Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Перманганаты

    В качестве примера можно привести реакцию между оксалат-ионом и перманганатом. Эта реакция рассматривалась многими исследователями. Впервые она была детально изучена Н. А. Шиловым. Известно, что если смешать чистые, не содержащие примесей растворы щавелевой кислоты и перманганата калия [c.373]

    Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей ионом перманганата. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной (или нейтральной) среде. [c.378]


Рис. 58. Кривая титрования железа (II) перманганатом. Рис. 58. <a href="/info/372252">Кривая титрования железа</a> (II) перманганатом.
    В то время как при титровании в кислой среде образуются почти бесцветные Мп2+-ионы, остающиеся в растворе в щелочной или нейтральной среде, выпадающий темно-бурый осадок сильно затрудняет фиксирование точки эквивалентности по окраске небольшого избытка перманганата при титровании. Поэтому в титриметрическом анализе используют чаще всего реакции окисления перманганатом в кислой среде. [c.379]

    Так как при окислении парафина кислород распределяется по всем метиленовым группам примерно равномерно, нри окислении получаются кислоты разного молекулярного веса, из которых нерегопкой отделяют кислоты, пригодные для мыловарения. Окисление проводят при возможно низких температурах порядка 105—120° [69]. Образующиеся жирные кислоты, особенно высокомолекулярные, окисляются далее, при этом образуются оксикислоты, кетокислоты и двухосновные жирные кислоты, не растворимые в бензине. Чтобы свести к минимуму образование этих нежелательных побочных продуктов, окисление ограничивают 30—50%-ным превращением всей окисляемой углеводородной смеси. В качестве катализатора применяют в большинстве случаев перманганат калия в количестве 0,3% вес. от всего парафина. Перманганат калия вводят нри перемешивании в нагретый до 150° парафин в виде концентрированного водного раствора, вода испаряется, а перманганат восстанавливается органическим веществом до двуокиси марганца, которая распределяется в реакционной смеси в исключительно тонко распыленном состоянии. Окисление ведут без применения давления. Важно, чтобы применяемый для окисления воздух поступал в парафин в возможно тонко распыленном состоянии. [c.162]

    Еще Якобсен в свое время [25] выделил из каменноугольной смолы углеводород, кипящий при 170—171°, который он принял за н-декан. После хлорирования его, обработки монохлорида ацетатом калия в ледяной уксусной кислоте, омыления сложного эфира и окисления получившегося спирта перманганатом калия до полного растворения продуктов реакции в воде он получил, обрабатывая соляной кислотой, маслянистую, резко пахнущую жидкость. Это была карбоновая кислота. Она не плавилась при 31°, как каприновая кислота, а при охлаждении до —10° становилась только вязкой. [c.539]


    В качестве примера рассчитаем и построим кривую титрования соли железа (И) перманганатом в кислой среде. Ионное уравне-нение этой реакции таково  [c.359]

    Перфторированные парафиновые углеводороды отличаются исключительной стойкостью к таким химическим веществам, как азотная кислота, серная кислота или олеум, меланж (смесь концентрированных серной и азотной кислот для нитрования), хромовая кислота, перманганат калия, а также к действию разбавленных и концентрированных щелочей при температуре приблизительно до 100°. Они совершенно негорючи, имеют низкий индекс вязкости и могут применяться в качестве инертных растворителей, теплоносителей, диэлектриков и т. д. [144]. Ббльшая часть перфторалканов совершенно стабильна и при 500° не обнаруживается никаких признаков разложения. [c.202]

    Как уже упоминалось, нитропарафины могут быть превращены в кетоны окислением в щелочной среде такими окислителями, как перманганат калия, перекись водорода, озон и т. п. [c.348]

    Катализатор. Из всех многочисленных катализаторов, рекомендуемых патентами, наиболее оправдали себя для окисления парафинов соли марганца, например перманганат калия [59, 60]. В противоположность другим каталитическим процессам, при которых применяется более или менее определенный катализатор, в данном случае вещество, собственно говоря и являющееся ускорителем реакции, образуется только в самом процессе. [c.450]

    Состав продуктов нитрования октадекана выясняли окислением нитросоединения в кетон перманганатом калия в щ,елочной среде (см. стр. 274). После очистки перекристаллизацией кетон плавился при 27— 27,5°. Семнкарбазон плавился при температуре, которая указана в литературе для семикарбазона октадеканона-2. [c.566]

    Еще Наметкин с сотрудниками [37] показал, что при действии перманганата калия на щелочную соль ациформы вторичного нитропарафина образуется кетон  [c.274]

    Таким образом, в присутствии соли марганца(П) титровать железо(11) перманганатом можно и в солянокислой среде. Это имеет большое практическое значение для анализа железных руд и подобных веществ, которые растворяют обычно в соляной кислоте. [c.376]

    Сплавной катализатор получают следующим образом смесь 1 кг железного порошка с 25 г ЗЮг, 25 г окиси титана, 50 г перманганата калия и 50 г воды сплавляют в электродуговой печи. Сплав восстанавливается затем при 450—500° в течение 5—6 суток в потоке водорода. Полученный катализатор сильно пирофорен. [c.116]

    Однако при нагревании этого хлорида с гидратом окиси бария получился спирт, который был окислен перманганатом калия в каприновую кислоту. [c.539]

    Разбавленный н1,елочной раствор динитрогексатриаконтана окисляли 1,5%-ным раствором перманганата калия и в качестве единственного продукта получили соединение с температурой плавления 69,5—70°. Чтобы определить положение кетогруппы, продукт окисляли хромовой кислотой в растворе ледяной уксусной кислоты. Полученное после выделения плохо кристаллизующееся соединение перекристаллизовывали нз водного метанола. Элементарный анализ вещества, плавившегося при 58,5—60°, указывал на состав С,з4НббОг (кислотное число не приводится). Сведения об общих выходах и выходах по отдельным стадиям отсутствуют. [c.566]

    Перманганат калия вводят в виде концентрированного водносо раствора в нагретый до 150° парафин. Вода испаряется, и перманганат, находящийся в жидкости в результате хорошего перемешивания в виде очень тонкой взвеси, частично восстанавливается органическим веществом в чрезвычайно дисперсный МпОг. Таким образом удается снизить температуру до ПО—120° и тем не менее сохранить технически приемлемую скорость лроцесса. [c.450]

    Поэтому удобнее пользоваться уравнением (1). Наоборот, при введении избытка перманганата легко вычисляются концентрации МпОГ и Мп в растворе и гораздо труднее — концентрация оставшихся, не вошедших в реакцию Ре2+-ионов поэтому для вычисления Е следует применять уравнение (2). [c.360]

    Перманганат калия должен прежде всего не только уско1ря1ть реакцию окисления, но и дать возможность. проводить процесс при более низкой температуре и с приемлемой продолжительностью. Перманганат должен полностью разрушить ингибирующие вещества, с тем чтобы М огло начаться собственно авто окисление. [c.450]

    Для того чтобы раствор КМПО4 был достаточно устойчивым и титр его не изменялся, осадок МпОг, присутствовавший в нем в качестве примеси, а также образовавшийся в результате окисления перманганатом органических веществ и аммиака, которые содержатся в воде, необходимо удалить, так как он каталитически ускоряет разложение КМПО4. Нужно также помнить, что перманганат окисляет резину, корковые пробки, бумагу и другие вещества, поэтому необходимо избегать соприкосновения раствора с ними. Так, нельзя фильтровать раствор КМПО4 через бумажные ф)ильтры, а необходимо пользоваться стеклянными фильтрующими тиглями или сливать раствор с осадка МпОг сифоном. [c.380]

    Титрование возможно и I присутствии пептизирующих веществ в отличие, от роданометрического метода. Определению не мешает присутствие перекиси водорода даже при концентрации ее 5 моль/л. Это обстоятельство позволяет вести определение хлоридов в присутствии ряда восстановителей и некоторых окислителей (например, сульфита, сульфида,.нитрита, перманганата, хромата). [c.335]


    Индуктор в отличие от катализатора обязательно принимает участие в первичной реакции и не регенерируется, В качестве примера индуцированных реакций рассмотрим реакцию титрования солей Fe2+ перманганатом  [c.375]

    За это время окисление присутствующих в растворе восстановителей успеет закончиться, и титр КМпО< перестанет изменяться. Если раствор перманганата прокипятить, то окисление восстановителей сильно ускоряется, и всю операцию приготовления его можно закончить за 1—2 ч. [c.380]

    Как ранее было сказано, данные расчетов кривой титрования перманганатом (см. табл. 21) не являются реальными, так как система MnO jм.n электрохимически необратима в отличие от системы Ре /Ре . И если изменение потенциала, когда железо оттитровано до 99,97о, практически совпадает с теоретически рассчитанным, то теоретически рассчитанные потенциалы для точки эквивалентности и для последующих точек не соответствуют тем значениям, которые наблюдаются в реальных условиях. Реальный скачок потенциала (рис. 58) имеет намного меньшее значение (АВ), чем теоретически рассчитанное. Поэтому, если титрование завершить по достижении теоретически рассчитанной величины потенциала (С) точки эквивалентности, то раствор соли желе-за(П) будет перетитрован (точка О). Фактически потенциал точки эквивалентности не отвечает величине 1,387 в (точка С), а находится в пределах АВ и имеет меньшее значение. Несмотря на это, скачок потенциала достаточно велик, и конечная точка титрования практически отвечает точке эквивалентности. То же самое можно сказать о титровании железа(II) бихроматом, так как система Ст О тоже необратима. Поэтому следует всегда с огто-рожнсстью пользоваться термодинамическими значениями стандартных потенциалов ири расчете кривых титрования. Это особенно важно для правильного выбора индикаторов. [c.365]

    Отсюда следует, что приготовить титрованный раствор перманганата по точной навеске нельзя. Титр его необходимо устанавливать не ранее чем через 7—10 дней после приготовления раствора .  [c.380]

    Протекающая при титровании этих веществ перманганатом суммарная реакция соответствует уравнению  [c.381]

    Исходный материал, состоящий на 30—40% из свежего и на 60— 70% из возвратного -парафина, нагревают перед окислением до 120° в особом аппарате и, энергично перемешивая, добавляют к нему катализатор. В большинстве случаев катализатором служит перманганат калия на 100 частей парафина вводят 0,25 части КМПО4, растворенного [c.454]

    Найдем теперь величину Е в конце скачка, т. е. при введении 100,1 мл раствора перманганата из этого количества 100 мл затрачено на реакцию с Fe +, т. е. МпОГ восстановлен до Мп . В вш,е МпОГ осталось то количество перманганата, которое содержалось в прибавленном избытке (0,1 мл) раствора. Следовательно, отношение [Мп04 ]/[Мп ] в этот момент равно 0,1 100 и [c.361]

    Расчет. По израсходованным на титрование объемам растворов KMnOi и исходного вещества и нормальности его раствора обычным способом находят нормальность раствора перманганата. [c.382]

    Марганец применяют вместе с щелочью в виде стеарата или солей жирных кислот, получающихся в само.м процессе. Наиболее простой и распространенной формой марганца является перманганат калия, которого расходуют около 0,3% от веса парафина [61]. Этим самым образование оксикислот сводится до минимума [62]. Оптимальное количество щелочи соответствует 0,05% NaaO, поэтому достаточно даже того незначительного количества мыла, которое вносится в реактор для окисления вместе с обратным парафином. [c.450]

    А. Н. Башкиров и Я. Б. Чертков [П9] показали, что окисление контактного парафина, иолученного в процесса Фишера—Тропша (температура плавления 95—100°, средний молекулярный вес 1007, что соответствует формуле С70Н140), происходит с относительно большими выходами низших кислот, чем окисление чистого эйкозана (Витцель) или тетракозана (Янтцен). Окисление проводили при 115—120° в присутствии 0,2% перманганата калия как катализатора до содержания кислот в оксидате около 56%. [c.586]

    Как видно из приведенного уравнения, реакция идет с участием Н+-И0И0В, и поэтому ее следует проводить в кислой среде. Однако для количественного протекания реакции далеко не безразлично, с какой кислотой вводят Н+-ионы. Опыт показывает, что при титровании в сернокислой среде расход перманганата строго соответствует содержанию i e2+ и результат определения получается правильным. Наоборот, при титровании в присутствии НС1 или хлоридов наблюдается повышенный расход КМПО4. Это указывает на то, что он затрачивается на какую-то побочную реакцию. Если учесть, что титруемый раствор пахнет хлором, станет ясным, что эта реакция протекает следующим образом  [c.375]

    Без индикатора можно также титровать восстановители раствором иода, поскольку присущая ему темно бурая окраска исчезает в результате восстановления Ь до I, и раствором соли церия (IV), так как он окрашен в желтый цвет, а соли церия(III) бесцветны. Однако результаты титрования получаются менее точными, чем при титровании перманганатом, потому что окраска перечисленных веществ менее интенсивна, чем окраска КМпО . Поэтому в редоксиметрическом титровании, как правило, применяют индикаторы. [c.366]

    Перманганат всегда содержит примеси продуктов восстановления, например МпОг. Кроме того, он легко разлагается под влиянием восстановителей — аммиака, органических веществ, попадающих в воду с пылью, и т, п. Вследствие этого концентрация раствора КМПО4 в первое время после приготовления не-СК0Л1К0 уменьшается. [c.379]

    Естественно, рассчитывая первую точку на кривой титрования до прибавления перманганата в раствор, нужно учитывать, что в растворе не могут присутствовать только Ре " -ионы, а всегда в той или иной ничтожно малой концентрации присутствуют и Ре +-ионы. Поэтому для расчета первой гочки на кривой титрования можно взять любое малое отношение [Ре +]/[Ре +], например 1/10000, 1/1000 и т. п. [c.360]

    Вычислить потенциал перманганата при [MnOJ] = и концентрации ионов водорода, равной а) 1 г-ион/л-, б) 10" г-ион/л. [c.377]

    Если в растворе присутствует железо (И), то его титрование проводится просто. Раствор подкисляют серной кислотой и титруют перманганатом до появления в растворе бледно-розовой окраски. Она обнаруживается более отчетливо при добавлении к титруемому раствору нескольких м иллилитров концентрированной HnPOi, которая образует с Fe + бесцветное комплексное соединеиие, и по--этому окраска раствора в конце титрования переходит из бесцветной в розовую. При отсутствии Н3РО/, в растворе окраска его в конечной точке изменяется от желтой к розовой, что затрудняет наблюдение розовой окраски. [c.382]

    Подобное безындикаторное титрование возможно, например, при окислении различных восстановителей перманганатом, особенно в кислой среде. Как известно, малиново-фиолетовая окраска Мп04 при этом исчезает в результате восстановления этого иона до почти бесцветного Мп2+. Когда весь восстановитель будет [c.365]

    Титрование перманганатом проводят без индикатора. Поскольку одна капля раствора КМПО4 даже при концентрации его, равной 0,01 н., окрашивает в конце титрования 50 мл раствора в отчетливый розовый цвет, нет надобности употреблять 0,1 н. растйоры перманганата. Обычно применяют его 0,02—0,05 и. растворы. [c.379]

    Если бы весь хлор оставался в растворе, то количество окисленного им железа было бы строго эквивалентно количеству перманганата, затраченного на образование I2. В действительности, однако, часть хлора успевает улетучиться, что и является причиной повышенного расхода КМПО4 при титровании. [c.375]


Смотреть страницы где упоминается термин Перманганаты: [c.133]    [c.198]    [c.214]    [c.353]    [c.366]    [c.374]    [c.376]    [c.379]    [c.380]    [c.382]    [c.383]   
Смотреть главы в:

Определение анионов -> Перманганаты


Неорганическая химия (1989) -- [ c.378 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.423 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.218 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.272 , c.478 , c.479 ]

Общая химия (1987) -- [ c.276 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.487 ]

Лабораторные работы в органическом практикуме (1974) -- [ c.258 , c.273 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.629 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.487 ]

Технология минеральных солей Часть 2 (1974) -- [ c.754 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.487 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.226 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.487 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.422 ]

Общая химия (1964) -- [ c.424 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.372 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.393 , c.394 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.304 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.381 , c.383 , c.386 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.438 , c.441 ]

Техника лабораторных работ (1966) -- [ c.528 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.0 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.644 , c.645 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.549 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.203 , c.204 , c.205 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.272 , c.478 , c.479 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.139 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.156 , c.164 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.405 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.295 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 , c.53 ]

Техника лабораторных работ Издание 9 (1969) -- [ c.691 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.656 , c.657 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.664 , c.665 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.222 , c.521 , c.525 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.306 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.579 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.754 ]

Материалы для изготовления химической аппаратуры (1932) -- [ c.46 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.548 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.130 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.152 , c.160 , c.228 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.297 , c.307 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.289 , c.298 , c.304 , c.307 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.34 , c.306 ]

Общая химия (1968) -- [ c.656 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.515 , c.531 ]

Очистка сточных вод в химической промышленности (1977) -- [ c.217 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.325 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.325 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.297 , c.307 ]

Предмет химии (0) -- [ c.325 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.294 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Автокаталитическое окисление щавелевой кислоты перманганатом калия

Агрессивные марганцовокислый перманганат

Адсорбция перманганата калия сульфатом бария

Азотистоводородная кислота перманганатом

Аконитин кристаллы перманганата

Аконитовая кислота, титрование перманганатом

Акрилонитрил титрование перманганатом

Активированный перманганат серебра

Амидопирин перманганатом

Аминокислоты ароматические, окисление перманганатом

Аммония соединения перманганат

Анализ красителей методом окисления перманганатом калия

Аналитическое применение перманганата калия в кислых растворах

Арсенит перманганатом

Аскорбиновая перманганатом

Ацетальдегид перманганатом

Ацетиленовые углеводороды окисление перманганатом

Ацетон перманганатом

Барий перманганатом

Барпя перманганатом

Бензальдегид перманганатом

Бензидин перманганатом

Бензиловый спирт, определение перманганатом

Биологические перманганатом калия

Бутилмеркаптан перманганатом

Ванадий восстановлением сернистым ангидридом и титрованием перманганатом

Ванадий перманганатом

Ванадий титрование перманганатом

Взаимодействие двуокиси марганца ли перманганата калия с соляной кислотой

Взаимодействие перманганата калия с щавелевой кислотой

Взаимодействие сероводорода с перманганатом и бихроматом калия . 215. Получение сульфидов

Винная кислота титрование перманганат

Винная перманганатом

Виноградная кислота, титрование перманганатом

Водород поглощение раствором перманганатов

Водорода пероксид с перманганатом калия

Вольфрам титрование перманганатом

Воспламенение глицерина при помощи перманганата калия

Воспламенение перманганатом калия смеси спирта и эфира

Восста- новление перманганата калия перекисью водорода

Восстановление перманганата калия водородом в момент выделения

Галактоза перманганатом

Галловая перманганатом

Гексацианоферрат перманганатом

Гексацианоферрат титрование перманганатом

Гидразид перманганатом

Гидразин перманганатом

Гидразобензол, определение перманганатом

Гидроксилирование алкенов перманганатом

Гидроксилирование перманганатом калия

Гидрохинон перманганатом

Гипофосфит перманганатом

Гиро-процесс перманганатом калия

Гликолевая кислота, титрование перманганатом

Гликоли вицинальные действие перманганата калия

Глицерин перманганатом

Глюкоза перманганатом

Глюкоза титрование перманганатом

Гранулометрический состав перманганат калия

Двойная перманганатом калия

Двуокись с двуокисью марганца и перманганатом серебра

Дегазация перманганатами

Дезоксирибонуклеиновые с перманганатом калия

Действие перманганата калия

Деструкция связанных форм ртут перманганатом калия

Дифенолы перманганатом

Другие определения с применением перманганата калия

Другие основные вещества для установки титра перманганата

Дубильная перманганатом

Железистосинеродистый калий, установка перманганата

Железо перманганатом

Железо теория потенциометрического титрования с перманганатом

Железо установка титра перманганата

Железо, определение перманганатом

Железо-аммоний сульфат установка титра перманганата

Завгородний. Количественное оиределение манганат- и перманганат-ионов при совместном присутствии

Зария сульфат, адсорбция перманганата калия

Идентификация органических соединений перманганатом

Изоамиловый спирт, определение перманганатом

Изобутилен, диеновые синтезы перманганатом калия

Изучение процессов электролитического получения перманганата калия

Инден окисление перманганатом калия

Индиго перманганатом

Индигокармин титрование перманганатом

Инсулин действие перманганата

Иодат, определение малых количест перманганата

Иодид перманганатом

Иодид титрование перманганатом

Иодометрически по R и р ру — Р) Сернокислой закисью железа и перманганатом калия — f) Щавелевой кислотой и перманганатом калия

Иридий перманганатом

Исследование кинетики термического разложения перманганата калия

Итаконовая кислота, титрование перманганатом

Калий марганцевокислый (перманганат калия) (ГОСТ

Калий перманганат

Калий перманганат как окислитель

Калий перманганат, разложение

Калий перманганат, растворимость

Калий перманганат, титрованный раство

Калий также Щелочные металлы перманганат

Калин перманганат

Калия перманганат бария

Калия перманганат идентификация

Калия перманганат индикация

Калия перманганат иприта

Калия перманганат обнаружение

Калия перманганат приготовление и стандартизация

Калия перманганат приготовление титрованного

Калия перманганат реактив для количественного определения

Калия перманганат роданид

Калия перманганат титрант

Калия перманганат уксусный ангидрид

Калия перманганат устойчивость растворов

Калия перманганат фосгена

Калия перманганат фосфорорганических

Калия перманганат фторид

Калия перманганат, амперометрическое

Калия перманганат, амперометрическое титрование олова

Калия перманганат, определение

Калия перманганат, определение кислорода

Калия перманганат, свойства

Калия перманганат, установка

Калия перманганат, установка титра и нормальности

Калия перманганат, химия горячих атомов

Калия перманганат. Калий марганцовокислый

Калия соли кристаллические перманганат

Кальций перманганатом

Кальций титрованием перманганатом

Кальция перманганат для разложения

Капельная проба с перманганатом калия

Карбид перманганат

Каучук перманганатом

Кельш Производство перманганата

Кинетические исследования с активированным перманганатом серебра

Кислород альдегидов перманганатом

Кислород из перманганата калия

Кобальт перманганатом

Колебательные перманганатов

Количественное определение марганца в виде перманганата методом дифференциальной спектрофотометрии

Количественное определение марганца в виде перманганата при помощи градуировочной кривой

Количественное определение марганца в виде перманганата при помощи калибровочного графика

Комбинированное определение перманганатом в щелочном и кислом растворе

Консервация водных проб перманганат калия

Коричная кислота, определение перманганатом

Красители перманганатом

Кристаллы аконитина, перманганат барбамила, кристаллизация из серной

Кристаллы аконитина, перманганат кислоты

Кристаллы аконитина, перманганат серебра

Кристаллы кокаина, перманганат

Кровь перманганатом калия

Кьельдаля методом после перманганатом

Лантан перманганатом

Лигнин выделение действие перманганата калия

Литий перманганат

МАРКОВА, А. П. ПОПОВА, И. М. ВУЛЬФОВИЧ, В. М. ШЕО новом методе производства перманганата калия

Магний перманганатом

Малеиновая перманганатом

Малоновая перманганатом

Манганаты и перманганаты

Марганец до перманганат-ионов

Марганец окисление в перманганат-ион

Марганец окислительный потенциал, двуокись марганца—перманганат

Марганец перманганатом

Марганец титрование перманганатом

Марганец токсичность перманганатов

Марганец химия горячих атомов иона перманганата

Марганец, обмен между манганатом и перманганатом

Марганец, определение в виде перманганата

Медные руды окисление перманганатом кали

Метанол титрование перманганатом

Метанол, определение перманганатом

Метилметакрилат, титрование перманганатом

Механизм термического разложения перманганата калия в твердой фазе Болдырев

Миндальная перманганатом

Молибден III определение перманганатом

Молибден перманганатом

Молочная перманганатом

Моносахариды перманганатом

Мочевая перманганатом

Муравьиная кислота титрование перманганатом

Муравьиная перманганатом

Мышьяк перманганатом

Мышьяковистая кислота установка титра раствора перманганата

Натрия восстановление перманганат-ионо

Натрия перманганат для разложения

Натрия перманганатом

Никель перманганат, разложение

Ниобий титрованием перманганатом

Нитрит-ионы перманганатом калия

Нитрон перманганат-ионами

Обнаружение двойной связи реакцией с перманганатом калия

Обнаружение конечной точки титрования перманганатом

Обработка воды перманганатом калия

Объемное определение восстановлением цинком и титрованием перманганатом

Окисление в присутствии перманганата калия

Окисление иода перманганатом (определение бромида)

Окисление йодида калия перекисью водорода ( 12). Окисление сульфида свинца перекисью водорода ( 13). Восстановление перманганата калия перекисью водорода

Окисление оксалата перманганатом (определение марганца)

Окисление олеиновой кислоты перманганатом калия

Окисление парафин вгй фракции в присутствии перманганата калия

Окисление перманганатам

Окисление перманганатом гексамера аллена

Окисление перманганатом калия

Окисление перманганатом калия или хромовой кислотой

Окисление раствором перманганата

Окисление растительных масел перманганатом калия

Окисление сернокислым раствором перманганата

Окисление серусодержащих соединений перманганатом

Окисление четырехокисью осмия и перманганатом калия

Окислительные свойства перманганата калия в различных средах

Окисляющее действие перманганата

Окись железа титрование перманганатом

Оксалат гидроксиламина для установки перманганата

Оксалат гидроксиламина для установки перманганата перманганата

Оксалат перманганатом

Оксалат титрование перманганатом

Оксантранол, титрование перманганатом

Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и . Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III) Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца . Манганат и перманганат калия

Олефины перманганатом

Олово перманганатом

Определение веществ, восстанавливающих перманганат

Определение веществ, восстанавливающих перманганат калия

Определение нормальности и титра рабочего раствора перманганата

Определение нормальности раствора тиосульфата натрия по титрованному раствору перманганата

Определение окислением перманганатом калия (по Мельникову)

Определение оксалата в контрольном растворе (проверка титра перманганата)

Определение органических соединений с применением перманганата в щелочной среде

Определение перманганата калия или бихромата калия

Определение примесей, окисляемых перманганатом калия в слое кислоты сырой смеси

Определение примесей, окисляемых перманганатом калия, в слое кислоты сырой смеси и в азотной кислоте

Определение расхода кислорода при окислении перманганатом

Определение сернистого газа иодометрическим методом с применением иодида калия и перманганата калия

Определение теплоты окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде

Определение титра и нормальности раствора перманганата

Определение титрованием перманганатом

Определение урана титрованием перманганатом калия

Определение урана титрованием перманганатом калия осадка пероксида урана

Опыт 10. Различные реакции окисления перманганатом

Опыт 33. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ (изменение окраски перманганата калия)

Опыт 39. Получение муравьиной кислоты из хлороформа и ее открытие . Опыт 40. Окисление муравьиной кислоты перманганатом калия

Опыт 5. Каталитическое действие иона NOg на реакцию восстановления перманганата калия атомарным водородом

Опыт 6. Каталитическое действие иона Мп на реакцию восстановления перманганата калия щавелевой кислотой в кислой среде

Опыт 6. Каталитическое действие нона Мп на реакцию восстановления перманганата калия щавелевой кислотой в кислой среде

Опыт 7. Разложение перманганата калия при нагревании

Опыт 74. Соосаждение перманганата калия с сульфатом бария — Опыт 75. Соосаждение иона меди(П) с гексацианоферратом(П) кадмия

Опыт 96. Окисление муравьиной кислоты перманганатом калия

Органические перманганатом

Органические перманганатом калия

Открытие перманганат-, хромат-, феррициан-, иодат- и арсенат-ионов при совместном присутствии (Мп

Открытие перманганат-иона (МпО)

ПРИМЕРЫ КОЛИЧЕСТВЕННЫХ ОПРЕДЕЛЕНИЙ МЕТОДОМ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ Приготовление титрованного раствора перманганата калия

Палладий перманганатом

Пентен, влияние количества его при окисление его перманганатом

Перекись водорода и перманганат калия, взаимодействие

Перекись водорода титрование перманганатом

Перекись водорода установка титра перманганат

Перекись перманганатом

Перманганат К формальдоксим

Перманганат аммония

Перманганат аналитическое применение

Перманганат в щелочной среде

Перманганат взаимодействие с серной кислото

Перманганат взаимодействие с серной кислотой

Перманганат восстановление

Перманганат и бихромат как окислители

Перманганат калий марганцевокислый

Перманганат калия бензидин

Перманганат калия в кислой среде

Перманганат калия в пробе

Перманганат калия в щелочной среде

Перманганат калия выделение кислорода при нагревании

Перманганат калия гидроксилирование циклогексен

Перманганат калия и сернистая кислота, взаимодействие

Перманганат калия и сероводород-взаимодействие

Перманганат калия как катализатор

Перманганат калия как катализатор окисления парафино

Перманганат калия как титра

Перманганат калия калий марганцевокислый

Перманганат калия калий марганцевокислый Пиколип

Перманганат калия концентрация, установк

Перманганат калия окисление диметилбутадиена

Перманганат калия окисление изобутилепа

Перманганат калия окисление стирола

Перманганат калия окисление формиатов

Перманганат калия окисление щавелевой кислоты

Перманганат калия окисление этилена

Перманганат калия окислительные свойства

Перманганат калия определение иодометрическое

Перманганат калия получение электролизом

Перманганат калия применение

Перманганат калия применение для идентификации этилена

Перманганат калия производство

Перманганат калия раствор, приготовление

Перманганат калия раствор, установка титра железистосинеродистым калием

Перманганат калия стандартный раствор

Перманганат калия твора

Перманганат калия установка титра иодометрическим способом

Перманганат калия хлорирование

Перманганат калия электролизеры

Перманганат калия, анализ

Перманганат калия, нормальный раствор

Перманганат калия, нормальный раствор водорода

Перманганат калия, нормальный раствор гидроксиламина

Перманганат калия, нормальный раствор железа

Перманганат калия, нормальный раствор или соляной кислоты

Перманганат калия, нормальный раствор калия

Перманганат калия, нормальный раствор магния

Перманганат калия, нормальный раствор установка тигра иодатом

Перманганат калия, нормальный раствор установка титра металлическим серебром

Перманганат калия, нормальный раствор установка титра методом

Перманганат калия, нормальный раствор установка титра оксалатом

Перманганат калия, нормальный раствор установка титра оксалатом натрия

Перманганат калия, нормальный раствор установка титра перекисью

Перманганат калия, нормальный раствор установка титра сернокислой окисью железа

Перманганат калия, нормальный раствор установка титра тетраоксалатом калия

Перманганат калия, нормальный раствор установка титра трехокисью мышьяка

Перманганат калия, нормальный раствор установка титра щавелевой кислотой

Перманганат калия, окисление двойной

Перманганат калия, окисление двойной связи

Перманганат калия, раствор

Перманганат калия, растворимост

Перманганат калня

Перманганат кислый раствор

Перманганат колориметрическое

Перманганат мышьяковистому ангидриду

Перманганат обнаружение

Перманганат окисление белков

Перманганат окислитель

Перманганат оксалата кальция

Перманганат оксалату натрия

Перманганат определение иодометрическое

Перманганат полуреакции

Перманганат прокаливание

Перманганат растворы, приготовление

Перманганат серебра

Перманганат стандартизация

Перманганат стандартный раствор

Перманганат титрование арсенитом

Перманганат титрование в присутствии хлоридов

Перманганат титрование кулонометрическое

Перманганат титрованный

Перманганат титрованный раствор

Перманганат трииодидом

Перманганат установка титра

Перманганат установка титра по иодиду

Перманганат устойчивость

Перманганат щелочной раствор

Перманганат, действие

Перманганат, окисление аминокисло

Перманганат, окисление ацетилена

Перманганат, окисление олефинов

Перманганат, окисление олефинов до гликолей

Перманганат, определение Пиколины, титрование кондуктометрическое

Перманганат, определение титра

Перманганат, смешанные кристаллы

Перманганат, спектр поглощения

Перманганат-ион взаимодействие с ионитами

Перманганат-ион и другие ионы, открытие

Перманганат-ион отделение от кислородных анионов

Перманганат-ион радиационная химия

Перманганат-ион химия горячих атомов

Перманганат-ион, водный раство

Перманганат-ион, обмен с манганат-ионом

Перманганат-ион, потенциал полуволны

Перманганат-ион, реакции

Перманганат-ионы, восстановление

Перманганат-манганат обмен

Перманганата раствор, титрование сульфитом

Перманганатный метод анализа Калия перманганат

Перманганатом окисление механизм

Перманганаты амперометрическое

Перманганаты вольтамперометрическое

Перманганаты и перренаты

Перманганаты кулонометрическое

Перманганаты полярографическое

Перманганаты потенциометрическое

Перманганаты применение

Перманганаты совместно с манганатом

Перманганаты спектроскопическое

Перманганаты титриметрическое

Перманганаты удаление смолообразующих веществ

Перманганаты флуориметрическое

Перманганаты электрохимическими методам

Перманганаты, влияние на коррозию

Перманганаты, катионов II групп

Перманганаты, окисление олефинов посредством

Перманганаты, окисление олефинов посредством из бензина посредством

Перманганаты, определение

Перманганаты, получение

Пероксид перманганатом

Пировиноградная кислота Окисления перманганатом

Пищевые перманганатом калия

Полифенолы перманганатом

Полуреакции с участием перманганат-иона

Получение кислорода из перманганата калия

Получение перманганата калия

Получение перманганата калия анодным окислением манганата

Получение перманганатов анодным растворением марганца и его сплавов

Получение хлора взаимодействием соляной кислоты с перманганатом калия ( 58). Взаимодействие хлора с металлами и неметаллами ( 59). Горение алюминия в броме ( 60). Горение фосфора в броме ( 61). Взаимодействие йода с алюминием ( 62). Взаимодействие йода со ртутью ( 63). Взаимодействие йода с фосфором ( 64). Взаимодействие йода с хлором ( 65). Возгонка йода

Получение хлора действием соляной кислоты на перманганат калия

Посуда перманганатом калия

Потенциометрическое определение перманганатом калия

Почва окисление перманганатом кали

Приготовление и стандартизация раствора перманганата калия (вторичного стандарта)

Приготовление и стандартизация раствора перманганата калия по оксалату натрия

Приготовление первичного стандарта на перманганат калия

Приготовление рабочего раствора перманганата

Приготовление рабочего раствора перманганата и установление его титра по щавелевой кислоте

Приготовление рабочего раствора перманганата калия

Приготовление рабочего титрованного раствора перманганата калия

Приготовление стандартного (титрованного) раствора перманганата калия

Приготовление стандартного раствора перманганата калия

Приготовление стандартных растворов перманганата

Приготовление, стандартизация и хранение растворов перманганата

Проба на восстановление перманганата

Проба с подкисленным раствором перманганата калия

Промоторы для железных катализаторов перманганат

Протеины перманганатом калия

Работа 33. Установление нормальности рабочего раствора перманганата калия

Разложение неорганических соединений сульфатов, перманганатов, формиатов

Разложение перманганата калия при нагревании

Разложение перманганатов

Растворимость в воде перманганата калия

Растворимость перманганатов щелочных

Растительные материалы окисление перманганатом кали

Расщепление перманганатом

Расщепление циклов под действием перманганата калия и четырехокиси осмия

Реакции перманганат-иона

Реакции перманганат-иона с мышьяковистой кислотой

Реакции с перманганатом калия

Реакции, перекисного активного с перманганатом

Реакция алкенов с перманганатом калия и тетраоксидом осмия

Реакция между перманганатом и железом

Реакция между перманганатом и оксалатом

Резорцин перманганатом

Рений титрованием перманганатом

Рибонуклеиновые с перманганатом калия

Роданид перманганатом

Ртутные руды окисление перманганатом кали

Ртуть перманганатом

Ртутьорганические перманганатом калия

Рубидий перманганат

Рутений и III определение перманганатом

Салицилаты перманганатом

Салициловая перманганатом

Сахара перманганатом

Сахароза, титрование перманганатом

Свинец перманганатом

Селен перманганатом

Серебро, микрохимическое определение растворов перманганата

Слизевая кислота, титрование перманганатом

Сорбит Сорбоза, определение перманганатом

Спектрофотометрическое определение марганца в виде перманганата

Сталь перманганата

Стандартизация раствора перманганата калия

Стандартизация раствора перманганата калия по оксалату натрия

Стандартизация растворов перманганата

Старение перманганата калия

Стирол перманганатом

Стронций перманганатом

Сульфид перманганатом

Сульфидные руды окисление перманганатом кали

Сульфинаты перманганатом

Сульфиновые перманганатом

Сульфит перманганатом

Сурьма перманганатом

Сурьма титрование перманганатом

Таллий перманганатом

Таллий титрование перманганатом

Таннин перманганатом

Тартрат перманганатом

Теллур перманганатом

Термическое разложение перманганата калия

Тетраалкилсиланы перманганата калия, окиси серебра

Тетраоксалат установка титра перманганата

Тиомочевина перманганатом

Тиосульфат перманганатом

Тиосульфат-ионы восстановление перманганат-ионо

Тиоцианат перманганатом

Титан перманганатом

Титр раствора перманганата по определяемым веществам

Титриметрическое определение плутония перманганатом калия

Титриметрическое определение с перманганатом

Титрование иона железа(II) перманганатом калия с флуоресцентным индикатором родамином

Титрование перманганатом

Титрование перманганатом (г ерманганатометрия)

Титрование перманганатом в кислой среде

Титрование перманганатом в кислых растворах

Титрование перманганатом в щелочной среде

Титрование раствором перманганата калия в кислой среде

Титрование раствором перманганата калия в щелочной среде

Титрование сульфатом железа (II) и перманганатом

Титрованные растворы веществ калия перманганат

Титрованные растворы перманганата калия

Толиловый перманганатом

Торий перманганатом

Транспортные с перманганатом калия

Триптофан окисление перманганатом

Уксусная перманганатом

Уран перманганатом

Установка нормальности и титра перманганата калия по щавелевой кислоте

Установка титра и нормальности перманганата калия по оисалату аммония

Установка титра и нормальности раствора перманганата калия по оксалату аммония

Установка титра и нормальности раствора перманганата калия по оксалату натрия

Установка титра перманганата калия

Установка титра рабочего раствора перманганата калия

Установка титра раствора перманганата

Установка титра растворов перманганата калия

Установка титра стандартного раствора перманганата калия

Устойчивость водных растворов перманганата

Устойчивость растворов перманганата

Фенил оксиаценафтен окисление перманганатом

Фенилацетиленид натрия перманганат калия

Фенол перманганатом

Фишера перманганат

Формальдегид перманганатом

Формиат перманганатом

Формиаты перманганатом

Фосфат перманганатом

Фотометрическое определение дихромат- и перманганат-ионов при их совместном присутствии

Фотохимическое разложение растворов перманганата

Фумаровая кислота окисление перманганатом

Фумаровая перманганатом

Хлорид-ион окисление перманганатом

Хром перманганатом

Хромат калия, установление титра перманганата

Хромовые руды окисление перманганатом калия

Цезий перманганат

Цезия перманганат, образование

Цезия перманганат, образование свинца

Цезия перманганат, образование франция

Церий перманганатом

Церий титрование перманганатом

Цианид перманганатом

Цинка перманганат

Цинка соли, окисление перманганатом

Цирконий, определение перманганатом

Чугаева реактив перманганатом

Щавелевая кислота установление титра перманганата

Щавелевая перманганат-ионов

Щавелевая перманганатом

Щавелевокислый натрий для установления титра перманганата

Щелочные металлы перманганаты

Электрод, воздушный перманганат марганца

Электролиз перманганата калия

Электросинтез перманганата калия

Электрохимическое получение перманганата калия

Эритрит, определение перманганатом

Этилен абсорбция однохлористой перманганатом калия

Этиленгликоль перманганатом

Этиленовые соединения перманганатом

Этиловый перманганатом

Эфедрин перманганатом

Яблочная перманганатом

дикетонов перманганатом калия

динитрофенилгидразин перманганата калия раствор

дипиридилом перманганатом

дифторид, обработка нефтяных перманганат, действие на азотист

меркаптобензотиазолом перманганатом калия

меркаптохинолином перманганат-иона

меркаптохинолином перманганата тетрафениларсония

спектры окисление перманганатом



© 2025 chem21.info Реклама на сайте