Заряженные частицы взаимодействие с веществом

Многие магнитные явления представляют интерес для химии. К наиболее известным из них относятся магнитная восприимчивость и связанные с ней явления, а также различные типы магнитного резонанса. Магнитная восприимчивость является объемным свойством вещества. Она, а также такое молекулярное свойство, как магнитный момент, характеризуют взаимодействие вещества с магнитным полем. Существуют два типа магнитной восприимчивости диамагнитная и парамагнитная (частные случаи последней — ферромагнетизм и антиферромагнетизм). Вещество, обладающее диамагнитными свойствами, выталкивается из магнитного поля. Это слабый эффект, который возникает при движении электрических зарядов в системе. Вещество с парамагнитными свойствами втягивается в магнитное поле. Этот эффект зависит от наличия магнитного момента у атомов или молекул вещества. В свою очередь магнитный момент атома или молекулы обусловлен главным образом наличием собственных магнитных моментов у элементарных частиц, входящих в состав системы (т. е. у электронов и ядер), и их взаимодействиями. Существуют также орбитальные вклады в атомные и молекулярные магнитные моменты, но обычно эти вклады очень малы. [c.351]

Пусть имеются два атома благородного газа. Если рассматривать статическое распределение зарядов в них, то эти атомы не должны влиять друг на друга. Но опыт и квантовая теория говорят о том, что в любых условиях (в том числе и при абсолютном нуле температуры) содержащиеся в атоме частицы находятся в непрерывном движении. В процессе движения электронов распределение зарядов внутри атомов становится несимметричным, в результате чего возникают мгновенные диполи. При сближении молекул движение этих мгновенных-диполей перестает быть независимым, что и вызывает притяжение. Взаимодействие мгновенных диполей — вот третий источник межмолекулярного притяжения. Этот эффект, имеющий квантовомеханический характер, получил название дисперсионного эффекта, так как колебания электрических зарядов вызывают и дисперсию света — различное преломление лучей света, имеющих различную длину волны. Теория дисперсионного взаимодействия была разработана Лондоном в 1930 г. Из изложенного следует, что дисперсионные силы действуют между частицами любого вещества. Их энергия приближенно выражается уравнением [c.241]

Теоретически рассмотрены силы, действующие на частицу, соприкасающуюся со стенкой поры в слое вспомогательного вещества, в частности сила электростатического взаимодействия, обусловленная наличием заряда на границе раздела фаз [383]. На лабораторном фильтре выполнено исследование о влиянии физико-химических факторов на процесс разделения золя иодида серебра с использованием предварительно нанесенного слоя перлита или кизельгура знак заряда частиц золя регулируется избыточным количеством одного из реагентов, образующих золь. Установлено, что при размере частиц меньше размера пор знак заряда на поверхности частиц, противоположный знаку заряда на поверхности пор, способствует задерживанию частиц в пористом слое при этом отношение размера пор к размеру частиц может достигать 7. Отмечено, что увеличение вязкости жидкой фазы суспензии вызывает более глубокое проникание частиц в слой. [c.360]

Образование ряда сольватов обусловливается ионно-дипольным притяжением частиц растворенного вещества и растворителя. Например, при растворении кристалла с ионной решеткой получается раствор с ионной степенью дисперсии (см. Электролитическая диссоциация ). Ионы обладают положительным или отрицательным зарядом и взаимодействуют с дипольными молекулами полярных растворителей, как то вода, аммиак, спирт и др. [c.158]

Трудность классификации процессов, происходящих па межфазной поверхности, объясняется многими причинами большими отличиями теплот объемных и поверхностных химических реакций, высокими концентрациями веществ в объеме адсорбционного слоя, необычной координацией взаимодействующих частиц, возникновением поверхностных состояний, не имеющих аналогий в объемной фазе, ориентированным положением несимметричных молекул адсорбата на поверхности, изменением эффективного заряда частиц на поверхности и тому подобными эффектами. Энергетические отличия поверхностных соединений обусловлены прежде всего тем, что возникновение адсорбционного слоя не сопровождается разрушением решетки носителя. Благодаря этому прочные хемосорбционные соединения наблюдаются даже в тех случаях, когда соответствующие им объемные соединения вообще неизвестны. [c.159]

Среди проводников электрического тока различают проводники 1-го и 2-го рода по механизму прохождения тока. В проводниках 1-го рода (металлы, сплавы, некоторые интерметаллические соединения) прохождение тока обусловливается перемещением электронов и не связано с переносом частиц самого вещества. Хорошая электронная проводимость этих тел — следствие металлической связи в них (о металлической связи см. гл. IV и IX). Проводники 2-го рода — соли, некоторые оксиды и гидроксиды — неэлектропроводны в твердом состоянии, но проводят ток в расплавленном виде. Носителями зарядов в них являются ионы, которые в расплаве приобретают подвижность. Прохождение тока через расплавы таких веществ сопровождается их разложением (электролиз). Этот механизм проводимости характерен для соединений с ионной связью. Известны неметаллические вещества с электронной проводимостью, возбуждаемой нагреванием, освещением и другими энергетическими воздействиями. Это полупроводники. В подавляющем большинстве они состоят из атомов с ковалентной связью между ними. Вещества, не являющиеся проводниками ни в одном из агрегатных состояний, имеют молекулярное строение. Это преимущественно соединения неметаллических элементов друг с другом. Между атомами в них действуют ковалентные связи, а межмолекулярное взаимодействие обусловлено силами Ван-дер-Ваальса (см. 13). Среди прочих типов связей наиболее распространены водородная и донорно-акцепторная, которая может рассматриваться как разновидность ковалентной связи. [c.86]

Экспериментально изучая зависимость мутности системы от концентрации и представляя полученные данные в виде графика зависимости величины Нс/т от концентрации с, можно определить молекулярную массу растворенного вещества (или коллоидных частиц) и второй вириальный коэффициент Вг- Этот последний, как известно, характеризует взаимодействие между растворенными молекулами (частицами) для заряженных частиц, например мицелл ионогенных ПАВ, величина Бг характеризует эффективный заряд частицы. [c.170]

Химические свойства кремнезема в золе принципиально не отличаются от его свойств в кристаллическом или аморфном состоянии, но характеризуются большей реакционной способностью как из-за большой поверхности реакции, так и в связи с высокой аморфностью кремнезема в дисперсной фазе. Особую группу составляют реакции взаимодействия частиц золя непосредственно между собой или с помощью связующих агентов. Эти различные виды агрегации частиц могут происходить по разным причинам под влиянием вносимых в систему реагентов, при возрастании концентрации кремнезема в процессе сушки, самопроизвольно при заданных условиях. Другую важную группу составляют реакции, относящиеся к химии поверхности кремнезема. Это различные виды адсорбции веществ, модифицирующие свойства поверхности дисперсной фазы, меняющие по величине или знаку электрический заряд поверхности, делающие ее менее гидрофильной или даже гидрофобной. В эту же группу входят взаимодействия, характеризующие адгезию кремнезема на тех или иных поверхностях. Как реакции, приводящие к агрегации частиц, так и взаимодействия на поверхности определяются в значительной степени величиной плотности заряда частиц, поскольку ван-дер-ваальсовое взаимодействие является если не единственным, то, по крайней мере, первичным по отношению к водородным и химическим связям. Зависимость плотности заряда частиц золя от концентрации постороннего электролита и pH раствора приведена на рис. 38- [c.80]

Влияние физико-химических свойств суспензий и осадков в той или иной степени проявляется на всех стадиях процесса фильтрования суспензий органических продуктов. Ранее упоминалось о влиянии этих свойств на процессы промывки, обезвоживания и удаления осадка с перегородки. Эти особые свойства объясняются главным образом развитой поверхностью таких систем на единицу объема твердой фазы. Основная особенность полуколлоидных систем — повышенная способность к взаимодействию как между твердыми частицами, так и между твердыми частицами и веществами, растворенными в жидкости. Первый вид взаимодействия состоит в агрегации или дезагрегации частиц, зависящих от соотношения межмоле-кулярных сил и заряда частиц, второй — в адсорбции или десорбции на поверхности твердой фазы различных молекул и ионов. [c.76]

В 1807 г. были опубликованы результаты электрохимических работ Дэви, о которых он доложил в 1806 г. Королевскому Обществу [100]. В следующем, 1807 году, Дэви доложил о своих блестящих электрохимических опытах, приведших к выделению щелочных металлов [82]. В этих же работах Дэви изложил всю электрохимическую теорию, опирающуюся на многочисленные исследования взаимосвязи электрических и химических явлений. Дэви указывает на то, что при соприкосновении разнородных вешеств, способных вступать в химическую реакцию (металл + кислота, кислота + основание и т. д.) до начала реакции, возникает разность потенциалов. Таким образом, электрические явления, предшествуя химической реакции, не могут быть ее следствием. Повышение температуры влияет одинаково на химическое сродство и на электрическую полярность, увеличивая и то, и другое. Дэви указывает, что одни и те же условия влияют на химическое сродство и на электрические явления. Причина химического взаимодействия — электрическая полярность взаимодействующих веществ, возникающая при их соприкосновении, причем вид заряда зависит от природы веществ. Искусственное увеличение заряда одного из веществ увеличивает и силу его химического сродства. Наоборот, уменьшение заряда реагирующего вещества до нуля приводит к потере его реакционной способности. Дэви считал, однако, что как химические, так и электрические явления должны рассматриваться как различные явления, но произведенные одной и той же общей силой, действующей в одних случаях на массы [электрически], а в других случаях на частицы [химически] [79, стр. 191]. [c.153]

Ради ясности необходимо дать краткое описание взаимодействия р-частиц с веществом в газообразном состоянии. Быстро движущиеся частицы постепенно теряют свою энергию при прохождении сквозь газ. Соударения частиц с молекулами газа в основном неупруги, и, таким образом, молекулы (или атомы) газа-носителя становятся возбужденными или ионизированными. Описанный процесс и есть процесс неупругих соударений первого рода. Возбужденные атомы возвращаются в нормальное состояние через очень короткий промежуток времени (10" се/с), излучая соответствующий квант энергии. Если процесс происходит в электрическом поле (т. е. в ионизационной камере), то ионизированные атомы будут двигаться к электродам в соответствии с их зарядами, создавая так называемый ионный ток, который и является измеряемым сигналом. [c.90]

Гетерокоагуляция широко используется в процессах водо-подготовки и очистки сточных вод. в воду добавляют минеральные коагулянты, например соли алюминия, железа, магния, кальция. Эти соли снижают агрегативную устойчивость системы, и частицы загрязняющих веществ выпадают в осадок. Эффективность очистки воды от коллоидных дисперсий определяется не только снижением электростатического барьера, а главным образом гетерокоагуляцией. Соли алюминия и железа в результате гидролиза образуют малорастворимые в воде гидроксиды, частицы которых приобретают положительный заряд (взаимодействие с ионами водорода) [c.397]

В состав коллоидной частицы, помимо образующего ее вещества (ядра) и адсорбированных ионов, могут входить также и взаимодействующие с ядром молекулы воды. В растворе около частицы на -ходятся притягиваемые ею ионы противоположного знака, так называемые противоионы, которые компенсируют заряд частицы. Весь этот комплекс, состоящий из ядра вместе с адсорбированными молекулами воды и ионами, называется частицей или гранулой. Частица (гранула) с противоионами называется мицеллой. [c.76]

Заряженные частицы с высокой энергией могут тормозиться вблизи атомных ядер среды с одновременной эмиссией тормозного электромагнитного излучения. Энергия частиц при этом постепенно уменьшается пропорционально г Z / 7г , где г — заряд частицы 1 — атомный номер элемента (заряд ядра) т — масса частицы. Из этого следует, что в веществе, содержащем элемент с высоким атомным номером, в большей степени происходит потеря энергии на излучение она преобладает при энергии электронов выше 10 МэВ, если же энергия ниже 100 кэВ, то тормозным излучением пренебрегают. В этом случае энергия заряженных частиц может теряться при взаимодействии с электронами среды, в результате возникают возбужденные и ионизированные атомы и молекулы. Бете [1,2] предложил уравнение для вычисления потери энергии на возбуждение и ионизацию [c.213]

В кристаллических веществах другого типа действуют большие силы кулоновского (электрического) взаимодействия между образующими их частицами. Твердые вещества этого типа называются ионными кристаллами. В качестве примера можно привести многие известные соли, скажем Na l или КС1. Поскольку электрическое поле, создаваемое каждым ионом, обладает ненаправленным характером, в ионных кристаллах положительные ионы со всех сторон окружены отрицательными ионами и, наоборот, отрицательные ионы окружены положительными ионами. В большинстве простых солей вокруг каждого иона располагается по шесть или восемь ионов с зарядом противоположного знака, причем это число зависит от относительных размеров катиона и аниона. Как правило, если отношение этих радиусов, Гк ,тион/ тион, находится в пределах от 0,73 до 0,41, ионный кристалл имеет такую же структуру, как Na l, с числом ближайших соседей каждого иона, равным шести (рис. 10.14). При больших значениях отношения ионных радиусов у каждого иона оказывается восемь ближайших соседей с зарядами противоположного знака, как это показано для кристаллической структуры s l на рис. 10.15. [c.177]

Эта составляющая связана с движением электронов в молекулах. Систему электрон - ядро можно рассматривать как диполь, отрицательный полюс которого (электрон) быстро перемещается. В молекулах, находящихся на небольшом расстоянии друг от друга, движение электронов становится в известной мере согласованным, так что диполи ядро - электрон оказываются часто обращенными друг к другу противоположно заряженными полюсами. Это обусловливает притяжение молекул. Данное взаимодействие называют дисперсионным (это название связано с тем, что колебания электрических зарядов вызывают дисперсию света - различное преломление лучей света, имеющих разные длины волн). Теория дисперсионного взаимодействия была разработана Лондоном в 1930 г. Дисперсионные силы действуют между частицами любого вещества. Энергия дисперсионного [c.145]

Для тех систем, где преобладает физическая составляющая взаимодействия, построение единой теории имеет большие перспективы. Если исключить химическое взаимодействие, то, в общем случае, степень воздействия растворенной частицы на растворитель зависит от величины ее заряда, дипольного момента, массы, магнитного момента и т. п., а также от кинетических параметров — импульса, момента количества движения и др. Рассматривают обычно два взаимодействия близкодействие — влияние на частицы ближайшего окружения, и дальнодействие, охватывающее все остальные частицы. Близкодействие относят к сильным взаимодействиям, дальнодействие — к слабым. В связи с этим часть частиц (молекул) растворителя, расположенных в непосредственной близости от частицы растворенного вещества, называют сольватной оболочкой. Различают также первую, вторую и т. д. сольватные оболочки, в зависимости от расстояния до центральной частицы. [c.52]

Другим преимуществом нейтронных реакций является возможность использования бомбардируемых мишеней большой толщины. В самом деле, нейтроны, вследствие отсутствия электрического заряда, не взаимодействуют электрически ни с атомными ядрами, ни с электронами атомных оболочек и могут проходить поэтому сквозь толстые слои вещества. Заряженные же частицы, проходя через вещество, непрерывно теряют энергию в результате взаимодействия с электронами атомов среды, т. е. затрачивают энергию на ионизацию атомов среды. Поэтому пробег заряженных частиц в веществе гораздо меньше пробега нейтронов. Потеряв энергию в результате ионизующих столкновений, заряженные частицы останавливаются и превращаются, захватив электрон, в нейтральные атомы. [c.86]

При выяснении понятия эффективный радиус было допущено, что частицы, составляющие кристалл, имеют форму шара. Однако это не всегда так. Каждая частица (атом, ион, молекула) содержит определенное, свойственное данному веществу, количество положительных и отрицательных зарядов, взаимодействующих друг с другом. Силу взаимодействия всех положительных зарядов можно заменить одной равнодействующей. Точка приложения этой равнодействующей называется центром тяжести положительных зарядов. частиц. То же относится и к сумме всех отрицательных зарядов, равнодействующая которых приложена к центру тяжести отрицательных зарядов. Если центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают, частица неполярна и может быть представлена шаром. Когда же центры тяжести положительных и отрицательных зарядов частицы разобщены и находятся друг от друга на некотором расстоянии, частица представляет собой диполь, а форма ее лишена шарообразности. Шар будет деформирован. Одной из причин, вызывающих деформацию частицы, является превращение нейтральной частицы в диполь, т. е. процесс поляризации. Подобная деформация вызывается действием 1) электрического поля, 2) электромагнитных колебаний светового луча, 3) электрического поля рядом расположенных ионов и 4) изменением теплового состояния вещества. Естественно, что кристаллическая решетка, составленная из шарообразных частиц, при плотнейшей укладке их будет отличаться от решеток, составленных из тех же частиц после деформации их в результате поляризации. [c.134]

Большое влияние на взаимодействие красителя с волокном оказывает. наличие в молекуле красящего вещества групп, способствующих растворению его в воде, и прежде всего сульфогрупп, которые сообщают красителю сродство к воде. Очевидно, что с увеличением числа гидрофильных сульфогрупп должно уменьшаться сродство красителя к целлюлозе. Такие группы сообщают молекуле красителя при ее ионизации отрицательный заряд. Так как в водной среде целлюлоза также заряжается отрицательно, между красителем и волокном возникают силы электростатического отталкивания, что в еще большей степени снижает сродство красителя к волокну. Для устранения этого недостатка в красильную ванну добавляют нейтральный электролит. При этом следует строго регулировать электролитный состав красильной ванны, так как при избытке электролита лишенные отрицательного заряда частицы красителя легко ассоциируют в крупные агрегаты, не способные непосредственно принимать участие в процессе крашения. Содержапие хлорида и сульфата натрия в растворе красителя зависит от его строения, температуры ванны и наличия в ней гидрофильных органических растворителей или текстильных вспомогательных препаратов. [c.169]

Роль условий электролиза. Возможность образования покрытий заданного состава зависит от многих условий, но определяющими являются взаимодействия между частицами, составными частями электролита, поверхностью растущего осадка и разряжающимся на катоде водородом. Для направленного получения КЭП необходимо учитывать заряды частиц и поверхности катода, их взаимную адгезию, смачиваемость частиц электролитом и возможные химические реакции между последними. Иными словами, необходимо знать, существует ли определенное сродство или отчужденность между катодной поверхностью и зарастаемой частицей. Проявление этих свойств определяется природой электролита (ионный состав, pH, наличие поверхностно-активных веществ и других добавок), условиями электролиза (величина тока, градиент потенциала, температура, скорость движения суспензии [c.32]

Важнейшей особенностью современного подхода к описанию взаимодействия заряда (в составе растворенной частицы) со средой является учет динамического поведения частиц растворителя. Роль среды нельзя свести к среднестатистическому ослаблению поля, как это принимается в классических представлениях. Взаимодействие растворенной частицы со средой должно существенно зависеть от соответствия между динамическими характеристиками заряженных элементов в составе частиц растворенного вещества (например, электронов), с одной стороны, и растворителя — с другой. [c.66]

Силы притяжения между молекулами, которые называют ван-дер-еаальсовыми, обусловливаются тремя видами межмолекулярного взаимодействия 1) ориентационное — проявляется между полярными молекулами, стремяш,имися занять такое положение, при котором их диполи были бы обращены друг к другу разноименными полюсами, а векторы моментов этих диполей были бы ориентированы по одной прямой 2) индукционное — возникает между индуцированными диполями, причиной образования которых является взаимная поляризация атомов двух сближающихся молекул 3) дисперсионное — возникает в результате взаимодействия микродиполей, образующихся за счет мгновенных смещений положительных и отрицательных зарядов в молекулах при движении электронов и колебании ядер. Дисперсионные силы действуют между любыми частицами. Ориентационное и индукционное взаимодействие для частиц многих веществ, например Не, Аг, На, N2, СН4, не осуществляются. Для молекул ЫНз на дисперсионное взаимодействие приходится 50%, на ориентационное — 44,6 и на индукционное —5,4%. Полная энергия ван-дер-ваальсо-вых сил притяжения характеризуется невысокими значениями. Так, для льда она составляет 11 кДж/моль, т. е. 2,4% энергии ковалентной связи Н—О (456 кДж/моль). С ростом относительных молекулярных масс силы межмолекулярного взаимодействия становятся больше, поэтому повышаются значения таких постоянных, как температуры плавления и кипения. [c.123]

Препятствовать сближению поверхностей пузырька и частицы могут и неэлектростатические факторы, к которым можно отнести наличие на поверхностях бронирующих адсорбционных слоев неионогенных ПАВ, молекул других веществ, гид-ратных елоев. В этих случаях концентрация ПАВ для обеспечения условий для гетерокоагуляцин должна быть достаточной не только для нейтрализации заряда пузырька, но и для формирования его заряда, противоположного заряду частицы, для осуществления взаимодействия с помощью сил притяжения. Если радиус действия электростатических сил притяжения превышает радиус неэлектростатических сил отталкивания, флотация возможна (точки У и 2 на рис. 5.10, в). Если радиусы действия этих сил соизмеримы, то при наличии барьера неэлектростатических сил отталкивания флотация не может состояться (точка < на рис. 5.10, в). [c.116]

Последняя из групп методов разделения объединяет. методы, основанные на различиях в свойствах ионов, ато.мов или молекул, проявляемых в пределах одной гомогенной системы при воздействии электрического, магнитного, гравитационного, теплового полей или центробежных сил. При этом не исключается возможность фазовых превращений при переводе исходной смеси веществ в то агрегатное состояние, в котором происходит разделение, или при выделении фракций ее отдельных компонентов. Эффект разделения достигается за счет различного пространственного перемещения веществ в пределах фазы, в которой происходит их разделение. Различия в скорости пространственного перемещения ионов, атомов или молекул будут проявляться в зависимости от их массы, размеров, заряда, энергии взаимодействия частиц с ионами и молекулами, образующими среду, в которой происходит разделение. Относительная роль тех или иных факторов в достижении конечного эффекта разделения, в свою очередь, зависит от природы действующих на них сил. Наиболее очевидный случай — электрофоретическое или, как его иногда называют, электромиграционнос разделение ионов в растворах за счет различных скоростей их движения в электрическом поле. Здесь важнейшими факторами оказываются размер и заряд иона. Различия в массе и заряде в наибольщей степени проявляются при воздействии па ионизованные частицы ускоряющего электрического поля и отклоняющего магнитного. Этот способ воздействия на систему лежит в основе масс-сепарационного метода. При разделении под воздействием центробежных сил — ультрацентрифугировании определяющим фактором оказывается масса молекул. [c.241]

Ло — расстояние между поверхностями частиц при равновесии сил притяжения и отталкивания Лс — критическая толщина пленки е — заряд электрона Е — напряженность электрического ноля Р — свободная энергия F s свободная энергия двойного слоя Рй—площадь, приходящаяся на одну молекулу поверхностно-активного вещества в поверхностном слое р1 — площадь, приходящаяся на одну молекулу иоверхностно-актив-ного вещества в поверхностном слое при концентрации Са Ь — постоянная Планка 5 — ионная сила раствора к — постоянная Больцмана п — коэффициент преломления п — число ионов в 1 см раствора N — число коллоидных частиц в единице объема Ыа — число Авогадро. Р,- — сила ионно-электростатического взаимодействия частиц Рщ сила молекулярного взаимодействия частиц Ph — сила тяжести Ра— капиллярные силы д — заряд частицы [c.8]

Наличие электрического заряда на поверхности частиц обусловливает их существование в виде коллоидов. Двойной электрический слой на поверхности коллоидных частиц препятствует слипанию их друг с другом и с зернами загрузки фильтра. Заряд частиц зависит от состава водной фазы, в результате адсорбции растворенных веществ на поверхности твердой частицы уменьшается ее заряд или изменяется знак заряда. Адсорбция может протекать по различным механизмам, например она может быть обусловлена электростатическим притяжением или отталкиванием, образованием ковалентной или водородной связи, силами Ван-дер-Ваальса или гетерофобным взаимодействием. В тех случаях, когда механизм образования химической [c.8]

Структурные эффекты растворителя приходится учитывать, поскольку взаимодействия между молекулами растворителя включаются в термодинамические функции процесса сольватации. Эти эффекты твердо установлены только для воды, этиленгликоля и глицерина, в которых существует трехмерная сетка водородных связей, определяемая наличием по крайней мере двух Н-донорных и двух Н-акцеп-торных центров в молекуле [267], Однако для формамида подобные эффекты не обнаружены. Здесь не рассматривается вопрос о том, каким образом структурирован растворитель (ср. [35]) последнее обстоятельство влияет на термодинамику раствора через возрастание плозности энергии когезии (см. ниже). Речь идет об уникальной способности структуры этих строго определенных растворителей упорядочиваться в присутствии неполярных растворенных веществ, тогда как введение заряда в частицы растворенного вещества компенсирует это упорядочивание. Информацию о структуре растворителя можно получить путем измерения времен переориентации его молекул [267, 433]. [c.223]

До сих пор мы рассматривали только диффузный двойной электрический слой, в котором распределение ионов опредедается диффузией и адсорбция ионов отсутствует. Однако в системах, содержащих ионы с.большими величинами зарядов, сильно взаимодействующие с ионами поверхностно-активных веществ, происходит адсорбция и на поверхности образуется неподвижный (адсорбцишный) слой, назыв мый слоем Штерна. Таким образом, в двойном электрическом слое можно выделить неподвижную и диффузную части. Модельная структура неподвижного слоя частиц с положительно заряженной поверхностью показана на рис. 6.11. Чтобы упростить картину, принято считать, что повфхность частиц плоская. Из рис. 6.11, а видно, что в присутствии активных ионов, знак заряда которых противоположен знаку заряда поверхности, под воздействием электростатических сил и химической адсорбции формируется эффективный потенциал поверхности (т.е. потенциал вне неподвижного слоя), обратный первоначальному. [c.216]

Замедление нейтронов. В момент испускания энергия нейтронов в 10 —10 раз превосходит энергию частицы, находящейся в тепловом равновесии при комнатной температуре (эффективная энергия составляет около 600 кал/моль = V4oeV на 1 частицу [55]). Медленные нейтроны, включая нейтроны, находящиеся (почти) в тепловом равновесии (тепловые нейтроны), можно получить только путем замедления испускаемых источниками быстрых нейтронов в замедлителях [6]. Нейтроны благодаря отсутствию у них заряда теряют в веществе энергию, главным образом в соударениях с ядрами, а не при взаимодействии с орбитальными электронами, как а- и -частицы. В соответствии с основными законами механики средняя наибольшая энергия теряется при соударениях с частицами равной массы поэтому водород является наиболее энергичным замедлителем нейтронов. В водороде, который обычно применяется в виде воды или парафина, нейтронная энергия уменьшается в среднем при каждом соударении в е раз. [c.45]

Полного осветления и обесцвечивания воды достигают путем коагуляции с последующим фильтрованием. В процессе коагуляции из воды выделяют мельчайшие глинистые частицы и белковые вещества для этого в очищаемую воду вносят небольшие количества электролитов АЬ (804)3, Ре504 и других коагулянтов. Физико-химическая сущность этого процесса в упрощенном виде состоит в следующем коагулянт в воде превращается в агрегат несущих заряд частиц, которые, взаимодействуя с противоположно заряженными частицами примесей, обусловливают выпадение нерастворимого коллоидного осадка одновременно на поверхности образовавшегося осадка адсорбируются органические красящие вещества и вода обесцвечивается. [c.18]

Истинные ограничения закона Бера. Закон Бера успешно описывает абсорбционные свойства только разбавленных растворов и в этом смысле является ограниченным. При высоких концентрациях (обычно >0,01 М) среднее расстоание между частицами поглощающего вещества уменьшается до такой степени, что каждая частица влияет на распределение заряда соседних частиц. Это> взаимодействие в свою очередь может изменить способность частиц поглощать излучение данной длины волны. Поскольку сте-пень взаимодействия зависит от концентрации, наблюдаются отклонения от линейной зависимости между концентрацией и поглощением. [c.106]

Электродные реакции гетерогенны и сопровождаются переходами заряженных частиц через границу раздела фаз. Они состоят из отдельных элементарных последовательных, а иногда и параллельных электрохимических и химических стадий, включающих помимо переноса зарядов диффузию исходных веществ и продуктов реакции, их возможную адсорбцию иа поверхности электрода, адсорбцию промежуточных частиц, образование новой фазы и т. д. Под механизмом реакции понимают установление определенной последовательности элементарных стадий, которые составляют суммарную электродную реакцию, т. е. реакцию, в которой четко могут быть определены как исходные вещества, так и конечные продукты реакции.. В большинстве случаев ис.ходные вещества, вступающие в реакцию, известны, и тем не менее доказательство участия какого-либо сорта частиц в реакции представляет известную трудность, так как в растворе нли расплаве исходное вещество может находиться в виде частиц различного состава. Част -цы, непосредственно реагирующие на электроде, могут быть в растворе в ничтолсной концентрации, но непрерывно восполняться в результате быстрой химической реакцни. Аналогично и продукты реакции могут вступать в последующее химическое взаимодействие с компонентами раствора или расплава. Наличие элементарной стадии переноса заряда через двойной электрический слой существенно отличает электрохимические реакции от гетерогенных хнм 1ческнх реакц Й, [c.245]

В некоторых случаях, например при осаждении Са У 04, коагуляции благоприятствует разбавление раствора. Это объясняется десорбцией электролита (в рассматриваемом примере СаСЬ) с поверхности первичных частиц и соответствующим уменьшением их заряда. Снижение концентрации реагирующих веществ влечет за собой также уменьшение степени пересыщения, что может привести к увеличению размера первичных коллоидных частиц. Поскольку с технологической точки зрения разбавление раствора невыгодно, то иногда прибегают к одновременному вливанию в частично заполненный водой реакционный сосуд растворов обоих реагирующих друг с другом веществ с такой скоростью, чтобы поддерживать примерно стехиометрическое соотношение между ними или незначительный избыток одного из них [92]. Это позволяет, во-первых, проводить реакцию в условиях весьма малых и притом практически постоянных концентраций взаимодействующих веществ и, во-вторых, свести к минимуму образование побочных продуктов, состав которых отвечает иному соотношению между этими веществами [40]. Такой прием, известный из практики количественного химического анализа, рекомендован, в частности, для получения дикаль-цийфосфата СаНР04, применяемого в производстве галофосфатио-го люминофора, а также люминофоров на основе ортофосфата кальция. [c.246]

Из анализа моделей селективной проницаемости, получивших наибольшее распространение [1, 4, 9, 12, 15, 182], следует, что на процесс разделения жидких систем определяющее влияние оказывает взаимодействие разделяемой системы с материалом мембраны. Как показано в предыдущей главе, селективность мембран в значительной мере зависит от термодинамических характеристик раствора (например, теплоты гидратации ионов-в растворе, заряда частиц и др.). Кроме того, она определяется соотношением размеров пор мембраны и гидратированных ионов (молекул) растворенйых веществ или частиц суспензии. [c.108]

Электрический заряд частиц. Вещества, принимающие участие в моющем процессе, приобретают электрический заряд, чем частично можно объяснить их взаимодействие с загрязнением и волокном. На это впервые указали Спринг , а затем и некоторые другие исследователи Прош , Фишер и Харкинс объясня- [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология