Адсорбция применение потенциальной

Известно, что молекулы газа вблизи поверхности твердого тела находятся под действием потенциала, который способствует увеличению концентрации молекул газа вблизи поверхности по сравнению с их концентрацией в газовой фазе, т. е. вызывает явление адсорбции. Применение потенциальной теории адсорбции к катализу реакции конверсии метана с водяным паром позволяет получить такое уравнение. Рассмотрим ряд общих положений потенциальной теории. [c.69]

Построение изотерм адсорбции пара по изотермам адсорбции пара стандартного вещества на основании потенциальной теории. Чрезвычайно важное практическое следствие применения потенциальной теории адсорбции — возможность построения изотерм адсорбции пара одного вещества по изотерме адсорбции пара другого вещества. Каждый поглотитель характеризуется изотермой адсорбции на нем некоторого вещества, принятого за стандартное. Эта изотерма определяется опытным путем, в то время как изотермы адсорбции других веществ на том же поглотителе могут быть найдены расчетом по формулам (4) и (5). Чтобы облегчить построение изотерм адсорбции какого-либо вещества при различных температурах, предложен график [1-23], изображенный на рис. 6. На шкале А отложены адсорбционные потенциалы е (ккал/моль), на шкале В — температура °С, на шкале С — упругость насыщенного пара поглощаемого компонента мм рт. ст.), на шкале Е — упругость пара поглощаемого компонента в газовом потоке мм рт. ст.), прямая В является вспомогательной. [c.18]

Приближенный расчет энергии адсорбции на основе применения потенциальной теории адсорбции и молекулярной статистики позволяет предсказать последовательность элюирования соединений (см. разд. 4.3). [c.309]

Применение потенциальной теории адсорбции к синтетическим цеолитам [c.23]

Для выяснения вопроса о возможности применения потенциальной теории адсорбции к цеолитам М. М. Дубининым, 3. А. Жуковой и Н. В. Кельцевым была проведена обработка многочисленных экспериментальных изотерм адсорбции паров и газов для различных температур на гранулированных цеолитах. [c.27]

Известные предположения о наиболее вероятном механизме выделения водорода на разных металлах можно высказать на основании общих положений электрохимической кинетики в применении к данной электродной реакции. Так, было предположено, что при увеличении теплоты адсорбции водородных атомов на катодном металле вероятность замедленного разряда падает, а замедленной рекомбинации растет. Это связано с различным влиянием изменения теплоты адсорбции водородных атомов на скорость разряда и на скорость рекомбинации. Как следует из потенциальных кривых (рис. 19.5), энергия активации разряда уменьшается с ростом теплоты адсорбции. Энергия активации процесса рекомбинации, напротив, увеличивается с упрочнением связи между металлом и поверхностными атомами водорода, количественной характеристикой которой является теплота адсорбции. В то же время увеличение [c.411]

В случае применения процесса адсорбции нет теоретических ограничений на отбор п-ксилола. Так, в процессе адсорбционного выделе-, ния парекс отбор п-ксилола может достигать 85—95% от его потенциального содержания в сырье. Увеличение отбора п-ксилола приводит к снижению циркулирующего потока. [c.175]

С использованием потенциальных (характеристических) кривых М. М. Дубинин разрешил проблему прогнозирования свойств микропористых сорбентов. При каталитических процессах, взаимодействии дисперсных материалов с полимерами и во многих других практически важных системах доля активной поверхности обычно составляет незначительную часть общей поверхности твердого вещества (часто менее 17о). В этих случаях для прогнозирования свойств твердых веществ необходимо относить адсорбционные характеристики к соответствующей доле активной поверхности, т. е. производить измерения при крайне низких давлениях или концентрациях адсорбтивов. Измерения упрощаются, если для исследования адсорбции компонентов окислительно-восстановительных систем использовать потенциометрию. При этом обязательным условием является химическая и электрохимическая обратимость процессов. Если твердое вещество обладает достаточной электронной проводимостью, то из него можно изготовить, например, прессованием, электрод и применить его как индикаторный при изучении адсорбционных характеристик. Более универсальна методика, основанная на применении индифферентного электрода в растворе солей железа (III) и (II), с помощью которой могут быть исследованы любые дисперсные и пористые материалы. [c.204]

В монографии описаны способы получения практически важных адсорбентов с близкими к однородным поверхностями, их адсорбционные свойства и применение в хроматографии. Рассмотрены общие уравнения термодинамики адсорбции и уравнения, основанные на различных моделях адсорбционного слоя. Приведены способы расчета термодинамических характеристик адсорбции из опытных данных но газовой хроматографии, изотермам п теплотам адсорбции. Изложена молекулярно-статистическая теория адсорбции и теория межмолекулярных взаимодействий при адсорбции. Рассмотрены результаты расчетов адсорбционных равновесий для простых и сложных молекул на основе атом-атомных потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия. [c.2]

Чаще всего при исследовании электронной структуры хемосорбционных комплексов прибегают к кластерным моделям. Их применение позволяет использовать для расчетов весь арсенал средств квантовой химии и решать самые разнообразные по физическому содержанию задачи. Изучались потенциальные поверхности процесса адсорбции, хемосорбция на разных гранях, роль дефектов, влияние степени заполнения и размеров кластера, участие различных АО в образовании связей, корреляции между ИК-спектрами и порядками связей и др. В табл. III.2 приведены типы кластеров и указано, с помощью какого из квантовохимических методов проводились некоторые расчеты. [c.63]

Отношение адсорбционной снособности активированного угля (по метану, этану, пропану) и поглотительной способности масла (М-200) выражается как 70 1 и растет с понижением давления. Эти данные свидетельствуют о больших потенциальных возможностях адсорбционного метода, которые не могли быть реализованы в аппаратах с неподвижным слоем адсорбента, предопределяющим периодичность нроцесса, вызванную необходимостью переключать аппарат с цикла адсорбции на цикл десорбции. Считалось твердо установленным, что разделение чисто газовых смесей на отдельные компоненты не может быть эффективно выполнено адсорбционным методом. Надо отметить, что немецкие фирмы (Лурги, И. Г. Фарбениндустри) обсуждали проблему применения адсорбционного метода для разделения чисто газовых смесей (1938—1940). Велись опыты по разделению такой трудноразделимой смеси, как Н2—СО. Адсорбция производилась при низких температурах (—50°), десорбция [c.184]

Применение Дубининым 145] потенциальной теории адсорбции Поляни [c.85]

Полученные экспериментальные данные были обработаны при помощи потенциальной теории адсорбции [6]. Обработка данных показала, что точки изотерм адсорбции как на цеолитах, так и на активированном угле, полученные при разных температурах, удовлетворительно ложатся на единые характеристические кривые для каждого адсорбента (за исключением КА). Это доказывает возможность применения потенциальной теории для расчета изотерм адсорбции моновинилацетила на неолитах. Графическая обработка изотерм адсорбции, представленная на рис. 2, указывает на возможность применения [c.123]

Применение потенциальной теории к адсорбции газов и паров цеолитами К особенностям пористой структуры и поверхности стенок нор дегид-11атировапных кристаллов цеолитов типов А и X относятся следующие [c.9]

Получение и исследование адсорбентов с хорошо воспроизводимыми свойствами и с возможно более однородной поверхностью в последнее десятилетие приобретает все большее значение как для развития молекулярной теории адсорбции [1—34], так и для практических применений в адсорбционной хроматографии [И, 18, 20, 25, 26, 33—49]. Термодинамические адсорбционнце свойства таких адсорбентов могут быть представлены в виде характеризующих систему адсорбат — адсорбент физико-химических констант [7, 11, 21, 24, 33, 44—49]. Только такие константы, неосложненные не-воспроизводимостью строения поверхности адсорбента и влиянием сильной и неконтролируемой ее неоднородности, могут быть использованы для установления основных закономерностей проявления межмолекулярных взаимодействий адсорбат — адсорбент и адсорбат — адсорбат в создаваемом адсорбентом поле межмолекулярных сил. Используя такие физико-химические константы, можно исследовать потенциальные функции межмолекулярного взаимодействия при адсорбции [10, 16, 22, 50, 51], а также исследовать некоторые детали строения молекул [18, 33, 34, 40]. Кроме того, такие характеристики адсорбционных систем позволяют идентифицировать неизвестные вещества методом адсорбционной хроматографии (И, 33, 34]. [c.13]

Получение из эксперимептальпых данных по адсорбционному равновесию термодинамических характеристик адсорбции для ряда молекул близкого и разного состава и строения необходимо как для практических применений, так и для развития молекулярной теории адсорбции и межмолекулярных взаимодействий вообще. Во-первых, термодинамические характеристики являются опорными для определения соответствующих величин для экспериментально не изученных веществ, что, в частности, помогает идентифицировать неизвестные вещества в адсорбционной хроматографии. Во-вторых, эти данные нужны для определения атом-атомных потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия и теоретического расчета термодинамических характеристик адсорбции на основании структуры молекулы адсорбата и строения адсорбента (см. гл. X). Наконец, в-третьих, эти данные нужны для решения обратных задач, т. е. при известных атом-атомных потенциальных функциях межмолекулярного взаимодействия экспериментальные термодинамические характеристики адсорбции позволяют сделать заключение о структуре молекулы адсорбата (подробнее об этом см., например, разд. 4 гл. X). В этой главе рассмотрены полученные из экспериментальных данных термодинамические характеристики адсорбции на графитированной термической саже при малом (нулевом) заполнении поверхности. Основная литература по экспериментальному исследованию адсорбции на графитированных термических сажах была указана в разд. 1 гл. П. Поэтому здесь даются ссылки лишь на те работы, в которых были получены, наиболее точные данные, использованные для определения термодинамических характеристик адсорбции при нулевом заполнении поверхности. [c.180]

Приближенная теория межмолекулярных сил дает правила комбинирования для входящих в потенциалы взаимодействия параметров сил притяжения и сил отталкивания [1, 45—51]. С помощью этих правил комбинирования параметры потенциала взаимодействия разных силовых центров могут быть оценены из параметров потенциалов взаимодействия одинаковых силовых центров. Поэтому параметры потенциальной функции Ф могут быть оценены с помощью таких правил комбинирования независимо от экспериментальных адсорбционных данных при использовании параметров потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия силовых центров адсорбата и силовых центров адсорбента, взятых в отдельности [52]. Этим путем были получены потенциалы Ф взаимодействия некоторых одноатомных и квазиодноатомных молекул с решетками графита [45, 52—58], нитрида бора [59] и инертных газов [60—65]. Однако правила комбинирования дают только приближенные значения этих параметров [45]. Кроме того, для применения этого способа сначала надо определить параметры потенциалов межмолекулярного взаимодействия силовых центров адсорбата между собой и потенциалов межмолекулярного взаимодействия силовых центров адсорбента между собой, что само по себе часто затруднительно. Поэтому практическое применение этого способа, в общем, встречает значительные трудности, а точность определенных этим способом параметров недостаточна для использования найденной таким способом функции Ф для статистических расчетов термодинамических характеристик адсорбции. [c.245]

Последний способ определения параметров, как и предыдущий, позволяет оценить параметры потенциалов Ф независимым от экспериментальных адсорбционных данных путем. Кроме того, применение последнего способа определения параметров проще первых двух способов. Такой способ оценки Ф сравнительно легко применим к любым системам адсорбат —адсорбент. Оцененные этим способом значения потенциальной энергии Ф в минимуме обычно получаются близкими к опытным значениям теплот адсорбции. Однако функции Ф, полученные этим способом, недостаточно точны для проведения более глубоких исследований термодинамических свойств разных адсорбционных систем. Для получения более точных потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия простых и сложных молекул с адсорбентом необходимо использовать экспериментальные адсорбционные данные. При этом значения параметров потенциальной функции Ф, оцененные последними двумя способами, т. е. независимо от адсорбционных данных, могут быть использованы в качестве первого приближения и далее уточнены методом проб и ошибок при сравнении с термодинамическими свойствами соответствующих адсорбционных систем. В работах Киселева, Пошкуса и Афреймовича [12, 18, 136—139] был применен этот способ расчета и предложен простой способ уточнения главного параметра сил притяжения путем использования экспериментальных значений константы Генри Ki, определенных при разных температурах. [c.246]

А. В. Киселев (Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова, химический факультет Институт физической химии АН СССР, Москва). Теория адсорбции газов на твердых телах должна развиваться на разных уровнях в зависимости от сложности системы и поставленной задачи. Наряду с применениями классической термодинамики, ограничивающейся установлением общих связей между макроскопическими свойствами системы и дающей численные решения только при введении дополнительных, часто эмпирических соотношений, например уравнений состояния, представлений об адсорбате как об однородной жидкости ИТ. п., важно развитие теории на молекулярном уровне для объяснения наблюденных эффектов и предсказания новых для адсорбентов разной природы и молекул различной геометрической и электронной структуры. Молекулярная теория адсорбции включает два этапа молекулярно-статистическую обработку И введение потенциальных функций. Кроме этого она опирается на комплекс химических и физических методов псследова-ния химии поверхности, характера взаимодействия и состояния адсорбционных комплексов. [c.104]

Как неоднократно отмечалось, возможность удовлетворительного описания экспериментальных данных с помощью какого-либо уравнения изотермы адсорбции сама по себе еще не служит доказательством справедливости этого уравнения. Для примера сравним данные по адсорбции азота на порошкообразном хлориде калия при 78 К [63], обработанные с применением четырех различных уравнений (рис. XIV-17). Как видно пз рис. XIV-17, все используемые теоретические уравнения удовлетворительно описывают экспериментальные данные. Для простых газов, таких, как азот, кислород, аргон и т. п., обычно уравнение БЭТ выполняется в диапазоне Р/Р° от 0,05 до 0,3, а уравнения (XIV-88) (потенциальная теория) и (XIV-98) (поляризационная теория) —в диапазоне Р/Р° от 0,1 до 0,8. Таким образом, едва ли можно считать какую-либо модель иредночтительной. Тем не менее на практике почти исключительно используется уравнение БЭТ. Отчасти это обусловле- [c.464]

Для физической адсорбции в микропорах характерно объемное заполнение адсорбционного пространства. Потенциальные поля от противоположных стенок перекрываются, так что силы притяжения, действующие на молекулы адсорбата, возрастают по сравнению с силами на плоской поверхности. Согласно дан ным ряда работ, рост адсорбции может быть столь значительным, что даже при низких относительных давлениях происходит ьаполпение пор молекулами адсорбата, упакованными так же-плотно, как в объемной жидкости. Это делает неприемлемым использование для исследования структурных характеристик мйк-ропор адсорбционных методов (БЭТ, мeтoд, а-метод и Др.), включающих в качестве допущений модель полислойной адсорбции. Детальный анализ причин, ограничивающих применение этих методов для исследования микропор, дан в работах [45, 92 104]. [c.51]

Отметим, что в уравнение (6) входит потенциальная функция Ц7(а) для свободного состояния молекулы, т. е. для а = = амин в газе. Кривые, выражающие распределение вероятности значений W по значениям угла а, имеют максимум, довольно симметричны и сравнительно мало изменяются при адсорбции, особенно для молекул с большими барьерами 1 оь Поэтому угол а, при котором значение К, вычисленное при варьировании а в квазижесткой модели молекулы, становится равным экспериментальному значению К (см. рис. 6.12), близок к углу мин для молекулы в свободном состоянии. Это позволяет легко находить амин из графиков, подобных приведенному на рис. 6.12, и с их помощью определять хроматоскопическим методом остальные параметры потенциальной функции внутреннего вращения 1 (а) даже для тех молекул, которые не дают резкого минимума зависимости бмин от амин (как на рис. 6.13,а). Эти примеры показывают, что хроматоскопический метод можно использовать для изучения внутреннего вращения в сложных молекулах, когда применение других методов затруднительно. [c.207]

Несмотря на сделанные при разработке моделей цеолитов и адсорбируемых молекул, а также в расчетах довольно грубые допущения, примененный молекулярно-статистический метод в полуэмпирическом атом-ионном приближении и в приближении точечных мультипольных моментов для потенциальной функции межмолекулярного взаимодействия молекула — цеолит позволяет описывать термодинамические характеристики адсорбции при нулевом заполнении и решать некоторые хроматоскопические задачи. ь [c.209]

А. К. Буряк, Д. П. Пошкус (Институт физической химии АН СССР, Москва). Применение существующих методов определения равновесных углов a jn и потенциальных барьеров Wq внутреннего вращения для молекул, содержащих крупные волчки, затруднено. На основании экспериментальных значений константы Генри К для адсорбции молекул, содержащих крупные волчки, на графитированной термической саже и зависимости значений К от угла внутреннего вращения (рассчитанных полуэмпирическим молекулярно-статистическим [c.91]

Известные предположения о наиболее вероятном механизме выделения водорода на разных металлах можно высказать на основании общих положений электрохимической кинетики в применении к данной электродной реакции. Так, было предположено, что при увеличении теплоты адсорбции водородных атомов на катодном металле вероятность замедленного разряда падает, а замедленной рекомбинации растет. Это связано с различным влиянием изменения теплоты адсорбции водородных атомов на скорость разряда и на скорость рекомбинации. Как следует из потенциальных кривых (см. рис. 79), энергия активации разряда уменьщается с ростом теплоты адсорбции. Энергия активации процесса рекомбинации, напротив, увеличивается с упрочнением связи между металлом и поверхностными атомами водорода, количественной характеристикой которой является теплота адсорбции. В то же время увеличение теплоты адсорбции должно повышать поверхностную концентрацию атомов водорода, а следовательно, увеличивать скорость рекомбинации, т. е. приводить к обратному эффекту. В результате наложения этих двух противоположных эффектов скорость рекомбинации может уменьшаться или увеличиваться с ростом теплоты адсорбции, но ее ускоряющее влияние должно быть всегда меньше, чем в случае разряда. Хотя опытные данные по теплотам адсорбции водорода на металлах малочисленны и противоречивы, тем не менее они позволяют утверждать, что на ртути, цинке и кадмии. теплоты адсорбции водорода значительно меньше, чём на металлах платиновой группы и семейства железа. Следовательно, на ртути, например, условия более благоприятны для замедленного протекания разряда, а на никеле — для замедленной рекомбинации. Эти соображения, высказанные Антроповым в 1949 г., привели его к заключению о существовании двух крайних групп металлов с различным механизмом перенапряжения водорода. К первой из них относятся металлы платиновой и железной групп, обладающие высокой адсорбционной способностью по отношению к аедороду. На этих металлах стадия рекомбинации должна играть решающую роль в кинетике катодного выделения водорода. Вторая группа включает ртуть, свинец, кадмий и другие металлы, почти не адсорбирующие водород. На металлах второй группы кинетика выделения водоро- [c.442]

В, равен емкости монослоя Они нашли, что значение Рт, вычисленное на основании уравнения БЭТ, очень хорошо согласуется со значением, предсказываемым исходя из метода точки В ь. Однако такое соответствие не есть доказательство правильности найденного значения При сравнении изотермы адсорбции углекислого газа и кривой потенциальной энергии этого процесса наблюдается совершенно иная картина. На кривой потенциальной энергии адсорбции двуокиси углерода имеется только один линейный участок ЕР, экстраполяция которого приводит к точке Р. Это показывает, что доминирующим адсорбционным процессом, происходящим в этой области, является, вероятно, постененное покрытие поверхности до полного заполнения монослоя без какой бы то ни было капиллярной конденсации в узких микронорах при низких относительных давлениях. Эта часть кривой потенциальной энергии не укладывается в уравнение БЭТ, и, таким образом, применение уравнения (24) для предсказания величины емкости монослоев, а следовательно, величин новерхности ограничивается лишь теми системами адсорбат — адсорбент, в которых не происходит капиллярной конденсации при низких относительных давлениях. Если для данного адсорбента может быть найден соответствующий адсорбат, уравнение потенциальной энергии имеет то преимущество, что точка, соответствующая заполнению поверхности монослоем, значительно более резко выражена, поскольку последующий процесс адсорбции характеризуется резким, возрастанием кривой. [c.87]

Когда голландским физиком Дебуром было предложено применение первых кислородно-цезиевых катодов, он дал иное объяснение механизма фотоэффекта с этих катодов, основанное на представлении о расположении на поверхности слоя окиси цезия адсорбированных атомов цезия в тех точках, где налицо сильное электрическое поле (так называемые центры адсорбции). Сильные поля вызваны здесь конфигурацией поверхности и приводят к понижению потенциального барьера адсорбированных атомов и, следовательно, к уменьшению потенциала их ионизации. [c.78]

АН иа- Возможно, что более важным является влияние примесей, выходящих как из внутреннего объема кристалла, так и из окружающей среды. Сильнее всего они должны адсорбироваться на выступах из-за наличия большого числа доступцых связей менее сильно — на ступенях и наименее сильно — на террасах. Если адсорбция на выступах достаточно сильная, то выступы не могут служить источником и потенциальной ямой для ад-атомов, так что становится возможным применение уравнений (32) и (33). В дальнейшем предположим, что фугативность частиц примесей достаточно велика, так что места выступов и ступеней насыщены, и что к тому же поверхностные вакансии сильнее взаимодействуют с примесью, чем с ад-атомами. В этих условиях вступает в силу реакция (31), которая дает большее число ад-атомов, чем в отсутствие примесей, и увеличивает поверхностную диффузию. [c.174]

Метод газовой хроматографии является, возможно, самым легким из всех существующих методов изучения термодинамики взаимодействия летучего растворенного вещества с нелетучим растворителем, и потенциальная ценность его как метода получения соответствующих количественных данных чрезвычайно велика [91]. Развитие газо-жидкостной хроматографии полностью подтвердило правильность этого прогноза, и в настоящее время газовая хроматография щироко применяется для определения различных термодинамических характеристик взаимодействия летучих хроматографируемых соединений с НЖФ. Однако корректное применение хорошо разработанных в газовой хроматографии методов изучения взаимодействия растворенного вещества с нелетучей НЖФ и идентификация анализируемых компонентов возможны в общем случае только при условии выделения из всего объема удерживания вклада, обусловленного только растворением хроматографируемого вещества в НЖФ. Это объясняется тем, что, как было показано выше, адсорбция на межфазных границах может вносить существенный вклад в объем удерживания. В связи с этим возникает необходимость уточнения принятых ранее методов определения удельного объема удерживания и коэффициента распределения [7]. В общем случае для определения этих величин в качестве исходной нельзя непосредственно использовать экспериментально найденное значение истинного объема удерживания, а необходимо выделить вклад, связанный только с растворением в НЖФ, Ущ [c.96]

При нефтепереработке различных систем, подвергающихся коррозии, значительно больше, чем в какой-либо другой отрасли нефтепромышленности. Проблемы коррозии существуют вез де, начиная с мест доставки сырья и до вывоза продуктов переработки. От коррозии должны быть защищены установки дистилляции сырой нефти и щелочной обработки, газовые заводы, установки крекинга, деизобутанайзеры прямой гонки, оборудование очистки фурфурола, риформеры, установки очистки от сероводорода водной адсорбцией и т. п. Может возникнуть необходимость предохранить от коррозии теплообменники, рибойлеры, системы отгона, дистилляционное оборудование. Сущность этой проблемы и число возможных случаев применения ингибиторов настолько велики, что только этому вопросу могла бы быть посвящена самостоятельная объемная книга. В этой главе представлен краткий, но всесторонний обзор проблемы и применения ингибиторов в настоящее время. Нефтепереработка представляет собой отрасль промышленности, в которой только сейчас начинают осознавать большие потенциальные возможности применения ингибиторов и где использование их начинает быстро расширяться. [c.255]

Поскольку природа адсорбции газов и паров чрезвычайно многогранна и сложна ни одна из существующих теорий не способна объяснить все многообразие явлений адсорбции (а тем более низкотемпературной адсорбции), хотя при обработке боль-щого числа экспериментов хорошие результаты дает применение теории Лэнгмюра, БЭТ и особенно потенциальной теории. В настоящее время еще нет возможности на основе лишь физических свойств вещества и данных, характеризующих свойства того или иного цеолита, расчетным путем вычислить все необходимые кинетические и динамические характеристики. Что же касается определения параметров, необходимых для проектирования адсорберов, предназначенных, например, для разделения бинарных или многокомпонентных систем, то проведение предва- [c.137]

На практике широкое применение находят расчетные методы потенциальной теории адсорбции. Это обусловлено тем, что с помощью уравнения Дубинина — Радушкевича но стандартной изотерме при известном коэффициенте аффинности можно рассчитать изотерму адсорбции и распределение размеров пор для любого пара или газа. [c.30]

Когда Унгерер [6] подучил изотермы адсорбции хинина, цинхонина и стрихнина при применении искусственного алюмосиликата кальция, он не представлял себе потенциальных возможностей ионообменного метода, с помощью которого впоследствии стали получать исследованные им соединения. [c.360]

Равновесие и динамика адсорбции сероуглерода на активированном угле марки Суперсорб , а также возможность применения в данном случае потенциальной теории адсорбции изучены в работе . Исследована роль внешней и внутренней диффузии в процессе адсорб- [c.255]

Так как понижение поверхностного натяжения вызывается переходом молекул или ионов из объема в поверхностный слой, то следует заключить, что малая скорость достижения равновесного состояния соответственно обусловливается малой скоростью адсорбции. Это было установлено экспериментально для растворов гидрокоричной кислоты при применении метода микротома, рассмотренного выше [35]. Если поверхностноактивные молекулы мигрируют в поверхностный слой путем обычной диффузии, легко подсчитать, что равновесие должно быть достигнуто в доли секунды, поэтому для объяснения аномально медленной адсорбции были высказаны различные представления и выведен ряд эмпирических уравнений. Так, Досс [36] предположил для случая адсорбции бромида цетилпиридиния, что первые ионы его, достигающие поверхности, образуют двойной электрический слой, который действует как потенциальный барьер, препятствующий про- [c.284]

Химическое отделение Заведующий К- S. W. Sing Направление научных исследований адсорбция и химические свойства поверхности твердых веществ катализ геохимия строение неорганических соединений химия растворов неорганических комплексов органические вещества в неорганическом анализе новые гетерополикислоты газовая хроматография неорганических соединений амперометрическое титрование неорганические полимеры радиохимия экстракция растворителями реакции Фриделя-Крафтса синтез и свойства азаиндолов, обладающих потенциальной химиотерапевтической активностью ионный обмен химия поверхностно-активных веществ синтез производных фенола субстантивность и строение стильбено-вых красителей синтез и свойства галоидфосфонитрилов строение и свойства полибензила и родственных полимеров вязкость и фрикционные свойства полимеров применение электронно-вычислительных машин в научных исследованиях и разработках. [c.254]

Теория адсорбции из газовой фазы на однородных поверхностях кристаллов в настоящее время разрабатывается на основе геометрической и электронной структуры поверхности твердого тела и адсорбируемой молекулы В задачу этой теории входит молекулярно-статистический расчет изотерм адсорбции (константравновесия, вириальных коэффициентов, удерживаемых объемов при нулевых, малых и средних заполнениях поверхности, а также других термодинамических величин), теплот и энтропий адсорбции, теплоемкости адсорбционных систем. Конфигурационные интегралы, входящие в статистические выражения этих термодинамических величин, можно вычислить, на основе полуэмпирических выражений для потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия адсорбат— адсорбент и адсорбат—адсорбат. Так как при аналитических применениях, особенно при работе с чувствительными детекторами, концентрация адсорбируемых молекул очень мала, а температура достаточно высока, то в этом случае можно пренебречь взаимодействием адсорбат—адсорбат и рассматривать только взаимодействие адсор-бат—адсорбент, т. е. константу Генри и ее зависимость от температуры. При более высоких поверхностных концентрациях надо ввести следующие вириальные коэффициенты, учитывающие парные, тройные и другие взаимодействия адсорбат—адсорбат в поле адсорбента, или учесть взаимодействия адсорбат—адсорбат каким-либо иным образом, например, на основе уравнения двумерного состояния типа уравнения Ван-дер-Ваальса. [c.51]

Основная сложность при трансдукции вирулентными фагами заключается в создании условий для предупреждения гибели потенциальных трансдуктантов при заражении активными фагами. С этой целью можно использовать различные приемы. Это создание условий, подавляющих литическое действие фага (временное понижение температуры после адсорбции, использование голодающих культур в стационарной фазе роста, температурочувствительных мутантов фага), применение низкой множественности инфекции, облучение фага большими дозами УФ, использование в качестве реципиентов штаммов, непермиссивных для амбер-мутантов соответствующих фагов, удаление не-адсорбированного фага различными способами, предотвращение реадсорбции фага и лизиса клеток на чашках путем исключения катионов, необходимых для адсорбции. Следует отметить, что применение перечисленных методов повышает частоту появления трансдуктантов и при использовании умеренных фагов. [c.103]

Под адсорбционной очисткой воды обычно понимают адсорбцию (концентрирование) веществ на поверхности или в объеме пор твердого материала. Любое тело в пространстве ограничено поверхностью, и, следовательно, вещество его потенциально является адсорбентом. Однако в практике очистки воды используются лишь адсорбенты с развитой или специфической поверхностью (тонкодисперсные (Уэкв < 100 мкм и пористые S < 1000 м2), применение которых значительно эффективнее дисперсных и гранулированных адсорбентов. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология