Связь термодинамика образовани

Что касается природы сорбционного взаимодействия фермент — субстрат, то следует подчеркнуть, что с точки зрения термодинамики образование водородной связи (как это предполагает модель Хендерсона, см. рис. 32) представляется вполне разумным, поскольку энтальпия ее в аполярной среде достаточно велика —(4—6) ккал/моль, т. е. —(16,8—25,2) кДж/моль) [59, 72], чтобы компенсировать необходимые для реакции потери энтропии при внутримолекулярном замораживании в ацилферменте вращательного движения субстратного остатка. [c.138]

Термодинамика образования координационной связи [c.13]

Методы термодинамики дают основу для расчета равновесия химических реакций. Однако они недостаточны для предсказания скоростей, с которыми протекают реакции, и времени, необходимого для достижения конечного состояния равновесия. Это обусловлено тем, что отсутствует прямая связь между изменением свободной энергии при реакции и ее скоростью. Например, окисление алюминия при комнатной температуре практически не происходит, хотя величина АО отрицательна и очень велика. Это связано с образованием тонкой окисной пленки на металле, тормозящей развитие реакции. [c.231]

В работе [68] Русанов вывел уравнения электрокапиллярности для системы, содержащей две фазы, которые разделены тонкой пленкой, непроницаемой для всех компонентов фаз, а также для случая образования тонкой пленки между двумя идеально поляризуемыми электродами. Эта работа позволила связать термодинамику тонких пленок и термодинамику электрокапиллярных явлений. [c.220]

Необходимо отметить, что первоначально интерес к изучению соединений иода был вызван не только его исключительной ролью в биохимии, но и его уникальными донорно-акцепторными свойствами, дающими возможность образовывать комплексы с большинством органических соединений. Эта способность превратила иод в своеобразный молекулярный зонд, с помощью которого были исследованы весьма тонкие закономерности в образовании химической связи, термодинамике и структуре молекул. В последнее время существенно расширился интерес к изучению взаимодействий иода с биомолекулами. С одной стороны, это вызвано поиском взаимосвязи между характеристиками электронно-донорно-акцепторных комплексов и физио- [c.9]

Электростатические и ковалентные составляющие других термодинамических характеристик рассчитывают по соотношениям Д//, - AS T-v) VI АН2 = AGj. Данные по термодинамике образования молекулярных комплексов иода с органическими растворителями и их составляющие, рассчитанные на основе изложенных взглядов, представлены в табл. 1.5. Очевидно, что для большинства систем абсолютные значения электростатических и ковалентных составляющих многократно превышают величины результирующих функций и, в отличие от них, более чувствительны к природе донора электронной пары. При этом высокой степени переноса электронной плотности (характеризуемой AG2), соответствует значительная величина электростатического вклада (до 80% AG2), определяемая степенью разделения зарядов в комплексе. Как правило, AG, и AGj направлены навстречу друг другу, и изменение энергии Гиббса реакции в результате отражает незначительную часть энергетики взаимодействия. На основе величин электростатических и ковалентных составляющих нетрудно выявить молекулярные комплексы иода, для которых перенос электронной плотности связан с разделением заряда, и те, где разделение заряда незначительно. К первому типу относятся комплексы с эфирами, спиртами, аминами, амидами, сульфоксидами. Ко второму - с бензолом, толуолом, ксилолом и их производными. В сочетании с другими характеристиками такой подход позволяет глубже понять природу связи в молекулярных комплексах. Вместе с тем при анализе необходимо учитывать также и структурные особенности реагентов и комплекса. К числу таких объектов можно отнести макроциклические соединения. [c.19]

Возможно, что некоторые случаи Г-состояния действительно могут быть объяснены подобным образом. Однако для части сплавов такое объяснение оказывается невозможным. В этой связи в работах Б. Г. Лившица и сотрудников [189, 190] была выдвинута гипотеза, согласно которой увеличение электросопротивления прч отжиге связано с образованием устойчивых сегрегаций в однофазном твердом растворе. Несмотря на то, что точка зрения [189, 190] позволяла хорошо объяснить экспериментальные факты, она, по-видимому, не могла быть удовлетворительно обоснована в рамках обычных представлений термодинамики фазовых превращений. В самом деле, в однофазной области диаграммы [c.247]

В гл. 1, посвященной термодинамике образования комплексных ионов металлов в растворах, изложение основ эксперимента дано весьма подробно и, кроме того, имеется детальная сводка опытного материала — рассмотрены зависимости термодинамических свойств от ряда характеристик комплексных соединений (зарядов и радиусов ионов, циклообразования и т. п.) и от среды, но при современном состоянии этой области не всегда удается проследить отчетливую связь между термодинамическими свойствами и строением комплексов. [c.5]

Для каждой из этих систем довольно убедительно показано, что соосаждение в ней не может быть объяснено адсорбцией. По-видимому, отсутствие нижней границы смешиваемости связано с образованием однородных аномальных смешанных кристаллов, которые можно рассматривать с точки зрения термодинамики как одну фазу. Однако имеющихся экспериментальных данных еще недостаточно, чтобы объяснить механизм захвата микрокомпонента в этих системах. [c.79]

IV групп, претерпевают при комплексообразовании весьма существенную перестройку. О характере структурных изменений, претерпеваемых молекулами МХ при образовании комплексов, подробно сказано в гл. III. Здесь мы рассмотрим вопрос об энергии перестройки МХ при образовании комплекса и о том, как связана термодинамика реакций комплексообразования с энергией перестройки молекулы акцептора. [c.360]

Экспериментальными данными [507, 610] подтверждено, что формирование псевдо-ВПС протекает по спинодальному механизму, несмотря на протекание реакции и, следовательно, неравновесные условия процесса. Было также показано, что в этих условиях кинетика реакции определяет начало микрофазового разделения, т.е. термодинамика образования системы и ее термодинамическое состояние определяются кинетикой реакции. Установление этих принципиальных особенностей формирования структуры ВПС открывает широкие возможности для теоретического описания этих процессов и установления связи между условиями реакции, степенью микрофазового разделения (важнейшим структурным параметром, определяемым экспериментально [516]) и физико-химическими свойствами. [c.230]

Однако не меньший интерес представляют неорганические полимеры с теоретической точки зрения, так как вопросам их строения, природе химической связи, термодинамике процессов образования уделялось совершенно недостаточное внимание. [c.5]

В связи с отсутствием достаточных данных по образованию твердых растворов в рассматриваемых системах, активности конденсированных фаз во всех случаях принимались равными 1.0. Образование стеклообразных фаз, широко распространенных в системе К О—8102, не учитывалось на том основании, что застывание расплава в виде стекла или кристаллов не может повлиять на термодинамику образования силикатов. [c.49]

Для прогнозирования вероятности образования того или иного продукта реакций в термодинамике пользуются данными по энергиям связи в химических веществах. [c.13]

Не меньще внимания уделено в книге термодинамике и термохимии. Особенно удачен, на наш взгляд, раздел, посвященный энергии связи, где описан способ вычисления энтальпии образования многоатомных молекул как суммы энергий локализованных связей и вместе с тем показано, что отклонения от этой аддитивной схемы позволяют обнаруживать неприменимость простой модели локализованных связей к описанию молекул с напряженной структурой или с делокализацией электронов. При обсуждении движущей силы реакции дан глубокий анализ роли энтропийного фактора и его влияния на температурную зависимость константы равновесия. [c.7]

При всех условиях, при которых могут взаимодействовать кислород и углеводороды, термодинамика сильно благоприятствует полной деструкции углеводородов до СО, СО2 и Н2О. Тем не менее при правильном выборе катализатора и условий работы можно с хорошими выходами получать целый ряд промежуточных продуктов окисления или дегидрогенизации. Наиболее интересные из этих продуктов обладают тем же углеродным скелетом, что и исходный углеводород,и их можно охарактеризовать как продукты атаки на связь С—Н, продукты отщепления Н или присоединения кислорода к ненасыщенным системам. Во многих случаях эти соединения претерпевают дальнейшее окисление с разрывом С—С-связи, что в конечном счете приводит к образованию окислов углерода из-за сложного переплетения последовательных и параллельных реакций избирательность в отношении первичных продуктов падает с повышением степени превращения. [c.145]

По энергиям связи можно рассчитать теплоты образования радикалов. Энтропии и теплоемкости радикалов рассчитывают методами статистической термодинамики. На основе выполненных расчетов разработаны полуэмпирические методы нахождения АЯ°об, 5°, С°р для радикалов. Наиболее распространенным является метод Бенсона, который позволяет находить термодинамические функции радикалов как сумму соответствующих величин для групп, составляющих радикал [61]. Описание метода Бенсона для молекул дано в гл. X. [c.284]

Создавая математическую модель, исследователь формализует рассматриваемый процесс или элемент, представляя его в виде математической связи между входными и выходными параметрами. Точность воспроизведения сущности рассматриваемого процесса на модели будет зависеть от степени изученности его. Составление математического описания, например, процесса получения и выделения продуктов реакции основывается на степени изученности процесса и составляющих его элементов, на знаниях о всех существенных внешних и внутренних связях. Источником этих сведений обычно являются фундаментальные исследования в области термодинамики, химической кинетики и явлений переноса. Основываясь на фундаментальных законах термодинамики, можно записать уравнения для определения тепловой нагрузки на конденсатор, подогреватель, кипятильник, найти равновесные составы химической реакции и т. д. На основе законов химической кинетики можно установить механизм реакции, определить скорости образования продуктов. Как для процесса в целом, так и для отдельных его элементов записываются фундаментальные уравнения переноса массы, энергии и момента. С точки зрения машинной реализации математического описания процесса получения и выделения продуктов реакции этой задаче свойственны причинно-следственные отношения между элементами, так как модели и реактора, и колонны в своей структуре содержат большое число взаимосвязанных подзадач. В этом смысле к математической модели технологического процесса применимы общие принципы системного анализа. [c.8]

Изложенная схема расчета интеграла состояний системы не содержит ограничений на природу и величину потенциальной энергии межчастичного взаимодействия. Это позволяет определить аксиоматику построения математической модели состояния равновесной системы. Равновесный состав должен удовлетворять 1) уравнениям ЗДМ, описывающим образование молекулярных форм, приводящих к эффективному уменьшению экстремума свободной энергии Гиббса [5] 2) максимальному числу линейно-независимых стехиометрических уравнений закона сохранения вещества и заряда 3) уравнению связи измеряемого свойства системы с равновесными и исходными концентрациями составляющих частиц. Термодинамика не дает априорных оценок предельных концентраций компонентов системы, допускающих указанные приближения структуры жидкости. Состоятельным критерием возможности применения модели идеального раствора для комплексов, по-видимому, может служить постоянство констант химических равновесий при изменении концентраций компонентов системы, если число констант, необходимых для адекватного описания эксперимента, не превышает разумные пределы. [c.18]

Если система еще не достигла равновесия, она находится в неравновесном состоянии, характеризующемся наличием в системе фади-ентов некоторых параметров и поэтому потоков вещества и/или энергии. Рассмотрением состояния таких систем занимается термодинамика необратимых (неравновесных) процессов. При этом ее основной задачей обычно является отыскание одиночных или множественных локальных стационарных состояний, а также анализ их устойчивости. В гл. 17 и 18 показано, что в связи с возможной неустойчивостью стационарных состояний иногда конечным результатом эволюции открытой системы, находящейся вдали от термодинамического равновесия, может быть образование особого рода диссипативных структур. В качестве наиболее высокоорганизованных объектов последнего рода можно рассматривать живые организмы. [c.290]

Современные представления о природе валентной связи основаны на положениях классической термодинамики и квантовой механики. Согласно этим представлениям валентная связь между атомами образуется из-за стремления их к энергетически более устойчивому состоянию, которому соответствует наименьший запас свободной энергии. Химическая связь возникает при взаимодействии электрических полей, создаваемых электронами и ядрами атомов, участвующих в образовании молекул. Характер этого взаимодействия оказалось возможным установить на основе представлений о строении атома и о корпускулярно-волновых свойствах электрона. [c.104]

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Развитие цепи происходит за счет образования связей между углеродными атомами в положениях 1 и 5 Следовательно, частота замещения атома водорода в положении 2 на полифенильный фрагмент в полимерах (число замещенных положений 2, приходящееся на одно мономерное звено) будет определяться термодинамикой образования соответствующих производных п- и л/-терфе-нила и длиной цепи [c.227]

Теория позволяет рассчитать интеграл кластерообразования, а также размеры кластеров каждого компонента. При рассмотрении связи теории образования кластеров с другими более ранними теориями растворов, например с классической теорией Флори—Хаггинса [3], Зимм и Ландберг отмечают, что наше рассмотрение, интерпретируя экспериментальные результаты на молекулярном уровне, не предполагает замену предыдущих теорий, а является дополнением к ним . Анализ, который будет пердставлен ниже, основан на одновременном использовании этих двух теорий. Сорбция воды неполярными полимерами (полиолефинами, полистиролом) очень низка и адекватно описывается в рамках общепринятой термодинамики растворов (теория Флори — Хаггинса). Для системы полярный полимер— вода возрастание сорбции с увеличением относительной влажности происходит значительно более резко, чем это следует из предсказания теории Флори. Такой эффект не удивителен, так как эта теория основана на предположении статистического распределения компонентов и не учитывает специфического связывания молекул воды полярными группами полимера, а также взаимодействия молекул воды между собой, обусловливающего неравномерное распределение низкомолекуляриого вещества. [c.420]

Теперь обсудим связь нашей общей задачи равновесия с некоторыми специальными случаями, изученными ранее. Наиболее обычный случай учета явления изомерии при расчетах термодинамических характеристик — увеличение энтропии в эквимолярной смеси оптических изомеров, выводящееся в учебниках (например, [441]) из энтропии смещения. Эта поправка тривиальным образом вытекает [437] из соотношений (112)—(116). Приведем еще примеры, которые можно рассматривать как конкретные реализации нашей общей схемы. В связи с уже упомянутым заторможенным вращением [285] Астон и сотр. [286] обсуждали проблему расчета термодинамических функций для равновесной смеси двух конформеров. На эти результаты ссылался Комптон [442] при расчетах термодинамических функций сопряженных соединений. В работе Хитли [443] рассмотрена аналогичная задача для алкапов. В работах [444—446] при расчетах термодинамических характеристик циклических систем учитывалась геометрическая таутомерия [53]. Значение изомерии для термодинамики образования молекулярных комплексов отмечалось в работах [447, 448]. В термодинамике макромолекул применяется техника поворотно-изомерных состояний, развитая Волькенштейном [449] и Флори [500] на основе приближенного учета изомерии, обусловленной заторможенным вращением. В литературе имеется ряд таких расчетов весовых множителей для отдельных конформаций цепей (см., например, работы [208, 443,451—455]). Работы [455, 456] также посвящены влиянию поворотной изомерии на термодинамические функции. [c.110]

В связи с потребностями современной науки и техники в новых материалах, обладающих определенным комплексом свойств (высокая термическая устойчивость, сохранение диэлектрических свойств при высоких температурах, устойчивость к излучению и т. д.), особенно большое внимание привлекают неорганические полимеры. Однако вопросам их строения, природе химической связи, термодинамике процессов образования до сих пор уделялось весьма недостаточное внимание. Нет ясности и в классификации неорганических полимеров, поэтому для создания основ химии неорганических полимеров необходимо расширить наши знания в области простых неполимерных неорганических систем с позиций современных представлений о природе химических связей. Это позволит понять условия синтеза полимеров с заранее заданными свойствами, подойти к объяснению их физико-химических свойств и строения. Обнаруженные недавно избирательные ионообменные свойства гидроокисей многовалентных металлов и синтезированных на их основе гетерополикислот привлекли особо пристальное внимание к химии элементов V периода Zr (IV), Nb (V), Sn (IV), Sb (V), J (V, VII). Однако обзорных работ по химии и структуре гидроксисоедине-ний этих элементов и их солей очень мало [1—3] и в них соединениям Sn (IV), Sb (V), J (V, VII) либо уделяется небольшое внимание, либо они рассматриваются весьма односторонне [1]. [c.162]

Отличие электронного строения атомов бора и алюминия от строения др5ггих элементов подгруппы. Преобладание ковалентного характера связей в соединениях бора и двойственный ионно-ковалентный характер связей алюминия. Физические и химические свойства элементного бора. Термодинамика образования бинарных соединений бора, их строение и химические свойства. [c.308]

С помошью уравнения (99) оказывается возможным найти величину Ф по результатам измерения смачивания. В таком приближении Ф представляет собой разность полярностей контактирующих фаз-параметр, имеющий существенное значение для термодинамики образования адгезионных соединений. Когда эта разность мала или полимерный субстрат неполярен, Ф 1. Так, для полиэтилена и политетрафторэтилена его значения составляют соответственно 1,021 и 0,98 даже тогда, когда эти субстраты взаимодействуют с достаточно полярными жидкостями [155], сг, которых достигает 49,7 мН/м. В общем случае Ф изменяется от 0,51 для углеводородов до 1,15 для алифатических спиртов [152] для систем, когезия которых обусловлена дипольными, металлическими или ионными силами, но образующих адгезионное соединение связями ван-дер-ваальсово-го типа, Ф < 1 [139]. [c.40]

Одним из основных вопросов, решаемых при помощи элементоорганических полимеров, является получение материалов с высокой термостойкостью. С точки зрения термодинамики это можно связать с прочностью связей в макромолекуле. Так, прочность связей В—О, В—С, В—N. 51—О и др. выше, чем прочность связи С—С (см. табл. 1). Однако одна энергия связей еще не определяет термостойкость полимеров. Так, на примере полиси-локсанов можно видеть, что энергия связи — не единственный фактор, определяющий их термостойкость. Связь 51—О (89,3 ктл1моль) прочнее связи С—51 ( 7ккал моль), но при нагревании нолисилоксанов до температуры, превышающей 350° С, образуются циклические силоксаны. Это показывает, что связи 51—С остаются неизменными, в то время как связи 51—0 разрываются. Объяснение этому можно найти в механизме реакции, приводящей к перегруппировке связей путем образования промежуточного соединения, что понижает энергетический барьер при разрыве связей 51—О, [c.12]

Закономерности, найденные в случае кислородсодержащих производных олефинов, практически повторились и в случае соединений с S- и Se-содер-жащими /г-донорными группировками. Как следует из определения констант образования комплексов Ag(I) с H2= H( H2) S H2 OO , координация особенно сильна, когда w = 2 и 3[179]. Исследование термодинамики образования комплексов Ag (I) q лигандами СН2=СН—(СН2) —Х—СН2СОО (где X = S и Se) [145] и соответствующими насыщенными соединениями позволило получить чистые эффекты металл-олефиновой связи. Координация через связь С=С с ионом Ag(I), по данным этой работы, является сильно экзотермическим процессом и происходит с большими неблагоприятными изменё-ниями в энтропии. Причем эти изменения значительно больше в случае соединений селена (демонстрация симбиотического эффекта). Этй данные указывают на важность использования как можно более низкой температуры при хелатообразовании в случае мягких и-до норных центров. [c.236]

ТЕРМОДИНАМИКА ОБРАЗОВАНИЯ ВОДОРОДНОЙ СВЯЗИ МЕЖДУ МОЛЕКУЛАМИ Ы-МЕТИЛАЦЕТАМИДА С УЧАСТИЕМ АМИДНОЙ ГРУППЫ ПРИ 25°С > [c.259]

Способность растворителя включать координационную сферу иона в сеть Н-связей отражается в термодинамике образования трис-этилендиа-миновых комплексов, и, вероятно, других амин-ных мультилигандных комплексов. Образование Н-связи между молекулами лиганда, заполняющими координационную сферу и растворителем вызывает дестабилизацию координационной сферы и способствует уменьшению устойчивости комплекса за счет энтропийного фактора, энтальпия диссоциации комплекса при этом почти не изменяется. [c.29]

Больцман дал очень ясную интерпретацию понятия энтропии, связав ее с упорядоченностью и неупорядоченностью на молекулярном уровне. В приложении 3 наряду со стандартными теплотами образования веществ приводятся также их стандартные энтропии, 5298. Не следует думать, однако, что эти величины получены из больцмановского выражения 5 = /с 1п И . Они определяются в результате калориметрических измерений теплоемкостей твердых, жидких или газообразных веществ, а также теплот плавления и испарения при комнатной температуре и их экстраполяции к абсолютному нулю. (Способы вычисления значений 5 из таких чисто термохимических данных излагаются в более серьезных курсах химии.) Эти табулированные значения Хгдв называют абсолютными энтропиями, основанными на третьем законе термодинамики. Дело в том, что рассуждения, на которых основано их вычисление по данным тепловых измерений, были бы неполными без предположения, называемого третьим законом термодинамики и гласящего энтропия идеального крщ тйлла при абсолютном нуле температур равна нулю. Содержание третьего закона представляется очевидным, если исходить из больцмановской статистической интерпретации энтропии. [c.61]

В те же годы Штаудингером было доказано, что макромолекулы являются продуктами полимеризации и поликонденсацни мономеров с образованием ковалентных связей. Он ввел понятия степенн полнмеризации и статистической молекулярной массы. Одновременно разными исследователями было установлено, что сольватация макромолекул почти не отличается от сольватации мономеров. Оказалось, что особенности в поведении полимеров связаны не только с большим размером молекул, но и с гибкостью полимерных цепей, нследствне чего макромолекулы способны принимать большое число конформаций. Учет этих конформаций лежит в основе созданной Марком и Куном (1928) кинетической теории изолированной макромолекулы и разработанной Хаггинсом и Флори статистической термодинамики растворов полимеров. В результате этих исследований было доказано, что лиофильность молекулярных коллоидов (растворов полимеров) объясняется не столько взаимодействием с растворителем, сколько энтроиинной составляющей, обусловленной многочисленными конформациями макромолекулы, свернутой в клубок. [c.310]

При протекании химической реакции происходит переход исходной системы в новую, в которой связи и структура претерпевают существенные изменения по сравнению с исходной. При этом сначала возбуждаются или расщепляются определенные связи в исходных веществах. Часто затем происходит постадий-ное образование новых групп частиц и структур. С точки зрения термодинамики каждая химическая реакция сопровождается выравниванием химических потенциалов компонентов системы (разд. 23.1). [c.364]

Предыдущие главы этой книги были посвящены главным образом ознакомлению с такими законами химии, как правила образования химической связи, законы термодинамики, принцип действия электрохимических элементов и т. п. В ходе объяснения этих законов мы описывали химические и физические свойства многих веществ. Таким путем вы познакомились со многими химическими фактами. Однако пока что вам должно быть еще не просто предсказывать химические и физические свойства веществ, основываясь на химических законах и тех отрывочных данных, которые вы узнали. Допустим, например, что в ващих руках оказался закрытый сосуд с надписью фтор . Что вы можете сказать о свойствах вещества, находящегося внутри этого сосуда Газообразное это вещество или мелкокристаллический порошок Обладает оно высокой реакционной способностью или же его можно спокойно открывать на воздухе С веществами какого типа оно скорее всего должно реагировать Вы можете ответить на многие вопросы, основываясь на законах, уже обсуждавшихся в этой книге. Например, можно вспомнить, что, согласно изложенному в гл. 7, ч. 1, фтор существует в виде молекул р2 более того, вы можете заключить, что р2 является газообразным веществом, поскольку его молекулы неполярны и между ними действуют слабые силы притяжения. Если вспомнить, что фтор наиболее электроотрицательный элемент, то следует заключить, что он представляет собой очень сильный окислитель, а следовательно, обладает очень высокой реакционной способностью. Короче говоря, вы уже можете предсказать многие свойства химических веществ. [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология