Химическое действие хлористой серы

Химическое действие хлористой серы [c.94]

Как известно, при нормальном давлении элементарный углерод не плавится. В инертной атмосфере его термостойкость достигает 3000°С (7 субл = 3650°С) кроме того, он отличается исключительной стойкостью к действию химически активных веществ. Углерод инертен к действию фосфорной, соляной, серной и органических кислот, а также таких агрессивных газообразных веществ, как хлористый водород и диоксид серы. Графит подвержен действию только сильных окислителей, таких как азотная и хромовая кислоты, а такЛ Се газообразного фтора и паров серы при высокой температуре [1]. [c.262]

Нри температурах от 100 до 200-300 °С многие газы не опасны. Химическая активность газов и скорость газовой коррозии металлов сильно возрастают при температурах выше 200-300 °С. Так, хлор начинает действовать на железные сплавы при температуре выше 200 °С, хлористый водород — выше 300 ° С, диоксид серы, диоксид азота, пары серы — выше 500 °С. [c.163]

Химически активные гипоидные присадки. Гипоидные присадки этой группы вступают в необратимую реакцию с металлом, образуя неорганические пленки, предотвращающие задирание и прихват. Чаще всего в качестве таких присадок применяют соединения, содержащие хлор, серу или фосфор — раздельно или в сочетаниях. В настоящее время выяснены далеко не все механизмы действия этих соединений, но проведенные исследования все же проливают некоторый свет на возможный характер их действия. Большинство таких веществ разлагается, выделяя фосфин, хлор, хлористый водород, серу или сероводород продукты разложения взаимодействуют с металлом, образуя сульфидную, хлоридную или фосфидную пленку. Могут образоваться и промежуточные соединения, например соли меркаптидов, которые, однако, в свою очередь, разлагаются на более простые продукты. Предотвратить чрезмерные агрессивность и износ удается лишь в том случае, если разложение и взаимодействие присадки с металлом происходит только в условиях, когда это необходимо, т. е. когда начинающееся заедание или высокий коэффициент трения вызывают значительное повышение температуры. При более низких температурах идеальная гипоидная присадка не должна разлагаться. [c.31]

Важнейшее химическое свойство натрия составляет, конечно, его способность легко разлагать воду, выделять водород из большинства водородистых соединений, а особенно из всех кислотных и гидратных соединений, в которых должно признать гидроксил. Это зависит от способности соединяться с элементами, соединяющимися с водородом. Мы уже знаем, что натрий выделяет водород не только из воды, хлористого водорода [349] и всех других кислот, но также и из аммиака [350], образуя при этом амид натрия NH Na, хотя не выделяет водорода из углеродистых водородов [351]. Натрий горит и в хлоре, и в кислороде, отделяя много тепла. С этими свойствами натрия тесно связана его способность отнимать кислород, хлор и подобные им элементы от большинства их соединений. Как натрий отнимает кислород от окислов азота и угольной кислоты, так же он разлагает и большинство других окислов при определенных температурах. Существо дела здесь то же, как при разложении воды. Так, напр., при действии на хлористый магний, натрий вытесняет магний. Сера, фосфор, мышьяк и целый ряд других элементов также соединяются с натрием. [c.20]

Действие противоизносных присадок основано на увеличении адсорбционной способности масел по отношению к трущемуся металлу, полировке поверхностей и их приработке. Действие противозадирных присадок основано на химическом взаимодействии с металлом с образованием химически модифицированных мягких слоев, которые легко истираются, но тем самым предотвраш,ают схватывание поверхностей. В качестве противоизносных и противозадирных присадок используются соединения, содержащие серу, хлор и фосфор. При этом серосодержащие присадки обладают способностью уменьшать интенсивность процесса заедания до уровня безаварийного режима трения. Фосфорсодержащие присадки отодвигают нагрузку заедания в сторону ее увеличения. Присадки, содержащие хлористые соединения, весьма эффективны при тяжелых режимах трения, но в силу своей высокой активности по отношению к металлам дают повышенный коррозионный износ. Наиболее эффективными противоизносными и противозадирными являются присадки. имеющие в своем составе все три перечисленных элемента. Противоизносные свойства масел улучшаются также при введении аити-окислительных присадок, содержащих тио- и дитиофосфаты (ДФ-Г. ДФ-11). Типы противоизносных и противозадирных присадок, а также ик основные характеристики представлены в табл. 87. [c.167]

Химическая коррозия происходит при действии на металл сухих газов или паров (кислорода, паров серы и сернистых газов, сероводорода, хлора, хлористого водорода, окислов азота, окиси углерода, водорода и т. п.), а также неэлектролитов (нефть, бензин, бензол и др.). Процесс химической коррозии подчиняется основным [c.5]

Комбинации названных выше химических элементов (хлора, фосфора и серы) обладают более эффективными противозадирными свойствами, чем каждый из этих элементов в отдельности. Кроме того, химическая активность каждого из этих элементов проявляется нри различных температурах и, следовательно, при наличии в противозадирной присадке двух или более элементов действие одного элемента дополняется действием другого по мере того, как условия трения становятся более тяжелыми. Фосфорные соединения образуют на поверхности стали эвтектические сплавы с температурой плавления более чем на 500 °С ниже, чем у исходного металла. В случае хлорсодержащих противозадирных присадок образуется хлористое железо, а температура его плавления составляет примерно 690 °С, тогда как температура плавления железа 1020 °С. Если редукторное масло содержит противозадирную присадку, состоящую из свинцового мыла и серосодержащих соединений, то в условиях сверхвысоких давлений образуется сульфид свинца. Это [c.105]

Многие неорганические соединения, содержащиеся в промышленных выбросах в атмосферу, оказывают на людей и животных вредное действие токсическое — вызывают отравления, канцерогенное — способны вызвать злокачественные новообразования, мутагенное — могут изменять наследственность у рождающихся детей, тератогенное — способствуют возникновению уродства, аллергенное — вызывают заболевания, связанные с повышенной чувствительностью к действию химических веществ. Некоторые соединения оказывают вредное действие на почву и растения, здания и сооружения, предметы обихода, изменяют климат и погоду, увеличивают число дней с туманами, снижают прозрачность атмосферы и видимость [0-5 1]. На растения вредное действие оказывают свинец, медь, цинк, кадмий, сернистый газ, хлор, хлористый водород, фтористый водород, озон, фтор, оксиды азота и серы, пыль [0-106 0-107 0-108[. Ряд веществ аккумулируется растениями из воздуха и почвы, а затем с пищей поступает в организм людей и животных. Некоторые растения аккумулируют вредные вещества, не страдая от этого, но потребление в пищу таких растительных продуктов может вызвать отравление [2]. [c.5]

Не рекомендуется применять ненасыщенные углеводороды и гидроксильные соединения в качестве неподвижных фаз для анализа декаборана [63]. Исследование сложных эфиров фталевой и адипиновой кислот, диметиловых эфиров некоторых дикарбоновых кислот, фторированных эфиров и силиконов показало, что фторированные эфиры и силиконы химически более устойчивы к действию хлора, хлористого водорода, двуокиси серы, двуокиси азота, хлорокиси азота, но селективность их ниже, чем у первых трех [64]. [c.41]

Химическая коррозия происходит при действии на металл сухих газов или паров (кислорода, паров серы и сернистых газов, сероводорода, хлора, хлористого водорода, окислов азота, окиси углерода, водорода и т. п.), а также неэлектролитов [c.7]

Сообщения о действии двуокиси углерода, двуокиси серы и других кислотных ангидридов на ароматические углеводороды в присутствии хлористого алюминия являлись логическим продолжением работы, выполненной перед этим с кислородом и серой [13]. Эти сообщения были сделаны Французскому химическому обществу на его заседании 7 июня [c.16]

Металлы и сплавы подвергаются особенно сильному разрушению в условиях высоких температур при действии таких агрессивных газовых сред, как хлор, хлористый водород, соединения серы, окислы азота, окись углерода и др. Эти газовые среды характерны для химической, нефтеперерабатывающей промышленности, промышленности жидкого топлива, реактивной техники и др. Помимо агрессивности среды и высоких температур, разрушению сплавов способствуют также и другие факторы, как повышенные давления, эрозия и т. п. Рассмотрим некоторые типичные случаи газовой коррозии в этих условиях. [c.137]

Скорость химической коррозии в газовых средах обычно возрастает при температурах выше 200—300° при температурах от 100— 120 до 200—300° газы, даже содержащие пары воды, не опасны, если при этом не происходит конденсации жидкости, и, следовательно, не могут протекать электрохимические процессы. Даже такие агрессивные газы, как хлор и хлористый водород, при указанных температурах вызывают лишь слабую коррозию углеродистой стали. Выше 200—300° химическая активность газов сильно возрастает хлор начинает действовать на железные сплавы при температуре выше 200°, хлористый водород — выше 300°, сернистый газ, двуокись азота, пары серы — около 500°, сероводород — при еще более высоких температурах. [c.137]

Происходит фосфоресценция от возбуждения светом на поверхности тел особого состояния движения и определяется теми самыми лучами света, которые оказывают химическое действие. Поэтому свет дневной, или от горящего магния, действует сильнее, чем свет лампы. По наблюдениям Беккереля, подмесь соединений Мп, Bl и Na S (но не К 3) и т, п., хотя бы в ничтожно малых количествах, совершенно необходима, что дает повод думать, что образование и распадение двойных солей составляет, быть может, химическую причину явления. Соединения стронция и бария обладают этой способностью едва ли не в большей мере чем соединения кальция. Масса для этого приготовляется, напр., чрез смесь серноватистонатровой соли с хлористым стронцием, причем от двойного разложения, по прибавлении спирта, осаждается серноватистостронциевая соль ЗгЗ О которая при прокаливании оставляет сернистый стронций, светящийся (в сухом состоянии) зеленовато-желтым светом. В полученной массе заключается смесь сернистого стронция, серностронциановой соли, Na S и серы. При разных температурах прокаливания и способах приготовления получается масса, светящаяся различными оттенками. Сернистый цинк обладает также силь- [c.518]

Производственная гибкость электролиза предопределяет и разнообразие сфер применения хлора в жизни. В настоящее время области применения хлора — многочисленны. Прежде всего, необходимо отметить применение хлора в крупных количествах в виде хлорной извести или жидкого хлора в химической промышленности для отбеливания целлюлозы и бумаги, для отбелки текстильных изделий из хлопка и льна. Крупные количества хлора расходуются на получение целого ряда сложных продуктов химической промышленности, как-то соляной кислоты, хлоратов (бертолетовой соли), хлороформа, большого количества красочных и медицинских полуфабрикатов и продуктов вроде фосгена, дифосгена, хлорбензола, хлораля, бензилхлорида, хлористых металлов и металлоидов (в особенности хлористого алюминия), больших количеств (в особенности в Америке) хлористой серы, хлористого олова, хлористой сурьмы, хлорного железа, хлористого кремния, хлористого титана, хлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлоранила, хлоруксусной кислоты, хлористой меди, хлорпикрина, хлорацетона, хлорацетофенона, хлористого сульфурила, хлористого циана, хлорированных углеводородов и др. Перечисленными продуктами обслуживаются фармацевтика, красочная промышленность они же применяются частично в виде растворителей в жировой промышленности для экстрагирования жира из костей, семян, в резиновой промышленности, в технике борьбы с сусликами и пр. вредителями полей. Хлор в виде хлорной извести на ходит применение для дезинфекционных целей в житейском обиходе, на железных дорогах и в общественных местах, а также для дезинфекции сточных вод и почвы. Хлор находит применение ив рафинировании цветных металлов (меди, свинца, цинка и др.), в извлечении золота из руд, в обработке нефтяных погонов для уничтожения неприятного запаха газолина и керосина. Белящим свойством хлора широко пользуются в процессе стирки белья. Здесь он зачастую также необходим, как сода. К услугам прачечных и домашних хозяек имеется ряд удобных методов применения хлора дтя отбелки белья. Выработано много аппаратов мелкого типа для непосредственного включения в осветительную сеть для получения электролитических белильных хлорных жидкостей выпускаются в продажу разнообразные порошки для отбелки тканей, в основе своей содержащие твердый гипохлорит<г т. е. сухую белильную соль, автоматически действ)пю-щую белящим образом при растворении в воде. [c.13]

Существуют ли такие катализаторы, возможны ли такие превращения В серии блестящих работ, выполненных в течение 1927—1931 гг., Зелинский с сотрудниками в МГУ показал, что такие превращения возможны при температурах около 200°. При действии хлористого алюминия на холестерин (циклический спирт), пальмитиновую, олеиновую и стеариновую кислоты, пчелиный воск, абиетиновую кислоту (смоляная кислота), бе-тулин и каучук — продукты, встречающиеся в растительных остатках или аналогичные им по свойствам, Зелинскому удалось получить с хорошими выходами продукты, похожие по внешнему виду, запаху и химическим и физическим свойствам на нефть [21]. Химику удается таким образом природный органический материал превратить в нефтяные горючие масла, причем можно констатировать, что в зависимости от состава и строения природных веществ, разложением их образуется определенная смесь нефтяных углеводородов, в которой имеются все типичные представители углеводородов нефти, но в различном соотношении ,— пишет Зелинский в 1937 г. по поводу проведенных им работ.- [c.243]

Ароматические дисульфиды при разложении просто теряют серу например, фенилдисульфид при температуре около 300° С превращается в фенил-сульфид. В присутствии хлористого алюминия эта реакция гладко протекает при более низких температурах. Никель Ренея в отсутствие водорода катализирует превращение фенилдисульфида в соответствующий сульфид, но в присутствии избытка водорода удаляется вся сера, и получается бензол. В присутствии аминов и других оснований дисульфиды растворяют свободную серу, образуя полисульфиды. Однако большинство реагентов вызывает разрыв связи сера— сера. Восстановлением химическими способами, например действием цинка и кислоты, удается получать меркаптаны с высокими выходами. Метилдисульфид взаимодействует с йодистым метилом, образуя триметилсульфониййодид [c.277]

Дегидроандростерон может быть превращён в тестостерон серией химических превращений после защиты ОН-группы при ацетилированием её хлористым ацетилом восстанавливают карбонильную группу и защищают образовавшийся гидроксил при получением 17-бензоата с помощью бензоил-хлорида после удаления ацетильной группы с гидроксила при действием водного раствора NaOH и последующего бромирования двойной связи >С =С < вторичную гидроксильную группу при ОКИСЛ5ИОТ хромовым ангидридом отщепление молекулы брома под действием иодида натрия и гидролиз 17-бензоата водным раствором КОН приводит к тестостерону. [c.140]

Материал прессформ должен обладать высокой механической прочностью, твердостью, стойкостью к истиранию (при чистке), обеспечить удобство и легкость обработки, иметь хорошую теплопроводность и быть химическй стойким по отношению к действию серы, находящейся в резиновых смесях, и сернистых соединений, выделяющихся при вулканизации. В некоторых случаях материал прессформ может подвергаться воздействию других химических веществ, например хлористого водорода, который в незначительном количестве может выделяться при вулканизации резиновых смесей из хлоропренового синтетического каучука, а также резиновых смесей, содержащих в своем составе полихлорвинил. Обычно к материалу, применяемому для изготовления прессформ, предъявляются прежде всего требования удобства и легкости обработки, поскольку прессформы в некоторых случаях имеют довольно сложную конфигурацию (очертания) своих рабочих поверхностей. Материал должен хорошо поддаваться шлифовке. Это необходимо потому, что прессформы изготовляются с шлифованными рабочими поверхностями, обеспечивающими получение готовых резиновых изделий с гладкой поверхностью. Прессформы изготовляются, главным образом, из углеродистой стали. Некоторые прессформы изготовляются из стали с высоким содержанием углерода (1,3—2,5%) и хрома (12—14%), а иногда из хромоникелевых сталей. [c.441]

Алюминий весьма стоек к агрессивному действию многих сред, в том числе концентрированной азотной кислоты, фосфорной и уксусной кислот, многих органических соединений, сухих хлора и хлористого водорода, сернистых соединений, паров серы. Его химическая стойкость объясняется способностью образовывать плотную защитную п./1енку из окислов. [c.39]

Очень часто, в присутствяя воды, хлор прямо окисляет. Сущность дела здесь та же. Тело А соединяется с хлором, дает, напр., АС1 , а он с водою гидрат А(ОН) , который, теряя воду, образует АО. Значит, хлор окислил. Это происходит часто сразу при действии воды и хлора А-)-№0 + + СР = 2НС1 АО. Примеры такого окислительного действия хлора можно наблюдать чрезвычайно часто и в химической, и в заводской практике. Так, напр., хлор, в присутствии воды, окисляет серу и сернистые металлы. Сера превращается при этом в серную кислоту, а хлор в хлористый водород или в хлористый металл, если взят сернистый металл. Смесь окиси углерода и хлора, пропущенная в воду, дает углекислый газ и хлористый водород СО 4 СР -4-НЮ=С0 -Ь 2НС1. Промышленная практика пользуется окислительным действием хлора в присутствии воды для быстрого беления тканей и волокнистых веществ. Красящие вещества волокон изменяются окислением и превращаются в бесцветные вещества [308]. [c.328]

Химическая энергия фосфора в свободном состоянии ближе подходит к энергии серы, чем азота. Фосфор горюч, воспламеняется при 60°, но, выделив часть своей энергии во время акта соединения в виде тепла, фосфор становится сходным с азотом, пока не идет речи об обратном восстановлении фосфора. Азотная кислота легко восстановляется до азота, а фосфорная гораздо труднее. Все соединения фосфора менее летучи, чем соединения азота HNO легко перегоняется, НРО, как обыкновенно говорят, нелетуча триэтиламин N( H ) кипит при 90°, а триэтнлфосфин Р(С Н ) при 127°. Фосфор соединяется прямо и весьма легко не только с кислородом, но и с хлором,. Громом, иодом, серою и со многими металлами, а нагретый красный фосфор и с водородом [498]. С натрием, при сплавлении под нефтью, фосфор легко и прямо образует Na P . Цинк, поглощая пары фосфора, — Zn P (уд. вес 4,76), олово — SnP, медь — Сц Р, даже платина — PtP (уд. вес 8,77) соединяются с фосфором. Железо, соединяясь даже с малым количеством фосфора, становится хрупким. Некоторые из таких соединений фосфора получаются при действии фосфора на растворы металлических солей и при накаливании металлических окислов в парах фосфора или при накаливании смеси фосфорных солей с углем и металлом. Фосфористые металлы не представляют внешних свойств солей, какие столь резко означены у хлористых металлов и еще замечаются у сернистых металлов. Фосфористые щелочные и щелочноземельные металлы [c.168]

Предлагается [112] способ обработки изделий из ароматических полиамидов (пленки, волокна, ткани, сотопласты) галогенами (хлором и бромом) в отсутствие кислорода при 250—500 °С. При этом происходит сшивание, галогеннро-вание и частичное дегидрирование. Такая обработка придает материалам негорючесть, повышенную химическую стойкость (например, к действию серной кислоты), сохраняя эластичность изделий. Эти же свойства придаются изделиям из ароматических полиамидов обработкой серой [ИЗ], а также галогенидами и оксигалогенидами элементов IV, V и VI групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, например монохлоридом серы, хлористым сульфурилом, оксалилхлоридом, пятихлористым фосфором и др. [114]. [c.188]

Саыин [18] опубликовал содержательный обзор, посвященный противоизносным и противозадирным присадкам. Наряду с хорошо известными присадками, которые обсуждались выше, он олисал свойства фосфорорганических и хлорфосфороргани-ческих присадок. Предполагается, что такие присадки разлагаются на хлор, сероводород и фосфористый или хлористый водород. Эти соединения в горячих точках вступают в реакцию с металлом. Для изучения противозадирной смазочной пленки, образующейся на чугунных кулачках и толкателях, которые смазываются моторным маслом с присадкой дитиофос-фата цинка, в молекулы этой присадки вводили радиоактивный изотоп 5 [19]. В статических условиях содержание серы в смазочной пленке увеличивается пропорционально длительности и температуре выдержки, а также при фосфатировании металлических поверхностей. Содержание связанной серы в пленке, образующейся в процессе динамических испытаний, повышается с увеличепием продолжительности испытаний, нагрузки и при фосфатировании поверхностей. Условия испытаний влияют также на соотношение мелсду содержанием цинка, фосфора и серы в пленке, образующейся как в статических, так и в динамических опытах. При повышении давления и (или) температуры концентрация ци1 ка, и особенно фосфора, растет быстрее, чем концентрация серы. Пленка, образующаяся в динамических условиях, достаточно прочно удерживается на поверхности металла прн последующих испытаниях на маслах, не содержащих присадок. Полагают, что механизм действия дитиофосфа-та цинка определяется химическими реакциями продуктов [c.124]

Рассматривая процесс вулканизации как гетерогенный, полагают, что на начальном этапе процесса вулканизации цинковый активатор влияет на ход реакции как поверхностно-активное вещество. В Дальнейшем под действием образующегося на поверхности частиц ZnO стеарата цинка, адсорбирующиеся на поверхности частиц окисла ГХЭ и сера солюбилизируются в виде микрочастиц в массе эластомера. Эти микрочастицы превращаются в персульфенилхлоридные подвески, ассоциирующиеся друг с другом под действием межмолекулярных сил ассоциаты стабилизируются адсорбированным стеаратом цинка. Химическая природа активатора проявляется в завершении процесса, когда при разложении стеарата цинка под действием выделяющегося хлористого водорода появляются ионы Zn +, необходимые для эффективного сшивания [1]. [c.144]

Полисилоксаны в достаточной мере инертны и не вступают в химические реакции с расплавленной серой, жидким аммиаком, фенолом, водными растворами соляной, серной и азотной кислот. Они изменяются только под действием концентрированных минеральных кислот, хлорного железа, хлористого алюминия, хлора [183]. Эти свойства позволяют применять полисилоксано-, вые жидкости в качестве смазочных материалов в механизмах, работающих в некоторых агрессивных средах и в широком интервале температур. По смазочным свойствам полисилоксановые жидкости уступают маслам нефтяного происхождения. В чистом виде их можно использовать только в узлах трения при небольших и средних нагрузках при более тяжелых условиях работы к ним нужно добавлять присадки и масла, улучшающие их смазочную способность. Смазывающие свойства полисилоксановых жидкостей Б значительной степени зависят от типа углеводородных радикалов, связанных с атомом кремния. Лучшими смазы- [c.180]

Карбонизованные материалы отличаются пониженным содержанием кислорода и водорода, поэтому они активируются неорганическими химическими агентами не так легко, как некарбонизованные. Древесина, один из пригодных для этих целей углеродсодержащих материалов, содержит, например, около 49 % кислорода и около 6 % водорода в пересчете на массу сухого обеззоленного продукта бурые угли содержат соответственно 25 и 5 %. В качестве активирующих агентов в технике в основном используются фосфорная кислота, хлорид цинка и сульфид калия. Кроме того, можно использовать химические вещества, оказывающие дегидратирующее действие — роданид калия, серную кислоту и другие химические соединения, которые в настоящее время пока не получили широкого распространения. Ниже перечислены эти вещества, частично оказывающие также и каталическое действие металлический натрий, металлический калий, оксид натрия, гидроксид натрия, гидроксид калия, карбонат калия, оксид кальция, гидроксид кальция, аммиак, хлорид аммония, хлорид алюминия, соли железа, соли никеля, сера, хлор, хлористый водород, бромистый водород, азотная кислота, нитрозные газы (иногда вместе с диоксидом серы), оксид фосфора (V), оксид мышьяка (V), бораты, борная кислота, перманганат калия. [c.43]

Алюминий. Высокой степени чистоты (не ниже 99,6%) алюминий стоек к действию кислот — азотной, ортофосфорной, уксусной — и очень многих оргайических сред. Сернистые соединения и газы, содержащие сероводород, сернистый ангидрид, пары серы, сухой хлористый водород, также не действуют на алюминий. Поэтому он находит применение в химическом аппаратостроении. Из алюминия изготовляют сборники, баки и цистерны для хранения и перевозки азотной кислоты, трубы, реакторы, теплообмен- [c.16]

Образование NFg из элементов является экзотермичным процессом —26 + 2 ккал моль [4]. Естественно, что по своим свойствам NFg резко отличается от взрывчатого хлористого азота и от фтористого кислорода. NFg термически устойчив и мало активен химически. Любопытно, что последнее свойство бесспорно вызывается и кинетическими причинами, хотя пирамидальная молекула NFg не может быть отнесена к экранированным молекулам, подобным тетраэдрическим F4 или I4. Трехфтористый азот не реагирует с водой или растворами щелочей, хотя эти процессы сильно экзотермичны. Гидролиз его паром воды протекает медленно. Смеси NFg с Н , H. S, СН4 и СО воспламеняются только при нагревании в таких же условиях реагируют щелочные и щелочноземельные металлы, олово, медь и ртуть. Марганец, кобальт, никель, висмут, сера и иод не реагируют с NFg даже при нагревании сухое стекло вполне устойчиво [2] к действию NF.,. 15 [c.227]

Эмульгирующая способность некоторых поверхностноактивных веществ может быть эффективно использована в лабораторной практике для облегчения реакций между двумя несмешивающимися жидкими фазами. В некоторых случаях это влияние сочетается с чисто каталитическим действием, как, например, в реакциях гидролиза [20]. Имеются указания, что додецилсульфат и метилтаурины жирных кислот катализируют реакцию алкилирования изобутилена изобутаном в присутствии серной кислоты. В этой реакции, проводимой при высоких давлениях и низких температурах, реагирующие вещества сохраняются в жидкой фазе [21]. Для быстрого и эффективного разложения продуктов реакции Фриделя—Крафтса, содержащих комплексы из углеводородов и хлористого а.тюминия, рекомендуется добавлять к воде, используемой для гидролиза, смачиватели, например хлористоводородную соль додециламина или диоктиловый эфир сульфоянтарной кислоты [22]. Длинно цепочечные эфиры жирных кислот и алкилоламинов, представляющие собоЯ типичные катионные моющие средства, будучи добавлены к нефтепродуктам, например к бензину или к маслу, ускоряют процесс их обессеривания специальным раствором, содержащим плюмбит натрия и элементарную серу [23]. В качестве последнего примера применения поверхностноактивных веществ при химических реакциях следует упомянуть об одном способе синтеза бутадиена. По этому способу винилацетилен восстанавливают металлическим цинком в водном растворе едкого натра, содержащем дибутилнафталинсульфонат натрия в качестве добавки, облегчающей течение реакции. Основной функцией поверхностноактивного вещества при этом является обеспечение более полного и тесного контакта газообразного углеводорода с водной средой [24[. [c.514]

Для того чтобы между веществами началась химическая реакция, обычно недостаточно простого соприкоснопения их, а необходимы какие-либо внешние воздействия нагревание, действие электрического тока или света, механическое воздействие. Чтобы магний загорелся, нуншо нагреть его до определенной температуры. Для разложения расплавленного хлористого натрия на натрий и хлор требуется пропускание электрического тока. Под действием света хлористое серебро распадается с выделением металлического серебра и хлора. Взрывчатые вещества разлагаются при ударе, трении, сот-])ясепии и т. п. Кроме того, при многих химических реакциях происходит выделение большого количества тепла и света. Это наблюдается при гореппп магния, при соединении железа с серой и в ряде других случаев. [c.24]

Особенно наглядно проявляется взаимодействие двуокиси серы с молекулами растворителя при добавлении к пентановому раствору эквимолекулярных количеств диэтилового эфира, этанола и хлористого водорода. В этом случае на кажду э молекулу двуокиси серы приходится одна молекула добавленного вещества. Молекула диэтилового-эфира понизила интенсивность поглощения молекулы двуокиси серы в пентане в 13 раз, молекула хлористого водорода в 130 раз,, а молекула этанола — в 180 раз. Эти данные несомненно указывают на то, что при таком разведении пентаном молекулы двуокиси серы образуют соединения с молекулами диэтилового эфира, этанола и хлористого водорода, причем этанол и хлористый водород действуют сходно, а диэтиловый эфир несколько иначе и слабее, как уже было сказано в описании спектров. Во всех трех случаях происходит смещение максимумов поглощения двуокиси серы в пентане к более длинным волнам на 100, 70, 50 А, тогда как при растворении в этаноле максимум смещается на 100 А, а в эфире — на 50—80 А к более коротким волнам. В пентановом растворе под влиянием добавок происходит замедление колебаний электронов в соединениях двуокиси серы, вызывающих поглощение. Ё химической среде с диэлектрической постоянной D>1 уменьшается работа смещения электронов, а следовательно, и частота их колебаний р°]. Отсутствие простой зависимости интенсивности поглощения двуокиси серы от полярности растворителя также указывает на определенное химическое взаимодействие между ними. [c.575]