Растворы и смеси, (общие свойства)

Та или иная дисперсная система предназначена для выполнения определенных функций служить исходным материалом для формования строительной конструкции, если это цементная смесь исполнить роль защитной или декоративной краски, если это суспензия пигмента подчинить движение жидкости воздействиям магнитного поля, если это коллоидный раствор ферромагнетика, и т. д. Возможность дисперсной системы выполнить предназначенную ей функцию зависит от ее рецептуры — наличия в составе системы частиц вяжущих, окрашенных или магнитных материалов. Однако качество продукта и технологичность его применения и получения определяются общим свойством любых дисперсных систем вне зависимости от их рецептуры — их устойчивостью. Устойчивость — это способность системы сохранять постоянство своих свойств во времени или при достаточно сильном изменении условий. Среди разнообразных свойств всеобъемлющим является равномерность распределения дисперсного материала по всему объему системы. Она определяется многими факторами, к числу которых относится устойчивость к некоторым частным конкретным изменениям состояния системы, среди которых наиболее важна устойчивость против коагуляции и оседания частиц. Терминология, касающаяся устойчивости, сложилась до того, как были выявлены многие детали и варианты изменения состояния взвесей. По этой причине толкование ряда понятий приобрело неоднозначность. Так, коагуляция — это слипание частиц и, кроме того, разрушение дисперсной системы, при которой происходит ее разделение на фазы осадок, дисперсионную среду. Слипание частиц, сопровождающееся не разрушением, а лишь изменением состояния системы, иногда желательным и полезным. Агрегативная устойчивость — способность дисперсной системы противостоять слипанию частиц в том или ином понимании сути этого явления. Слипание может быть разным как по характеру, так и по силе сцепления частиц. Понятие кинетической устойчивости обычно характеризует способность взвеси противостоять расслаиванию (оседанию частиц) за некоторый конечный интервал времени. Термодинамическая устойчи- [c.624]

При данном методе консервации пользуются защитным раствором, содержащим едкий натр или тринатрийфосфат, или же смесь обоих этих реагентов. Применение для этого кальцинированной соды нежелательно, так как ее защитные свойства значительно слабее, чем у едкого натра и тринатрийфосфата. Практиковавшееся ранее добавление к защитному раствору сульфита натрия нецелесообразно, так как связывание кислорода сульфитом натрия в холодном щелочном растворе идет настолько медленно, что не компенсирует поглощения кислорода раствором из воздуха. Кроме того, сульфит и образующийся при его окислении сульфат натрия повышают общую концентрацию солей в растворе и препятствуют защитному действию щелочных реагентов и других замедлителей коррозии. [c.404]

С момента создания метод количественного анализа аминокислот использовали для анализа других природных соединений, дающих положительную реакцию с нингидрином. По сравнению с анализом белковых гидролизатов в этом случае предъявляются гораздо более высокие требования к эффективности разделения, поскольку приходится анализировать смеси очень сложного состава. Наряду с аминокислотами такие смеси включают вещества самой разной природы их единственным общим свойством является способность давать положительную реакцию с нингидрином. С целью повышения эффективности анализ в данном случае проводят на более длинной колонке. Естественно, что такой анализ требует большего времени, чем анализ белковых гидролизатов, и особой системы буферных растворов. Источники свободных аминокислот существенно различаются в количественном и качественном отношении, и, следовательно, каждую конкретную смесь приходится анализировать в особых, нестандартных условиях. [c.307]

За выполнением каждого из этих правил легко проследить по любой из приведенных выше диаграмм состояния. Например, из первого правила вытекает не только простейший случай — обогащение газовой фазы более летучим компонентом для жидких идеальных растворов, по и все закономерности изменения состава в растворах, способных образовать азеотропные смеси. Так, для смесей с максимумом общего давления (см. рис. 22) при х1<хх смесь обогащена менее летучим первым компонентом, добавление которого способствует увеличению общего давления. Точно так же на рис. 23 при хгс х/ пар обогащен менее летучим вторым компонентом. Установить такую закономерность на чисто эмпирической основе было очень трудно. Тем не менее она оказалась достаточно общим свойством растворов. Первое правило Коновалова выполняется для всех растворов вдали от критической области любого из компонентов. [c.115]

По химическому составу гемицеллюлозы представляют собой смесь различных полисахаридов — целлюлозы, других гексозанов и пентозанов. Общее свойство всех этих продуктов — невысокая степень полимеризации и, как следствие этого, растворимость в 17,5%-ном растворе щелочи (подробнее см. гл. X). Методы определения содержания лигнина и пентозанов изложены в гл. X и XI. [c.157]

Рефрактометрия находит применение как для определения состава двухкомпонентных растворов, так и тройных систем. Однако в последнем случае, кроме определения показателя преломления, необходимо установить значение хотя бы еще одного свойства, величина которого зависит от состава системы, например плотности раствора. Рефрактометрический анализ сложных систем целесообразен в тех случаях, когда систему в силу определенных условий можно рассматривать как двойную или тройную. Например, если растворенные вещества представляют собой смесь относительно стабильного состава, всю ее можно уподобить компоненту бинарной системы, считая другим компонентом растворитель. Такой подход к задаче возможен при установлении суммарного солесодержания раствора или общего содержания любых других растворимых веществ. Это бывает необходимо при работе с рассолами постоянного состава (например, морская вода), при контроле сахароварного производства. [c.100]

Настоящее исследование предпринято с целью изучить действие растворенного тела на смесь двух растворителей. Вступая в жидкость, состоящую из частиц химически однородных, растворенное тело производит в ней ряд изменений, выражающихся понижением температуры замерзания, повышением температуры кипения и т. д. Эти свойства раствора хорошо изучены. Иную картину изменений возможно предположить в системе более сложной. Переходя в раствор и встречаясь с частицами химически неоднородными, растворенное вещество нарушит форму равновесия, установившуюся между частицами смеси, и произведет, кроме обычных изменений свойств, ряд изменений, зависящих от отношения вступающего тела к составным частям жидкости. Чем больше различия в отношении растворенного вещества к отдельным частям растворителя, тем резче должны быть выражены изменения, которые характеризуют растворение в сложной жидкости. Изменяя химическую функцию растворенного тела и частей растворителя, мы вправе ожидать ряда явлений, не имеющих места в более простых случаях растворения и указывающих вместе с тем новую связь общих свойств раствора с химическим взаимодействием частиц, его образующих. [c.45]

При значительном уменьшении размера частиц дисперсной фазы увеличивается количество ее, находящееся в переходном слое, так как растет удельная поверхность раздела фаз. Это видно из рис. 198, уменьшение г при сохранении постоянной толщины переходного слоя Дг увеличивает объем переходного слоя по отношению к объему частицы. В пределе объем собственно дисперсной фазы может оказаться столь малым, что система потеряет свойства двухфазной вся дисперсная фаза как бы окажется в переходном слое. На рис. 200 сравниваются свойства двухфазных и однофазных смесей ПВХ и нитрильного каучука СКН-40. Специальными опытами было показано, что эти полимеры в пленке, полученной выпариванием их раствора в общем растворителе, образуют однофазную смесь. Видно, что прочность однофазных смесей (кривая 3) существенно ниже прочности двухфазных смесей (кривые У и 2). [c.299]

Второе и третье правила оказались общими законами термодинамики для любых растворов. Рассмотрим тот случай, когда пар можно рассматривать как смесь идеальных газов. Относительно свойств жидкого илн твердого растворов не делается никаких допущений. Для бинарного жидкого раствора при постоянной температуре уравнение Гиббса — Дюгема (ж) + Х2а >-2 (ж) = О можно представить в виде [c.115]

Самопроизвольное распределение одного вещества в другом в результате диффузии приводит к образованию растворов. Однако раствор нельзя рассматривать как смесь молекул различных веществ, так как свойства растворенного вещества и растворителя в общей системе раствора изменяются. Например, объем раствора никогда не равен сумме объемов растворителя и растворенного вещества. [c.169]

Как видно из этих таблиц, аэросил, введенный в оптимальных количествах, порядка 0,1—0,3%, оказывает упрочняющее действие на все виды тампонажных цементов, как в ранние, так и поздние сроки твердения, в проверенном интервале температур твердения от 18 до 120° С. Прирост прочности в зависимости от состава цемента, времени и температуры твердения от 20 до 100% при дозировке ЗЮг, позволяющей улучшить реологические свойства раствора, составляет в среднем — 40%, об этом свидетельствуют, например, данные табл. 27. Улучшение физико-механических свойств камня наблюдаются и в том случае, если используется в качестве тампонажного цемента смесь вяжущего с кремнеземистым наполнителем, даже при затворении соленой водой. Спадов прочности в поздние сроки твердения не отмечалось. Можно предположить, что отсутствие очень мелких (за счет большей поверхности срастания) и очень крупных пор (их общая площадь понижается почти в два [c.183]

Заметим, что при смешении рафината Ру и экстракта Эу образуется, конечно, смесь N того же состава, что и при смешении взятого количества экстрагента С с исходной смесью М. Это означает, что если две или более пар растворов образуют смесь одинакового состава, то прямые, соединяющие попарно фигуративные точки смешиваемых растворов, имеют в плоскости треугольника общую точку пересечения (в нашем примере — N). Этим свойством диаграммы мы ниже воспользуемся. [c.572]

Расчетное определение смешанных растворов возможно, например, на основе принципа аддитивности. В простейшем случае принцип аддитивности заключается в том, что численное значение некоторой функции одного или нескольких свойств смешанного раствора равно сумме произведений численных значений функций этих свойств для бинарных растворов (из которых можно образовать смешанный раствор) на их относительную долю в смеси. При смешении бинарных изопиестических (имеющих одинаковое давление пара воды, т. е. одинаковую активность воды в растворе) растворов солей с общим ионом давление пара воды смещанного раствора по правилу Здановского равно исходному давлению пара воды смешиваемых растворов (когда растворенные соли химически не взаимодействуют). При этом значения ряда свойств сме- [c.106]

Общая характеристика растворов. Физически однородная смесь двух или нескольких веществ, состав которой может изменяться в широких пределах без резкого изменения какого-либо свойства смеси, называется истинным раствором. Следовательно, истинные растворы представляют собой однофазные системы. Процесс образования истинного раствора можно представить следующей схемой [c.112]

Диссертацию Современные теории растворов Каблуков закончил общим выводом Наши исследования еще раз подтвердили, что на раствор одного тела в другом следует смотреть как на такую среду, в которой находится смесь различного рода продуктов химического взаимодействия между растворителем и растворенным телом. Растворитель, действуя на растворенное тело, изменяет его физические и химические свойства, и от взаимодействия между растворенным телом и растворителем зависят все свойства растворов. [c.61]

Свойства. Этилен — бесцветный газ, со слабым сладковатым запахом, немного тяжелее воздуха, мало растворим в воде. Вдыхание его вызывает общий наркоз, в связи с чем он применялся в медицинской практике при операциях. В воздухе этилен горит светящимся пламенем, образуя, как и все углеводороды, двуокись углерода и воду. Смесь этилена с воздухом и с кислородом взрывает при поджигании с еще большей силой, чем смесь метана. Для этилена характерны реакции присоединения. [c.202]

Если смешать в жидком состоянии или в растворе равные количества обоих антиподов, то получится смесь, не вращающая вовсе плоскости поляризации, или оптически недеятельная (так как насколько одна из активных форм вращает плоскость поляризации вправо, настолько другая — влево). При кристаллизации этой смеси каждое вещество, согласно общему правилу, должно было бы кристаллизоваться отдельно, в присущей ему кристаллической форме. Однако последнее явление наблюдается сравнительно редко. В этих редких случаях при исследовании отдельных кристаллов обнаруживается присутствие правых и левых энантиоморфных форм, и так как большая часть их физических свойств тождественна, то и с.месь кристаллов обладает рядом общих для обеих форм физических свойств, как, например, одинаковой плотностью, растворимостью и др. В большинстве же случаев активные формы обладают способностью вступать друг с другом в определенное молекулярное химическое соединение, содержащее оба антипода в отношении молекула на молекулу. Эти соединения антиподов, напоминающие своей непрочностью кристаллизационные соединения, носят название рацемических соединений. Как всякое молекулярное соединение, рацемическое соединение отличается всеми физическими свойствами от составляющих его веществ. Прежде всего, оно кристаллизуется в формах, отличных от форм активных стереоизомеров. Температура плавления, плотность и прочие подобные физические свойства рацемического соединения совершенно отличны от соответствующих свойств правого и левого изомеров. [c.87]

Если смешать в жидком состоянии или в растворе равные количества обоих антиподов, то получится смесь, не вращающая вовсе плоскости поляризации, или оптически недеятельная (так как насколько одна из активных форм вращает плоскость поляризации вправо, настолько другая — влево). При кристаллизации этой смеси, согласно обще.му правилу, каждое вещество должно было бы кристаллизоваться отдельно, в присущей ему кристаллической форме. Однако последнее явление наблюдается сравнительно редко. В этих редких случаях при исследовании отдельных кристаллов обнаруживается присутствие правых и левых энантио-морфных форм, и так как большая часть их физических свойств тождественна, то и смесь кристаллов обладает рядом общих для обеих форм физических свойств, как, например, одинаковым [c.75]

Исторически первым, важным и. доказательным методом для открытия сходства соединений двух различных элементов служил изоморфизм, понятие о котором ввел в химию берлинский профессор Митчерлих (в 1820 г.), установивший, что соответственные соли мышьяковой Н АзО и фосфорной Н РО кислот кристаллизуются с одинаковым количеством воды, обладают чрезвычайно близкими (по наклонению плоскостей и осей) кристаллическими формами и могут из растворов кристаллизоваться вместе, в одних кристаллах, заключающих смесь этих соединений. Изоморфными веществами называются такие, которые, при одинаковом числе атомов в частицах, представляют сходство в химических реакциях, близость в свойствах, одинаковую или чрезвычайно близкую кристаллическую форму в них входят часто некоторые общие элементы, из чего заключают, что и остальные (различные элементы, напр.. [c.69]

Коэффициенты распределения и многие другие фазовые соотношения удобно представлять графически, в виде диаграмм состояния. Разумеется, диаграммы состояния и правило фаз применимы только к системам в состоянии равновесия. В данном разделе рассматриваются общие положения, касающиеся правила фаз и диаграмм состояния. Систему называют гомогенной, если все макроскопические части системы имеют одни и те же химические и физические свойства. Примерами могут служить кристаллическое твердое тело, жидкость, газ или смесь газов. В гетерогенной системе физические свойства и состав различны в разных макроскопических участках. Примеры гетерогенных систем — твердое вещество в равновесии со своим расплавом, насыщенный раствор в присутствии избытка растворенного вещества, две несмешивающиеся жидкости или жидкость в равновесии со своим паром. [c.68]

Обычно геологи характеризуют нефть как смесь углеводородов. В данном случае автор, употребляя слово раствор , подчеркивает сопряженное растворение веществ нефти, лишь для близких по свойствам и строению, но в общем приводящее к гомогенному веществу — нефти. [c.43]

В общем случае можно ожидать для сульфидов проявления многих типов сорбционных актов, свойственных оксигидратам. Но в случае сульфидов они имеют характер поверхностных процессов, определяющих их коллоидно-химические свойства. В объеме сульфидов обычно протекают лишь те сорбционные процессы, которые связаны с обменом ионов металлов или серы, например гетерогенные ионообменные реакции. Продукты реакции представляют собой смесь фаз индивидуальных сульфидов [23, 24], но, вероятно, могут образоваться и твердые растворы или химические соединения [20—22]. [c.28]

Такие реакции Различие энтальпии продуктов и реагентов не может увеличивают быть единственным фактором, определяющим воз- беспорядок системы можность протекания реакции. В этом случае необходимы дополнительные факторы. Приведенные выще четыре примера физических и химических превращений имеют одно общее свойство. Растворение хлорида калия сопровождается наруще-нием регулярности кристаллической решетки — возникает беспорядочное распределение ионов в растворе. При плавлении льда регулярная сетка водородных связей во льду (см. рис. 4.18) заменяется Примеры жидкими ассоциатами молекул воды в среде жидкой самопроизвольных воды. Когда вода испаряется, ассоциаты из ее моле-превращепий кул заменяются отдельными молекулами, движущимися независимо в газовой среде. (Большое различие между АНпл и ЛЯисп указывает на то, что в жидкой фазе существуют сильные водородные связи). При диссоциации карбоната аммония из 1 моль его образуется 4 моль газообразных продуктов. Когда газы приходят в соприкосновение, они взаимодиффундируют, образуя гомогенную смесь. Систему, состоящую из различных молекул в разных сосудах, следует считать более упорядоченной, чем смесь разных молекул в одном сосуде. [c.231]

Длительное свечение наблюдается почти у всех красителей. Оно развивается нри введении молекул красителя в различные затвердевшие растворители замороженные спирты, глицерин, смесь петролейного эфира, этанола и ацетона и др., оно наблюдается в частично обезвоженных кристаллах и стеклообразных массах, обра.зующих нри прокаливании перлы, например в обезвоженной борной кислоте, алюминиевых квасцах, цементирующихся массах, сахарных леденцах и, наконец, в твёрдых коллоидных растворах в желатине, целофапе, випилитовых спиртах, метакрилатах и т. п. Несмотря на глубокое химическое различие, все эти вещества объединяются одним общим свойством молекула красителя, попавшая в такую среду, теряет свою подвижность и занимает фиксированное положение относительно соседних молекул. Эта фиксация столь прочна, что не только не позволяет молекуле делать сколько-нибудь заметные перемещения за время возбуждённого состояния, но, повидимому, крайне затрудняет колебания и другие перемещения отдельных составных частей молекулы друг относительно друга. В этих условиях и развивается свечение, длящееся от тысячных долей секунды до нескольких секунд. П. П. Феофилов показал [512], что в большинстве случаев у длительного свечения, совпадающего по спектру с кратковременным свечением, поляризационные спектры также одинаковы по положению и по форме со [c.279]

Красители такого рода в противоположность хризофенину обладают общим свойством, а именно они совсем не окрашивают из нейтральной ванны шерсть и шелк, а на растительных волокнах обладают высокой прочностью к свету и даже к стирке. Они применяются также для окраски бумаги. Строение этих красителей с достоверностью неизвестно при энергичном восстановлении, например цинковой пылью и щелочью или аммиачным раствором сернистого аммония, все они дают смесь диаминостильбен- и диаминодибензилдисульфокислот. В производстве эти красители получают в небольших железобетонных чанах с железобетонными мешалками, которые служат в течение многих лет. Медь также является очень подходящим материалом, но дорога. [c.266]

Понятие о твердой фазе. Термодинамическое определение фазы (см. гл. II, 9) включает следующие основные положения. Во-первых, подразумевается, что система находится в состоянии термодинамического равновесия, т. е. обеспечены условия свободного массопереноса и теплообмена как в объеме каждой фазы, так и в системе в целом. Во-вторых, каждая фаза, составляющая систему, должна быть физически однородной ее частью. При этом химическая однородность фазы не обязательна. Примером физически однородной (однофазной), но химически неоднородной системы являются воздух — молекулярный раствор газов, не взаимодействующих друг с другом, молекулярные водные растворы неэлектролитов и т. п. Химическая неоднородность в однофазной системе наблюдается только при полном отсутствии химического взаимодействия между компонентами. Если такое взаимодействие при образовании фазы возможно, то оно приводит к возникновению и физически и химически однородной однофазной системы. Например, смесь газообразного оксида азота и кислорода физически однородна. Если бы эти газы пе взаимодействовали друг с другом, то их смесь была бы однофазной, но химически неоднородной (как воздух). Поскольку в системе возмол<но химическое взаимодействие, приводящее к образованию нового вещества (дыокспд азота НОг), то состояние термодинамического равновесия наступит тогда, когда система станет и физически и химически однородной. В-третьих, термодинамическое определение фазы предусматривает наличие межфазной границы раздела — поверхности, отделяющей данную фазу от всех остальных фаз в системе н от окружающего пространства. Поверхностный слой фазы находится в иных условиях по сравнению с объемом и обладает избыточной свободной энергией. Вследствие этого свойства поверхности отличаются от свойств вещества в целом. Поэтому понятие фазы применимо к макроскопическим объектам, для которых объемные свойства являются определяющими. Если поверхностными свойствами по сравнению с объемными пренебречь нельзя (что наблюдается, например, в тонких пленках), то классическое понятие фазы становится неприменимым. При этом не имеет значения абсолютное количество вещества в объеме данной фазы, важ[ю лишь соотношение между поверхностью и объемом. Например, фазой нельзя считать тонкую масляную пленку на поверхности воды, хотя общая масса этой пленки может быть значительной. [c.302]

В работе рассмотрено использование парогазовой смеси — смеси продуктов сгорания с водяным паром — для закачки в нефтяные пласты с целью увеличения коэффициента нефтеотдачи и увеличения нефтедобычи. Парогазовая смесь может быть получена сжиганием жидкого или газообразного топлива под давлением, необходимым для закачки ее в пласт с впрыском воды в конце зоны горения. Общее количество парогаза, получаемое с I кг топлива, составляет около 30 кг (13 кг пара и 17 /сг сухого газа). Сухие продукты сгорания, входящие в парогазовую смесь, характеризуются следующим составом СОг 13,2 % объемн.. О, 15% объемн., 85,3% объемн. Все компоненты активно участвуют в процессе вытеснения нефти из пласта. В призабойной зоне действие пара в парогазовой смеси аналогично действию чистого пара. Вода, образовавшаяся в результате конденсации пара, насыщается Oj и превращается в карбонизированную воду с хорошими нефтеотмывающими свойствами. Азот, составляющий значительную часть парогазовой смеси, частично растворяясь в нефти, будет способствовать увеличению ее объема и создавать условия для лучшего ее вытеснения. Кроме того, парогазовые смеси могут быть получены окислением воздухом высокообводненных горючих с содержанием их от 2 до 7% при неполном испарении воды (процесс Циммермана). [c.118]

Во всех опытах анализируемые продукты перед адсорбционным разделением разбавляли парафиновым растворителем (алкилат, выкипающий в пределах 60— 80"") в 3—5 раз, в зависимости от плотности. Окись алюминия после загрузки в колонку смачивают тем же растворителем для удаления воздуха. Затем фильтруют раствор навески. Для десорбции применяют проявители разной десорбирующей способностн алкилат (парафинонафтеновый растворитель), смесь алкилата с бензолом с показателями преломления пТ) 1,4200 и 1,4600—1,4700, бензол, этиловый спирт-ректификат. Проявители пропускают до тех пор, пока из колонки не начнет стекать чистый растворитель. При десорбции фракции отбирают в мерный приемник первые четыре фракции по 100 см , последующие — ио 50 см (при навеске продукта 50 г). Фракции при отгоне растворителя объединяют так, чтобы десорбированного продукта получалось не менее 2—2,5 г. Для полученных фракций после отгона растворителя иод вакуумом определяют физико-химические свойства, в том числе содержание общей п сульфидной серы. [c.128]

Во многих работах ионообменные процессы были предложены в качестве способа решения химико-аналнтических задач. В самом общем виде в ге-терофаэной системе ионообменный сорбент — раствор можно осуществить абсолютное и относительное концентрирование определяемого компонента. Конечно, эти процессы в ходе аналитического определения являются вспомогательными, но во многих случаях они необходимы, иначе их применение было бы неоправданным иа фоне интенсивно развиваемых разнообразных прямых химических, физико-химических и физических методов современной аналитической химии. При недостаточном пределе обнаружения существующих или доступных в конкретной ситуации методов анализа прибегают к абсолютному концентрированию, например, путем упаривания, экстракции, осаждения. В ионообменном методе абсолютное концентрирование проводят поглошением определяемого элемента ионообменным сорбентом и регенерацией последнего малым объемом специально подобранного реагента (элюента). При недостаточной селективности существующих или доступных методов анализа прибегают к относительному концентрированию — отделению определяемого элемента от мешающих примесей. При ионообменном отделении мешающих элементов, далеких по ионообменным свойствам от определяемого компонента, относительное концентрирование выполняют простым пропусканием анализируемого раствора через слой (колонку) ионита в так называемых динамических проточных условиях (напрнмер, поглощение щелочноземельных металлов катионитом при титриметрическом определении сульфатов). Наконец, при отделении мешающих элементов, близких по свойствам к определяемому элементу (например, смесн щелочных, щелочноземельных, редкоземельных элементов, галогенов и пр.), относительное концентрирование осуществляют методом ионообменной хроматографии, т. е. методом разделения сме- [c.5]

В склянку Парра для гидрирования (емкостью 500 мл) к суспензии 5,0 г катализатора (2% Pel на СаСОз) [1] в 50,0 мл эфира добавляют 96,6 г фенилацетилена, В реакционную смесь пропускают водород-Н2 до тех пор, пока не поглотится вычисленное количество газа (примечание 1), Катализатор отделяют от эфирного раствора, промывают небольшим количеством эфира и используют повторно в последующих опытах. Всего было про-гидрировано 7 загрузок фенилацетилена (примечание 2), Эф.чр-ные растворы, полученные во всех опытах, соединяют вместе и после удаления эфира остаток перегоняют при пониженном давлении на колонке Вигре высотой 30 см. Из общего количества 908,6 г фенилацетилена получают 698,4 г (74,7%) стирола-а,р-Нг. т, кип, 38—41° при 15 мм рт, ст. Средняя фракция этого стирола после повторной перегонки на небольшой колонке с насадкой в виде спирали имеет следующие свойства т. кип, 40—41° при 15 мм рт. ст., По 1,54239, т. пл, от —34,3 до —30,5°, dll 0,9178 (примечание 3). [c.284]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

Зависимость растворимости от свойств растворяемого вещества и растворителя. Вещества обладают очень разной растворимостью в различных растворителях. Имеется несколько общих правил, относящихся к растворимости, которые, однако, применимы главным образом в отношении органических соединений. Одно из этих правил гласит, что вещество имеет тенденцию растворяться в таких растворителях, которые химически подобны ему. Так, углеводород нафталин СюНв обладает высокой растворимостью в бензине, представляющем собой смесь углеводородов, несколько меньшей растворимостью в этиловом спирте С2Н5ОН, молекулы которого состоят из коротких углеводородных цепей с гидроксильными группами, и очень плохой растворимостью в воде, строение которой сильно отличается от строения, углеводорода. В то Hie время борная кислота В(ОН)з, являющаяся гидроокисью, обладает средней растворимостью в воде и в спирте и нерастворима в бензине. Сами эти три растворителя подтверждают то же правило как бензин, так и вода смешиваются со спиртом (растворяются в нем), в то время как бензин и вода взаимно растворяются лишь в очень небольших количествах. [c.277]

По методике, которую с успехом использовали Капачо-Дельгадо и Маннинг [176], 1 г образца превращают в пастообразную смесь добавлением 10 мл воды. После этого прибавляют 10 мл коицентрированной НС1 и полученную смесь нагревают. Далее раствор полностью выпаривают, а остаток вновь растворяют в 10 мл 50%-ной НС1 (по объему). Раствор отфильтровывают и разбавляют до 100 мл. В полученном фильтрате можно определять Са, Ре, Mg, Мп, Sr, К, Li, Na, Al и Ti. При определении Mg, Sr, Al и Ti рекомендуется использовать пламя закись азота-ацетилен, а для контроля ионизационных помех в эталонные и исследуемые растворы добавлять 0,1 — 1% щелочных металлов или 1 % лантана. При анализе растворов в пламени воздух — ацетилен в эталоны можно добавлять кальций, чтобы уравнять общее количество вещества, находящееся в эталонном и исследуемом растворах. Присутствие кальция при определении Na и К устраняет ионизационные помехи и позволяет уравнять физические свойства эталонов и образцов, представляющих собой растворы цемента. [c.192]

ГАЗОВЫЕ РАСТВОРЫ — растворы газов, жидкостей и тнердых тел в газах. Величина давления пара над жидкостью и твердым телом зависи от свойства вещества н его темя-ры. Если вещество находится в открытом сосуде в соприкосновении с во.зд.ухом, а давление его нара меньше атмосферного, то над этим веществом находится не чистый нар, aero смесь, И.ЛИ, правильнее, раствор в воздухо. Исследуя эти явления при давлениях, близких к атмосферному, Далы он пришел к выводу, что количесово пара, на-с1,1щающого данный объем, не зависит от природы газа и его давления, а мольная доля растворенного в-ва в газовой фазе N.- равна Л. == рЦР, где — давление пара этого вещества нри данной темн-ре, Р — общее давление. Теперь известно, что да ке ири [c.379]

Путем нагревания 50%-ного водного раствора нафтерювых сульфокислот в автоклаве при 25 ат давления они были превращены в соответствующие углеводороды, кипевшие, естественно, в широких пределах. По своему среднему составу эти углеводороды отвечали общей формуле H2 i2. и при действии крепкой серной кислоты образовали смесь сульфокислот, по своим свойствам напоминавших исходные нефтяные сульфокислоты [9]. [c.584]

Точность, с которой может быть достигнут определенный показатель титрования, довольно велика однако она зависит от свойств применяемого индикатора. Наилучшими индикаторами являются те, которые имеют узкий интервал перехода окраски эти индикаторы резко изменяют свою окраску при относительно малом изменении величины pH. В общем можно рассчитывать на точность около 0,4 единицы pH, а при пользовании раствором- свидетелем можно добиться точности в 0,2 единицы pH и даже меньше. Раствор- свидетель , применяемый в точной работе, должен иметь строго определенный pH, равный тому, какой имеет титруемый раствор в точке эквивалентности он должен содержать те же количества индикатора и электролитов и занимать такой же объем. Титрование останавливают тогда, когда оба раствора, титруемый и свидетель , имеют цвет, совершенно одинаковый по оттенку. При определении, например, свободной уксусной кислоты в растворе ацетата аммония пользуются в качестве индикатора фенолкрасиым или нейтральным красным, а раствором- свидетелем в этом случае служит буферная смесь с pH, равным 7,0. Это значение pH отвечает тому, какое имеют чистые растворы ацетата аммония (см. также стр. 77). [c.78]

По общей схеме, муравьиной кислоте НСО Н отвечает свой амид—формамид H ON№ и свой нитрил — синеродистый водород H N, а потому муравьиноаммиачная соль H O NH и формамид при нагревании и действии водуотнимающих веществ (фосфорного ангидрида) дают синеродистый водород, а он во многих обстоятельствах (напр., соединившись с НС1 при действии воды) образует муравьиную кислоту и аммиак. Содержа водород при двух кислотных элементах углероде и азоте, синеродистый водород хотя и не обладает кислою реакциею на лакмус (у циановой кислоты кислотные свойства очень ясно развиты), но дает соли M N, а потому представляет свойства слабой кислоты, оттого и называется синильною кислотою. Малая ее энергичность видна также в том, что синеродистые щелочные металлы, напр., синеродистый калий (КНО - H N = НЮ + K N), в растворах имеют сильную щелочную реакцию [269]. Если пропускать аммиак чрез накаленный уголь, в присутствии щелочей, или газообразный азот чрез смесь угля со щелочью, а также если накаливать смесь азотистых органических веществ со щелочью, то щелочной металл соединяется с углеродом и азотом, образуя синеродистый металл M N, напр., K N [270]. Синеродистый калий употребляется в практике в большом количестве и образуется, судя по вышесказанному, во многих обстоятельствах, как, напр., при выплавке железа, в особенности с помощью [c.290]

Когда действию гальванического тока подвергается кислота 3№0 6№0, сперва образуется лишь надсерная кислота, а потом, когда концентрация около положительного полюса дойдет до 3№0 3№0, начинает образовываться смесь перекиси водорода и №3 0 . Между количеством этих веществ наступает, наконец, равновесие, отвечающее пропорции 3 0 на 2№0 что отвечает как бы новому соединению. Но признать его нельзя, потому что перекись серы можно легко отличить в растворе от перекиси водорода тем, что первая не действует на кислый раствор марганцовокалиевой соли, а перекись водорода с ним выделяет кислород как свой, так и марганцовой кислоты, превращая ее в закись марганца, что дает возможность определить относительные количества 5Ю и НЮ . Общее же их свойство выделять из кислого раствора иодистого калия иод позволяет определить сумму деятельного кислорода в них обеих. Ельбс (1895) по опыту нашел, что при влектролизе более всего образуется №3 0 , когда взятая серная кислота уд. веса от 1,35 до 1,5, т.-е. в гидратах от"ТН О до4-3№0. [c.534]

КОНЦЕНТРАТЫ ЭМУЛЬСИЙ. Жидкие или пастообразные формы ядохимикатов. Из них изготовляются водные рабочие эмульсии для опрыскивания при борьбе с вредителями -и болезнями растений и домашних животных, с сорняками. Могут изготовляться из жидкого и из твердого токсичного вещества. Содержание последнего в К. э. обычно колеблется от 30 до 65%. По физическому состоянию бывают двух типов. К. э. первого тппа представляют собой растворы нерастворимого в воде токсичного соединения в каком-либо органическом растворителе. Если растворитель не обладает свойствами поверхностно-активного вещества, то последнее вводят в раствор. При разбавлении водой таких К. э. самопроизвольно образуется стабильная эмульсия. Подобндле концентраты готовят простым растворением токсичного соединения и различных вспомогательных веществ в растворителе (индивидуальное соединение или смесь нескольких таких соединений). К. э. второго типа — не растворы, а концентрированные эмульсии. Слиянию капель препятствует тонкая пленка жидкого стабилизирующего вещества, обволакивающая каждую каплю. Такие К. э. представляют собой или густые жидкости, сметанообразные по консистенции массы, или пасты. На долю капель в них приходится очень большой объем (обьшно 60—80% от общего объема концентрата). Весьма распространены минерально-масляные концентраты, в которых капли минерального масла взвешены в воде. Широко распространены также К. э., в которых в каплях масла растворен ядохимикат, например ДДТ. Заводские К. э. второго типа очень стабильны и выдерживают хранение 1—2 года. Для получения рабочих суспензий навеску концентрата заливают примерно равным количеством воды, размешивают в однообразную массу и разбавляют водой из расчета получить заданную рабочую концентрацию масла или содержащегося в нем токсичного вещества. Изготовление К. э. возможно и на месте их применения, причем иногда берут вместо жидких стабилизаторов твердые (глины). Получаемые таким путем К. э. очень нестабильны и их следует использовать по возможности быстро после изготовления. Твердые эмульгаторы (глипу) не применяют для изготовления заводских К. э., так как они дают очень нестабильные препараты. [c.151]

Катализаторы из окиси хрома на окиси алюминия часто при готовляются методами, отличными от способа пропитки. Осажденную окись хрома приготовляли следующим образом Т-окись алюминия взбалтывали в 25%-ном растворе аммиака. К полученной смеси при быстром перемешивании добавляли из бюретки раствор нитрата хрома. После этого смесь сушили, прокаливали и восстанавливали таким же способом, как и пропитанные образцы. Всего было приготовлено четыре образца. Изотерма восприимчивости для этой серии имеет, в общем, ту же форму, что и для пропитанных образцов, за исключением того, что здесь фактически отсутствует точка /. Однако наиболее поразительное различие между магнитными свойствами осажденных и полученных пропиткой образцов заключается в том, что у первых константа Вейса вообще не обнаруживает критической точки. Здесь совершенно не наблюдается характерного для полученных пропиткой катализаторов послойного отложения хрома. В полученных пропиткой образцах каждый ион хрома, повидимому, имеет довольно однородное атомное окружение. Но в серии об-))азцов, приготовленных осаждением, размеры частиц окиси хрома, должно быть, изменяются в очень широких пределах — от совершенно изолированных ионов хрома до макрокристаллов. Эта точка зрения подтверждается рентгеновскими исследованиями. Наиболее интенсивная линия на рентгенограмме СгаОз, [c.417]

Были также синтезированы некоторые промежуточные продукты, образующиеся при получении гексахлорфена с целью изучения их свойств, ч Метиленовый эфир трихлорсалигенина. К смеси 100 г 2, 4, 5-трихлорфенола и 33 г параформа добавляют 15 мл концентрированной серной кислоты и нагревают до 100°С. Через 1,5 ч реакционную смесь выливают в 1 л холодной воды и выпавший осадо к обрабатывают несколько раз 10%-ным раствором едкого натра до полного удаления следов трихлорфенола, промывают горячей водой и дважды перекристаллизовывают из спирта. Общий выход метиленового эфира 65 г, температура плавления 109—110°С. [c.96]