Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Концентрация ионов

    Влияние концентрации ионов водорода (pH) на растворимость [c.84]

    Из всего сказанного вытекает, что в первом приближении стандартные потенциалы позволяют судить об ожидаемых электрохимических реакциях на катоде и аноде при электролизе с учетом, однако, концентрации ионов, которые способны участвовать R этих реакциях. [c.424]

    В гравиметрическом анализе, как уже отмечалось ранее, чаще всего используют образование малорастворимых соединений типа ВдАц. Один из ионов в этом соединении является определяемым, другой — осадителем. Каждый из них помимо взаимодействия друг с другом может вступать в различные химические реакции с посторонними ионами, находящимися в растворе, и это обстоятельство приводит к изменению растворимости ВхАу. В предыдущем параграфе было показано, как взаимодействие анионов, входящих в состав осадка, с ионами водорода приводит к повышению растворимости. Такой же эффект вызывает прибавление в раствор веществ, вступающих в реакцию комплексообразования с одним из ионов осадка, чаще всего с катионом. Следовательно, если в раствор добавить такое вещество, то осаждение малорастворимого соединения может стать неполным или осадок может вовсе не выделиться из раствора, когда произведение концентраций ионов в растворе станет меньше произведения растворимости осаждаемого соединения. Это пример так называемой маскировки р акции. [c.94]


    Как известно из курса качественного анализа, произведение растворимости только в первом приближении можно рассматривать как произведение концентраций ионов в насыщенном растворе. В действительности же постоянным является произведение [c.76]

    При электролизе комплексных солей концентрации ионов металла несравненно меньше. Убыль их пополняется обычно только за счет диффузии, тогда как основная масса металла в виде комплексных анионов перемещается к аноду. Вследствие этого около тех точек поверхности катода, где происходит выделение кристаллов металла, раствор весьма быстро обедняется ионами металла и катионы начинают разряжаться и у других точек поверхности катода, где их концентрация больше. Таким образом, осаждение происходит равномерно по всему катоду, и осадок получается более ровным и плотным. Поэтому комплексные соединения металлов применяются в электрогравиметрическом анализе очень частя. [c.439]

    Наконец, большое значение при маскировке, как и при осаждении, имеет величина pH раствора. Это наблюдается всегда, когда лигандами в данном комплексном ионе являются молекулы или иопы, способные связываться Н+-ионами. Таковы, например, молекулы аммиака, образующие с Н"" катионы NHI, а также анионы слабых кислот, например цианистоводородной, винной, лимонной, диметилглиоксима и т. д. Во всех этих случаях увеличение концентрации ионов водорода, т. е. понижение величины pH раствора, сопровождается разложением комплекса и делает маскировку соответствующих катионов невозможной. С этим мы неоднократно встречались в качественном анализе. Например, подкисление аммиачного раствора, содержащего комплексную со ь [Ag(NH3)2] l, вызывает разложение комплексного иона  [c.96]

    Обычно / <1 И миграция не может компенсировать убыли концентрации ионов серебра в результате их разряда. Связанное с этим уменьшение концентрации в прикатодном слое до Ск по сравнению с ее значением со в глубине раствора создает градиент концентрации и приводит к появлению диффузии, протекающей в направлении раствор — электрод со скоростью [c.304]

    Отношение активности (а) к действительной концентрации иона (С) называется коэффициентом активности и обозначается через а (или / с указанием формулы иона). Так, в данном случае [c.77]

    В случае чистой воды число эквивалентов добавленной щелочи должно быть равно концентрации катиона щелочи см+. Поскольку для чистой воды концентрации ионов водорода и гидроксила одинаковы сн+=сон-, а сильная щелочь диссоциирована полностью,то [c.40]

    Это уравнение справедливо для любого водного раствора сильной кислоты и сильного основания. Действительно, если к раствору сильной кислоты НА добавить Ь экв сильного основания МОН, то (так как степени диссоциации и кислоты, и основания, и образующейся соли равны единице) величина Ь будет отвечать концентрации ионов металла Ь = см+. Тогда по условию электронейтральности [c.40]


    Ионно-электронная концепция позволяет решить и другую проблему, а именно, к какому пределу стремится потенциал металла при уменьшении концентрации его ионов в растворе. По формуле Нернста при учете лишь ионного равно- весия потенциал электрода должен стать бесконечно большой отрицательной величиной, когда концентрация ионов стремится к нулю [c.228]

    Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1)  [c.78]

    Решение (21.22) относительно потенциала в допущении пропорциональности между поверхностной и объемной концентрациями ионов водорода приводит к [c.440]

    В этом случае потенциал электрода должен изменяться с концентрацией ионов водорода по закону, отличному от того, который был справедлив для равновесного водородного электрода. [c.440]

    Благодаря работам Караша и сотрудников [82] в последнее время стало известно, что хотя схема расщепления вторичных гидроперекисей, выдвинутая Рихе, может представлять вполне универсальный механизм реакций органических гидроперекисей, однако такие реакции протекают только в присутствии очень сильных кислот, например хлорной для успешного протекания этих реакций недостаточны даже концентрации ионов водорода, существующие в смесях хлористого водорода и уксусной кислоты. Следовательно, в условиях, при которых проводят окисление парафинов, т. е. в отсутствие сильных кислот, образование полуацеталей не происходит. [c.466]

    Рассчитаем теперь, при какой концентрации ионов серебра начнется осаждение. Ag2 r04. Произведение растворимости его [c.321]

    Но, как известно, если происходит связывание каких-либо ионов осадка, должно происходить и полное или частичное растворение его Ведь произведение концентраций ионов осадка в растворе становится вследствие этого меньше произведения растворимости осаака, и раствор из насыщенного превращается в ненасыщенный. А так как этот раствор соприкасается с осадком, он должен растворять его. Точно так же при осаждении 2п2+ действием ЫН40Н осадок 2п(0Н)г растворяется в избытке аммиака в результате образования комплексного аммиаката [2п(ЫНз)в](ОН)2  [c.75]

    Отсюда произведение концентраций ионов в насыщенном растворе РЬ504 равно  [c.79]

    Решение. Прежде всего находим величину С, т. е. избыток осадителя в растворе (в моль1л). На осаждение 0,005 г-ион Са потребуется столько же молей осадителя, например (МН<)2СОз, а с 50%-ным избытком — 0,0075 моль. Следовательно, избыток осадителя равен 0,0025 моль в 100 мл. При пересчете на 1 л это составляет 0,025 = 2,5 М. Такова концентрация осадителя по окончании осаждения. Такова же была бы и концентрация ионов СО " в растворе, если бы все они оставались свободными. [c.88]

    Следовательно, и в этом случае пренебречь образованием молекул НгЗ допустимо, гак как при найденной концентраци и Н в растворе могут находиться в оснотюм НЗ -ионы. Поэтому полученное значение pH с достаточноГ) точностью отвечает требуемой концентрации ионов Н".  [c.91]

    Какова будет потеря от растворимости ВаБО , если в условиях задачи 22 прибавлением избытка Нг504 концентрацию ионов ЗО повысить до 0,001 г-ион/л  [c.158]

    В растворах, содержащих Мп07 и Мп , не удается обнаружить достаточных концентраций ионов марганца других степеней окисления (Мг 1 Мп , Мп 1 образует оксалатные комп- [c.374]

    Кинетика анодного растворения металлов должна зависеть пе только от концентрации гидроксильных ионов, но и вообще от анионного состава раствора. Обычно принималось, что другие анноны в той или иной степени способны вытеснять ионы ОН с поверхности растворяющегося металла и тем самым снижать н каталитическое действие. С такой точкой зрения согласуется, например, замедление процесса растворения железа при переходе от сульфатных к хлоридным растворам с тем же pH. Ионы С1 обладают большей поверхностной активностью, чем иопы 504 или Н504", и замещают большее число ионов 0Н , т. е. заметнее снижают их каталитическое действие на процесс растворения. Однако в более общем случае, как это было показано Я. М. Колотыркиным с сотр., любые анионы способны, так же как и ионы ОН-, сами катализировать процесс анодного растворения металлов. Результативный эффект определяется поэтому конкретными условиями протекания процесса растворени.ч. В области низких pH, где концентрация ионов ОН мала и доля занятой ими поверхности растворяющегося металла незначительна, другие анионы (например, анионы серной кислоты) могут адсорбироваться на свободной поверхности, не уменьшая поверхностной концентрации гидроксильных ионов. В этих условиях скорость растворения должна расти при увеличении общей когщентрации анионов. При высоких pH, где концентрация ионов 0Н и доля занятой ими поверхности велики, на первый план выступает эффект вытеснения гидроксильных ионов другими анионами, и скорость растворения при повышении обшей концентрации анионон может уменьшаться. [c.478]


    В(>дородная ошибка титрования. Предположим, что показатель титрования индикатора рТ, нормальность титруемой сильной кислоты Л , рбъем ее У мл а общий объем раствора в конце титрования мл. Каждый миллилитр N нормального раствора содержит N 1000 грамм-эквивалентов кислоты. Таким образом, всего взято для титрования КУ] 1000 грамм-эквивалентов кислоты, содержащих столько же грамм-ионов Н Подсчитаем теперь, сколько грамм-ионов Н останется неоттитрованными. Титрование заканчивается при pH, равном рТ взятого индикатора, например, при pH 4 для метилового оранжевого или при pH 9 для ф нолфталеина и т. д. Но поскольку pH = —[Н+], указанным величинам )Н отвечают концентрации ионов Н, равные соответственно [Н ] = 10 Н+] = 10" г-ион/л и т. д. Отсюда ясно, что концентрация оставшихся неоттитрованными Н -ионов равна [Н+] = Ю Р г-ион/л. В образовавшемся после окончания тнтрования объеме 1 2 мл раствора число грамм-ионов Н+ равно Ш Р /1000. [c.287]

    При расходе 100,1 мл AgNOa (т. е. в тот момент, когда раствор перетитрован на 0,1%) избыток Ag+ будет равен количеству Ag+, содержащемуся в 0,1 мл раствора AgNOa. Это создает такую же концентрацию Ag+-n0H0B, какой была концентрация ионов, когда раствор был оттитрован на 99,9%, т. е. 10 г-ионЦ. Следовательно, [c.316]

    В каких пределах можно изменять концентрацию ионов rOj в 0,1 и. раство])е хлорида, чтобы начало выпадения осадка Ag2 r04 при титровании его 0,1 н, раствором AgNOa не вышло за пределы области скачка на кривой титрования, если титруют с точностью до 0, %  [c.341]

    Вычислить потенциал перманганата при [MnOJ] = и концентрации ионов водорода, равной а) 1 г-ион/л-, б) 10" г-ион/л. [c.377]

    Причиной поляризации может являться не только возникновение на электродах новых окислительно-восстановительных пар, но и изменение концентраций ионов при электролизе. Например, при электролизе раствора Си304 с медными электродами на аноде растворяется, а на катоде медь осаждается. Следовательно, на [c.428]

    Если использовать относительную диэлектрическую проницаемость чистой воды, равную примерно 80 прн комнатной температуре, то получится явно завышенное значение /, равное 31-Ю м. В двойном слое, однако, вода благодаря высоким электрическим полям должна находиться в состоянии, близком к диэлектрическому насыщению и фактическая диэлектрическая проницаемость будет по крайней мере на порядок меньше в этом случае толщина двойного слоя будет практически совпадать с размерами ионов (3-10"" м), что отвечает его модели ио Гельмгольцу, Точно так же подстановка в уравнение (12.4) вместо I радиуса иоиов (п-10 ° м), а вместо е значений, лежащих в пределах от 4 до 8, дает значения емкости двойного слоя, совпадающие с экснеримеи-тальными. Однако уравиения (12.3) и (12.4) не согласуются с наблюдаемым на опыте изменением емкости с потенциалом электрода и с концентрацией ионов в растворе. Теория Гельмгольца, таким образом, дает правильные значения емкости и реальные размеры двойного электрического слон и в какой-то мере отражает истинную его структуру, но она не мо><ет истолковать многие опытные закономерности и должна рассматриваться лишь как первое приближение к действительности, нуждающееся в дальнейшем развитии и усовершенствова1шн. [c.263]

    Если в тафелевской области при Г = сопз1 определить (как это показано на рис. 21.1) величины lg/, соответствующие двум концентрациям ионов МпЗ+, отличающимся в десять раз, то оказывается, что [c.437]


Смотреть страницы где упоминается термин Концентрация ионов: [c.23]    [c.77]    [c.79]    [c.90]    [c.106]    [c.195]    [c.197]    [c.363]    [c.439]    [c.80]    [c.98]    [c.173]    [c.301]    [c.437]    [c.440]   
Смотреть главы в:

Решение расчетных задач по химии -> Концентрация ионов

Сборник задач по общей химии -> Концентрация ионов

Сборник задач по общей химии 1965 -> Концентрация ионов

Задачник по общей химии для металлургов -> Концентрация ионов


Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.0 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.22 ]

Комплексообразующие иониты (1980) -- [ c.204 , c.208 ]

Электроника (1954) -- [ c.379 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.464 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.464 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция влияние концентрации собственных ионов

Активация яйцеклетки опосредуется изменениями внутриклеточных концентраций ионов

Активная концентрация ионов

Активная концентрация ионов сильных электролитов

Активная реакция среды и буферные системы организма Колориметрия Колориметрическое определение концентрации водородных ионов безбуферным методом

Активности ионов и концентрация раствора

Бикарбонатные ионы, концентрация

Бикарбонатные ионы, концентрация в растворе

Биологическое значение концентрации водородных ионов

Блияние вычисление концентрации ионов

Буферные растворы концентрация ионов

Буферные растворы концентрация ионов водорода

Буферные растворы концентрация ионов водородо

Весы я взвешивание одородных ионов концентрация

Взаимодействие коллоидных части влияние концентрации и валентности ионов

Взаимосвязь физико-химических свойств компонентов экстракционной системы Вопросы интерпретации кривых зависимости степени извлечения определяе- ч мого элемента от концентрации водородных ионов в водной фазе

Виноградова Методы определения концентрации водородных ионов

Влияние концентрации водородных ионов на вязкость растворов желатины

Влияние концентрации водородных ионов на катионный обмен III

Влияние концентрации водородных ионов на кинетику реакций, катализируемых холинэстеразой

Влияние концентрации водородных ионов на колориметрическое определение

Влияние концентрации водородных ионов на растворимость малорастворимых солей

Влияние концентрации водородных ионов на растворимость малорастворимых электролитов

Влияние концентрации водородных ионов на синерезис гелей кремневой кислоты

Влияние концентрации водородных ионов на скорость саморастворения и стационарные потенциалы металлов

Влияние концентрации водородных ионов на скорость ферментативных реакций

Влияние концентрации восстанавливающихся ионов и характера осадка на природу замедленной стадии контактного обмена

Влияние концентрации и валентности ионов на взаимную фиксацию дисперсных частиц

Влияние концентрации ионов

Влияние концентрации ионов водорода

Влияние концентрации ионов водорода (pH) на полноту осаждения

Влияние концентрации ионов водорода (pH) на растворимость

Влияние концентрации ионов водорода и температуры на растворимость осадка

Влияние концентрации ионов водорода на окислительновосстановительный потенциал

Влияние концентрации ионов водорода на окраску индикатора . 140. Определение pH растворов при помощи универсального индикатора

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость малорастворимых соединений

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость трудно растворимых соединений

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость труднорастворимых соединений

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость труднорастворимых электролитов

Влияние концентрации ионов водорода, комплексообразования и ионной силы раствора на окислительно-восстановительный процесс

Влияние концентрации ионов водорода, температуры и природы растворителя на растворимость осадка

Влияние концентрации ионов на скорость реакции

Влияние концентрации ионов на смещение равновесия

Влияние концентрации ионов натрия

Влияние концентрации компонентов, pH, ионной силы раствора, температуры на комплексообразование

Влияние концентрации на интенсивность полосы иона щелочного металла

Влияние концентрации одноименного иона на растворимость электролита

Влияние концентрации раствора на подвижность ионов

Влияние концентрации цитрат-ионов

Влияние многовалентных ионов и концентрации микрокомпонента на распределение изодиморфного вещества между раствором и осадком макрокомпонента

Влияние на растворимость осадка концентрации ионов водорода, температуры и растворителя

Влияние сольватации на изменение энергии ионов с изменением концентрации электролита

Влияние соотношения концентраций ионов в растворе на динамическую емкость КУ-2 по цинку

Влияние умеренных концентраций солей иа скорость реакций между ионами

Водород индикатор концентрации ионов

Водород ионная концентрация

Водород-ионы показатель концентрации

Водорода ионы концентрация

Водорода ионы концентрация, влияние на полноту осаждения

Водорода ионы определение концентрации

Водородные ионы влияние концентрация в окружающей сред

Водородные ионы воды, концентрация

Водородные ионы концентрация в в буферных растворах

Водородные ионы концентрация в в солях

Водородные ионы концентрация влияние на скорость коррозии

Водородные ионы концентрация естественных почвенных вод

Водородные ионы концентрация и активность расчеты

Водородные ионы концентрация, биологическое значение

Водородные ионы, влияние их концентрации на устойчивость к ионам тяжелых

Водородные ионы, влияние их концентрации на устойчивость к ионам тяжелых металлов

Водородные ионы, концентраци

Водородные ионы, концентрация в кислотах

Водородные ионы, концентрация нуклеиновых кислотах

Водородные ионы, концентрация переносе натрия

Водородные ионы, концентрация, естественных вод

Водородные ионы, концентрация, значение при определении

Водородные ионы. Концентрация

Водородные связи влияние концентрации ионов

Водородных ионов концентрация вычисление в буферных смесях

Водородных ионов концентрация пересчет на значения

Водородных ионов концентрация электрометрические методы

Водородных ионов концентрация, влияние

Водородных ионов концентрация, влияние на скорость разложения

Вознесенская. Таблицы для определения концентрации и констант нестойкости жидких гидратов ионов

Вычисление значений pH по известной концентрации водородных ионов

Вычисление концентрации водородных и гидроксидных ионов, pH и рОН в растворах электролитов

Вычисление концентрации водородных ионов

Вычисление концентрации водородных ионов и pH в водных растворах кислот и оснований

Вычисление концентрации и активности водородных ионов в растворах

Вычисление концентрации и активности ионов Н и ОН в растворе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой

Вычисление концентрации и активности ионов Н и ОН- и степени гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием

Вычисление концентрации ионов водорода

Вычисление концентрации ионов водорода в водных буферных растворах

Вычисление концентрации ионов водорода в водных растворах гидролизующихся бинарных солей

Вычисление концентрации ионов водорода в водных растворах сильных кислот и оснований

Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований

Вычисление концентрации ионов водорода и степени гидролиза в водных растворах гидролизующихся бинарных солей

Вычисление концентрации ионов водорода по данной величине водородного показателя

Вычисление концентраций различных продуктов диссоциации и распада комплексных ионов

Вычисление показателя ионов по их концентрации

Вычисление равновесных концентраций ионов и степени электролитической диссоциации слабого электролита по величине константы электролитической диссоциации

Вычисление равновесных концентраций ионов и степени электролитической диссоциации слабого электролита по значению константы электролитической диссоциации

Вычисление степени диссоциации и концентрации ионов . в растворах слабых электролитов

ГКривые титрования в определениях методами нейтрализации и соединения ионов Изменения концентрации ионов при титровании в методе нейтрализации

Галофилы умеренные внутриклеточная концентрация ионо

Гидроксил-ионы, концентрация

Гидроксила ионы концентрация, расчет

Гидроксильные ионы, концентрация

Градиент концентрации ионов

Движение ионов и изменения концентрации

Двойной электрический слой концентрация ионов

Дистанционное определение концентрации парамагнитных ионов

Диэлектрическая постоянная зависимость от концентрации ионов

Желудок, концентрация ионов водорода

Зависимость pH от концентрации ионов

Зависимость ККМ ионного ПАВ от концентрации постороннего электролита

Зависимость активности ионов водорода кривая и вязкости от концентрации фосфорной кислоты при

Зависимость коэффициента активности ионов от концентрации электролита

Зависимость скорости контактного обмена от концентрации ионов восстанавливающегося металла

Зависимость электропроводности ионитов от температуры и концентрации внешнего раствора

Зависимость электропроводности от концентрации ионов

Значение концентрации водородных ионов при фотометрических определениях Влияние pH раствора на образование окрашенных комплексов

Золи влияние концентрации ионов

Избирательность сорбции ионов как функция концентрации электролитов во внешнем растворе

Изменение концентрации водородных и гидроксильных ионов

Изменение концентрации водородных ионов в смеси двух кислот у первой точки эквивалентности

Изменение концентрации ионов водорода в зависимости от соотношения компонентов в буферных смесях

Изменение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов

Изменение концентрации ионов водорода при омылении эфира

Изменение концентрации ионов водорода при электролизе

Изменение концентрации ионов при титровании методами осаждения

Изменения концентрации ионов при титрованнн методами осаждения

Измерение активности (концентрации) водородных ионов

Измерение активности (концентрации) ионов водорода потенциометрическим методом

Измерение концентрации водородных ионов

Изоэлектрическая концентрация водородного иона

Изоэлектрическая концентрация концентрация водородных ионов

Индикаторы концентрации ионов

Иональная концентрация связь с ионной силой, уравнение

Иональная концентрация, определение связь с ионной силой, уравнение

Ионная изменение с концентрацией

Ионная концентрация

Ионная концентрация

Ионная концентрация азотистой кислоты

Ионная электропроводность ирна хлора, зависимость от концентрации

Ионное равновесие и концентрация ионов

Ионные кластеры определение концентрации в газовой фазе

Ионные кластеры равновесная концентрация

Ионный обмен изменение концентрации

Ионный состав растворов хроматов и влияние на него концентрации ионов водорода

Ионный состав растворов хромовой кислоты и влияние на него концентрации ионов водорода

Ионы галоидные, концентрация

Ионы хлора, зависимость ионной электропроводности от концентрации

Ионы, внутриклеточные концентрации

Испытание стойкости нитроклетчатки и бездымного пороха путем измерения концентрации водородных ионов

Кальций расчет концентрации ионных

Кислоты концентрации ионов водород

Кислоты концентрация ионов, расче

Колориметрическое определение концентрации водородных ионов окрашенной жидкости

Колориметрическое определение концентрации водородных ионов с помощью буферных смесей

Колориметрическое определение концентрации ионов водорода

Кондуктометрическое измерение концентрации ионов

Константа и степень гидролиза. Концентрация ионов водорода и pH в растворах гидролизованных солей

Концентрации водородных ионов в амфолитах

Концентрация водородных ионо

Концентрация водородных ионов

Концентрация водородных ионов (величина

Концентрация водородных ионов pH влияние на реакцию NaN

Концентрация водородных ионов буферных растворов

Концентрация водородных ионов в водных растворах электролитов

Концентрация водородных ионов в желчном пузыре

Концентрация водородных ионов в жидкостях тела III

Концентрация водородных ионов в клеточной стенке

Концентрация водородных ионов в питательных средах

Концентрация водородных ионов в почве

Концентрация водородных ионов в ситовидных трубках

Концентрация водородных ионов в смесях слабых киглот или слабых оснований с их солями

Концентрация водородных ионов в смолах

Концентрация водородных ионов влияние на колориметрическое

Концентрация водородных ионов влияние на окислительный потенциал

Концентрация водородных ионов влияние на ферменты

Концентрация водородных ионов води. Ионное произведение воды

Концентрация водородных ионов водных растворов

Концентрация водородных ионов гидроокисей

Концентрация водородных ионов графический способ вычисления

Концентрация водородных ионов и методы измерения

Концентрация водородных ионов и стабильность пен

Концентрация водородных ионов кажущаяся, уравнение

Концентрация водородных ионов колориметрическое определение

Концентрация водородных ионов методы измерения при помощи

Концентрация водородных ионов на частоту сокращений сердца

Концентрация водородных ионов определение

Концентрация водородных ионов определение безбуферными методами

Концентрация водородных ионов определение буферным методо

Концентрация водородных ионов плазмы крови

Концентрация водородных ионов при эмульсионном разделении

Концентрация водородных ионов растворов кислот, оснований и солей

Концентрация водородных ионов с солями аммония

Концентрация водородных ионов фотоколориметров

Концентрация водородных ионов фотометрическое определение

Концентрация водородных ионов шкалы цветов

Концентрация водородных ионов, Хемиосмотическая теория

Концентрация водородных ионов. Водородный показатель Гидролиз солей

Концентрация водородных ионов. Водородный показатель. Гидролиз соАмфотерные элементы и их соединения

Концентрация водородных ионое в водных растворах

Концентрация гидроксил-ионов

Концентрация гидроксильных ионов в растворах силиката натрия

Концентрация грамм-ионная

Концентрация иона гидроксония (иона водорода)

Концентрация иона, обусловливающего диффузионный ток

Концентрация ионов Н и ОН в водном растворе. Водородный показатель

Концентрация ионов Ни ОН-в водном растворе

Концентрация ионов в атмосфере

Концентрация ионов в плоскости максимального приближения и вклад донов диффузного слоя в общий заряд

Концентрация ионов в плотной части двойного сло

Концентрация ионов в плотной части двойного слоя

Концентрация ионов водорода

Концентрация ионов водорода в воде

Концентрация ионов водорода в воде и водных растворах кислот и щелочей

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот и г щелочей

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот, оснований и гидролизующихся солей

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот, оснований и солей, подвергающихся гидролизу

Концентрация ионов водорода в соде

Концентрация ионов водорода влияние на гелеобразование

Концентрация ионов водорода гидроксония

Концентрация ионов водорода и водородный показатель

Концентрация ионов водорода измерение

Концентрация ионов водорода определение

Концентрация ионов водорода полимеризацию

Концентрация ионов водорода, опр деление

Концентрация ионов гидроксила в воде

Концентрация ионов металла-комплексообразователя

Концентрация ионов на поверхностях раздела

Концентрация ионов при титровании

Концентрация ионов размеры частиц кремнезем

Концентрация ионов флокуляцию

Концентрация ионов, определение

Концентрация определяемых ионов

Концентрация свободных ионов

Концентрация средняя ионная

Концентрация удаляемого иона

Коррозия металлов зависимость от концентраций ионов водорода

Лайнер, Натансон Колориметрическое определение концентрации водородных ионов

Лайнер, Натансон Колориметрическое определение концентрации водородных ионов в никелевых ваннах

Леман Измерение концентраций водородных ионов

Математическое описание изменения в культуральной жидкости концентрации водородных ионов

Многоосновные кислоты концентрация водородных ионо

Мышечное сокращение индуцируется повышением внутриклеточной концентрации ионов Са

Нейтрализация изменение концентрации ионо

Необменная сорбция электролита ионитом влияние концентрации внешнего раствора

Неорганические ионы, концентрация

Неорганические ионы, концентрация соединения в дыхании

Неорганические кислоты и концентрация водородных ионов

Общая концентрация и активность ионов в растворе

Общие понятия о буферных растворах и о концентрации ионов водорода в них

Оксоний концентрация ионов

Определение активностей и концентраций ионов в растворах

Определение активности (концентрации) ионов

Определение концентрации аммоний- и амид-ионов

Определение концентрации бромид-ионов с использованием бромид-селективного электрода

Определение концентрации водородных ионов (pH) на ламповом потенциометре ЛП

Определение концентрации водородных ионов (значение pH растворов)

Определение концентрации водородных ионов (по ГОСТ

Определение концентрации водородных ионов в контроле кожевенного производства при

Определение концентрации водородных ионов в контроле кожевенного производства при помощи сурьмяного электрод

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование

Определение концентрации водородных ионов таблицы для газовых цепе

Определение концентрации диамагнитных ионов

Определение концентрации ионов водорода и потенциометрическое титрование Измерение электродвижущих сил

Определение концентрации ионов водорода колориметрически

Определение концентрации ионов водорода методом

Определение концентрации ионов иода и хлора при их совместном присутствии

Определение концентрации ионов кальция в объеме реактора

Определение концентрации ионов металлов по уравнению Ильковича

Определение концентрации ионов хлора в воде меркуриметрическим методом

Определение концентрации парамагнитных ионов в движущейся жидкости

Определение концентрации силикат-ионов

Определение концентрации сульфат-иона

Определение концентрации хлорид-иона

Определение концентрации хлорид-ионов турбидиметрическим методом

Опыт 2. Электропроводность как метод определения концентрации ионов

Опыт 5. Влияние концентрации иона-растворителя на растворение осадков

Ориентировочное определение концентрации водородных ионов в водных растворах

Осаждение изменение концентрации ионов

Осаждение посредством изменения концентрации ионов водорода в растворе

Осаждение электролита при увеличении концентрации одного из ионов

Основания вычисление концентрации ионов

Основания концентрации ионов водород

Основания концентрация ионов, расче

Перенапряжение зависимость от концентрации ионов

Пикнометр буфера, зависимость от концентрации ионов

Плоскость изображения концентрация ионов

Подвижность ионов зависимость от концентрации

Подвижность ионов и закон Кольрауша Изменение подвижностей с концентрацией

Показатель активной концентрации водородных ионов Электродный потенциал и методы измерения

Показатель концентрации водородных ионов

Показатель концентрации водородных ионов Полинга уравнение

Показатель концентрации водородных ионов в неводной среде

Показатель концентрации водородных ионов влияние на комплексообразование

Показатель концентрации водородных ионов измерение

Показатель концентрации водородных ионов методы определения

Показатель концентрации ионов водорода

Показатель концентрации ионов водорода (pH среды)

Понятие о концентрации ионов водорода и гидроксила в водном растворе

Посторонние ионы допустимые концентрации

Посторонние ионы допустимые концентрации при определении металлов в виде

Постоянной концентрации мешающего иона метод

Постулаты Бренстеда о специфическом взаимодействии ионов и вычисление осмотических коэффициентов и коэффициентов активности для низких концентрация но методу Гуггенгейма

Потенциал влияние концентрации ионов

Потенциометрический метод определения концентрации водородных ионов Значение потенциометрического метода

Потенциометрический метод определения э. д. с. и активной концентрации ионов

Потенциометрическое измерение концентрации ионов

Потенциометрическое определение концентрации водородных ионов

Потенциометрическое определение концентрации ионов водорода

Прибор типа ЛП-5 для определения концентрации водородных ионов (pH) в среде

Приборы для измерения концентрации водородных ионов I в растворах (рН-метры)

Приборы для измерения концентрации водородных ионов в водных растворах

Применение pH-статического титрования для исследования ионных равновесий и определение концентраций органических кислот

Применение цветных индикаторов определению концентрации водородных ионов

Промывалки вычисление концентрации ионов

Промывалки вычисление концентрации ионов водорода

Пурпурин pH Концентрация ионов водорода

Равновесие ионного обмена при малых концентрациях

Равновесные концентрации свободных радикалов при генерировании их ионами переменной валентности

Разделение ионов при контролируемой концентрации осадителя

Различные концентрации ионов

Рассчитайте растворимость оксида серы (IV) в воде (в литрах газа на 1 литр воды), если известно, что в сернистую кислоту переходит 38.8 растворенного газа, степень диссоциации кислоты по первой ступени равна 8.6 (диссоциацией по второй ступени пренебречь), а концентрация ионов водорода в насыщенном растворе составляет

Растворение осадка электролита при уменьшении концентрации одного из его ионов

Растворимость концентрации ионов

Растворимость осадка в чистом растворе или в растворе с общим иоВлияние концентрации водородных ионов

Растворы концентрация водородных ионов

Расчет концентрации водородных и гидроксильных ионов

Расчет концентрации и активности иона водорода и гидроксила

Расчет равновесных концентраций ионов

Расчет равновесных концентраций комплексных ионов

Расчет растворимости при заданной концентрации ионов водорода

Расчет растворимости при различной концентрации ионов водорода

Расчеты концентрации ионов водород

Расчеты концентраций ионов Н и ОН в водных растворах кислот и оснований

Реакция растеиий иа содержание в почве солей кальция и концентрацию водородных ионов

Роль концентрации водородных ионов в биологических про- j цессах

Роль концентрации водородных ионов в биологических процессах

Связь между подвижностью ионов и их концентрацией

Силы взаимодействия влияние концентрации и валентности ионов

Система управления процессом фторирования и по концентрации фтор-ионов

Скорость ионная изменение с концентрацией

Смещение диссоциации электролита , Изменение концентрации ионов водорода и гидроксид-нонов

Соотношения между концентрацией, активностью и средним ионным коэффициентом активности электролитов разного типа

Сорбенты, влияние концентрации смешанный ионный и гидрофобны

Сорбционные свойства влияние концентрации ионов

Теоретические основы методов нейтрализации и соединения ионов Концентрация ионов и показатель ионов

Фторид-ионов низких концентраций определение

Фторид-ионов определение (низких концентраций) в дождевой воде

Хлорид ионов (низких концентраций) определение в цементе

Хромат влияние концентрации агрессивных ионов

Цианид-ионов определение (низких концентраций) индикаторным методом

Численная концентрация тумана ионов в воздухе

Шкала для колориметрического определения концентрации водородных ионов

Щелочные металлы, ионы изменение интенсивности колебательных полос с концентрацией

ЭЛЕКТРООБЪЕМНЫЙ АНАЛИЗ Потенциометрическое измерение концентраций ионов

Электометрическоеопределение концентрации водородных ионов

Электрокристаллизация металло влияние концентрации ионов

Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов

Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов. Буферные растворы

Электролиты.— Коллигативные свойства электролитов.— I Теория ионизации.— Ионизация электролитов.— Гидролиз I солей.— Важное значение ионов.— Концентрация водородных ионов.— Важное значение величины pH. I Хлор.— Бром.— Иод.— Фтор.— Способы обнаружения I галогенов. I Неметаллы

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов с низкими концентрациями

Электропроводность зависимость от истинной ионной концентрации

Я) в мм рт. ст Активная реакция определяет концентрацию водородных ионов в сточных водах и выражается величиной отрицательного логарифма этой концентрации. При pH реакция среды— нейтральная, при pH более — щелочная и при pH менее

никеля с концентрация водородных ионов осмотическое давление плотность

свинца с концентрация водородных ионов осмотическое давление плотность



© 2022 chem21.info Реклама на сайте