Водород, применение при каталитическом восстановлении

При исследовании кинетики реакций весьма важен вопрос о выборе контролируемого параметра. В простых газо-жидкостных процессах, в которых хорошо изучены направления химических превращений (например, реакции гидрирования непредельных соединений или восстановления нитросоединений водородом), контролируемым параметром может служить давление. Процесс в этом случав проводят статически в изохорических условиях, а скорости реакций измеряют по скорости изменения давления в системе. Математическая обработка полученных результатов достаточно проста. Для сравнительно простых реакций можно применять адиабатический метод исследования кинетики [4—6], когда контролируемым параметром является только температура. Метод основан на определении скорости разогрева (охлаждения) адиабатического реактора и применим для сильно экзотермических (или эндотермических) реакций. Для его использования нужно знать тепловые эффекты реакций и теплоемкости реагентов и продуктов. Надо, однако, иметь в виду, что при применении чисто адиабатического метода всегда есть опасность непредвиденного изменения направления реакции по мере повышения температуры, что сразу затрудняет расшифровку полученных данных. Гораздо большую перспективу имеет применение для исследования каталитических процессов метода неизотермического эксперимента, где наряду с анализом веществ производится замер профиля температуры по длине слоя катализатора или по ходу опыта. [c.403]

Бар и Петрик [31], изучая каталитическое восстановление содержащих смолы фенолов в циклические углеводороды на трехокиси молибдена при 360 — 380°, нащли, что наиболее активным катализатором является трехокись молибдена с окисью хрома и окисью бария, взятые в соотношении 1 1 10, а лучшим носителем оказался кизельгур. Склонность трехокиси молибдена к потере активности при применении ее в условиях атмосферного давления объяснялась образованием менее активной двуокиси молибдена, а не образованием при реакции высококипящих соединений. Удовлетворительная регенерация катализатора из трехокиси молибдена достигается обработкой ее воздухом, лишь в том случае, если она применялась без кизельгура в качестве носителя. Применение аммиака в процессе регенерации приводило к отравлению катализатора, а сероводород никаких преимуществ по сравнению с водородом не дал. [c.310]

Методы восстановления обычно разделяют на две группы восстановление молекулярным водородом в присутствии катализаторов - гидрирование и восстановление прочими неорганическими и органическими реагентами - химическое восстановление. Методы второй группы весьма разнообразны и различаются между собой природой восстановителя, экспериментальными условиями и механизмом реакций, областью применения. Каталитическое гидрирование, напротив, представляет, по существу, единый синтетический метод, базирующийся на применении простейшего и универсального восстановителя, ограниченного круга катализаторов и отличающийся значительной общностью техники эксперимента при широком диапазоне изменений отдельных параметров химического процесса. [c.13]

Кроме производства анилина в промышленном масштабе освоено также парофазное каталитическое восстановление нитроксилолов с применением медно-никелевого катализатора на носителе. Процесс проводят при 200°С и давлении 800—1000 кПа. Для отвода большого количества тепла, выделяющегося при реакции, процесс осуществляют в реакторе оригинальной конструкции— колонне, имеющей 10 полок с катализатором, с барбо-тажной тарелкой под каждой полкой. На каждую тарелку подают смесь нитроксилола и воды, а с низа колонны — перегретый водород. На первой по ходу водорода тарелке испарение нитроксилола и воды происходит за счет теплоты водорода. Смесь паров реагентов с нужной температурой поступает на первый слой катализатора. За счет теплоты реакции смесь паров перегревается и затем отдает излишнее тепло на следующей тарелке, испаряя вторую порцию нитроксилола и воды. Аналогично идет процесс и на следующих тарелках. Мольное соотношение нитроксилола, воды и водорода 1 6, 3 21. Выход ксилидина 95,8 /о- [c.121]

Амальгамный метод восстановления, являясь по существу разновидностью электрохимического, обладает целым рядом характерных положительных особенностей и в то же время исключает многие из трудностей прямого электрохимического восстановления органических соединений. В частности, амальгамами щелочных металлов можно восстанавливать органические соединения тех же классов, что и на электродах с высоким перенапряжением водорода при амальгамном способе, так же как и при электрохимическом, можно осуществлять реакции гидродимеризации, которые каталитическим восстановлением обычно проводить не удается. Особенно целесообразно применение амальгамного способа в тех случаях, когда восстанавливаемые или получаемые вещества могут окисляться кислородом, выделяющимся на аноде при электро- [c.558]

Водородный электрод — наиболее важный электрод сравнения в водных растворах, поэтому прилагались большие усилия для его применения во многих неводных системах. В одних случаях эти усилия увенчались успехом, но в других случаях разные авторы сообщают противоречивые данные это наводит на мысль, что процессы каталитического восстановления растворителей водородом в присутствии платиновой черни могут играть важную роль. [c.211]

Описанный метод получения аминов в настоящее время вытесняется более экономичным методом каталитического восстановления нитросоединений водородом с применением в качестве катализаторов Рс1, Pt, Си, Со, Ре, № и др. В зависимости от применяемого катализатора устанавливают различный температурный режим реакции (от 200 до 400°) при давлении от 5 до 40 ат. Выход анилина по этому методу достигает 98% от теоретического. [c.228]

В одном патенте 5 описывается каталитическое восстановление нитросоединений в амины посредством водорода или водяного газа с применением в качестве катализатора закиси или закись-окиси железа в мелкораздробленном состоянии на асбесте. Температура взаимодействия паров нитробензола и водорода не приводится, но отмечается, что восстановление длится 3—5 час., т. е. процесс идет далеко не быстро. В других патентах преимущественно описывается применение соединений меди, главным образом для приготовления сложных (смешанных) катализаторов. [c.829]

Метод Кьельдаля более прост и удобен, и хотя круг соединений, которые успешно анализируются этим методом без применения дополнительного восстановления, ограничен аминами, амидами и нитрилами, для анализа полимеризационных пласти--ков он пригоден и в модифицированном виде применяется чаще, чем метод Дюма. Для ускорения разложения полимерного образца при нагревании с концентрированной серной кислотой добавляется пероксид водорода и каталитическая смесь, состоящая из персульфата калия и сульфата меди (см. п. II.5.5). Этим методом при увеличении времени разложения до 90 мин получены вполне удовлетворительные результаты определения азота в поли-Ы-винилпирролидоне и его сополимерах. Однако при анализе на азот этих весьма гигроскопичных полимеров следует определять содержание воды методом Фишера и учитывать его при расчете содержания азота [186]. [c.146]

Перечисленные выше трудности исключаются или, во всяком случае, во многом уменьшаются при применении амальгамного метода восстановления, который по существу является разновидностью электрохимического метода. Так, амальгамами щелочных металлов можно восстанавливать те же классы органических соединений, которые восстанавливаются на электродах с высоким перенапряжением водорода. При амальгамном способе так же, как и при электрохимическом, можно осуществлять реакции гидродимеризации, которые каталитическим восстановлением обычно проводить не удается. Особенно целесообразно применение амальгамного способа в тех случаях, когда восстанавливаемые или получаемые вещества могут окисляться кислородом, выделяющимся на аноде при электролизе. К этим преимуществам добавляется и то важное свойство амальгамного способа, что процесс восстановления является по существу процессом, протекающим при постоянном потенциале. Последний фактор при учете небольших значений потенциалов амальгам щелочных металлов по ф-шкале потенциалов мало изменяющихся с составом амальгам, должен так же как при электрохимическом восстановлении оказывать определенное влияние [7—10] на направление процесса восстановления органических соединений. Однако если при электрохимическом восстановлении для поддержания постоянства потенциала в процессе электролиза создаются специальные сложные потенциостатические устройства [11], то при амальгамном методе восстановления постоянство [c.183]

В настоящее время фуриловый спирт в промышленности получают исключительно каталитическим восстановлением фурфурола [91,95]. Однако существующая схема наряду с определенными достоинствами, в частности, весьма высоким выходом фурилового спирта по фурфуролу, имеет ряд недостатков. К ним следует отнести необходимость использования фурфурола высокой степени очистки, применение дорогостоящей сложной аппаратуры, работающей под высоким давлением, необходимость иметь специальную станцию для получения и очистки водорода, а также установки для регенерации катализатора, который весьма быстро теряет активность, забиваясь продуктами конденсации фурановых соединений. [c.199]

Каталитическое восстановление нитросоединений в амины в жидкой фазе имеет не меньшее значение, чем парофазное восстановление. В качестве катализатора при этом обычно применяют металлический никель. Процесс может быть проведен как с применением, так и без применения растворителей например, с хорошим выходом нитробензол может быть превращен в анилин (давление водорода 12 ат, температура 100—150°). В литературе имеются указания о возможности превращения нитробензола в анилин непрерывным методом при атмосферном давлении. [c.52]

Коренное улучшение экологической ситуации достигается при создании и освоении принципиально новых процессов, например, прямого восстановления железа и железорудных концентратов с помощью водорода и других восстановителей, бактериологического извлечения металлов из руд, получения энергии в топливных элементах, применение каталитических, мембранных, электрохимических и других процессов. [c.499]

В этом синтезе были исиользованы две селективные реакции. В первой из них тройную углерод-углеродную связь восстанавливали с помощью палладия и водорода до двойной углерод-углеродной связи без восстановления других способных восстанавливаться кратных связей молекулы. Для этой цели был применен частично отравленный ката,лизатор и использована ббльшая способность к каталитическому восстановлению тройной связи по сравнению с двойной (стр. 442). Во второй реакции при ацетилировании первичной гидроксильной группы осталась незатронутой вторичная гидроксильная группа. По пространственным причинам скорость ацетилирования неэкранированной гидроксильной группы, находящейся в конце цепи, была больше скорости ацетилирования гидроксильной группы в середине цепи. [c.487]

RF [100]. Восстановление можно проводить в углеводородных растворителях. Полагают, что реакция проходит по радикальному цепному механизму. В более старых методах использовались такие восстанавливающие агенты, как натрий, амальгама алюминия, цинковая пыль, цинк-медная пара и магний. Применение магния включает образования реагента Гриньяра с последующей реакцией металлорганического соединения с водой или разбавленной кислотой. Таким путем был получен н-пентан в качестве растворителя вместо диэтилового эфира был использован ди-н-бутиловый эфир, чтобы обеспечить отделение продукта (т. кип. 36°С) от растворителя (т. кип. 141°С) перегонкой [101]. н-Гексадекан был синтезирован из Ьиодпроизводного с выходом 85% действием цинка в ледяной уксусной кислоте, содержащей сухой хлористый водород [102]. Для восстановления алкилгалогенидов используют также каталитическое гидрирование, в качестве типичного катализатора при этом применяют палладий на карбонате кальция в присутствии гидроксида калия [81а]. [c.134]

Исследование полимеризации олефинов на окиси никеля показало, что чистая окись никеля обладает каталитической активностью для полимеризации олефинов лишь при применении ее на носителе (кизельгур, окись алюминия, силикагель, алюмосиликат, активированный уголь). Чистая окись никеля (N10) или гидрат окиси никеля довольно легко восстанавливаются водородом при 250°, восстановление же окиси никеля на носителе происходит значительно труднее и требует более высокой температуры, которая и применяется при активировании катализатора водородом. Для приготовления никелевого катализатора полимеризации рекомендуется пропитывать силикагель водными растворами азотисто- или азотнокислого никеля и азотнокислого алюминия. Никеля берется от 0,1 до 5 вес. о, а окиси алюминия от 1 до 10% [9-12]. [c.22]

В настоящее время получение ароматических аминов каталитическим восстановлением молекулярным водородом начинает приобретать промышленное значение. Анилин может быть получен восстановлением нитробензола в паровой фазе действием водорода с применением медного катализатора при -обыкновенном давлении. [c.450]

Анилин готовится из нитробензола преимущественно восстановлением чугунными стружками в присутствии электролитов (см. стр. 236). Ограниченное применение имеет каталитическое восстановление нитробензола водородом, а также получение анилина из хлорбензола (см. гл. УН). [c.274]

МВетствующие амины по способу Сабатье и Сандерана, а iiMeHffd, при пропускании их в парообразном состоянии в смеси с водородом над никелем при 180—190°. Если такую температуру применять нельзя, или если необходимо вести восстановление в растворе, в особенности рекомендуется пользоваться способом каталитического восстановления в присутствии палладия, осажденного на сернокислом барии, и щавелевой кислоты. В щелочной среде, например в пиридине или в присутствии уксусг нокислого натрия, этот катализатор не оказывает действия. Кроме того, для восстановления нитросоединений имеет применение описываемый ниже способ с губчатой медью и фосфорно-ватистокислым натрием. [c.372]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Восстановление — это химическая реакция, состоящая в присоединении электронов атомами или ионами. Для реакций между ковалентными соедн-неииями восстаиовлеиие — это понижение степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. В органической химии восстановлением часто называют присоединение водорода к молекуле органического соединения. Различают следующие способы восстановления 1) химические, 2) каталитические, 3) электрохимические, 4) микробиологические В химии душистых веществ находят применение в основном первые два способа. Особенно широко распространено каталитическое восстановление, т. е. присоединение водорода, протекающее под влиянием катализатора (в частности, каталитическое гидрирование — присоединение водорода к ненасыщенным связям) [c.240]

При применении железа и разбавленной уксусной кислоты желаемое йос-становление, повидимому, протекает без сколько-нибудь серьезных побочных реакций [5176]. В качестве реагента для восстановления большого числа нитрогрупп в производных хинолина удобно применять каталитически активированный водород. Катализатором может служить либо никель [518], либо платина [519]. Следует отметить, что при проведении каталитического восстановления 5- или 8-нитрохинолина в растворе этилацетата промежуточно образующиеся гидроксиламины выпадают в осадок, так, как они представляют собой сравнительно нерастворимые вещества, чувствительные по отношению к горячему спирту. Однако дальнейшее восстановление в спиртовом растворе приводит к образованию аминов с отличными выходами [519]. Иногда каталитическое восстановление нитрогрупп в хинолине сопровождается гидрированием пиридинового кольца. Так, например, при восстановлении 2,3,8-тримбтил- [c.117]

В настоящее время на предприятиях по производству слабой азотной кислоты отходящие газы очищают преимущественно каталитическим восстановлением оксидов азота природным газом, водородом, оксидом углерода и аммиаком. Эффективность этого процесса во многом определяется свойствами катализатора — активностью, механической прочностью, термостойкостью, гидравлическим сопротивлением и др. Актуальная задача, стоящая перед разработчиками, — создание дешевых катализаторов путем применения эффективных носителей. Американской фирме Каталитик комбашн корпорейшн удалось создать катализаторы на основе металлов платиновой группы, нанесенных на шарики из оксида алюминия, керамические шарики, гофрированную ленту их хромоникелевого сплава, керамические соты, работающие годами в довольно жестких технологических условиях. [c.22]

Томас [449], разбирая факторы, влияющие на каталитическую активность никеля при применении его в гидрогенизации, указывает, что никель, приготовленный восстановлением углеродом при 600°, оказывается активным, причем при 650° он становится практически неактивным. Эти результаты могли быть предугаданы по температуре спекания никеля. По одному из патентов каталитически активный препарат получается из раствора соли никеля осаждение ведется цинком, масса растирается и осажденный никель отделяется [337]. Никелевый катализатор для гидрогенизации и отбеливания масел и жиров получают, применяя адсорбирующие соединения (силикат никеля, магния или алюминия), коллоидально осажденные, промытые, высушенные, растертые в порошок и нагретые до 300—500° в токе водорода с последующим охлаждением в токе водорода. Русселл и Тейлор [355] объясняют действие никелевого катализатора присутствием ненасыщенных атомов никеля и указывают, что при приготовлении его для каталитического синтеза метана и воды из двуокиси углерода и водорода следует вести восстановление при наиболее низкой темпера- [c.272]

В. С. Мирзаянов, В. П. Никольский и автор [36] применили этот метод для анализа следов газообразных углеводородов в окислах азота. Для превращения закиси и окиси азота в соединения, нерегистрируемые пламенно-ионизационным детектором, был применен метод каталитического восстановления этих соединений на палладиевом катализаторе в потоке водорода до азота и воды, применение конверсии позволяет количественно ана- [c.104]

Почти всеобщее применение для замещения галогена водородом находят каталитические методы с благородными металлами или с никелем. Буш и Штеве [86] работали с палладием, осажденным на углекислом кальции в 10-проц. спиртовом растворе едкого кали, чтобы связать хлористый водород, тормозящий катализ. Кельбер [87] применил вместо палладия никель, полученный восстановлением основного карбоната ниг еля при 310—320°, также в спиртовом растворе в присутствии щелочи. Не удивительно, что. [c.50]

Для превращения закиси и окпси азота в соединения, нерегистрируемые ПИДом, был предложен метод каталитического восстановления этих соединений на палладиевом катализаторе в потоке водорода до азота и воды. Применение конверсии позволяет количественно анализировать углеводородные примеси, ранее маскируемые пиками основных компонентов. [c.98]

За рубежом промышленные методы получения хлоранилинов, как правило, базируются на восстановлении хлорнитробензолов чугунными стружками. Этот метод обладает существенными недостатками, прежде всего он связан с получением больших количеств высокотоксичных сточных вод и отходов производства (шлама), что в значительной мере затрудняет внедрение его в промышленность. Наиболее перспективным методом производства хлоранилинов является каталитическое восстановление хлорнитробензолов молекулярным водородом. Данный метод позволяет получать галогенамины практически с количественным выходом и без отходов. Подавляющее количество исследований по каталитическому восстановлению ароматических галогеннитросоединений было выполнено в периодических условиях с использованием порошкообразного катализатора. Применение в промышленных условиях порошкообразного катализатора в аппаратах с механическим перемешиванием связано с большим расходом катализатора, со сложностью его отделения от продуктов реакции, с заметной эрозией аппаратуры, коммуникаций и арматуры, а также с опасностью производства из-за пирофорности некоторых катализаторов. Более прогрессивной технологией является восстановление ароматических галогеннитросоединений на стационарном катализаторе в аппаратах колонного типа под давлением. Такое оформление [c.3]

Ожижитель (теплообменник средней зоны 10, ванна вакуумного азота 11, теплообменник холодной зоны 12, эжектор 13, сборники 14 и 15) и блок предварительного охлаждения 7 с азотной ванной 8 размещены в сосудах Дьюара с хорошей тепловой изоляцией. Сжатый до давления 12. .. 15 МПа в компрессоре 1 водород последовательно проходит очистку от масла в угольном фильтре 2, от примесей кислорода в реакторе высокого давления 3 и осушку от влаги в алюмогелевом осушителе 6. В реакторе газообразный водород очищается от примесей кислорода методом каталитического восстановления последнего водородом до воды на металлическом катализаторе никель—хром. В результате охлаждения водорода в холодильнике 4 происходит конденсация паров воды с последующим удалением конденсата во влагоотделителе 5. Каталитическая очистка водорода как правило должна быть на потоке водорода из компрессора и желательна на потоке из электролизного отделения до компрессора (в реакторе низкого давления 16). Водород, осушенный от влаги и очищенный от примесей кислорода, проходит блок предварительного охлаждения 7 (теплообменник теплой зоны, состоящий из водородной и азотной секции), и охлаждается в змеевике, погруженном в ванну жидкого азота, который кипит под атмосферным давлением. После азотной ванны 8 сжатый водород (прямой поток) очищается от примесей азота в угольном адсорбере 9. Применение активированного угля для очистки водорода весьма удобно, так как интенсивность адсорбции резко возрастает с понижением температуры и при температуре, близкой к температуре конденсации адсорбируемого газа, достигает максимума. [c.153]

Белое индиго ( I 1178). Применение индиго в крашении и печати облегчается тем, что оно поступает в продажу в восстановленном виде, вследствие чего процесс кубования отпадает. Описано несколько продуктов восстановления индиго, один из которых — Белое индиго — имеет промышленное значение. После восстановления индиго щелочью и гидросульфитом, цинком или глюкозой Белое индиго может быть осаждено двуокисью углерода или минеральной кислотой. Будучи двуосновной кислотой, лейкоиндиго образует моно- и динатриевые соли кислая соль более стабильна и поэтому предпочитают изготовлять концентрат кислой соли. Фирма IG применяла каталитическое восстановление в водном растворе едкого натра в присутствии никеля. В Гёхсте производилось ежемесячно 400 г индиго, половина которого продавалась в виде Белого индиго. Катализатор готовился восстановлением карбоната никеля, нанесенного на фуллерову землю. Восстановление проводилось в горизонтальном котле с паровой рубашкой применялись 20%-ная паста индиго, едкий натр, катализатор и водород. Раствор лейкосоединения отделяли сифопированием от катализатора и затем применяли различные процессы в зависимости от того, в каком виде предполагалось выпускать продукт — в форме пасты или порошка. Для получения пасты лейкосоединение осаждали из раствора двуокисью углерода и фильтровали. Затем его смешивали с мелассой, упаривали в вакууме при 50° до 50%-ного содержания Белого индиго и, наконец, сушили в вакуумной тарельчатой сушилке. Для получения лейкосоединения в порошке раствор лейкоиндиго с содержанием Белого индиго около 17% смешивали с мелассой, упаривали и сушили. Добавление мелассы регулировали с таким расчетом, чтобы получать порошки с 50—60—70—80 % -ным содержанием индиго. [c.1164]

В специальный раздел выделено каталитическое восстановление водородом, имеюпхее в настоящее время уже значительное техническое применение. [c.233]

Реакция каталитического восстановления и гидрирования находит широкое применение в промышленности для получения полупродуктов органического синтеза, нанример ароматических аминов из нитросоединений, циклогексанола и циклогексанона из фенола, углеводородов этиленового ряда из ацетиленовых производных. В качестве катализаторов в этих реакциях применяют платину, палладий, никель или в виде высокодисперсных порошков, или нанесенных на различные носители казельгур, окись хрома, окись алюминия, уголь. Реакции жидкофазного гидрирования обычно проводят в среде гидрируемого вещества, продукта реакции или в растворителях при температурах О—200 °С и давлениях водорода (1—200) бар. Каталитический процесс осуществляют в аппаратах, позволяющих интенсивно перемешивать гетерогенную систему в целом. [c.233]

В процессе применения разработанного ранее "Способа восстановления каталитической активности катализаторов риформинга", предназначенного для восстановления каталитической активности отравленных серой катализаторов, авторами был отмечен ещё один эффект этого способа. Сущность метода заключается в залповой подаче дистиллированной воды в зону реакции той ступени риформирования, катализатор которой подвергся отравлению серой. В ходе промышленных испытаний было замечено некоторое увеличение активности катализатора (октанового числа риформата и концентрации водорода в циркулирующем газе) при воздействии на него воды в обычных рабочих условиях, т.е. когда уровень серы в гидрогенизате соответствовал норме. Было сделано предположение о восстановлении части "молодого" кокса при выполнении способа и начат поиск более эф-фективнхы активаторов риформинга, что в результате привело к модификации способа и реализации его с помощью специально синтезированной гидроактивированной воды. [c.76]

Между лабораторным и промышленным синтезом органических соединений имеется ряд принципиальных различий. Например, цена химикатов, использованных в лабораторном синтезе, обычно не имеет решающего значения, поскольку синтез проводится в сравнительно малых масштабах. Поэтому при лабораторном восстановлении кетонов в спирты можно использовать сравнительно дорогой алюмогидрид лития, в то время как в промышленности для этих целей применяют сравнительно дешевые водород и никелевый катализатор. Другим примером дешевого реагента является кислород воздуха, с помощью которого в промышленности осуществляется ряд процессов каталитического окисления. Исходный материал для промышленных синтезов также должен быть дешевым и легкодоступным в больших количествах. Поэтому такой материал в большинстве случаев получают с помощью простейших методов из указанных выше источников сырья, прежде всего из природного газа и нефти. Применяемые растворители тоже должны быть дешевыми, а кроме того (по возможности), негорючими или хотя бы малогорючими. В то время как в лабораторных условиях не составляет проблемы провести синтез с использованием в качестве растворителя нескольких литров диэтилового эфира, применение этого растворителя в промышленном производстве вызывает большие трудности, связанные с его горючестью (складирование больших количеств растворителя, соблюдение строгих предписаний техники безопасности всеми работниками и т. д.), так что он применяется только в исключительных случаях. [c.241]

Появление в химии в конце сороковых годов алюмогидрида лития вызвало коренной переворот в методах получения спиртов восстановлением. До этого каталитическое гидрирование под давлением занимало ведущее положение по сравнению с гидрированием водородом, выделяющимся при взаимодействии активного металла и спирта. Хотя применение гидридов металлов сильно снизило значение других методов получения спиртов восстановлением, эти методы все же применяются достаточно широко, а в некоторых случаях являются единственными способами получения, и потому рассматриваются в отдельных разделах. Вслед за восстановлением гидридами металлов рассмотрены реакции восстановления Меервейна — Пондорфа —Верлея и Канниццаро, поскольку общим для всех этих механизмов является перенос гидрид-иона. Реакция восстановления активным металлом и спиртом служит мостом к обсуждению каталитического гидрирования. За ним следует раздел, посвященный бимолекулярному восстановлению. Может вызвать удивление включение в последний раздел бензоиновой и ацилоино-вой конденсаций, которые можно было бы рассмотреть в той части главы, которая посвящена описанию реакций конденсации. Однако процесс восстановления является составной частью этих реакций, а продукты, получаемые при этом, достаточно близки к продуктам реакций восстановления, поэтому они и рассматриваются вместе с реакциями восстановления. Как и в других главах, в конце этого раздела описываются различные реакции восстановления, служащие для получения спиртов. [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология