Отрицательный ион гидроксила ОН

Поверхность твердого вещества всегда заряжена, хотя часто по совершенно разным причинам благодаря тому, что она образована ионами, входящими в состав твердого вещества, вследствие ориентированной адсорбции дипольных молекул или ионов, или же, наоборот, вследствие, ухода с нее ионов одного знака в окружающую среду (раствор), или, наконец, в результате эмиссии или присоединения электронов под влиянием тех или иных условий, включая все виды воздействий, вызывающих появление статического электричества. Чистая поверхность слюды, например, заряжена положительно, так как она образована ионами К+, а поверхность каолинита, построенная из ионов кислорода или гидроксила — отрицательно. Адсорбция противоположно заряженных ионов может нейтрализовать заряд поверхности или изменить его знак. При адсорбции кислорода на металлах образуется полярная связь М — О, причем кислородная поверхность приобретает отрицательный заряд, а примыкающий слой атомов металла — положительный. Адсорбция воды на металлах вызывает противоположный эффект на поверхности образуется двойной электрический слой, обращенный к окружающей среде слоем не отрицательных, а положительных зарядов. [c.113]

Омыление синильной кислоты теплой концентрированной серной кислотой также является процессом гидролитического распада. Можно предположить, что наиболее реакционноспособными центрами в полярной молекуле синильной кислоты является азот, несущий некоторый отрицательный заряд, и углерод, несущ,ИЙ некоторый положительный заряд к этим атомам последовательно присоединяются водород и гидроксил молекулы воды. С каждой молекулой H N реагируют три молекулы воды. Присоединение последней молекулы воды приводит к разрыву связи С—N [c.429]

Ион гидроксила перемещается к аноду. Отрицательный заряд иона действует на водород молекулы воды, ковалентная связь в молекуле воды разрывается и Н+ присоединяется к ОН . Образуются новая молекула воды и новый ион ОН и т. д. Каждый вновь образующийся ион гидроксила находится ближе к положительному полюсу по сравнению с ранее существовавшими. Так как ковалентная связь прочнее водородной, то на отрыв протона от молекулы воды затрачивается больше энергии, чем на отрыв протона от иона гидроксония, поэтому подвижность иона ОН меньше подвижности НзО+. [c.148]

Наличие положительного заряда у частицы снижает ее основные свойства. Например, присоединение первого протона к гидразину происходит легче, чем второго, поскольку на второй ступени прото-нирования гидразина в роли основания выступает положительно заряженная частица ЫН —NH1 Появление отрицательного заряда усиливает основные свойства. Так, Н2О является слабым основанием, а ион гидроксила ОН" — очень сильное основание. Именно с его образованием связаны свойства щелочей, которые при растворении диссоциируют на гидроксил-ион и ион щелочного металла. [c.234]

Номенклатура комплексных соединений. В настоящее время в учебной и научной литературе наиболее часто употребляются две номенклатуры комплексных соединений одна — была разработана А. Вернером другая — рекомендована Комиссией по номенклатуре неорганических соединений Международного союза по теоретической и прикладной химии (ЮПАК). В обеих номенклатурах принят один и тот же способ составления названий лигандов, порядок их перечисления и указания их числа. Нейтральные молекулы, выступающие в качестве лигандов, имеют свое обычное название. Исключение составляют аммиак и вода. Координированный аммиак называют аммин, воду — аква. Отрицательно заряженные лиганды называют с окончанием о . Например Р — фторо, N — циано, ОН" — гидроксо, Н" — гидридо, S - — тио, S0 " — сульфато и т. д. Лиганды в комплексе перечисляют в следующем порядке 1) анионные, [c.218]

Простейшая кислота, т. е. атом водорода в водном растворе, реагирует с ионом гидроксила по схеме H-t-OH =e aq, где e-aq — гидратированный электрон. Из термодинамических данных следует, что изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала А6 ° этой реакции отрицательно (AG° равно приблизительно —0,25 эВ) и порядок константы равновесия составляет 10 моль -л-с-. Для получения электронов в жидких средах рекомендуется применять фотоионизацию воды, ведущую к образованию гидроксо-радикала, иона водорода и электрона, связанных с молекулами воды [c.146]

Отрицательные ионы 0 — оксо О2 —пероксо ОН — гидроксо Н — гидридо, или гидро р" — фторо сг — хлоро N0 — нитро СЫ — циано [c.370]

В соответствии с законом Кулона, чем меньше радиус положительного заряженного иона, тем. . . (слабее, прочнее) должны связываться с ним отрицательно заряженные ионы гидроксила. Поэтому в ряду гидроксидов Ьа (ОН)з— Ьи(ОН)з связь М + — ОН. .. (ослабляется, усиливается) (см. рис. 7.43). [c.400]

В гидроокисях и солях имеются оба вида связи. Атомы элементов гидроксила и кислотных остатков связаны друг с другом ковалентными связями, а между металлами и гидроксилом или металлами и кислотными остатками связь ионная. Таким образом, кристаллы щелочей и солей кислородных кислот, подобно солям бескислородных кислот, например Na+ I , слагаются из ионов. Положительно заряжены в них ионы металла, а отрицательно заряжены ионы гидроксила и ионы кислотных остатков. Ионами, таким образом, могут быть не только заряженные атомы, но и заряженные группы атомов. [c.3]

Радикал фенил и гидроксильная группа оказывают друг на друга известное влияние под влиянием фенила гидроксильная группа приобретает кислотные свойства. Кислотные свойства фенольного гидроксила особенно усиливаются под влиянием отрицательных групп, например —NOj. Нитрофенолы являются уже более сильными кислотами (см. стр. 457), чем фенол и его гомологи. С другой стороны, под влиянием гидроксильной группы атомы водорода в бензольном ядре приобретают большую подвижность и большую способность к реакциям замещения. Так, для замещения водорода в бензоле бромом приходится применять катализаторы, водород же бензольного ядра в феноле замещается бромом весьма легко даже при действии на феноль бромной воды [c.451]

Ионы, присутствующие в растворе электролита, могут переносить значительно большее количество электричества между электродами, чем немногочисленные ионы, имеющиеся в чистой воде. При электролизе хлорида натрия ионы натрия в растворе передвигаются к катоду, где их положительные заряды компенсируют отрицательные заряды ионов гидроксила, образующихся в результате катодной реакции. Точно так же хлорид-ионы, приближаясь к аноду, компенсируют электрические заряды ионов водорода, образующихся в результате анодной реакции. [c.311]

Молекулы кислот распадаются на положительно заряженные ионы водорода и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков, молекулы оснований — на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы гидроксила и, наконец, соли распадаются на ионы металлов и кислотных остатков. [c.133]

Заряженными частицами, принимающими участие в обмене между фазами, могут быть положительные и отрицательные ионы, а также электроны. Какие именно частицы переходят из одной фазы в другую и тем самым обусл(Звливают возникновение скачка потенциала, определяется природой граничащих фаз. На границах металл — вакуум или металл 1 — металл 2 такими частицами являются обычно электроны. При создании границы металл — раствор солн металла в обмене участвуют катионы металла (см., однако, ниже). Скачок потенциала на границе стекло — раствор, а также ионообменная смола — раствор по5 вляется в результате обмена, в котором участвуют два вида одноименно заряженных ионов. На границах стекло — раствор и катионнг—раствор такими нонами являются ноны щелочного металла и водорода иа границе анионит— раствор это ион гидроксила н какой-либо другой анион. Прн контакте двух несмешивающихся жидкостей, каждая из которых содержит в растворенном виде один и тот же электролит, потенциал возникает за счет неэквивалентного перехода обоих ионов электролита из одной фазы в другую. [c.28]

Несмотря на свою неполноту, приведенные схемы отражают основные стадии электрохимического выделения кислорода. По I варианту молекулярный кислород образуется за счет рекомбинации его атомов, полученных после разряда одновалентных ионов кислорода 0 , а по варианту И — в результате распада высшего неустойчивого оксида МОж+ , возникшего из низшего устойчивого оксида МОд после разряда на нем ионов 0 . Вариант HI исключает участие в электродном процессе каких бы то ни было заряженных частиц, кроме гидроксил-ионов. Выделение кислорода происходит здесь через промежуточные стадии образования и распада гидроксидов и оксидов металла. В IV варианте непосредственным источником кислорода являются его молекулярные ионы О2 , образовавшиеся из гидратированных ионов 02 -2Н20 после отнятия от них воды. Эти гидратированные ноны кислорода можно рассматривать как отрицательно заряженные бимолекулы пероксида водорода Н2О2 , которые служат промежуточным звеном при анодном выделении кислорода. [c.425]

Названия комплексных солей образуют по общему правилу сначала называют анион, а затем — катион в родительном падеже. Название комплексного катиона составляют следующим образом сначала указывают числа (используя греческие числительные 6и, три, тетра, пента, гекса и т. д.) и названия отрицательно заряженных лигандов с окончанием о су — хлоро, 801 — сульфата, ОН- — гидроксо и т. п.) затем указывают числа и названия нейтральных лигандов, причем вода называется аква, а аммиак— аммин последним называют комплексообразо-ватель, указывая степень его окисленностн (в скобках римскими цифрами после названия комплексообразователя). [c.199]

Химическое соединение, диссоциирующее в водном растворе (или в расплаве) на свободные положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные ионь1 гидроксила (определение Аррениуса). [c.16]

Отрицательные атомные иопы были обнаружены также в кислороде, окиси азота, окиси углерода, парах поды, сероводорода НзЗ, селеповодорода Набе, ГЧзО и др. В парах воды, кроме распада по схеме е Ц- Н20 = Н2Ч-0 , установлен процесс е + НзО = НО Н". Интересно, что в этом случае не был обнаружен ион гидроксила НО"", что, по Лейдлеру, связано с высокой энергией возбуждения того электронного состояния молекулярного иона НаО , которое при диссоциации дает Н + Н0 (литературу см. в [66, 27]). [c.188]

Таким образом, из аниона трополона в результате присоединения иона гидроксила образуется богатый энергией, неустойчивый анион с двумя отрицательными зарядами, а из метилового эфира трополона в результате присоединения иона метоксила аналогично образуется частица с одним отрицательным зарядом. При смещении электронов потенциальной карбоксильной групгш и отщеплении иона гидроксила или метоксила получается устойчивое производпое бензола (аналогия с бензг лово11 перегруппировкой). [c.916]

Рабочий интервал значений pH прц определении фторида находится в области pH 4,5—12 для 10 —10 М фторида, а для меньших концентраций фторида — в области pH 4,5—8. Положительный дрейф потенциала обусловлен протонизацией фторида с образованием НР и НЬ 2 . В щелочных растворах происходит отрицательное отклонение потенциала вследствие замещения ионов фторида в кристаллической решетке ЬаРз ионами гидроксила, так как величины их ионных радиусов близки. Эти помехи в случае необходимости можно устранить, используя специальные буферные смеси, например буфер регулирования общей ионной силы (БРОИС) с pH 5,0—5,5, содержащий 0,25 М СНзСООН 0,75 М СНзСООЫа 1,0 М КаС1 и 10 3 М цитрата натрия (для маскирования железа и алюминия). [c.121]

В образовании сложного нуклеофила, обладающего высокой степенью эффективности действия, принимает участие наряду с 8ег-1.95 также и имидазольная Труппа Н18-57 (см. [2, 6—9, 16]). При этом атом азота N"2 гистидина образует водородную связь с кислородом гидроксила серина (рис. 31). Вторая водородная связь, как полагают Блоу и др. [37], существуех между атомом азота № гистидина-57 и карбоксильной группой остатка Азр-102, расположенного В глубине ферментной глобулы. Система водородных связей приводит к увеличению отрицательного заряда на гидроксильной группе 8ег-195, что способствует усилению ее нуклеофильности. [c.129]

ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ -класс неорганических соединений общей формулы Ме (0Н) , где Ме — металл, п — валентность металла. Общим свойством О. н. является то, что они в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы гидроксила ОН ". О. н., растворимые в воде, называют щелочами. О. н. образуются главным образом при взаимодействии соответствующих солей со щелочами, активных металлов с водой, основных оксидов с водой и др. Нерастворимые в воде О. н. получают реакцией обмена между растворимой солью данного металла и раствором щелочи. Число гидроксильных групп в О. и., которые способны замещаться кислотными остатками с образованием солей, определяют его кислотность. Например, КОН — однокислот- [c.184]

Обращает на себя внимание наличие значительных положительных зарядов на всех углеродных атомах молекулы углевода. Этот вывод делает понятной легкую доступность углеродных атомов углеводов нуклео4)ильной атаке егр можно поставить в связь с общей неустойчивостью углеродного скелета углеводов, склонных к деструкциям и изомеризациям в щелочной среде. Для циклической формы (пентапи ранозы) установлено более высокое значение электронной плотности на Сх по сравнению с нециклической альдегидной структурой из этого естественно вытекает ослабление альдегидных функций полуацетального углерода, что вполне согласуется с опытом. Кислый характер полуацетального гидроксила связан с тем, что отрицательный заряд на полуацетальном кислороде снижен по сравнению с-ч)бычным спиртовым, что ослабляет его связи с протоном. Наконец, в молекуле пиранозы электронная плотность на эндоциклическом кислороде понижена, что снижает его активность при электрофильной атаке молекулы. Таким образом, при раскрытии пиранозного цикла в кислой среде более вероятной представляется атака протона по глико-зидному, а не циклическому кислороду. [c.61]

По гипотезе Филлипса, ион карбония стабилизируется в активном центре фермента путем электростатического взаимодействия с отрицательно заряженной карбоксильной группой остатка Asp 52 (см. рис. 20), расположенной на расстоянии 3 А от положительно заряженного атома углерода С([). Это существенно ио-выщает вероятность встречи последнего с ионом гидроксила, случайно оказавшимся в подходящем положении в результате диффузии из окружающей среды [20]. На этом реакция заканчивается, и гликоновый фрагмент субстрата диссоциирует из активного центра лизоцима. Агликоновый фрагмент субстрата к этому времени уже должен десорбироваться с участков Е и F (и последующей части лизоцима справа от активного центра в случае более протяженных субстратов), чтобы обеспечить прохождение реакции трансгликозилирования, которая часто наблюдается в катализе лизоцимом. [c.173]

Номенклатура комплексных соединений. Комплекс с отрицательным зарядом называют комплексным анионом, с положительным зарядом — комплексным катионом, с нулевым зарядом —нейтральным комплексом. Название комплексного аниона начинают с названия состава внутренней сферы. Во внутренней сфере называют анионы (лиганды), прибавляя к их латинскому названию окончание о . Например F — фторо, 1 — хлоро, N — циано, ОН — гидроксо, NOi — нитро, ONO" — нитрита, ЗОя — сульфито, SO4 — сульфато, S N — тиоцианато, N S" — изотиоцианато и т. д. [c.68]

С точки зрения образования донорно-акцепторпой связи интересно дать современное, более правильное объяснение амфотерности гидрата окиси алюминия в молекулах А1(0Н)з вокруг атома алюминия имеется 6 электронов — незаполненная электронная оболочка. Для завершения этой оболочки не хватает двух (1 пары) электронов. И когда к гидрату окиси алюминия прибавляют раствор щелочи, содержащей большое количество гидроксильных ионов, каждый из которых имеет отрицательный заряд и три неподеленные пары электронов (ОН) , то ионы гидроксила атакуют атом алюми-ния, электронная оболочка которого не завершена [c.92]

Более ючгю гидроксил-ион в алюминат-ионе образует единый комплекс состава [А1(0Н4)] (отрицательно одновалентный). Следовательно, реакцию алюминия со щелочами (папример, NaOH) в водной среде надо представлять следующим образом [c.424]

Хлоралгидрат — редкий пример соединения, в котором два гидроксила стоят у одного атома углерода. Это гидратная форма альдегида, которая обычно отщепляет воду, давая карбонильную форму альдегида. Устойчивость гидратной формы хлорала объясняется сильным отрицательным индукционным эффектом атомов хлора, что вы-1ывает )начительное увеличение положительного заряда на углеродном атоме карбонильной группы, который таким образом приобретает способность удерживать прочно две гидроксильные группы [c.32]

Учитывая валентность гидроксильной группы (—1), иишем сначала молекулярные формулы этих гидратов СзОН, Ва(0Н)2, Лл(ОН)з, Т1(ОН)4. Затем пишем символы элементов, обозначаем каждую единицу валентности черточкой и насыщаем ее ионом гидроксила—О—Н, следя за чередованием положительных и отрицательных зарядов [c.42]

Опыты Брурса [24] показали, что при питании высокотемпературных элементов водородом разница между э. д. с. и напряжением элемента в основном происходит за счет омического падения напряжения в электролите. При использовании в качестве топлива метана отрицательный электрод сильно поляризуется. В элементах, работающих при высоком давлении и более умеренных температурах, применяют в качестве электролита водные растворы щелочей. Применение щелочных растворов выгоднее, так как они не вызывают такой коррозии электродов, как кислые растворы, но они быстро карбонизуются при образовании СОг в процессе работы. Как пример топливных элементов, работающих при повышенных температурах и давлении, можно привести элементы Бэкона, который в 1959 г. осуществил в Кембридже установку батареи из кислородо-водородных элементов Гидрокс мощностью 5 кет (рис. 248). Элемент представляет собой две газовые камеры / и 2 внутренние, обращенные друг к другу, стенки которых сделаны из микропористых никелевых дисков диаметром 127 мм и толщиной [c.567]

Своеобразие коагулирования многовалентными ионами связано с процессом гидролиза. Во-первых, в результате конденсации простых продуктов гидролиза возникают полиядерные гидроксидные соединения, которые обладают гораздо более сильной коагулирующей способностью, чем катионы А1 +, Ре +. Во-вторых, для катионов А13+ и Ре + характерно образование соединений не только с ионами гидроксила, но и с ионизованными группами гидрофильных органических веществ фосфатными, сульфатными, карбоксильными и др. В-третьих, предполагается, что с ростом pH среды от 4 до 7 увеличивается степень полимеризации гидроксокомплексов, и поэтому полиядерные формы соединений алюминия можно рассматривать как промежуточное звено между простыми ионами и полиэлектролитами. Отсюда следует, что отрицательно заряженные органические примеси могут связываться с продуктами гидролиза многовалентных ионов, и в этом состоит механизм снижения цветности. Кроме того, некоторые исследователи допускают существование флокуляции, вызванной полимерными комплексами (полиэлектролитами), наподобие флокуляции высокомолекулярными соединениями. В-четвертых, при pH = 5—7,5 преобладают нерастворимые продукты гидролиза, прежде всего золь А1(0Н)з, а содержание растворимых форм ничтожно. Исследования гидроокиси алюминия показали, что первоначально образуются аморфные шарики размером 0,2 мкм, переход которых в кристаллическую форму протекает крайне медленно но возможен дальнейший рост частиц, которые при pH = 4—8 имеют в основном размер 2 мкм при pH = 8,5—9,3 преобладают частицы с размером 0,01—0,05 мкм. Золи гидроокисей алюминия и железа в дальнейшем превращаются в микрохлопья. В гелях Ре(ОН)з первичные частицы имеют размер 10—30 мкм. [c.341]

При этом ион водорода нейтрализует одну единицу отрицательного заряда иона кислотного остатка СОз " и превращает его в отрицательно однозарядный ион НСОз , а из молекулы воды освобождается ион гидроксила. Эти ионы гидроксила и придают раствору соды щелочную реакцию. [c.21]

Предположим, что имеется окислительно-восстановительная система Ox-f -f Red, потенциал которой способен при-шшать произвольные значения. В соответствии с этим фигуративная точка, изображащая систему, на потенциал — рН-диаграмме может находиться ниже прямой d, в интервале между прямыми d и аЬ, или, наконец, выше прямой аЬ. В первом случае потенциал окислительно-восстановительной системы более положителен, чем потенциал обратимого кислородного элект- рода, в последнем — он отрицательнее обратимого потенциала водородного электрода. При взаимодействии с такими окислительно-восстановительными системами вода является термодинами- чески неустойчивой и распадается на свободный кислород и водородные ионы в одном случае, на водород и ионы гидроксила — в другом. Прямые же аЬ и d ограничивают область потенциалов, в которой вода термодинамически стабильна. [c.241]

Изоэлектрическая точка соответствует концентрации во,дородных или других ионов в коллоидном растворе, при которой общее число положительных зарядов у частиц дисперсной фазы равно общему числу их отрицательных зарядов. При pH, соответствующем изоэлектриче-ской точке, отсутствует возможность передвижения дисперсных частиц в электрическом поле. Если заряд определяется не ионами гидроксония и гидроксила, а другими ионами, то измеряют не pH, а рМе и рА для характеристики изоэлектрического состояния. [c.86]

Анализ табл. 71 показывает, что длины водородных связей типа О—Н...0 изменяются в широких пределах — от 3,4 до 2,4 А, причем наиболее прочные связи имеются у кислот и кислых солей, наименее прочные — у гидроокисей. Это обстоятельство легко понять с точки зрения элементарной теории водородной связи. Поскольку последняя образуется между атомами, уже израсходовавшими свои нормальные валентности в пределах собственных молекул и радикалов, взаимодействие между атомом водорода и кислорода происходит только за счет известного положительного заряда на атоме водорода и отрицательного — на атоме кислорода. В гидроокисях атом водорода входит в состав отрицательно заряженного гидроксил-иона и поэтому электростатическое (точнее сказать, донорно-акцепториое) взаимодействие Н и О здесь будет ослаблено. В кристаллогидратах атом водорода входит уже в состав электронейтральной молекулы воды, и соответственно взаимодействие усиливается. В кислотах водород играет роль катиона и там мы встречаемся с наиболее сильными водородными связями. [c.168]

Основания. Основания — химические соединения, которые диссоциируют с образованием гидроксильных ионов и не образуют одновременно других отрицательных ионов. Для индивидуальных названий оснований в русской номенклатуре употребляется слово гидроокись. Так, NaOH называется по международной номенклатуре гидроксид натрия, по русской — гидроокись натрия. В тех случаях, когда металл образует несколько гидроксидов, в названия вводятся приставки, указывающие количество гидроксил-ионов, приходящихся на один атом металла. Например, V(0H)2 — диглдрок-сид ванадия, или двугидроокись ванадия У(ОН)з — тригидроксид ванадия, или трехгидроокись ванадия УО(ОН)г — дигидроксид оксованадия, или гидроокись [c.11]

Отрицательный заряд распределяется в переходном состоянии в направлении от гидроксила к брому атомы водорода, присоединенные к атакуемому атому углерода, проходят при этом через состояние, в котором все они расположены в одной плоскости, перпендикулярно плоскости рисунка (планарное расположение). Механизм этого типа Ингольд назвал бимолекулярным нуклеофильным замещением и предложил обозначать его символом 5дг2. [c.93]

Обсуждаются различные механизмы этой реакции, но в большинстве реакций а-хлоркетонов с основаниями постулируется образование в качестве промежуточного соединения нестабильного производного циклопропанола (1И) [13]. Согласно этой схеме, кетон I теряет водород из а-положения, образуя анион И, выделяющий отрицательно заряженный ион хлора с образованием циклопропанового интермедиата (П1). Последний при атаке ионом гидроксила расщепляется с сужением кольца, давая карбоновую кислоту (IV) [c.279]

Карбонат-гидроксидная теория КР [118], предложенная сотрудниками института Баттеля (США), базируется на основных представлениях традиционной карбонатной" теории. В гидроксид-карбонатных растворах пики токов анодного растворения находятся в области более отрицательных потенциалов по сравнению с соответствующими потенциалами, выявляемыми в карбонат-бикарбонатной среде. С повышением концентрации гидроксил-ионов узкая область потенциалов КР расширяется, достигая регламентированных значений потенциалов катодной защиты. Однако анализ катодных отложений на поверхности магистральных газопроводов, выполненный авторами указанного исследования, а также в УГНТУ. позволяет отнести только незначительное число разрушений по причине КР к гидрооксид-карбонатному растрескиванию в связи с отсутствием в большинстве случаев в их составе гидроксидов. [c.73]

Следует отметить, что при известных условиях адсорбция может привести к пассивации и тогда, когда ингибитор не восстанавливается. В этом случае, однако, требуется либо присутствие в коррозионной среде каких-нибудь других окислителей, либо наложения-некоторой анодной поляризации. Примером могут служить бензоат-ионы, которые при определенных условиях переводят металл, в частности железо, в пассивное состояние и обеспечивают его защиту от коррозии [14 194 195 205 239]. При этом оказывается, что смещение потенциала в положительную сторону и пассивное состояние металла достигаются лишь в присутствии растворенного кислорода и при определенной минимальной степени покрытия поверхности металла ингибитором. Чем положительнее потенциал образца, тем меньшие объемные концентрации ингибитора требуются для достижения такой степени покрытия. После того, как металл запассивирован на его поверхности не обнаруживается значительных количеств бензоата. Можно предположить поэтому, что при смещении потенциала в положительную сторону и формировании оксидной пленки относительно слабо связанные с поверхностью ионы бензойной кислоты (их удельный заряд мал, а специфическая адсорбиру-емость выражена слабо) вытесняются либо ионами гидроксила, обладающими большим удельным отрицательным зарядом и повышенной специфической адсорбируемостью, либо атомами кислорода, либо растущей пленкой оксида. [c.51]

Указываются отрицательно заряженные лиганды, названиям которых придается окончание о-. Если внутренняя сфера комплекса содержит несколько отрицательных лигандов, рекомендуется называть их в такой последовательности О — оксо, ОН — гидроксо, затем одноатом-ные лиганды, например F" — фторо, СГ — хлоро, Вг- — бромо, и в заключение многоатомные лиганды N — циано, S N" —.родано, NO2 —нитро, 50Г—сульфито и др. Число лигандов обозначается с помощью греческих числительных . При написании формул комплексных соединений лиганды располагают вобратном порядке, [c.206]

Растворение железа в активном состоянии описывается тафелевской прямой с наклоном, зависящим от способа поляризации, состава раствора, чистоты и структуры железа [10]. В сернокислых растворах в условиях нестационарной (быстрой) поляризации рассматриваемый наклон имеет значение 60 мв, а в условиях стациенарной поляризации - 30-40 мв. Такое различие удается объяснить, если учесть также зависимость скорости растворения железа от кислотности раствора. Для кислых растворов эта зависимость проявляется в параллельном смещении тафе-левских прямых в сторону отрицательных потенциалов с увеличением pH. Поскольку такой результат 4юрмально можно связать с ускорением растворения железа под действием ионов 0Н в литературе принято указывать порядок реакции по гидроксил-ионам. В условиях нестационарной поляризации величина эта оказалась равной 1, а в условиях стационарной поляризации близкой либо к 1 (при [c.7]

Таким образом, постоянство ионного произведения воды позволяет вычислять концентрацию ионов водорода, если известна концентрация ионов гидроксила, и наоборот. Отсюда следует, что кислотность и щелочность водного раствора можно выражать либо через концентрацию ионов Н+, либо через концентрацию ионов 0Н . На практике для этого обычно пользуются концентрацией ионов Н+. Для нейтрального раствора Н+] = 10- для щелочного [Н+] < 10- для кислого Н+] > 10 Чтобы избежать неудобств, связанных с шотреблением отрицательных степеней, концентрацию ионов водорода принято выражать через водородный показатель pH, представляющий собой десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком [c.164]

Особенно в новинку то, что любой анион, поскольку он притягивает к себе протон, считается в рамках этой теории основанием. Однако логика, причем логика безупречно строгая, в этом определении есть. Вспомним, что по классической теории электролитической диссоциации кислотно-основное взаимодействие сводится к реакции Н +0Н =Н20 (точнее, Н3О+-+-4-0Н =2Н20). Анион ОН притягивает катион Н" " главным образом в силу того, что он, анион гидроксила, заряжен отрицательно. Но тогда логично считать кислотно-основным взаимодействие протона с любой другой отрицательной частицей. [c.15]