Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Буферная

Рис. 60. Схема лабораторной установки для пиролиза i — сборник с дистиллированной водой 2 — бюретки для реактивов с воронками для заполнения 3 — фильтры 4 — расходомеры жидкости 5 — подогреватель 6 — подогревательная труба из нержавеющей стали, заполненная стружкой из нержавеющей стали 7 — смеситель 8 — реактор 9 — тигельная печь ю — холодильник Либиха (максимальная температура 70 С) II — медная трубка, обмотанная нагревательной проволокой i2 — газопровод, обмотанный нагревательной лентой 13 — водоотделитель (темперагура 40 °С) 14 — сушильная башня с ВаО (температура 40 С) 15 — водосборник 16 — буферная емкость 17 — ртутный затвор 18 — баллон для проб газа 19 — восьмиходовой кран с трубкой для проб газа в термостате при 40 °С 20 — колонка для газо-жидкостной хроматографии 21 — катарометр в термостате при 40 °С 22 — впрыск жидкости 23 — сигнал катарометра на измерительный щит и регистрирующий прибор 24 — кран прецезионной регулировки 25 — осушитель 2в — открытый жидкостной манометр 27 — счетчик пузырей 2 — подогреватель для нагревания азота-разбавителя. (В подогревателе, смесителей в реакторе имеются термоэлементы платина/ Рис. 60. <a href="/info/1711316">Схема лабораторной установки</a> для пиролиза i — сборник с дистиллированной водой 2 — бюретки для реактивов с воронками для заполнения 3 — фильтры 4 — расходомеры жидкости 5 — подогреватель 6 — подогревательная труба из <a href="/info/17132">нержавеющей стали</a>, заполненная стружкой из <a href="/info/17132">нержавеющей стали</a> 7 — смеситель 8 — реактор 9 — <a href="/info/471670">тигельная печь</a> ю — <a href="/info/49070">холодильник Либиха</a> (<a href="/info/14241">максимальная температура</a> 70 С) II — <a href="/info/1273990">медная трубка</a>, обмотанная нагревательной проволокой i2 — газопровод, обмотанный нагревательной лентой 13 — <a href="/info/93460">водоотделитель</a> (<a href="/info/270052">темперагура</a> 40 °С) 14 — <a href="/info/537224">сушильная башня</a> с ВаО (температура 40 С) 15 — водосборник 16 — <a href="/info/5981">буферная емкость</a> 17 — <a href="/info/48819">ртутный затвор</a> 18 — баллон для <a href="/info/372632">проб газа</a> 19 — восьмиходовой кран с трубкой для <a href="/info/372632">проб газа</a> в термостате при 40 °С 20 — колонка для <a href="/info/12790">газо-жидкостной хроматографии</a> 21 — катарометр в термостате при 40 °С 22 — впрыск жидкости 23 — сигнал катарометра на измерительный щит и <a href="/info/14106">регистрирующий прибор</a> 24 — кран прецезионной регулировки 25 — <a href="/info/49483">осушитель</a> 2в — открытый <a href="/info/21709">жидкостной манометр</a> 27 — счетчик пузырей 2 — подогреватель для нагревания <a href="/info/197967">азота</a>-разбавителя. (В подогревателе, <a href="/info/34119">смесителей</a> в реакторе имеются термоэлементы платина/

Таблица 26. Значения pH буферных растворов и объем раствора едкого натра, добавляемый к 5 мл смеси кислот (равные объемы в 0,12 н. фосфорной, уксусной и борной) для получения указанных значений pH Таблица 26. <a href="/info/679869">Значения</a> pH <a href="/info/4682">буферных растворов</a> и объем <a href="/info/399255">раствора едкого натра</a>, добавляемый к 5 мл смеси кислот (равные объемы в 0,12 н. <a href="/info/223900">фосфорной</a>, <a href="/info/17281">уксусной</a> и борной) для получения указанных значений pH
    Буферные растворы представляют собой смеси слабых кислот солями этих же слабых кислот и.ли смеси слабых оснований с солями слабых оснований. Причина буферного действия таких смесей понятна. Если в раствор, содержащий СНзСООН и СНзСООМа (уксусноацетатный буферный раствор) ввести некоторое количество сильной кислоты НС1, то она будет реагировать с ацетат-ионами, образуя эквивалентное количество СНзСООН  [c.280]

    Для выбора подходящего индикатора проводят ориентировочное определение значения pH испытуемого раствора с помощью универсального индикатора, далее готовят эталонный ряд буферных растворов, значения pH которых лежат в области перехода окраски выбранного индикатора, добавляют к ним определенное одинаковое количество этого индикатора и измеряют pH (с точностью 0,1) испытуемого раствора методом стандартных серий. [c.486]

    Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

    КИСЛОТЫ и ее соли всегда больше, чем буферная емкость воды, раствора соли, раствора сильной кислоты или сильного основания, для которых справедлива формула (I-I7). Величина р в этом случае будет зависеть от константы диссоциации Л нл слабой кислоты. [c.42]

    При рассмотрении кривых титрования видно, что на них имеются участки двух типов. Именно в области скачка кривые идут почти вертикально, так что прибавление ничтожно малых количеств кислоты или щелочи вызывает здесь чрезвычайно сильное изменение величины pH раствора. Наоборот, в других участках кривые идут полого, почти горизонтально. Этд значит, что 1 соответствующие моменты титрования раствор почти не изменяет своего pH при прибавлении кислоты или щелочи. Про такие ])астворы говорят, что они обладают буферным действием или представляют собой буферы. [c.280]


    Наконец, из кривых титрования сильных кислот сильными основаниями или наоборот (см. рис. 45 и 46) видно, что и сильные кислоты, и сильные основания, если концентрации их в растворе достаточно велики, также обладают буферным действием, так как и зде ь соответствующие участки кривой титрования являются [c.281]

    Компрессор выполнен горизонтальным, одноступенчатым, двух-али четырехцилиндровым двойного действия привод от синхрон- ного взрывозащищенного электродвигателя в продуваемом исполнении, ротор которого насажен на вал. Один конец вала электродвигателя опирается на выносной подшипник, а другой соединяется с коленчатым валом компрессора при помощи жесткой муфты. Буферные емкости всасывания крепят сверху к патрубкам цилиндров двух параллельных рядов буферные емкости нагнетания располагаются под цилиндрами компрессора. Регулирование производительности компрессора ручное и осуществляется отжимом пластин всасывающих клапанов задних цилиндров. Компрессор имеет систему автоматического контроля и защиты, позволяющую дистанционно управлять пуском и остановкой компрессора. В дополнение к обычным системам смазки компрессор оборудован системой [c.117]

    Ниже в качестве одного из практически важных примеров комплексонометрических определений приводится определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее применявшихся аци-диметрических методов определения жесткости и является более точным. В рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т. [c.339]

    Так как -" О, то буферная емкость раствора слабой [c.41]

    Ход определения. Пипеткой берут столько воды, чтобы в ней содержалось не больше 0,5 мг-экв Са " и Mg +, т. е. чтобы на титрование ее расходовалось не больше 5 мл 0,1 н. раствора или 10 мл 0,05 н. раствора комплексона III. Отобранную пробу разбавляют примерно до объема 100 мл дистиллированной водой и прибавляют 5 мл аммонийной буферной смеси. Прибавив 7—8 капель раствора индикатора (или с кончика шпателя 20—30 л<г смеси его с Na l или K I, и перемешав до растворения), оттитровывают раствор рабочим раствором комплексона III до перехода винно-крас-ной окраски в синюю (с зеленоватым оттенком). Перед концом [c.339]

    Буферные смеси широко применяют в аналитической практике как в качественном, так и в количественном анализе тогда, когда проведение той или иной аналитической операции требует поддержания определенной величины pH раствора. Их применяют также и при экспериментальном определении pH. [c.282]

    Буферным действием должны также обладать смеси кислых солей разной основности, например ЫаН2Р04-Ь Ыз2НР04, где первая соль играет роль слабой кислоты, а вторая — ее соли. [c.281]

    Недиссоциированная кислота всегда присоединяется по двойной связи. В присутствии буферного бората (pH = 10) хлоргидрин практически не образуется, между тем как в кислой среде (pH = = 4,7) наступает хлоргидринирование. Увеличение диссоциации равносильно уменьшению выхода хлоргидрина. [c.71]

    Учитывая все сказанное о буферном действии, можно так сформулировать правило выбора индикаторов при титровании для каждой данной реакции следует выбирать такие индикаторы, которые изменяют свою окраску в тот момент, когда титруемый раствор не обладает буферным действием, так как только в этом случае перемена окраски будет достаточно резкой. [c.282]

    Используя различие в величинах pH, требуемых для осаждения разных оксихинолинатов, можно проводить разделение некоторых катионов. Например, для разделения алюминия и магния осаждение 8-оксихинолином ведут сначала в присутствии ацетатной буферной смеси (СНзСООН + Hs OONa), поддерживающей постоянный pH раствора, равный Как видно из приведенных данных, при этом pH будет осажден только оксихинолинат алюминия, тогда как останется в растворе. После отделения осадка в фильтрате создают аммиачную среду, в этих условиях осаждается оксихинолинат магния. [c.127]

    Что смеси слабых кислот с их солями действительно должны обладать буферным действием, видно и из соответствующих кривых титрования. Например, пологий участок кривой титрования уксусной кислоты едким натром (см, рис. 46) соответствует тем моментам, когда оттитрована (т. е. превращена в соль) только часть СНзСООН, а другая часть ее присутствует в свободном состоянии. Следовательно, смесь СНзСООН и СНлСООЫа представляет собой буфер, весьма медленно изменяющий значение pH при добавлении кислоты или щелочи. [c.280]

    Кривая титрования раствора ЫН40Н соляной кислотой (см. рис. 48), подтверждает, что буферным действием обладают также смеси слабых оснований с их солями, в данном случае ЫН40Н ЫН4С1, так как и здесь участок кривой титрования,, отвечающий присутствию этих веществ в растворе, будет пологим. Величина pH подобных смесей вычисляется по формуле [c.281]

    В процессе титрования в растворе до точки эквивалентности образуется основная буферная смесь (основание + соль этого основания), что определяет медленное и постепенное изменение pH в процессе титрования. [c.268]

    Наоборот, если прибавить такое же количество кислоты или основания к 1 л чистой воды, то pH изменится на 5 единиц (т. е. понизится с 7 до 2 или повысится с 7 до 12). Нетрудно видеть, что pH буферной смеси не меняется также и с разбавлением раствора, при котором Скисл и Ссоли изменяются в одинаковое число раз. [c.281]


    Буферные свойства растворов. Концентрация водородных нонов (pH) играет важную роль во многих явлениях и процессах. Некоторые физико-химические и биохимические явления наблюдаются только нри определенных згачениях pH. Многие химические процессы протекают в желательном направлении при каком-то одном его значении, которое поэтому необходимо поддерживать постоянным. Существуют растворы, сохраняющие более или менее постоянное значение pH, несмотря на добавление кислоты или щелочи эта способность называется буферностью. Ее количественной характеристикой является буферная емкость (3. Буферную емкость раствора можно определить как число эквивалентов Ь щелочи (или кислоты), необходимое для изменения его pH на единицу. В дифференциальной форме буферная емкость 3 [c.40]

    Г Буферные растворы смягчают влияние всевозможных факторов, изменяющих величину pH. Если ввести в систему реагирующих веществ тот или иной буфер, то, несмотря на образование при зеакции кислоты или основания, pH раствора будет оставаться 10ЧТИ постоянным. [c.280]

    Накопление в растворе Н+-ионов, связывающих анионы, образуемые диметилглиоксимом, способствует течению реакции, обратной реакции образования осадка. Поэтому полнота осаждения здесь весьма сильно зависит от pH раствора. Достаточно полное осаждение достигается уже в слабокислой среде, например в присутствии ацетатной буферной смеси (СНзСООН-f Hs OONfa), поддерживающей pH раствора около 5. Еще лучше заканчивать [c.187]

    Таким образом, в тот момент, когда оттитрована как раз половина всей слабой кислоты, pH раствора равен рКшсл. Нужно отметить, что в процессе титрования раствор до точки эквивалентности является буферной смесью (кислота + соль кислоты), что определяет медленное и постепенное изменение pH в процессе титрования. [c.264]

    Буферная способность увеличивается при переходе к растворам слабых кислот или слабых оснований, (Особенно в присутствии соответствующих солей. Если к раствору, содержащему первоначально а экв слабой кислоты, добавлено Ь экв сильного основания (причем а>Ь), то [c.41]

    Ход определения. В 6 сухих колориметрических пробирок помещают по 5 мл смеси кислот и такие количества щелочи, чтобы pH растворов отличались на 1 —1,5 единицы по табл. 26, например, можно выбрать растворы со значениями pH 2,56 4,10 5,35 6,80 8,69 9,62 10,55, т. е. по одному раствору для рабочего интервала каждого индикатора. Такой же объем (5 мл) испытуемого раствора помещают в седьмую пробирку. Во все пробирки прибавляют по две капли универсального индикатора и сравнивают оираску испытуемого раствора с окраской буферных растворов. [c.486]

    Определив примерную область значения pH испытуемого раствора, готовят новую серию эталонных буферных растворов, охватывающих эту же область pH, выбрав по табл. 26 соответствующий индикатор. Для этого помещают в сухие калибровочные колориметрические пробирки по 5 мл смеси кислот и прибавляют такие количества щелочи, которые указаны в табл. 26 соответственно рабочему интервалу выбранного индикатора. После пе-ремещивания выравнивают объем раствора во всех пробирках до 5 мл, отбирая излищнее количество раствора из соответствующих пробирок, и прибавляют столько капель индикатора, сколько указано в табл. 26. [c.487]

    Из кислых растворов возможно даже выделение цинка (f = = —0,76 в) вследствие высокого перенапряжения на нем водорода (—0,75 в). Однако при значительной концентрации Н --ионов осаждение цинка не будет полным. Осаждение становится более полным при уменьшении концентрации кислоты илн, еще лучше, при замене сильной кислоты слабой. Например, хорошие результаты получают при определении цинка в присутствии ацетатной буферной смеси СН3СООН-f Ha OONa, создающей в растворе pH л 6, т. е. концентрацию Н+-ионов порядка 10 г-ион/л. В этих условиях окислительно-восстановительный потенциал пары 2Н Нг понижается до величины  [c.435]

    Вычислить pH буферных смесей, содержащих а) 0,01 моль СНзСООН и 0,01 моль СНзСООК б) 0,01 моль СНзСООН и 0,05 моль СН3СООК в) 0,5 моль СНзСООН и в,01 моль СНзСООК. > и - 1Ц/ - [c.291]


Смотреть страницы где упоминается термин Буферная: [c.9]    [c.9]    [c.21]    [c.188]    [c.274]    [c.280]    [c.281]    [c.282]    [c.282]    [c.406]    [c.184]    [c.7]    [c.41]    [c.41]    [c.42]   
Химия справочное руководство (1975) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Абсорбция двуокиси углерода буферными растворами

Активная реакция среды и буферные системы организма Колориметрия Колориметрическое определение концентрации водородных ионов безбуферным методом

Активности ионов водорода буферных смесей

Активность в буферных раствора

Алгоритм диагностирования исправности информационно-измерительных каналов автоматизированной системы оценки наличия нефти в буферных резервуарах

Аминокислотные анализаторы буферные растворы

Аминоуксусная буферная смесь

Аммиачный буферный раствор

Амфолиты. Буферные растворы

Анализ буферные растворы

Ацетат-ионы, буферное действие

БОО Оглавление Воздухосборники, буферные емкости и газгольдеры

Белки буферное действие

Белки буферные свойства

Бикарбонатная буферная система

Бикарбонатная буферная система крови

Бикарбонаты и фосфаты натрия и калия как буферные системы

Бикарбонаты, буфер крови буферные системы

Биологическое значение буферных систем

Биологическое значение буферных систем. Буферность почв н поч, венного раствора

Боратные буферные растворы

Борная кислота для буферных

Борная кислота для буферных растворов

Борная кислота для буферных трование

Бумага буферными растворами

Бура для буферных раствороз

Бутиролактон Буферные растворы

Буфер- -Ш ный метод определения и буферные растворы

Буферная аммонийная

Буферная емкость

Буферная емкость буферных растворов

Буферная емкость влияние разбавления

Буферная емкость воды

Буферная емкость как функция

Буферная емкость максимальная

Буферная емкость определение

Буферная емкость растворо

Буферная емкость растворов сильных протолитов

Буферная емкость соотношение компонентов

Буферная емкость, влияние

Буферная емкость, влияние каталитические токи

Буферная емкость, влияние протекание электродного процесса

Буферная жидкость

Буферная зона пограничного слоя

Буферная камера и отделение предварительной сортировки и комплектации партий

Буферная максимальная

Буферная сила

Буферная система, содержащая слабое основание и его соль

Буферная система, содержащая слабую кислоту и ее соль

Буферная способность почвы

Буферное действие

Буферное действие белков

Буферное действие белков плазмы крови

Буферное действие в промышленном регулировании

Буферное действие гемоглобина

Буферное действие растворов электролитов

Буферное действие сильных кислот и оснований

Буферное действие слабых электролитов

Буферное действие, область эффективности

Буферное число

Буферность

Буферность осахаренного сусла

Буферность почвы

Буферные аммиачная

Буферные ацетатная

Буферные белковая

Буферные бензоатная

Буферные вещества

Буферные вычисление

Буферные гемоглобиновая

Буферные иониты

Буферные камеры с диафрагмой

Буферные классификация

Буферные крови

Буферные механизм действия

Буферные приготовление

Буферные пустотелые емкости

Буферные растворы

Буферные растворы Буферные растворы Уксусно-ацетатные буферные растворы

Буферные растворы Валентность иона, влияние на нормальный потенциал

Буферные растворы Серенсена

Буферные растворы активность ионов

Буферные растворы активность ионов водорода

Буферные растворы влияние кислоты или основани

Буферные растворы влияние разбавления

Буферные растворы выбор

Буферные растворы гидроксила

Буферные растворы для измерения pH крови

Буферные растворы для ионообменной

Буферные растворы для ионообменной хроматографии

Буферные растворы для кинетических

Буферные растворы для кинетических Быстрые реакции, методы исследования

Буферные растворы для кинетических исследований

Буферные растворы для контроля

Буферные растворы для установления

Буферные растворы емкость

Буферные растворы значение

Буферные растворы значения при определении стандартных

Буферные растворы значения стандартные потенциалы, таблиц

Буферные растворы и буферное действие

Буферные растворы из индивидуальных веществ

Буферные растворы из индивидуальных, вещест

Буферные растворы интервалы

Буферные растворы исходные вещества

Буферные растворы концентрация ионов

Буферные растворы концентрация ионов водорода

Буферные растворы концентрация ионов водородо

Буферные растворы непрерывные и ступенчатые буферные системы

Буферные растворы образцовые

Буферные растворы определение при помощи концентрационных цепей

Буферные растворы понятие

Буферные растворы приготовление

Буферные растворы применение

Буферные растворы применение в методах стандартизации

Буферные растворы применение для определения констант диссоциации

Буферные растворы разбавление

Буферные растворы различного состава

Буферные растворы расчет

Буферные растворы регулирование

Буферные растворы свойства

Буферные растворы смеси

Буферные растворы солевые

Буферные растворы состав

Буферные растворы стандартное значение

Буферные растворы стандартные

Буферные растворы стандартные потенциалы, таблиц

Буферные растворы таблица

Буферные растворы теория

Буферные растворы универсальные

Буферные растворы уравнение Гендерсона—Хассельбаха

Буферные растворы формиатный, приготовление

Буферные растворы формула

Буферные растворы фталатный

Буферные растворы хранение

Буферные растворы, значения таблиц

Буферные растворы, значения таблиц потенциалов

Буферные растворы, контроль чистоты

Буферные растворы, контроль чистоты летучие буферы

Буферные растворы, определение буферной емкости

Буферные растворы, определение основные растворы для приготовления

Буферные растворы, очистка

Буферные растворы, содержащие многоосновные кислоты

Буферные растворы. Понятие о буферной емкости

Буферные ряды

Буферные ряды аммиачный

Буферные ряды ацетатный

Буферные ряды фосфатный

Буферные свойства крови

Буферные свойства раствора белка

Буферные свойства растворов протолитов

Буферные системы

Буферные системы (растворы). Значения pH буферных растворов

Буферные системы влияние разведения

Буферные системы для электрофореза на основе однозарядных ионов

Буферные системы и их значение в анализе

Буферные системы и их роль в поддержании постоянства pH среды

Буферные системы крови и кислотно-основное равновесие

Буферные системы маскирующие

Буферные системы механизм действия

Буферные системы определение

Буферные системы определение биологическое значение

Буферные системы почв

Буферные системы применение

Буферные системы природа и механизм образовани

Буферные системы расчет

Буферные системы цитратная

Буферные системы, противодействие

Буферные системы, противодействие химическое

Буферные смеси

Буферные смеси аммонийная

Буферные смеси ацетатная

Буферные смеси бензоатная

Буферные смеси вычисление

Буферные смеси для определения

Буферные смеси и внутренний стандарт

Буферные смеси и применение их в аналитической химии

Буферные смеси универсальные

Буферные смеси формиатная

Буферные смеси фосфатная

Буферные смеси, величины

Буферные соли

Буферные фильтры

Буферные фильтры, нормы

Буферные фильтры, нормы проектирования

Буферные формиатная

Буферные фосфатная

Буферные фосфолипидная

Буферный пруд

Буферный раствор Михаэлиса

Буферный раствор аммонийный

Буферный раствор ацетатный

Буферный раствор бикарбонатный

Буферный раствор восстанавливающий

Буферный раствор для поддержания постоянной активности ионов металлов

Буферный раствор для установления ионной силы

Буферный раствор для электрофореза

Буферный раствор уротропиновый

Буферный слой

Буферы, буферные системы

Буферы. Буферные растворы

Вейбеля буферный

Величина рн различных буферных смесей

Вискозные волокна буферная среда

Вискозные волокна буферные смеси

Влагомаслоотделители и буферные емкости

Влияние буферного действия на регулирование

Влияние носителя буферного электролита на электрофоретическое поведение ионов

Влияние разбавления буферных сисгем на

Влияние разбавления на pH буферного раствора . Потеря буферного действия

Влияние солей на pH буферных растворов

Влияние состава. Метод буферных добавок

Влияние температуры на pH буферных растворов

Влияние температуры на pH буферных растворов гальванического элемента

Влияние температуры на pH буферных растворов объяснение

Влияние температуры на pH буферных растворов сильные кислоты и основания

Влияние температуры на pH буферных растворов стеклянным электродом

Влияние температуры на pH стандартных буферных растворов

Влияние температуры на объемные каталитические волны в буферных растворах

Водород-ионы в буферных растворах

Водорода в буферных раствора

Водородные ионы концентрация в в буферных растворах

Водородный показатель pH буферных белки

Водородный показатель pH буферных нуклеиновые кислот

Водородный показатель pH. Гидролиз солей. Буферные растворы

Водородный показатель буферных

Водородный показатель буферных растворов

Водородных ионов концентрация вычисление в буферных смесях

Выбор типа и размеров буферной емкости

Вывод уравнений кривых титрования ЭДТА катионов металлов в растворах, не содержащих буферных смесей

Вычисление активности ионов водорода в водных буферных растворах

Вычисление концентрации ионов водорода в водных буферных растворах

Выяснение путем вычислений наличия буферных свойств у системы Ag(NHs) NHS и доказательство возможности ее использования для отделения J--ионов от С1 -ионов

Газгольдеры и буферные емкости

Гемоглобин свойства буферные

Гидратообразование и буферная емкость

Гидролиз. Буферные растворы. Амфотерность

Гистидин производные, буферная емкость

Действие одноименных ионов. Буферные растворы и их применение в качественном анализе

Действие одноименных ионов. Буферные системы и их применение в качественном анализе

Действие одноименных ионов. Буферные системы и их применение в химическом анализе

Добавки буферные

Добавки для нанесения покрытий буферные

Добавление кислот или оснований к буферным растворам

Другие буферные растворы

Естественный гидрогеохимический фон и его роль в проявлениях буферных свойств водоносной системы

Зависимость буферной емкости раствора от его состава

Закономерности изменения концентрации компонентов бикарбонатной буферной системы в процессе размножения клеток млекопитающих

Зонный электрофорез неорганических ионов в лигандных буферных растворах

Изменение буферного раствора

Изменение концентрации ионов водорода в зависимости от соотношения компонентов в буферных смесях

Измерение рн при помощи буферных растворов

Изучение механизма роста оксидной пленки на пассивном железе в боратном буферном растворе

Индикаторные бумаги. Растворы индикаторов. Буферные растворы. Методы и средства колориметрического определения pH Потенциометрия

Индикаторы. Определение pH среды. Буферные растворы

Ионообменная хроматография аминокислот буферные растворы

Ионообменная хроматография в буферных системах

Ионы, входящие в состав буферных

Ионы, входящие в состав буферных зависимость

Ионы, входящие в состав буферных максимальной скорости реакции

Ионы, входящие в состав буферных растворов, влияние на активность

Ионы, входящие в состав буферных ферментов

Ионы, входящие в состав буферных эффективной константы Михаэлиса

Исследование гидроокиси железа (П) . Приготовление буферных растворов

КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ И БУФЕРНЫЕ ЖИДКОСТИ ОРГАНИЗМА

Калия битартрат, буферное действие

Карбонатно-бикарбонатные буферные смеси

Карбонатные буферные растворы

Каталитические волны водорода в буферных растворах в присутствии солей кобальта

Катиониты буферные

Квантовый выход реакции в карбонатных буферных

Кислотно-основные буферные системы и растворы

Кислоты, основания, буферные растворы

Клапаны, ложные крышки, буферные пружины

Кларка-Лабса буферные растворы

Колориметрическое измерение pH Принципы метода. Избранные серии буферных смесей Колориметрическое измерение при помощи буферных растворов. 3. Колориметрическое измерение без буферных растворов. 4. Окрашенные растворы компенсация за счет собственной окраски. 5. Источники ошибки в колориметрическом методе. Задачи но индикаторы

Колориметрическое определение буферной емкости растворов

Колориметрическое определение концентрации водородных ионов с помощью буферных смесей

Конденсация в буферной водной среде

Константа ионизации в буферных растворах

Контрольные вопросы 12.6. Буферные растворы

Концентрационная буферность поверхностного натяжения в тройных системах

Концентрация в буферных растворах

Концентрация водородных ионов буферных растворов

Концентрация водородных ионов определение буферным методо

Критерии титрования ЭДТА катионов металлов в растворах, не содержащих буферных смесей

Кровь, буферная емкость

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ

Летучие буферные растворы

Маслоотделители и буферные емкости

Материалы буферного и защитных покрытий оптических волокон

Метод буферный определения

Методы буферный

Методы буферных стержней

Минеральные соли роль в буферной системе

Минеральные соли роль в буферной системе организм

Митохондрии, буферная емкость матрикса

Муравьино-формиатный буферный раствор

Насосная станция у буферного пруда

Насосная станция уловленной нефти у буферного пруда

Нахождение констант скорости протонизации дианионов малеиновой кислоты под действием компонентов буферных систем

Нейтрализация и буферное действие

Номограммы для ацетатных и фосфатных буферных растворов

Образование буферных систем в клетке — яркий пример химического противодействия

Обратимые объемные каталитические волны водорода в буферных растворах

Общие положения, касающиеся выбора буферной системы и электрических параметров при переносе

Общие понятия о буферных растворах и о концентрации ионов водорода в них

Оглавление Буферные и перепускные вентили прямодействующих насосов

Окислительно-восстановительные буферные растворы

Определение pH раствора буферным методом

Определение pH раствора с помощью буферных шкал

Определение буферной емкости методом потенциометрического титрования

Определение буферными растворами

Опыт 1. Приготовление буферной смеси с заданным значением

Опыт 140. Буферные свойства раствора белка

Опыт 2. Исследование влияния разведения буферной смеси водой , на значение ее

Опыт 3. Изучение влияния прибавок сильной кислоты к буферной смеси на значение ее

Опыт 4. Определение буферной емкости

Опыт 43. Буферное действие ацетатного буферного раствора — 90. Опыт 44. Буферное действие фосфатного буферного раствора

Опыт 52. Буферный метод определения pH исследуемого раствора

Опыт 53. Демонстрация буферной емкости почвы

Осциллополярограммы Zn2 в присутствии 1 М аммиачного буферного раствора

Осциллополярограммы ионов Си2 в присутствии 1 М аммиачного буферного раствора

Осциллополярограммы кадмия и цинка в присутствии 1 М аммиачного буферного раствора

Отстаивание сточных вод и буферных резервуарах

Охлаждение кладки ремонтируемых и буферных печей

Очистка растворителей, входящих в состав летучих буферных растворов

Очистка технической ТФК в ацетатном буферном рас

Палладиевый электрод буферных растворов

Пирокатехиновый фиолетовый pH буферных растворов

Плазма буферная емкость

Получение полиметилметакрилата суспензионной полимеризацией в присутствии инициатора — пероксида бензоила — и эмульгаторов — буферных веществ

Полярография рения в растворах нейтральных, щелочных и буферных

Понятие о pH растворов. Буферные растворы

Потенциал буферных растворов

Потеря буферного действия . Вопросы и задачи

Приготовление буферных растворов и реагентов

Приготовление буферных смесей

Приготовление буферных смесей и изучение их свойств

Приготовление раствора индикатора эриохрома черного Т и аммиачной буферной смеси

Приготовление растворов буферных смесей

Приготовление реактивов буферных смесей

Прил ожение III. Приготовление важнейших буферных смесей

Применение буферных добавок для разделения белков

Применение буферных растворов в химическом анализе

Промежуточная (буферная) емкость

Промывалки буферных растворов

Промывка буферных емкостей

Просветления метод в буферных растворах

Проявляющие растворы буферная емкость

Пружина буферная

Пурпурин, обнаружение борат-ионов буферных растворов

Р а б о т а 35. Приготовление буферных растворов и изучение их свойств методом потенциометрии

Работа 23. Приготовление буферных растворов и построение буферной дна граммы

Работа 24. Определение буферной емкости

Работа t. Определение pH буферного раствора

Равновесие в буферных растворах

Равновесия в водных буферных растворах слабых кислот в присутствии солей этих кислот

Равновесия в водных буферных растворах слабых оснований в присутствии солей этих оснований

Раетвор буферные

Разделение ацетатного буферного раствор

Разделение добавлением ацетатного буферного

Разделение посредством вымывания водой или разбавленными водными буферными растворами

Распределительная хроматография буферные системы

Раствор буферные для метрии

Растворимость буферные

Растворы буферные гипертонические

Растворы буферные гипотонические

Растворы буферные значение в химическом анализе

Растворы буферные идеальные

Растворы гидратная теория буферные

Растворы по протону буферные

Растворы, вычисление буферные

Растворы, содержащие совместно кислоты (или основания) и соли. Ионная сила раствора. Буферные растворы

Расчет констант скорости из полярографических данных, полученных в буферных растворах

Расчеты, связанные с приготовлением буферных растворов

Реактивы и буферные растворы

Реакции буферных растворов

Регулирование pH при помощи буферных смесей

Регулирование pH раствора с помощью буферных систем

Регулирование буферная емкость

Ред-окс-метры Солевые буферные растворы

Релаксация в буферных системах

Роль буферных добавок при электролитическом рафинировании никеля

Свойства буферных растворов. Общие замечания

Сигнализаторы Солевые буферные растворы

Система крови буферные

Система трис-буферная

Системы буферные грубодисперсные

Системы буферные классификация

Сложные буферные системы

Смолы мочевино-альдегидные буферные вещества

Содержание j Вымывание разбавленными буферными растворами в неводных или смешанных растворителях

Сольволиз и буферные свойства

Соляная кислота нормальная, и аммиак, буферная

Сорбент емкость буферная

Состав буферных смесей

Спектрофотометрическое определение буферные растворы

Среды и буферные растворы

Стандарт-титры для приготовления образцовых буферных растворов для коррекции показаний рН-метров

Стандартные буферные растворы для корректировки шкалы

Сточные воды поступающих в буферный пру

Сульфидный противоокислительный буферный раствор (СПОБ)

Сульфиты осаждение из буферных растворо

Сульфиты осаждение из буферных, растворов

Суспензионная полимеризация метилметакрилата в присутствии буферных веществ

Сущность буферного действия

Тартратные буферные растворы

Температура влияние на pH буферных

Температура, влияние на буферные растворы влияние на окраску индикаторов

Температура, влияние на буферные растворы растворов

Теоретические и экспериментальные кривые титрования ЭДТА катионов металлов в растворах, не содержащих буферных смесей

Теория гидравлического затвердевания цементов, буферная

Титриметрические методы с буферным раствором

Тринитротолуол промывка буферными растворами

Углерода диоксид в жидкой пленке буферного раствора

Удобрения влагоемкость предельная, буферная

Уксусная кислота, буферные смеся

Уксусная кислота, буферные смеся в присутствии минеральных кислот

Уксусная кислота, буферные смеся с ацетатом натрия, величина

Уксусная кислота-ацетат, буферная систем

Уксусно-ацетатный буферный раствор

Уксусно-ацетатный буферный раствор область эффективного действия

Уксусно-ацетатный буферный раствор расчет

Уксусно-ацетатный буферный раствор эффект добавления

Установка для хранения буферных

Установка перемычек в буферных печах

Физиологическая кислая оболочка и буферная защита

Фиксирующие растворы буферная емкость

Фильтры ионитовые буферные

Формальдегид восстановление в буферных среда

Формиатная буферная смесь приготовление

Фосфатная буферная система

Фосфатные буферные растворы

Фосфатный буферный раствор, влияние на адсорбцию

Фосфатный буферный физиологический раствор

Фосфаты натрия и калия как буферные

Фосфаты натрия и калия как буферные системы

Функция кислотности Хаммета ацетатные буферные раствор

Хлоридно-аммиачный буферный

Хлоридно-аммиачный буферный раствор

Цитратиые буферные растворы

Цитратно-фосфатные буферные растворы

Число разбавления буферных растворов

Электролит буферная емкость

Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов. Буферные растворы

Электрофорез в влияние буферной силы

Электрофорез на бумаге буферные растворы

Электрофорез на бумаге в двойной буферной системе

Эффект буферный

Явления буферные III

также Бикарбонатная буферная система

также Буферы, Буферная

также Буферы, Буферная система крови



© 2025 chem21.info Реклама на сайте