионов используются специфические химические и физические их свойства цветные реакции в пробирках, капельные реакции, в том числе и на бумаге, микрокристаллоскопические реакции, сорбция на А12О3, электрофорез на бумаге, ИК-снектроскопия, флуоресценция, каталитические методы и т. д. [c.32]

Лабораторная установка, применяемая для гетерогенно-каталитических реакгшй (дегидратация, дегидрирование, изомеризация, алкилирование и др.), изображена на рис. 77, Основной ее частью является фарфоровая или кварцевая трубка, помещенная в трубчатую электрическую печь. Катализатор в виде гранул помещают в середину трубки таким образом, чтобы над ним оставалось небольшое свободное пространство. Он удерживается с обоих концов тампонами из стеклянной ваты. Вещество подается из капельной воронки, соединенной шлангом для уравнивания давления с трубкой для подачи газа, который либо может участвовать в реакции (водород), либо выполнять роль инертного носителя (азот, аргон) для перемещения паров исходного вещества и продуктов реакции через слой катализатора. Нагрев печи до необходимой температуры регулируется при помощи лабораторного автотрансформатора (ЛАТР), а измерение температуры с помощью термопары, соединенной с милливольтметром. [c.236]

С другой стороны, поверхность твердых и внутренний объем жидко-капельных аэрозолей может служить ареной различного рода темновых и фотостимулированных химических реакций, скорости которых во многом определяются каталитическими свойствами поверхности и образующих частицы компонентов. По причине больших трудностей, связанных с экспериментальным изучением гетерогенных процессов на поверхности и в объеме частиц, и сложности теоретического описания получаемых результатов эта область атмосферной химии до настоящего времени остается наименее исследованной. [c.119]

Пиролиз осуществляют в каталитической печи для реакций проточным методом (см. рис. 45). В кварцевую трубку помещают слой битого тугоплавкого стекла длиной 30—35 см. Трубку нагревают в трубчатой печи. Температура в трубке измеряется термопарой. Оптимальная температура реакп ии 520—540° С. 80 г гептилацетата вводят в нагретую трубку по каплям из капельной воронки со скоростью 50—60 мл/ч. Продукты пиролиза [c.246]

Получение монометилового эфира цис,цис-мукоиовой кислоты (42 R=H) [115]. В заполненную азотом трехгорлую колбу вместимостью 500 мл, снабженную механической мешалкой, капельной воронкой и газовой бюреткой, помеш,ают очищенный u l (5,93 г 50 ммоль), МеОН (2,4 г 75 ммоль) и пиридин (60 мл). Смесь продувают кислородом без перемешивания и затем начинают вводить из бюретки кислород, одновременно включив перемешивание. Подачу кислорода прекращают после того, как поглотится 1 моль газа. Из капельной воронки по каплям в течение 1 ч к смеси прибавляют раствор пирокатехина (1,1 г 10 ммоль) в пиридине (20 мл) и метаиол (0,5 мл). Реакционную смесь упаривают досуха и желто-коричневый твердый Остаток гидролизуют хлороводородной кислотой в хлороформе в атмосфере азота. Раствор высушивают, упаривают хлороформ и получают продукт (42 R=H) с выходом 85%. Добавление к каталитической системе аммиака приводит к образованию нового медного реагента, который вступает в реакцию с темн же субстратами в присутствии кислорода, в результате чего с хорошим выходом образуется соответствующий мононитрил (43) [116]. Механизм этих процессов, так же, как и природа активного катализатора, окончательно ие выяснены. [c.349]

Результаты исследования каталитического выделения водорода под действием белков и некоторых других серусодержащих соединений в присутствии солей кобальта показали, что каталитическая активность обусловлена сульфгидрильными группами, водород которых под влиянием солей кобальта разряжается на электроде со значительным снижением перенапряжения. Одним из необходимых условий возникновения каталитической волны следует считать образование комплекса вещества, содержащего сульфгидрильные группы, с ионами кобальта. Для объяснения того, что каталитическая волна появляется при потенциалах, при которых кобальт уже должен быть полностью выделен на электроде, можно было бы предположить, что координационная связь лиганда, вероятнее всего ЗН-группы, сохраняется и после выделения кобальта. Бржезина [60] с помощью стационарного капельного электрода показал, что выделенный на электроде атомарный кобальт не вызывает каталитическую активность. Влчек [61] тем не менее доказал возможность существования нульвалентных комплексов для данного случая связь 5Н-групп с атомами кобальта на поверхности электрода может, по-видимому, способствовать облегчению восстановления водорода. Протоны, отбираемые от 5Н-группы в результате электрохимической реакции, заменяются новыми при их последующей реакции с донорами протонов, находящимися в растворе, например —S- + NHi i —5Н + ЫНз, вследствие чего возникает каталитический ток. [c.398]

К появлению каталитических волн приводят также реакции диспропорционирования электродных продуктов, в результате которых частично регенерируется исходный деполяризатор. В качестве примера можно указать на изученный Э. Орлеманом и Д. Керном [116] электрохимический процесс восстановления ура-Ha(VI) в кислой среде. Образующийся в результате электродной реакции на капельном электроде при потенциалах — 0,2 —0,9 в U(V) нестабилен и диспропорционирует на U(IV) и U(VI) по кинетическому закону d[U(V)]/di = — А[Н" ] [U(V)] реге- [c.25]

Катодные реакции довольно широкого ряда ароматических гетероциклических соединений исследованы с применением полярографии на ртутном капельном электроде. Полученные данные обобщены Вольке [1, 2], Заградником и Коутецким [3], а также Яником и Элвингом [4]. Соединения, реагирующие при довольно отрицательных потенциалах, например пиридин, в водных растворах не восстанавливаются. Однако они способны вызывать каталитический разряд водорода. Другие гетероциклы, в общем, реап руют и в водных растворах. По-видимому, совершенно отсутствуют данные [c.276]

Электрохимическая активность органических гетероциклических систем может быть вызвана способностью к окислению или восстановлению либо самого гетерокольца, либо заместителей. Это является общим и не зависит от материала индикаторного электрода. При полярографии с капельным ртутным электродом возможно также образование нерастворимой или недиссоциированной соли с ионами ртути (в таком случае анодная волна соответствует реакции 2Hg-> + 2е) и каталитическое влияние на восстановление ионов водорода, как обсуждалось в разделе П1, А, 2, г. Что касается платинового электрода, количество гетероцикличе-ских систем, исследованных при потенциометрических измерениях, относительно ограничено для катодной области, но намного превышает число полярографических исследований в анодной области, когда необходимо окисление при положительных потенциалах. [c.255]

Различные капельные пробы с применением ионитов приводятся также в работах Сансони [23], Л. ]М. Кульберга и Н. В. Ленской [17 ] и А. Г. Коблянского [16]. Помимо окрашивания ионита в этих пробах используется также осаждение веш,ества на поверхности его частиц. Для проявления окраски применяются обычные реактивы. Некоторые пробы основаны на каталитических реакциях. [c.402]

В соевой муке содержится энзим уреаза, каталитически ускоряющий гидролитическое разложение мочевины и биурета на аммиак и двуокись углерода, которые образуют карбонат аммония. Чувствительная реакция обнаружения уреазы и, следовательно, соевой муки, описана на стр. 594. Реакция основана на демаскировании уреазой никеля, связанного в растворе с биуретом в комплексный анион. Реакцию можно выполнять на капельной пластинке. Для этого достаточно нескольких миллиграммов соевой муки. Лучше всего обрабатывать каплю нейтральной или слегка щелочной суспензии исследуемого образца каплей щелочного раствора биуретного комплекса. После 10—15 мнн. стояния смесь обрабатывают каплей раствора диметилглиоксима. В присутствии уреазы выпадает красный осадок. [c.688]

В колбу с боковой отводной трубкой емкостью около 300 мл вливают через капельную воронку этиловый спирт. Во время реакции в колбе поддерживается в состоянии кипения 100 мл С2Н5ОН, пары которого проходят по тугоплавкой стеклянной трубке (длиной 35 w и диаметром в 1,5 см). В трубке, в средней ее части, помещен слой окиси алюминия (длиной 10 см), над которым остается свободный канал. Катализатор укреплен с двух сторон стеклянной ватой. Для того чтобы удалить гигроскопическую воду из окиси алюминия, трубку с катализатором перед пропусканием этилового спирта нагревают и одновременно продувают сухим азотом. Реакционную трубку укрепляют концентрично с помощью асбестовых колец по оси широкой железной трубы, являющейся воздушным термостатом. Обогревание трубы производится в печи для сжигания. За стеклянной трубкой ставят склянку Вульфа с холодильником, в котором конденсируется вода, получающаяся при разложении этилового спирта, и часть спирта, не вступившего в реакцию. Обычные примеси этилена, полученного каталитической дегидратацией этилового спирта, — пары спирта и воздух эти примеси составляют до 2%. [c.58]

Кольтгоф и Пэрри [78] показали, что при восстановлении Мо04 " — на капельном ртутном катоде в растворах, содержащих Н2О2, образуется каталитический ток вследствие протекания следующих реакций [c.177]

Другим вариантом той же реакции является капельное открытие Ag+ в присутствии gHjNO, дающего характерное окрашивание с продуктами разложения ферроцианида [1303]. Основанный на том же принципе метод используется и для фотометрического определения ультрамикроколичеств серебра [1303]. Способность Аи + к каталитическому разложению ионов [Ре(СМ)б] также нашла применение нри капельном анализе на Аи + [1303]. [c.272]

Желая показать каталитическое действие паров воды на реакцию сероводорода с сернистым газом, опыт проводят в несколько иной форме. В этом случае колба перед опытом долЛна быть совершенно сухой. В пробку, закрывающую колбу, наряду с тремя трубками, вставляют капельную воронку. В сухие промывные склянки наливают глицерин. В сухую колбу вводят газы, лишенные влаги, и при этом никакого взаимодействия между ними не происходит. Тогда, продолжая пропускание газов, в колбу через делительную воронку по каплям вводят немного горячей воды. Тотчас начинается взаимодействие между газами, и колба наполняется дымом из мельчайших частичек серы. [c.181]

Мастер производственного обучения напоминает учаищмся, что броми-рование в ароматическое кольцо — каталитическая реакция. В учебной лаборатории в качестве катализатора удобно использовать железные опилки. Реактором может сл) жить четырехгорлая колба с мешалкой, капельной воронкой, термометром и обратным водяным холодильником. В этом синтезе происходит выделшие значительных количеств бромоводорода, поэтому работу следует вести в вытяжном шкафу, предварительно убе-див1иись в исправности вентиляции. Для уменьшения опасности попадания бромоводорода в помещение лаборатории на выходную трубку обратного холодильника надевают резиновый шланг, конец которого помещают в шахту вытяжной вентиляции шкафа. [c.139]

Каталитическое влияние оснований на скорость дегидратации геуи-гликоля приводит к тому, что с ростом pH раствора скорость электродного процесса, ограниченного кинетикой этой реакции, возрастает. Часто гидратация осложняется протолитическими явлениями. Например, при гидратации формальдегида в сильнощелочной среде происходит кислотная диссоциация гидратированной формы — метиленгликоля [143], что приводит к очень сложной зависимости скорости электродного процесса от pH раствора. На рис. 14 в качестве примера приведена зависимость тока восстановления изомеров триметил-у-иииеридона [144] от pH раствора, полученная на ртутном капельном электроде. Восстанавливаются на электроде только дегидратированные по группе С = 0 и про-тонированные по азоту молекулы пиперидонов, поэтому с ростом pH из-за увеличения концентрации оснований-катализаторов и, следовательно, из-за повышения скорости дегидратации ток сначала увеличивается, однако затем при переходе к щелочным растворам вследствие уменьшения скорости протонизации по атому азота ток падает. В случае 1, 1-диметил-у-пиперидона, у которого [c.52]

Представляет теоретический интерес реакция открытия осмиевой кислоты. Последняя может играть двоякую роль — служить окислителем и являться катализатором в окислительных реакциях. Так, хлорноватокислые соли щелочных металлов, имеющие при pH = 5 — 7 незначительный окислительно-восстановительный потенциал, активируются следами ОзО и функционируют в качестве сильных окислителей. Некоторые авторы объясняют это явление образованием комплексного соединения четырехокиси осмия с хлорноватокислой солью. На способности 0б04 каталитически ускорять реакцию окисления ионов иода хлорноватокис-лыми солями основан метод открытия осмия в капельном анализе (выделяющийся иод обнаруживается крахмалом). Характеристика других аналогичных реакций открытия 0з04 приведена в табл. 86. [c.255]