Растворов теория растворов

Наличие экстремальных, максимальных или минимальных точек на кривых равновесия, термодинамическая теория растворов объясняет ассоциацией или диссоциацией молекул одного из жидких компонентов раствора, и это вполне оправдывается опытом. Если проанализировать, какие пары жидкостей образуют растворы, характеризующиеся максимумом суммарной упругости паров при постоянной температуре системы, то окажется, что большинство известных пар таких компонентов представляют смеси жидкостей, содержащих гидроксильную группу смешанных с жидкостями, свободными от гидроксильных групп. Такого рода смеси имеют тенденцию к ассоциации. С другой стороны, водные растворы галоидоводородных кислот, характеризующиеся явно выраженной диссоциацией, относятся к категории растворов, у которых изотермические кривые кипения и конденсации имеют точку минимума (фиг. 4). [c.13]

Растворы. Теория растворов ставит целью объяснение и предсказание свойств растворов на основании свойств растворенного вещества и растворителя. Для фармации имеют большое значение электролитическая диссоциация, pH, буферное действие, активность электролитов. Учение о растворах является основой для приготовления большинства жидких лекарственных препаратов. [c.10]

Электролитическая диссоциация явилась основой успешного развития теории растворов и изучения процессов, протекающих в них. В этом заключается ее большое значение в химии. Однако эта теория не объясняет процессов, протекающих в неводных растворах. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль (диссоциирует на ионы NH и С1), то в жидком аммиаке он проявляет [c.133]

Интегральное уравнение Боголюбова и его аналог — уравнение (3), хотя и открывают реальную возможность расчета свойств некоторых простейших жидкостей и растворов, являются все же весьма сложными. Даже для очень упрощенных форм межмолекулярного потенциала расчет может быть выполнен, как правило, только путем численного интегрирования на электронных счетных машинах. Следовательно, прямой путь решения центральной проблемы теории растворов встречается с необходимостью разработки методов численного решения уравнений, вытекающих из статистической механики Больцмана — Гиббса. Далее, возникает необходимость в широком развитии и распространений электронной счетной техники, которая позволила бы осуществить расчет свойств растворов для самых различных вариантов межмолекулярного взаимодействия. [c.39]

Я. Вант-Гофф, как уже указывалось, был сторонником физической теории растворов. Он считал, что растворитель по отношению к растворенному веществу ведет себя совершенно индифферентно и, следовательно, удаление или введение растворителя не изменяет свойств системы. Однако это справедливо только для случая сильно разбавленных растворов. Концентрированные растворы отступают от закона Вант-Гоффа, и тем сильнее, чем выше их концентрация. [c.215]

Сольватная теория, предложенная Менделеевым, сыграла большую роль в понимании внутреннего строения растворов (в особенности водных). Эта теория послужила основой для современной теории растворов, которая опирается на теорию строения чистых (однокомпонентных) жидкостей и теорию межмолекулярных сил. Так, в отношении водных растворов солей установлено, что струк тура разбавленных растворов определяется структурой воды, а внутреннее строение концентрированных растворов — в значительной степени структурой растворяемого вещества. При средних концентрациях сосуществуют обе структуры. Следовательно, с изменением концентрации раствора его внутренняя структура изменяется. Картина еще усложняется явлениями флуктуаций плотности и кон центраций. [c.160]

Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов, исследованию которых он посвятил около 40 лет научной работы. Он обосновал ее многочисленными опытными данными, изложенными в его книге Исследования водных растворов по их удельному весу (1887 ). На основе химической теории растворов возникли новые научные дисциплины, такие, как физико-химический анализ, химия комплексных соединений и др. [c.9]

Цель термодинамической теории растворов состоит в том, чтобы связать их различные свойства и предсказывать поведение растворов на основании данных о свойствах составляющих их веществ. Из-за сложного характера взаимодействия компонентов и большого разнообразия в свойствах растворов общее решение такой задачи пока невозможно. Поэтому в качестве первого шага рассматривают идеализированные модели двух типов бесконечно разбавленные (или для краткости — разбавленные) растворы и совершенные растворы. 60 [c.60]

Физическое, или как его нередко называют, термодинамическое направление в теории растворов в конце XIX века получило весьма прочный теоретический фундамент благодаря тому, что в 1893 г. Нернст и Томсон заменили понятие диссоциирующая сила растворителя , неопределенность которого вызывала справедливую критику представителями химической теории растворов, понятием диэлектрическая проницаемость . С другой стороны, химическая теория растворов быстро накопляла факты, свидетельствующие о химическом взаимодействии между растворенным веществом и растворителем. Именно в это время были выполнены классические работы Д. П. Коновалова, установившего факт (который на несколько десятилетий стал краеугольным камнем химической теории растворов) образования электролитного раствора при смешении не проводящих в индивидуальном состоянии ток компонентов. Тогда же В. Ф. Тимофеев нашел, что между растворимостью и химическими свойствами растворителя существует тесная связь. [c.173]

Закономерности, касающиеся растворимости в неводных растворах неэлектролитных соединений, выявлены, пожалуй, еще хуже, чем в случае растворимости неэлектролитов. Исключением здесь являются растворы газов в неводных растворителях. Для растворимости газов найдены довольно строгие количественные закономерности, которые выполняются тем лучше, чем меньше специфическое взаимодействие газа с растворителем. Вот почему наиболее впечатляющее совпадение эксперимента с теорией получено для растворов инертных газов. Что же касается растворимости твердых неэлектролитных соединений, то единственным теоретическим обобщением здесь можно считать уравнение, выведенное почти столетие назад русским физико-химиком И. Ф. Шредером (более поздние уравнения, предложенные другими исследователями, основываются на уравнении Шредера и почти всегда содержат эмпирические параметры). Однако не случайно уравнение Шредера носит название уравнения идеальной растворимости . Дело в том, что оно выведено в предположении, что образующийся раствор идеален, то есть растворенное вещество и растворитель не взаимодействуют, а при образовании раствора не изменяется объем, не выделяется и не поглощается тепло. Каждый, кому хотя бы раз в жизни приходилось готовить раствор, понимает, сколь далек такой случай от реальных. Стоит ЛИ теперь удивляться, если часто, очень часто, между [c.69]

В связи с ограниченным объемом книги в пей рассматриваются только те результаты теории, которые относятся к состоянию термодинамического равновесия. Свойства растворов, связанные с нарущением термодинамического равновесия (вязкость, теплопроводность, диффузия), а также ультраакустические, оптические, электрические, магнитные и ряд других свойств растворов здесь не рассматриваются. Так как теория растворов электролитов была освещена в отечественной учебной литературе и в монографиях значительно более полно, чем другие разделы современной молекулярной теории растворов, то в главе X дано сравнительно краткое изложение принципиальных основ теории растворов электролитов, причем главное внимание обращено на некоторые новые результаты в этой области. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология